2014届北京市高一上学期期中考试化学试卷

一、选择题

1. 难度：简单

下列物质中，不属于电解质的是

    A. H₂SO₄    B. NaOH    C. NaCl    D. C₂H₅OH

2. 难度：简单

下列物质的分类不正确的是

    A. 水、过氧化氢和干冰都属于氧化物

    B. H₂SO₄、HNO₃、H₂CO₃都属于酸

    C. 烧碱、纯碱、熟石灰都属于碱

    D. NaHSO₄、CuSO₄和KMnO₄都属于盐

3. 难度：简单

下列说法不正确的是

    A. 浊液的分散质粒子直径大于l00nm，不能通过滤纸

    B. 胶体的分散质粒子直径小于l00nm但大于1nm，能通过滤纸

    C. 利用丁达尔效应可以区分溶液和胶体

    D. 将氯化铁浓溶液和氢氧化钠浓溶液混合，能得到氢氧化铁胶体

4. 难度：简单

下列离子方程式书写正确的是

    A. 向稀硫酸中加入氢氧化钡溶液 H⁺＋SO4^2-＋Ba²⁺＋OH^-=H₂O＋BaSO₄↓

    B. 向石灰水中加入硝酸溶液 H⁺＋OH^-=H₂O

    C. 向氧化镁中加入硫酸溶液 Mg²⁺＋SO₄^2-=MgSO₄

    D. 向硝酸银溶液中加入锌粉 Zn＋Ag⁺=Zn²⁺＋Ag

5. 难度：简单

下列反应中，是非氧化还原反应的是

    ①H₂＋C1₂2HCl

    ②A1₂O₃＋2NaOH=2NaAlO₂＋H₂O

③2HgO2Hg＋O₂↑

    ④CuO＋2HNO₃=Cu（NO₃）₂＋H₂O

    ⑤MnO₂＋4HClMnCl₂＋C1₂↑＋2H₂O

    A. ②④    B. ①③    C. ①②③    D. ②④⑤

6. 难度：简单

下列说法正确的是

    A. 电解质在熔融状态下都能导电

    B. 由于电流的作用，酸、碱、盐溶于水发生电离

    C. 存在自由移动的离子是电解质溶液导电的原因

    D. 在水溶液中电离出氢离子的化合物属于酸

7. 难度：简单

下列说法正确的是

    A. CO₂的摩尔质量为44g

    B. 5.4mL4℃的H₂O中有1.806×10²²个分子

    C. 标准状况下，2.24L CCl₄所含的原子数为0.5N_A

    D. 50mL 1mol/L BaCl₂溶液中，Ba²⁺和Cl^-物质的量之和是0.1mol

8. 难度：简单

下列说法正确的是

    A. 分子数不同的CO与N₂的体积一定不等

    B. 体积相同的CO与N₂的质量一定相等

    C. 质量相同、密度不同的CO与N₂所含的原子数目一定相等

    D. 质量不同、密度相同的CO与N₂所含分子数可能相同

9. 难度：简单

下列物质转化关系中，需要加入适当氧化剂的是

    A. PCl₃→PCl₅    B. MnO₄→Mn²⁺    C. SO₃→SO₄^2-    D. CO₂→CO

10. 难度：简单

下列离子方程式表示氧化还原反应的是

    A. HCO₃^-＋OH^-=H₂O＋CO₃^2-

    B. H₃PO₄＋3OH^-=PO₄^3-＋3H₂O

    C. Fe（OH）₃＋3H⁺=Fe³⁺＋3H₂O

    D. 3Fe²⁺＋4H⁺＋NO₃^-=3Fe³⁺＋NO↑＋2H₂O

11. 难度：简单

. 下列关于金属钠的说法正确的是

    A. 少量金属钠保存在煤油中

    B. 金属钠不慎着火，应该用水灭火

    C. 金属钠在空气中燃烧时火焰为明亮的红色

    D. 金属钠放置在空气中，最终会变成Na₂O₂

12. 难度：简单

1989年世界卫生组织把铝定为食品污染源之一，应控制使用。铝在下列应用中应加以控制的是

    ①制铝合金②制电线③制炊具④银色漆颜料⑤易拉罐⑥用氢氧化铝凝胶制胃舒平⑦包装糖果和小食品

    A. ①⑤    B. ⑥    C. ③⑤    D. ③⑤⑥⑦

13. 难度：简单

下列各组物质能发生化学反应，且有沉淀生成的是

    A. 向NaCl溶液中加入KNO₃溶液     B. 向澄清石灰水中加入K₂CO₃溶液

    C. 向H₂SO₄溶液中加入NaOH溶液    D. 向CaCl₂溶液中通入CO₂

14. 难度：简单

下列各组离子中，在溶液中能大量共存，加入氢氧化钠溶液有沉淀析出，加入稀盐酸有气体放出的是

    A. Na⁺、Ca²⁺、SO₄^2-、CO₃^2-    B. H⁺、Ca²⁺、HCO₃^-、SO₄^2-

    C. K⁺、Al³⁺、SO₄^2-、NO₃^-      D. K⁺、Na⁺、CO₃^2-、SO₄^2-

15. 难度：简单

. 除去镁粉中混有的少量铝粉，可选用的溶液是

    A. 盐酸    B. 硫酸    C. 氨水    D. 氢氧化钠溶液

16. 难度：简单

用等质量的金属钠进行下列实验，生成H₂最多的是

    A. 将钠块放入足量水中

    B. 将钠块放入足量稀HCl中

    C. 用有小洞的铝箔包住钠块，放入足量水中 

    D. 用有小洞的金箔包住钠块，放入足量水中

17. 难度：简单

已知：2NO＋O₂=2NO₂。在体积为V L的密闭容器中通入x mol NO和y mo1 O₂。反应后容器中的N和O的个数之比是a：b，则x：y数值是

    A. a：b    B. 2a：b    C. （2a－b）：b    D. 2a：（b－a）

18. 难度：简单

某溶液中只含有Al³⁺、Na⁺、Cl^-、SO₄^2-四种离子，已知前三种离子的个数比为3：3：2，则溶液中Na⁺和SO₄^2-的离子个数比为

    A. 2：1    B. 2：5    C. 3：5    D. 3：4

19. 难度：简单

已知在酸性溶液中，下列物质氧化KI时，自身发生如下变化：Fe³⁺→Fe²⁺，MnO₄^-→Mn²⁺，Cl₂→Cl^-，HNO₃→NO。如果分别用等物质的量的这些粒子氧化足量的KI，得到I₂最多的是

    A. Fe³⁺    B. MnO₄^-    C. Cl₂    D. HNO₃

20. 难度：简单

将镁、锌、铝三种金属的混合物加入到足量的稀硫酸中，得到2.8 L（标准状况）H₂，则混合物中三种金属的物质的量之和可能是

    A. 0.120mol    B. 0.125mol    C. 0.135mol    D. 0.250mol

二、填空题

21. 难度：简单

（8分）实验室需要200mL1.0 mol/L的NaOH溶液用于测定某盐酸样品的浓度。

（1）下列仪器中，配制NaOH溶液时必须用到的是（填写序号）         。

①100 mL量筒  ②烧杯  ③100 mL容量瓶  ④250 mL容量瓶

    ⑤天平  ⑥胶头滴管  ⑦玻璃棒

（2）需要NaOH固体的质量是          。

（3）出现下列操作时，将使所配制的溶液浓度偏低的是           。   

A. 将烧杯内的NaOH溶液向容量瓶内转移时，部分溶液溅出瓶外

B. 将烧杯内的NaOH溶液转移至容量瓶后，未洗涤烧杯和玻璃棒

C. 定容时仰视观察容量瓶刻度线和凹液面的最低点

（4）量取25mL待测盐酸，当加入20mL 1.0 mol/L的NaOH溶液时，恰好完全中和，则所测盐酸的物质的量浓度是         。

22. 难度：简单

（8分）分类方法是研究物质和化学反应的重要方法。

    （1）对HCl（盐酸）、H₂SO₄（硫酸）、HNO₃（硝酸）、H₃PO₄（磷酸）、H₂S（氢硫酸）进一步分类时有多种分类角度，请你自定标准进行分类。

    分类标准是         ，与HCl同属一类的是          。

    （2）根据物质的树状分类，PH₃的物质类别是           。

    A. 磷酸盐    B. 磷化物    C. 氢化物

    （3）氧化钙、氢氧化钙分别与盐酸反应的共同点是     ，由此可得出氧化钙属于碱性氧化物。根据上述信息的启示，N₂O₅与氢氧化钠溶液反应的离子方程式是             。

23. 难度：简单

（4分）化学推断常用到离子共存知识。

    现有A、B两瓶混合溶液，两瓶溶液中所含8种离子是：Na⁺、K⁺、Al³⁺、H⁺、NO₃^-、Cl^-、OH^-、CO₃^2-，已知每组溶液中均含两种阳离子和两种阴离子。

（1）A组：H⁺、                        。

（2）将两组溶液混合，其中两种离子与水共同反应，同时得到白色沉淀和无色气体，该反应的离子方程式是                             。

24. 难度：简单

（10分）某化学兴趣小组在课外活动中，对某溶液进行了多次检测，其中三次检测结果如下表所示：

检测次数	溶液中检测出的物质
第1次	KCl、K2SO4、Na2CO3、NaCl
第2次	KCl、BaCl2、Na2SO4、K2CO3
第3次	Na2SO4、KCl、K2CO3、NaCl

查阅资料：Ag₂SO₄、CaSO₄微溶于水

    （1）三次检测中，检测结果肯定不正确的是        。

    （2）SO₄^2-、CO₃^2-和Cl^-的检测顺序是           。

    （3）在上述检测中：

    ①检测SO₄^2-时，所用试剂是          。

    ②检测CO₃^2-时，所加试剂必须过量的原因是            。

    ③检测Cl^-时，反应的离子方程式是               。

25. 难度：简单

（12分）氧化还原是一类重要的反应。

    （1）已知反应：①Cu＋2Fe³⁺=Cu²⁺＋2Fe²⁺，②Cu²⁺＋Fe=Cu＋Fe²⁺

    反应①中还原剂是      ，两个反应中各种离子的氧化性从强到弱的顺序是        。

    （2）在反应MnO₂＋4HCIMnCl₂＋C1₂↑＋2H₂O中，当有0.2mol电子转移时，产生氯气的体积（标准状况）是                  。

    （3）已知反应：

    Cu＋4HNO₃（浓）=Cu（NO₃）₂＋2NO₂↑＋2H₂O

    3Cu＋8HNO₃（稀）=3Cu（NO₃）₂＋2NO↑＋4H₂O

      ①铜与稀硝酸反应的离子方程式是               。

      ②下列物质中，放到铜粉和稀硫酸中，能实现铜粉溶解的是          。

    A. KNO₃    B. K₂SO₄    C. Cu（NO₃）₂

    ③a g铜粉与足量的某浓度HNO₃溶液完全反应后，产生V L（标准状况）气体，反应中消耗的HNO₃的物质的量是                。

26. 难度：简单

（12分）学习小组探究中和反应。

I  取20mL l mol/L的KOH溶液，滴加酚酞试液

II  向I中溶液内逐滴加入某浓度的H₂SO₄溶液，至10mL时，刚好完全反应

III  另取20mL l mol/L的KOH溶液，加入与II中同浓度的H₂SO₄溶液20mL

Ⅳ  蒸干III中所得溶液，得到白色固体甲

V  将Ⅳ中所得固体甲完全溶于水，加入0.1mol/L Ba（OH）₂溶液至沉淀最多

    （1）I中实验现象及结论是            。

    （2）II中反应的离子方程式是       ，所用H₂SO₄溶液的物质的量浓度是     。

    （3）III中所得溶液里各阳离子的物质的量浓度分别是                。

    （4）V中得到最大沉淀量时反应的离子方程式是       ，所加入的Ba（OH）₂溶液的体积是             。