2013届吉林省高二上学期质量检测化学试卷

一、选择题

1. 难度：简单

下列热化学方程式正确的是（△H的绝对值均正确）       （    ）

A．C₂H₅OH（l）+3O₂（g）==2CO₂（g）+3H₂O（g）；△H=—1367．0 kJ/mol（燃烧热）

B．NaOH（aq）+HCl（aq）==NaCl（aq）+H₂O（l）；△H=+57．3kJ/mol（中和热）

C．S（s）+O₂（g）===SO₂（g）；△H=—269．8kJ/mol（反应热）

D． 2NO₂==O₂+2NO；△H=+116．2kJ/mol（反应热）

2. 难度：简单

茫茫黑夜中，航标灯为航海员指明了方向。航标灯的电源必须长效、稳定。我国科技工作者研制出以铝合金、Pt-Fe合金网为电极材料的海水电池。在这种电池中      （    ）

①铝合金是阳极                       ②铝合金是负极

③海水是电解液                       ④铝合金电极发生还原反应

A．②③          B．②④           C．①②           D．①④

3. 难度：简单

在相同温度时，100mL0．01mol•L^-1的醋酸溶液与10mL 0．1mol•L^-1的醋酸溶液相比较，下列数值中，前者大于后者的是                         （    ）

A．H⁺的物质的量                         B．醋酸的电离常数

C．中和时所需NaOH的量                  D．CH₃COOH的物质的量

4. 难度：简单

反应2A（g） 2B（g）＋C（g）（正反应为吸热反应）达平衡时，要使正反应速率降低，A的浓度增大，应采取的措施是                                      （    ）

   A．加压                             B．使用催化剂       

    C．减小C的浓度                     D．降温

5. 难度：简单

室温时，下列溶液混合后，pH大于7的是                                    （    ）

A．0．1 mol / L的盐酸和pH＝13的氢氧化钡溶液等体积混合

B．0．1mol/L的NaHCO₃溶液和pH＝1的盐酸等体积混合

C．pH＝3的硫酸和pH＝11的氨水等体积混合

D．pH＝1的醋酸和0．1mol/L的氢氧化钠溶液等体积混合

6. 难度：简单

有机物的名称是                                         （    ）

A．2，3，3－三甲基丁烷               B．2，3－三甲基丁烷

C．2，2，3－三甲基丁烷               D．2，3－三甲基丁烷

7. 难度：简单

下列各物质中，互为同系物的是                                            （    ）

A．                

B．

C．   

D．乙酸和硬脂酸

8. 难度：简单

相同质量的下列各烃，完全燃烧后生成水最多的是                            （    ）

A．甲烷           B．乙烷               C．乙烯           D．乙炔

9. 难度：简单

下列物质中，在一定条件下既能起加成反应，也能起取代反应，但不能使KMnO₄酸性溶液退色的是              （    ）

A．丙烯           B．苯                 C． 甲苯          D．丙炔

10. 难度：简单

青苹果汁遇碘溶液显蓝色，熟苹果汁能还原银氨溶液，这说明    （    ）

A．青苹果中只含淀粉不含单糖

B．熟苹果中只含单糖不含淀粉

C．苹果转熟时淀粉水解为单糖

D．苹果转熟时单糖聚合成淀粉

11. 难度：简单

用0．10 mol·L^－1的盐酸滴定0．10 mol·L^－1的氨水，滴定过程中不可能出现的结果是（    ）

A．c（NH₄^＋）＞c（Cl^－），c（OH^－）＞c（H^＋）

B．c（NH₄^＋）＝c（Cl^－），c（OH^－）＝c（H^＋）

C．c（Cl^－）＞ c（NH₄^＋）， c（OH^－）＞c（H^＋）

D．c（Cl^－）＞ c（NH₄^＋），c（H^＋）＞ c（OH^－）

12. 难度：简单

已知：C（s）+CO₂（g）2CO（g）；△H＞0。该反应达到平衡后，下列条件有利于反应向正方向进行的是         （    ）

A．升高温度和减小压强 B．降低温度和减小压强

C．降低温度和增大压强 D．升高温度和增大压强

13. 难度：简单

由乙醇制取乙二酸乙二酯，最简单的流程途径顺序正确的是（    ）

    ①取代反应；　    ②加成反应；　    ③氧化反应；

    ④还原反应；　    ⑤消去反应；　    ⑥酯化反应；　    ⑦中和反应。

A．⑤②①③⑥　　     B．①②③⑤⑦     C．⑤②①③⑦　　D．①②⑤③⑥

二、填空题

14. 难度：中等

甲醇是一种优质的液体燃料，CO和CO­₂均可用于合成甲醇。

目前工业上有一种方法是用CO₂来生产燃料甲醇。一定条件下发生反应：

 CO­₂(g) +3H₂(g) ＝CH­­₃OH(g)+H₂O(g)   △H₁

（1）已知：   2CO­(g) +O₂(g) ＝2CO­₂(g)  △H₂

2H₂(g)+O₂(g) ＝2H₂O(g)       △H₃

则　CO(g) + 2H₂(g)  CH₃OH(g)　的　△H＝                  。

（2）由CO合成甲醇时，CO在不同温度下的平衡转化率与压强的关系如下图所示。

该反应ΔH      0（填“>”或“ <”）。实际生产条件控制在250℃、1.3×10⁴kPa左右，选择此压强的理由是                          。

（3）一定温度下，向2L密闭容器中加入1mol CH₃OH (g)，

发生反应：CH₃OH(g)  CO(g) + 2H₂(g)，H₂物质的量随

时间的变化如右图所示。

0~2 min内的平均反应速率v(CH₃OH)=               。

该温度下，CO(g) + 2H₂(g)  CH₃OH(g)的平衡常数

K=            。

相同温度下，若开始加入CH₃OH(g)的物质的量是原来的2倍，则     是原来的2倍。

a．平衡常数   b．CH₃OH的平衡浓度   c．达到平衡的时间  d．平衡时气体的密度

（4）以CH₃OH为燃料（以KOH溶液作电解质溶液）可制成CH₃OH燃料电池。

①充入CH₃OH的电极为       极；

②负极反应的电极反应式为                      。

三、选择题

15. 难度：简单

右图是一种形状酷似小狗的有机物键线式结构图，化学家将其取名

“doggycene”，有关“doggycene”的说法正确的是      （    ）

A．该物质不能发生加成反应

B．其分子式为C₂₆H₂₆

C．该物质不能使酸性KMnO₄溶液褪色

D．该物质为苯的同系物

16. 难度：简单

某一有机物A可发生下列变化：

已知C为羧酸，且C、E均不能发生银镜反应，则A的可能结构有 （    ）

A．1种                B．2种            C．3种            D．4种

17. 难度：简单

某高聚物的结构式为

下列分析正确的是                                                        （    ）

A．它是缩聚反应的产物

B．其单体是CH₂    CH₂和HCOOCH₃

C．它燃烧后产生CO₂和H₂O的物质的量之比为1∶1

D．其单体为CH₂   CHCOOCH₃

18. 难度：简单

可用于鉴别以下三种化合物的一组试剂是                      （    ）

①银氨溶液                              ②溴的四氯化碳溶液 

③氯化铁溶液                            ④氢氧化钠溶液

A．①与②             B．①与④         C．②与③         D．③与④

19. 难度：简单

下列有关热化学方程式的表示及说法正确的是                                （    ）

A．已知c（石墨，s）=c（金刚石，s）；△H＞0，则金刚石比石墨稳定

B．已知I₂（g）＋H₂（g）=2HI（g），△H₁；I₂（s）＋H₂（g）=2HI（g），△H₂；

则△H₁＜△H₂

C．HCl和NaOH反应的中和热△H=－57．3kJ/mol，则H₂SO₄和Ba（OH）₂反应的中和热△H=2×（－57．3）kJ/mol

D．已知H₂（g）＋F₂（g）=2HF（g）；△H=－270kJ/mol，则2L氟化氢气体分解成1L氢气和1L氟气吸收270kJ热量

20. 难度：简单

LiFePO₄新型锂离子动力电池以其独特的优势成为奥运会绿色能源的新宠。已知该电池放电时的电极反应式为：正极 FePO₄＋Li^＋＋e^－=LiFePO₄  负极 Li－e^－= Li^＋。下列说法中正确的是                         （    ）

A．充电时电池反应为FePO₄＋Li = LiFePO₄

B．充电时动力电池上标注“＋”的电极应与外接电源的正极相连

C．放电时电池内部Li^＋向负极移动

D．放电时，在正极上是Li^＋得电子被还原

21. 难度：简单

某饱和一元醇和饱和一元醛的混合物共3g，跟足量的银氨溶液完全反应后，可还原出16．2g银，下列说法正确的是                         （    ）

A．一定是甲醛                           B．可能是乙醛

C．混合物中醇和醛的质量比为1∶3         D．混合物不可能由甲醇和甲醛组成

四、填空题

22. 难度：简单

（5分）常温下，有下列三种溶液：①0.1 mol/L NH₄Cl   ②0.1 mol/L NH₄HCO₃   ③ 0.1 mol/L NH₄HSO₄            

请根据要求填写下列空白：

（1）溶液①呈                性（填“酸”、“碱”或“中”），其原因是 ：       

                                                                  （用离子方程式表示）

（2）比较溶液②、③中c(NH₄⁺)的大小关系是②           ③ ﹝填“＞”、“＜”或“＝”）

23. 难度：简单

（2分）已知强酸与强碱反应的中和热为—57.3KJ/mol,请写出硫酸溶液与氢氧化钠溶液反应的中和热的热化学方程式                                        。

24. 难度：简单

（10分）阅读下表中部分短周期主族元素的相关信息：

请回答：

元素代号	相关信息
X	X的原子最外层电子数是其内层电子数的三倍
Y	在第三周期的所用金属离子中，Y的离子半径最小
Z	Z与Y同周期，是所在周期中原子半径最小的元素
T	T的单质能与冷水剧烈反应，生成的强碱电离出两种电子数相等的阴、阳离子

（1）元素T与X按原子个数比1:1形成的化合物B的电子式为                 ，该化合物中所含的化学键有                          （填化学键名称）。

（2）单质T与冷水反应的化学方程式为                                       

（3）将Y与Z形成的化合物的水溶液，逐滴加入到T的最高价氧化物对应水化物的溶液中直至过量（边滴加边振荡），写出此过程中发生反应的离子方程式

                                    、                                      。

25. 难度：简单

（9分）如下图装置所示，C、D、E、F都是惰性电极，甲、乙中溶液的体积和浓度都相同（假设通电前后溶液体积不变），A、B为外接直流电源的两极。将直流电源接通后，F极附近呈红色。

       

请回答：

（1）A极是电源的     ，甲装置观察到的现象是                               、

                                       、                                 。

（2）C极的电极反应式为                                    。

（3）现用丙装置给铜件镀银，则H应该是        （填“镀层金属”或“镀件”），电镀液是                  溶液。

26. 难度：简单

（8分）已知A、B、C、D、E均为常见物质，在一定条件下相互转化关系如下图所示（反应条件和部分产物已省略）。

请回答：

（1）若A为金属单质，B、C为非金属单质，且常温下B、C均为无色气体，D为黑色固体，则B的化学式为______，A和E在一定条件下反应生成D的化学方程式为

___________                                __。

（2）若A为非金属单质，且常温下为黄绿色气体，B为金属单质，C为不含氧元素的酸，且C的组成中含有与A相同的元素。则C的化学式为___________，A和E在一定条件下反应生成D的离子方程式    _____                             __。

27. 难度：简单

（6分）在下图所示的装置A中，用KMnO₄固体和浓盐酸混合制取Cl₂，反应的离子方程式为：2MnO₄^—+10Cl^—+16H⁺=2Mn²⁺+5Cl₂↑+8H₂O；装置B中的四处棉花依次做了如下处理：①蘸有淀粉—KI溶液 ②蘸有品红溶液③蘸有紫色石蕊溶液④蘸有浓NaOH溶液。（图中夹持装置已略去）。

回答下列问题：

（1）p中盛装试剂的名称为                   。

（2）反应开始后，观察到的实验现象是：

①处：                            ；②处：                              ；

③处：                                     。

（3）写出④处反应的离子方式：                                                。

28. 难度：简单

（10分）将1mol CO和1mol H₂O充入某固定容积的反应器中，在某条件下达到平衡：CO＋H₂O（g）CO₂＋H₂，此时有2/3的CO转化为CO₂。

（1）该平衡混合物中CO₂的体积分数为__________。

（2）若在相同条件下，向容器中充入1mol CO₂、1mol H₂和1mol H₂O，则达到平衡时与（1）中平衡相比较，平衡应向__________（填“正反应方向”、“逆反应方向”或“不”）移动，此时平衡混合物中CO₂的体积分数可能是下列各值中的__________

A．22．2%   B．27．55%   C．33．3%       D．36．8%

（3）结合（2）中计算结果分析若平衡向正反应方向移动时，则下列说法中正确的是__________。

①生成物的产量一定增加；②生成物的体积分数一定增加；③反应物的转化率一定增大；④反应物的浓度一定降低；⑤正反应速率一定大于逆反应速率；⑥一定使用了催化剂

五、计算题

29. 难度：简单

已知一氧化碳与水蒸气的反应为

     CO（g）＋H₂O（g）CO₂（g）＋H₂（g）

在密闭容器中，将1.0mol CO与3.6mol H₂O混合加热到434℃，在434℃的平衡常数K₁=9，

我们跟踪测定H₂O的物质的量浓度，

如图所示：

则0~20min的反应速率是               从434℃升温至800℃，800℃的平衡常数K₂=1，则正反应为_____________(填“放热反应”或“吸热反应”或“不能确定”)。

求800℃平衡时CO转化为CO₂的转化率（写出必要的计算过程）。