2014届吉林省吉林市高一上学期期末考试化学试卷

一、选择题

1. 难度：简单

据报道，我国的重庆市酸雨非常严重，为改变这一状况，重庆市正大力推广使用一种清洁能源，该能源是

A．煤炭          B．石油            C．天然气            D．氢气

2. 难度：简单

胶体与溶液的本质区别是

A.外观是否均一                    B.分散质粒子的大小

C.有无丁达尔效应                  D.分散质粒子是否带电荷

3. 难度：简单

下列气体中，不会造成空气污染的是

A.N₂        B.NO               C.NO₂                D.SO₂

4. 难度：简单

下列气体中，不能用排水法收集的是

A.NO             B.NH₃              C.O₂             D.CO

5. 难度：简单

下列叙述正确的是

A.烧碱、纯碱均属于碱                 B.高纯度的硅是制造光导纤维的材料

C.合金的熔点一般比纯金属高         D.熔融的NaOH属于电解质

6. 难度：简单

下列单质中，遇到盐酸或强碱溶液都能放出氢气的是

A.Cu            B.Fe               C.Al                     D.Si

7. 难度：简单

下列情况会对人体健康造成较大危害的是

A.自来水中通入少量Cl₂进行杀菌、消毒

B.用SO₂漂白食品

C.用食醋清洗热水瓶胆内壁附着的水垢（CaCO₃）

D.用小苏打（NaHCO₃）发酵面团制作馒头

8. 难度：简单

下列物质中，不能使有色布条褪色的是

A.氯水             B.次氯酸钠溶液       C.漂白粉溶液        D.氯化钙溶液

9. 难度：简单

下列实验可行的是

A.用酒精萃取碘水中的碘

B. 加入盐酸以除去硫酸钠溶液中的少量碳酸钠杂质

C. 加热氯化铵与氢氧化钙的固体混合物制取氨

D.在容量瓶中加入少量的水，再加入浓硫酸配制一定物质的量浓度的稀硫酸

10. 难度：简单

下列反应：①金属钠在纯氧中燃烧   ②FeSO₄溶液中滴入NaOH溶液并在空气中放置一段时间 ③FeCl₃溶液中滴入KSCN溶液，其产物颜色按红、红褐、淡黄的顺序排列的是

A.②③①            B.③②①                C.③①②            D.①②③

11. 难度：简单

下列气体中，既能用浓硫酸又能用固体NaOH干燥的是

A. O₂               B. Cl₂              C.SO₂           D.NH₃

12. 难度：简单

下列说法中，不正确的是

A.少量金属钠保存在煤油里

B.少量浓硫酸沾在皮肤上，立即用NaOH溶液冲洗

C.为了防止Fe²⁺被氧化，可在盛FeSO₄溶液的试剂瓶中加少量铁粉

D.铝片可以长期放置在纸盒里

13. 难度：简单

吸入人体内的氧有2%转化为氧化性极强的“活性氧”，它能加速人体衰老，被称为“生命杀手”，服用含硒元素（Se）的化合物亚硒酸钠（Na₂SeO₃）,能消除人体内的“活性氧”，由此推断Na₂SeO₃的作用是

A.做还原剂                          B.做氧化剂

C.既做还原剂又做氧化剂              D.既不做还原剂又不做氧化剂

14. 难度：简单

下列离子方程式中，正确的是

A.Ca(ClO)₂溶液中通入过量的CO₂：Ca²⁺+2ClO^—+ CO₂+H₂O = CaCO₃↓+ 2HClO

B.钠和冷水反应：Na + 2H₂O = Na⁺ + 2OH^－ + H₂↑ 

C.氯气和水反应：Cl₂ + H₂O = 2H⁺ + Cl^－ + ClO^－

D. FeCl₂溶液中滴加氯水：2Fe²⁺ + Cl₂ = 2Fe³⁺ + 2 Cl^－  

15. 难度：简单

某溶液能溶解Al(OH)₃，则此溶液中一定能大量共存的离子组是

A.Mg²⁺、Cl^－、Na⁺、NO₃^－            B.K⁺、Na⁺、NO₃^－、HCO₃^－      

C.Na⁺、Ba²⁺、Cl^－、NO₃^－            D.Fe³⁺、Na⁺、AlO₂^－、SO₄^2－

16. 难度：简单

.偏二甲肼（C₂H₈N₂）是一种高能燃料，燃烧产生的巨大能量可作为航天运载火箭的推动力，下列叙述正确的是

A.偏二甲肼（C₂H₈N₂）的摩尔质量为60g

B.6.02×10²³个偏二甲肼（C₂H₈N₂）分子的质量为60g

C.1mol偏二甲肼（C₂H₈N₂）质量为60g/mol

D.6g偏二甲肼（C₂H₈N₂）含有N_A个偏二甲肼（C₂H₈N₂）分子

17. 难度：简单

制印刷电路时常用FeCl₃溶液作为“腐蚀液”，发生的反应为：

2 FeCl₃ + Cu = 2FeCl₂ + CuCl₂   

向盛有FeCl₃溶液的烧杯中加入铁粉和铜粉，反应结束后，下列结果不可能出现的是

A. 有 Cu无Fe                      B. 有Fe无Cu

C. Fe、Cu都有                      D. Fe、Cu都无

18. 难度：简单

现有两瓶溶液，新制的饱和氯水和SO₂的饱和水溶液，下列方法或试剂（必要时可加热）：①观察颜色  ②石蕊试剂      ③品红溶液，能用于鉴别它们的是

A. ①②③             B.只有①③            C.只有②③         D.只有①②

19. 难度：简单

氯气是一种重要的工业原料，工业上利用反应：3Cl₂ + 2NH₃ = N₂ + 6HCl 检查氯气管道是否漏气。下列说法错误的是

A.若管道漏气遇氨就会产生白烟             B.该反应利用了Cl₂具有的氧化性

C.该反应属于复分解反应                   D.生成1 mol N₂ 有6 mol 电子转移

20. 难度：简单

将0.2 mol MnO₂和50mL 12mol/L盐酸混合后加热使其充分反应，反应完全后，向反应后的溶液中加入足量的AgNO₃溶液    ，生成AgCl沉淀的物质的量是（不考虑盐酸的挥发）

A.小于0.3mol                             B.等于0.3mol  

C.大于0.3mol，小于0.6mol                D.等于0.6mol

二、填空题

21. 难度：简单

（14分）

（1）在我国使用最早的合金是         ，目前用量最大，用途最广泛的合金是      。

（2）0.5 mol H₂O 的质量为           g，共有                            个原子。

（3）质量都是50g 的Cl₂、NH₃、CO₂、O₂ 四种气体中，含有分子数最少的是         ；在相同的温度和压强下，体积最大的是           。

（4）配制50mL 0.2mol/L CuSO₄溶液，需要CuSO₄•5H₂O          g。

（5）氯气可用于自来水的杀菌、消毒，请用化学方程式和简要的文字说明理由：

                                                                                                                                               。

三、实验题

22. 难度：简单

（10分）下图是教师在课堂中演示的两个实验装置（铁架台等辅助仪器略去）

请回答下列问题：

（1）实验一的实验目的是                                                   ，实验过程中可以观察到烧杯中的现象是                                   

                                                             ，加热后试管中发生反应的化学方程式是：                                          。

（2）实验二用来验证Na₂O₂与CO₂的反应，观察到的实验现象是：包有Na₂O₂的棉花燃烧。通过该实验可以得出许多结论，请你写出由该实验得出的两个结论。

结论1：                                                        ;

结论2：                                                        。

23. 难度：简单

（8分）某学生课外活动小组利用右图所示装置分别做如下实验：

（1）在试管中注入某红色溶液，加热试管，溶液颜色逐渐变浅，冷却后又恢复红色，则原溶液可能是（只填一种）

加热时溶液由红色逐渐变浅的原因是：                                     

（2）在试管中注入某无色溶液，加热试管，溶液变为红色，冷却后恢复无色，则此溶液可能是（只填一种）______                             ；加热时溶液由无色变为红色的原因是                                                         。

24. 难度：简单

（12分）下列物质A~F是我们熟悉的单质或化合物，其中A、B是常见的金属，E在常温下是黄绿色气体；在适当的条件下，他们之间可以发生如图所示的转化。

试回答下列问题:

（1）A的化学式是                          ；

（2）在①—⑦反应中，属于氧化还原反应的有                 ，其中属于置换反应的有              ；

（3）写出上图中白色沉淀与NaOH溶液反应的离子方程式：

                                                                    ；

（4）请写出在D的溶液中滴加NaOH溶液的过程中发生反应的化学方程式

                                                                     、

                                                                     。

（5）检验上图无色溶液中金属阳离子的方法是（填写实验名称）：             ，

现象是                                                               。

四、计算题

25. 难度：简单

（6分）为了测定某铜银合金的组成，将30.0g 合金溶于 80.0mL 13.5mol/L 的浓硝酸中，待合金完全溶解后，收集到气体6.72L（标准状况下），并测得溶液中H^＋的物质的量浓度为1.00 mol/L ，假设反应后溶液的体积仍为80.0 mL。

计算：（1）被还原的硝酸的物质的量

（2）合金中银的质量分数