2013届吉林省松原市高二上学期12月份月考化学试卷

一、选择题

1. 难度：简单

下列化合物中,既能够在熔化状态导电又能够在水溶液状态导电的是(     )

A．冰醋酸       B．NaHCO₃       C．蔗糖         D．NaOH

2. 难度：简单

室温下，某溶液中水电离出的H^＋和OH^－的物质的量浓度乘积为1×10^－26，该溶液中一定不能大量存在的是(　　)

A．Cl^－         B．HCO₃^-        C．Al^3＋          D．ClO^-

3. 难度：简单

下列化合物既可以通过单质化合，也可以通过溶液中的复分解反应来制取的是(　)

A．CuCl₂       B．CuS       C．Al₂S₃       D．Fe₂I₃

4. 难度：简单

用酒精灯加热下列溶液，蒸干后灼烧，所得固体与溶质成份相同的是(　　)

A．FeCl₃溶液      B．NaHCO₃溶液     C．Na₂SO₃溶液    D．CH₃COONa溶液

5. 难度：简单

某探究小组在某温度下测定溶液的pH值时发现，0.01mol/L的NaOH溶液中，由水电离出的c(H^＋)×c(OH^＋)＝10^-22，则该小组在该温度下测得0.1mol/L的NaOH溶液的pH值应为（     ）

A．13            B．12          C．11         D．10

6. 难度：简单

下列各组离子能大量共存的是(　　)

A．Fe²⁺、K⁺、H⁺、NO₃^-              B．Na⁺、K⁺、AlO₂^-、CO₃^2-

C．Na⁺、AlO₂^-、Cl^-、HCO₃^-           D．Fe³⁺、Na⁺、AlO₂^-、NO₃^-

7. 难度：简单

下列离子方程式不正确的是（     ）

A．硫酸铝溶液跟偏铝酸钠溶液反应： Al³⁺+3AlO₂^-+6H₂O=4Al(OH)₃↓

B．碳酸钙跟醋酸反应：CaCO₃+2CH₃COOH=Ca²⁺+2CH₃COO^-+H₂O+CO₂↑

C．次氯酸钙溶液中通入过量二氧化碳：Ca²⁺+2ClO^-+H₂O+CO₂=CaCO₃↓+2HClO

D．小苏打溶液跟烧碱溶液反应： HCO₃^-+OH^-=CO₃^2-+H₂O

8. 难度：简单

镁及其化合物一般无毒（或低毒）、无污染，镁电池放电时电压高而稳定，因而越来越受到人们的关注。有一种镁原电池总反应为：xMg+Mo₃S₄=MgxMo₃S₄。在镁原电池放电时，下列说法错误的是（      ）

A.Mg²⁺向正极迁移           B.负极反应为：xMg-2xe^-= xMg²⁺

C. Mo₃S₄发生氧化反应       D.原电池是将化学能转化为电能的装置

9. 难度：简单

下列叙述中，错误的是(　  　)

A．虽然固体氯化钠不能导电，但氯化钠是电解质

B．纯水的pH随温度的升高而减小

C．在醋酸钠溶液中加入少量氢氧化钠，溶液中c(OH^－)增大

D．在纯水中加入少量硫酸铵，可抑制水的电离

10. 难度：简单

下列事实可以证明一水合氨是弱电解质的是(　  　)

①0.1 mol/L的氨水可以使酚酞溶液变红

②0.1 mol/L的氯化铵溶液的pH约为5

③在相同条件下，氨水溶液的导电性比一元强碱溶液弱

④铵盐受热易分解

A．①②      B．②③      C．③④       D．②④

11. 难度：简单

甲酸和乙酸都是弱酸，当他们的浓度均为0.10mol/L时，甲酸中的氢离子浓度约为乙酸中的氢离子浓度的3倍。现有两种浓度不等的甲酸溶液a和b，以及0.10mol/L的乙酸，经测定它们的pH从大到小依次为a、乙酸、b。由此可知（       ）

A．a的浓度必小于乙酸的浓度       B．a的浓度必大于乙酸的浓度

C．b的浓度必小于乙酸的浓度       D．b的浓度必大于乙酸的浓度

12. 难度：简单

在100 mL某一元弱酸（HA）的溶液中，以0.50 mol/L氢氧化钠溶液滴定后得滴定曲线如图所示，下列叙述正确的是(　  　)

 

A．该弱酸在滴定前的浓度是0.15 mol/L

B．该弱酸稀释10倍后pH为4

C．滴定过程为求滴定终点，最合适的指示剂是酚酞

D．滴定终点时，c(A^－)=c(Na^＋)＞c(H^＋)＝c(OH^－)

13. 难度：简单

有①Na₂CO₃溶液；②CH₃COONa溶液；③NaOH溶液各25mL，物质的量浓度均为0.1mol/L，下列说法正确的是（      ）

A．3种溶液pH的大小顺序是 ③＞②＞①

B．若将3种溶液稀释相同倍数，pH变化最大的是②

C．若分别加入25mL0.1mol·L^－1盐酸后，pH最大的是①

D．若3种溶液的pH均为9，则物质的量浓度的大小顺序是③＞①＞②

14. 难度：简单

有A、B、C、D四块金属片，进行如下实验：①A、B用导线相连后，同时浸入稀硫酸溶液中，A为负极；②C、D用导线相连后，同时浸入稀硫酸溶液中，电流由D→导线→C；③A、C相连后，同时浸入稀硫酸溶液中，C极产生大量气泡；④B、D用导线相连后，同时浸入稀硫酸溶液中，D极发生氧化反应。据此，判断四种金属的活动性顺序是(　　)

A．A＞B＞C＞D    B．A＞C＞D＞B   C．C＞A＞B＞D      D．B＞D＞C＞A

15. 难度：简单

两根金属铂做电极，以KOH溶液做电解质溶液，从两极分别通入CH₄(g)和O₂，则对该燃料电池的下列叙述中正确的是（    ）

A．负极的电极反应式为：CH₄-8e^-+10OH^-=CO₃^2-+7H₂O

B．负极的电极反应式为：4OH^--4e^-=2H₂O+O₂↑

C．标准状况下，通入5.6 LO₂并完全反应后，有0.50mol电子转移

D．放电一段时间后，通入O₂的电极附近溶液的pH降低

16. 难度：简单

1909年丹麦科学家Sorensen用公式pH＝－lgc(H^＋)引入pH,1999年荷兰科学家HenK Van Lubeck提出酸度(AG)的概念，以更好地表示溶液的酸碱性。酸度(AG)的定义为 。 下列有关叙述中错误的是(　　)

A．常温时，中性溶液的pH＝7，AG＝0

B．酸性溶液的AG＞0，AG越大，溶液的pH越小

C．碱性溶液的AG＞0，AG越大，溶液的pH越大

D．常温下，0.1 mol/LNaOH溶液，AG＝－12，pH＝13

17. 难度：简单

下列叙述正确的是(　　)

A．c(NH₄⁺)相等的(NH₄)₂SO₄溶液、(NH₄)₂Fe(SO₄)₂溶液和NH₄Cl溶液中，溶质浓度大小关系是：c[(NH₄)₂SO₄]＜c[(NH₄)₂Fe(SO₄)₂]＜c(NH₄Cl)

B．向AgCl悬浊液中滴入KI溶液，有AgI沉淀生成，说明AgCl的溶解度小于AgI的溶解度

C．0.2 mol/L的NaHCO₃溶液中c(H^＋)＋c(H₂CO₃)＝2c(CO₃^2-)＋c(OH^－)

D．等体积、等物质的量浓度的Ba(OH)₂、KOH和NH₃·H₂O三种溶液，将它们分别与V₁ L、V₂ L、V₃ L等浓度的盐酸混合，若混合后溶液均呈中性，则V₁＞V₂＞V₃

18. 难度：简单

将a moL／L的Na₂CO₃溶液与b mol／L的NaHCO₃溶液等体积混合，所得溶液中粒子浓度间的关系及相关判断不正确的是（      ）

A．c(Na⁺)+c(H⁺)>c(CO₃^2-)+c(HCO₃^-)+c(OH^-)

B．c(Na⁺)>c(CO₃^2-)+c(HCO₃^-)+c(H₂CO₃)   

C．若c(Na⁺)>c(HCO₃^-)>c(CO₃^2-)>c(OH^-)>c(H⁺)，则一定a<b

D．若c(CO₃^2-)+2c(OH^-)＝2c(H⁺)+c(HCO₃^-)+3c(H₂CO₃)，则可确定a＝b

二、填空题

19. 难度：简单

（10分）(1)常温下，0.1 mol/L的醋酸和0.1 mol/L的盐酸各100 mL，分别与足量的锌粒反应，产生的气体体积前者__________后者(填“＜”“＞”或“＝”)。

(2)写出泡沫灭火器反应原理（用离子方程式表示）：                    。

（3）医院里用HgCl₂的稀溶液作手术刀的消毒剂。HgCl₂熔融时不导电，熔点低。HgS难溶于水和稀的强酸却易溶于饱和的NaCl溶液中。试推测HgCl₂是        化合物（填“离子”或“共价”），是        电解质（填“强”或“弱”）。

（4）水是一种极弱的电解质，在常温下平均每n个水分子只有1个分子发生电离，n的值是             。

20. 难度：简单

（9分）不同金属离子在溶液中完全沉淀时，溶液的pH不同。

溶液中被沉淀的离子	Fe^3+	Fe^2+	Cu^2+
完全生成氢氧化物沉淀时，溶液的pH	≥3.7	≥6.4	≥4.4

氯化铜晶体（CuCl₂·2H₂O）中含FeCl₂杂质，为制得纯净氯化铜晶体，首先将其制成水溶液，然后按下面所示的操作步骤进行提纯。

⑴下列氧化剂中最适合作氧化剂X的是         （填序号）；

A.NaClO     B.H₂O₂       C.KMnO₄     D.HNO₃

⑵物质Y的化学式是          ；

⑶写出沉淀Z在水中的沉淀溶解平衡方程式：                                   。

21. 难度：简单

（9分）常温下在20mL0.1mol/LNa₂CO₃溶液中逐滴加入0.1mol/L HCl溶液40mL，溶液的pH逐渐降低，此时溶液中含碳元素的微粒物质的量浓度的百分含量（纵轴）也发生变化（CO₂因逸出未画出），如下图所示。

回答下列问题：

（1）当加入盐酸使溶液PH为10时，混合液中含碳元素的离子有哪些？                。

（2）请写出OAB段的离子方程式                                     ；当混合液的PH=       时，开始放出CO₂气体。

三、实验题

22. 难度：简单

（18分）某工厂废水中含游离态氯，通过下列实验测定其浓度。

①     取水样10.0mL于锥形瓶，加入10.0mLKI溶液（足量），滴入指示剂2—3滴

②     取一滴定管依次用自来水，蒸馏水洗净，然后注入0.01mol/L的Na₂S₂O₃溶液，调整液面，记下读数。

③     将锥形瓶置于滴定管下进行滴定，发生的反应为I₂+2Na₂S₂O₃=2NaI+Na₂S₄O₆

请回答下列问题：

（1）       步骤①加入的指示剂是              

（2）       步骤②应使用       式滴定管

（3）       步骤③当待测液由            色变为          色且半分钟不变化即达终点，若耗去Na₂S₂O₃溶液20.0mL，则废水中Cl₂的物质的量浓度为             

（4）       从实验操作步骤上看，氯气的实际浓度比所测浓度          （填“偏大”、“偏小”或“相等”）