2014届吉林省高一上学期期末考试化学试卷

一、选择题

1. 难度：简单

实验是化学研究的基础，关于下列各实验装置的叙述中，错误的是

A．装置①可用于分离煤油和水      

B．装置②可用于准确称取8.55 g氯化钠固体   

C．装置③可用于从海水中得到淡水    

D．装置④可用于排空气收集CO₂

2. 难度：简单

物质分类的依据通常是根据它的组成和性质，下列仅从组成角度对物质分类的是

A. 硫酸钠是钠盐、硫酸盐、正盐           

B. 二氧化硫是氧化物、酸酐、有漂白性的物质

C. 氢氧化钠是一元碱、易溶性碱、强碱     

D. 碳酸氢钠是钠盐、酸式盐、易分解的盐

3. 难度：简单

下列说法不正确的是

A. 胶体粒子的直径介于1-100 nm之间       

B. 胶体和溶液都是混合物，它们属于不同的分散系

C. 胶体属于介稳体系，经过短时静置后会产生沉淀    

D. 利用丁达尔效应可鉴别胶体和溶液

4. 难度：简单

下列物质中属于电解质的是

①氢氧化钠 ②硫酸钡 ③铜 ④蔗糖 ⑤稀硫酸

A. ①②⑤            B. ①②            C. ③④⑤   　   D. ④⑤

5. 难度：简单

对于硫酸和硝酸的比较中，下列叙述不正确的是

A．冷的浓硫酸和浓硝酸都可以用铝、铁的容器盛装

B．浓硫酸和浓硝酸都具有很强的腐蚀性、脱水性

C．稀硫酸和稀硝酸都具有氧化性         

D．硫酸和硝酸都是重要的化工原料

6. 难度：简单

一试剂瓶中装有甲和乙两种物质的混合物，已知甲和乙的某些性质如下表：

物质	化学式	熔点：℃	沸点：℃	密度：g·cm^-3	溶解性
甲	C3H6O2	-98	47.5	0.93	溶于水和有机溶剂
乙	C4H8O2	-84	77	0.90	溶于水和有机溶剂

据此，将甲和乙互相分离的最佳方法是

A. 萃取          B. 过滤         C. 蒸馏            D. 洗气

7. 难度：简单

下列实验操作中，不正确的是

A. 在蒸发食盐水时，边加热边用玻璃棒搅拌

B. 焰色反应实验前，铂丝应先用稀盐酸洗涤

C. 实验室制备氢氧化亚铁时，滴加氢氧化钠溶液的胶头滴管伸入液面下

D. 配制一定物质的量浓度的NaOH溶液，将NaOH固体放在容量瓶中加水溶解

8. 难度：简单

粗盐水过滤后仍含有可溶性的CaCl₂、MgCl₂、Na₂SO₄等杂质，通过如下几个实验步骤可以除去这些杂质。

①加入稍过量的Na₂CO₃溶液； 

②加入稍过量的NaOH溶液； 

③加入稍过量的BaCl₂溶液；

④滴入稀盐酸至无气泡产生； 

⑤过滤

正确的操作顺序是

  A. ③②①⑤④   B. ②③①④⑤     C. ①③②⑤④     D. ③⑤②①④

9. 难度：简单

用N_A表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是

A. 标准状况下，11.2 L水中含有的分子数是0.5N_A

B. 常温常压下，17g氨气中所含原子数为N_A

C. 23g钠与一定量的氧气作用，若两者均无剩余，转移N_A个电子

D. 100mL 3 mol•L^-1盐酸与5.6g Fe充分反应转移0.3 N_A个电子

10. 难度：简单

下图中，白球代表氢原子，黑球代表氦原子，方框代表容器，容器中有一个可左右滑动的隔板（其质量和摩擦力均忽略不计）。其中能表示在相同条件下，等质量的氢气与氦气的是

11. 难度：简单

下列离子方程式中书写正确的一组是

① 向明矾溶液中加入Ba(OH)₂溶液至A1^3＋刚好完全沉淀：

Al^3＋＋ SO₄^2－＋3OH^－＋Ba^2＋ === BaSO₄↓＋ A1(OH)₃↓

② 钠和水反应：Na＋H₂O === Na⁺＋OH^－＋H₂↑

③ 向澄清石灰水中加入少量小苏打溶液：Ca^2＋＋OH^－＋HCO₃^－=== CaCO₃↓＋H₂O

④ 氢氧化钠和氯化铵溶液共热：NH₄^＋+OH^－ NH₃↑+H₂O

⑤ 氢氧化铝与硫酸反应：OH^— + H ⁺ === H₂O

⑥在稀硝酸中加入少量的铁粉：3Fe+8H⁺+2NO₃^-= 3Fe²⁺ + 2NO↑+4H₂O ^-

  A. ①②③④        B. ③④          C. ①③④⑤         D. ①④⑥

12. 难度：简单

在某无色透明酸性溶液中，能大量共存的离子组是

A. Fe²+   NO₃^-   Al³⁺   Cl^-         B. Na⁺   AlO₂^-   K⁺   NO₃^-

C. NO₃^-   K⁺   SO₄^2-   Al³⁺          D. K⁺   SO₄^2-   HCO₃^-   Na⁺

13. 难度：简单

下列反应中, 通入的气体物质只作为还原剂的是

A. 二氧化硫通入高锰酸钾溶液中     

B. 氨气通入硫酸氢钠溶液中                  

C. 二氧化硫通入品红溶液中  

D. 二氧化氮通入水中

14. 难度：简单

ClO₂是一种消毒杀菌效率高、二次污染小的水处理剂。实验室可通过以下反应制得ClO₂：2KClO₃+H₂C₂O₄+H₂SO₄  2ClO₂↑+K₂SO₄+2CO₂↑+2H₂O,下列说法正确的是

 A. H₂C₂O₄在反应中被还原           

B. ClO₂是氧化产物

C. KClO₃在反应中得到电子        

D. 1 molKClO₃参加反应有2mol电子转移

15. 难度：简单

在FeCl₂、CuCl₂和FeCl₃的混合溶液中加入铁粉，充分反应后，滤出的不溶物中含有少量铁粉则滤液中

A. 肯定有Fe²⁺，可能有Fe³⁺          B. 肯定有Fe³⁺，一定没有Cu²⁺

C. 肯定有Cu²⁺，一定没有Fe³⁺        D. 肯定有Fe²⁺，一定没有Fe³⁺和Cu²⁺

16. 难度：简单

下列物质既能与盐酸反应，又能与烧碱溶液反应的是

① Al₂O₃    ② Al(OH)₃   ③ Al   ④ NaHCO₃   ⑤ Fe(OH)₃  ⑥ CaCO₃   ⑦ NaHSO₄ 

A. 除⑥外                        B. 除⑤、⑥、⑦、外

C. 除⑥、⑦外                   D. 除①、②、③、④、⑤外

17. 难度：简单

以下物质间的每步转化通过一步反应能实现的是

A. Al→Al₂O₃→Al(OH)₃→NaAlO₂      B. Fe→Fe(OH)₃→Fe₃O₄

C. S→SO₃→H₂SO₄→MgSO₄            D. N₂→NO→NO₂→HNO₃

18. 难度：简单

等量的铁分别与足量的盐酸、水蒸气在一定条件下充分反应，则在相同条件下，产生氢气的体积比是

  A. 1 ：1        B. 3 ：4              C. 2 ：3            D. 4 ：3

19. 难度：简单

密闭容器中装有1mol NaHCO₃和0.8mol Na₂O₂，加热充分反应后，容器内残留的固体是

A. 0.8molNa₂CO₃和0.6molNaOH       B. 0.5molNa₂CO₃和1molNaOH

C. 0.8molNa₂CO₃和1molNaOH          D. 1molNa₂CO₃和0.6molNaOH

20. 难度：简单

下列实验中，一定不会出现沉淀现象的是 

A. SO₂气体通入BaCl₂溶液中          B. SO₂ 气体通入Ba（OH）₂溶液中 

C. SO₂气体通入Ba(NO₃)₂溶液中        D. CO₂  气体通入饱和Na₂CO₃溶液中

21. 难度：简单

在稀硫酸中加入铜粉，铜粉不溶解，再加入下列固体粉末：①FeCl₂；②Fe₂O₃；③Zn；④KNO₃，铜粉可溶解的是      

A．①②            B．②④              C．②③            D．①④

22. 难度：简单

将10mL充满NO和NO₂混合气体的试管倒立于水中，过一会儿，当试管内有4mL水上升时，液面不再变化。原混合气体中NO和NO₂的体积比为                            

A. 2:3           B. 3:2              C. 7:3                 D. 3:7

23. 难度：简单

对下列实验过程的评价，正确的是

A.某固体加入稀盐酸,产生无色且使澄清石灰水变浑浊的气体,证明该固体一定含CO₃^2-

B. 检验烧碱溶液中是否含Cl^-，先加稀盐酸，再加AgNO₃溶液，产生白色沉淀

C. 某溶液中滴加BaCl₂溶液，再加稀HNO₃，产生白色沉淀，原溶液中一定含SO

D. 某溶液中滴入KSCN溶液无明显变化，再加入氯水呈红色，原溶液中一定含Fe²⁺

24. 难度：简单

将相同质量的铜分别和过量浓硝酸、稀硝酸反应，下列叙述正确的是

A．反应速率：两者相同                     

B．消耗硝酸的物质的量：前者多，后者少

C．反应生成气体的颜色：前者浅，后者深     

D．反应中转移的电子总数：前者多，后者少

25. 难度：简单

A、B、C、D、E分别是Cu、Ag、Fe、Al、Mg五种金属中的一种。

已知：①A、C均能与稀H₂SO₄反应放出气体； ②B与D的硝酸盐反应，置换出单质D； ③C与强碱反应放出气体； ④C、E在冷浓H₂SO₄中发生钝化反应，由此可以推断A、B、 C、D、E依次为

A．Fe，Cu，Al，Ag，Mg        B．Al，Cu，Mg，Ag，Fe

C．Mg，Cu，Al，Ag，Fe        D．Mg，Ag，Al，Cu，Fe

二、填空题

26. 难度：简单

（6分）已知：将SO₂通入FeCl₃溶液中，溶液颜色会变为浅绿色，其原理可表示为：

□Fe^3＋＋□SO₂ ＋□H₂O —— □Fe^2＋＋□SO₄^2－＋□H^＋

(1)请配平上述离子方程式；

(2)若参加反应的SO₂在标准状况下的体积为1.12 L，则该反应转移的电子的物质的量为_______mol；

(3)已知向Fe^2＋溶液中滴加少量硝酸时，溶液由浅绿色变为黄色。则Fe^3＋、SO₄^2-、HNO₃的氧化性强弱顺序为____________。

27. 难度：简单

（10分）某化学兴趣小组在课外活动中，对某溶液进行了三次检验，每次检验结果如下表所示，请回答下列问题。

检验次数	溶液中检验出的物质
第一次	KCl、K2SO4、Na2CO3、NH4Cl
第二次	BaCl2、Na2SO4、K2CO3、NH4Cl
第三次	NaCl、Na2SO4、K2CO3、NH4Cl

（1）三次检验结果中第      次检验结果不正确。

（2）检验时，为了证明溶液中存在SO₄^2-、Cl^-、CO₃^2-，取一份溶液,进行下列实验：

第一步：向溶液中滴加过量的         （填化学式）溶液，其目的是               ；

第二步：向溶液中滴加过量的        （填化学式）溶液，其目的是                ；

第三步：过滤，再向滤液中加入少量的        （填化学式）溶液，其目的是             ；

（3）为了确定 NH₄⁺的存在，写出鉴定NH₄⁺的实验方法和现象：             。

28. 难度：简单

（10分）下图转化关系中A—H为中学化学常见化合物，甲、乙、丙、丁为常见单质，其中甲、丁常温为气体。已知单质乙、化合物A为黄色（或淡黄色）固体。乙经过连续与甲反应后，再与水化合，是工业上制H的反应过程。B、F两种气体都能使澄清石灰水变浑浊。（部分反应物或产物略去）

（1）写出下列物质的化学式：A________  F________ 甲_______ 丙________ .

（2）按要求完成下列反应：

A与B反应的化学方程式 ____________________________________；

丙与D溶液反应的离子方程式_________________________________。

（3）鉴别B和F的方法_____________________________________________。

三、实验题

29. 难度：简单

（14分）氨气与灼热的氧化铜反应生成铜、氮气和水。利用下图所示实验装置可测定氨分子的组成（图中夹持、固定装置均略去）。回答下列问题。

⑴写出氨气与氧化铜反应的化学方程式。

⑵在A的锥形瓶中放入NaOH固体的目的是。

⑶在干燥管B里不能选用的干燥剂是（填序号）。

　A 碱石灰 　　　B 生石灰 　　　C 五氧化二磷 　　　D 氢氧化钠

⑷在C的玻管中观察到的现象是                                      。

⑸E装置中盛装浓硫酸的目的是                                       。

⑹待实验完毕后，若实验测得N₂的体积（折算成标准状况）为aL，则被还原的氧化铜的物质的量为      mol；若测得干燥管D增重bg，则氨分子中氮、氢的原子个数比为        。（用含a、b字母的代数式表示）

四、计算题

30. 难度：简单

（10分）将一定质量的镁、铝合金，投入100 mL一定浓度的盐酸中，合金完全溶解。向所得溶液中滴加5 mol/L NaOH溶液，生成的沉淀质量与加入NaOH溶液体积如图所示，由图中数据分析计算：

　　⑴ 求原合金中镁、铝的质量?

    ⑵ 求盐酸的物质的量浓度？