2013届吉林省高二上学期期末考试化学试卷

一、选择题

1. 难度：简单

下列关于铜电极的叙述正确的是                                 

A. 铜锌原电池中铜是负极     

B. 用电解法精炼粗铜时粗铜作阴极

C. 在镀件上电镀铜时可用金属铜作阳极

D. 电解稀硫酸制H₂、O₂时铜作阳极

2. 难度：简单

已知反应mX(g)＋nY(g )  qZ(g);△H＜0，m＋n＞q，在恒容密闭容器中反应达到平衡时，下列说法正确的是

A．通入稀有气体使压强增大，平衡将正向移动

B．X的正反应速率是Y的逆反应速率的m/n倍

C．降低温度，混合气体的平均相对分子质量变小

D．若平衡时X、Y的转化率相等，说明反应开始时X、Y的物质的量之比为n:m

3. 难度：简单

铁-镍蓄电池放电和充电时发生的反应为：

Fe + NiO₂ +2H₂O Fe(OH)₂ + Ni(OH)₂  

 关于此蓄电池的下列说法中不正确的是                        

A. 放电时铁为负极

B. 充电时阴极的电极反应式为：Ni(OH)₂-2e^- = NiO₂ +2H⁺

C. 放电时NiO₂的反应为：NiO₂ + 2H₂O +2e^- = Ni(OH)₂ + 2

D. 蓄电池的电极必须浸在碱性电解质溶液中

4. 难度：简单

将2 mol SO₂, 1 mol O₂ 充入带活塞的密闭容器中，发生反应2SO₂(g)+ O₂(g) 2 SO₃(g),达到平衡后，改变下列条件，SO₃的平衡浓度不改变的是

A、保持温度和容器的压强不变，充入1mol SO₃(g)

B、保持温度和容器的容积不变，充入1mol SO₃(g)

C、保持温度和容器的压强不变，充入1mol O₂(g)

D、保持温度和容器的压强不变，充入1mol Ar

5. 难度：简单

某烷烃的各种同分异构体中，主链上有4个碳原子的只有两种结构，则含相同碳原子数且主链上也有4个碳原子的烯烃（只含一个碳碳双键）的同分异构体有（不考虑顺反异构）                                   

       A．2种        B．3种        C．4种        D．5种．

6. 难度：简单

已知N₂（g）＋3H₂（g）2NH₃（g）　ΔH＝－92．4kJ/mol。在一恒温恒压的密闭容器里充入2mol N₂和8mol H₂达到平衡时生成1mol NH₃。现在相同条件下的同一容器中充入xmol N₂，ymol H₂和2mol NH₃，达到平衡时，NH₃的质量分数与原来相同，且放出热量46．2kJ。则x、y的值为                                                          

       A．1．5,6．5      B．2,8         C．5,21        D．3,13

7. 难度：简单

如右图所示，表示反应2SO₂(g)＋O₂ 2SO₃(g) ，△H<0的正反应速率随时间的变化情况，试根据此曲线判断下列说法可能正确的是

A、t₁时增加了SO₂和O₂的浓度，平衡向正反应方向移动；                                

B、t₁降低了温度，平衡向正反应方向移动；

C、t₁时减小了压强，平衡向逆反应方向移动；

D、t₁时减小了SO₂的浓度，增加了SO₃的浓度，平衡向逆反应方向移动

8. 难度：简单

浓度为2mol·L^-1的氢溴酸溶液VL，欲使其浓度变为4 mol·L^-1，以下列出的方法中，可行的为

A．通入标况下的HBr气体44.8L 

B．加入10 mol·L^-1氢溴酸0.6VL，再将溶液稀释至2VL

C．蒸发掉0.5L水     

D．将溶液加热蒸发浓缩至0.5V

9. 难度：简单

已知25℃,AgI饱和溶液中,C(Ag⁺)=1.22×10^-8mol/L,AgCl饱和溶液中,

C(Ag⁺)=1.25×10^-5mol/L,若在5ml含有KCl和各为0.01mol/L的溶液中加入8mL0.01mol/L的AgNO₃溶液,这时溶液中所含溶质的离子浓度大小关系正确的是   

A．C(K⁺)>C(NO₃^-)>C(Cl^-)>C(Ag⁺)>C(I^-)   

B．C(K⁺)>C(NO₃^-)>C(Ag⁺)> (Cl^-)>(I^-)

C．C(NO₃^-)>(K⁺)> C(Ag⁺)> (Cl^-)>(I^-)

D．(K⁺)> C(NO₃^-)>C(Ag⁺)=(Cl^-)+(I^-)

10. 难度：简单

在温度、容积相同的3个密闭容器中，按不同方式投入反应物，保持恒温、恒容，测得反应达到平衡时的有关数据如下

（已知

容器	甲	乙	丙
反应物投入量	1mol N2、3mol H2	2mol NH3	4mol NH3
NH3的浓度（mol·L）	c1	c2	c3
反应的能量变化	放出akJ	吸收bkJ	吸收ckJ
体系压强（Pa）	p1	p2	p3
反应物转化率

下列说法正确的是

11. 难度：简单

某有机化合物A的相对分子质量大于100，小于130。经分析得知，其中碳和氢的质量分数之和为46.66％，其余为氧，则该化合物分子中最多含碳氧双键的个数为

A．1    B．2    C．3    D． 4

12. 难度：简单

一些烷烃的燃烧热如下表：

化合物	燃烧热/kJ·mol^－^1	化合物	燃烧热/kJ·mol^－^1
甲烷	891.0	正丁烷	2 878.0
乙烷	1 560.8	异丁烷	2 869.6
丙烷	2 221.5	2－甲基丁烷	3 531.3

下列表达正确的是

A．正戊烷的燃烧热小于3 531.3 kJ·mol^－1

B．稳定性：正丁烷<异丁烷

C．乙烷的燃烧热化学方程式为：2C₂H₆(g)＋7O₂(g)===4CO₂(g)＋6H₂O(g)　ΔH＝－1 560.8 kJ·mol^－1

D．相同质量的烷烃，碳的质量分数越大，燃烧放出的热量越多

13. 难度：简单

H₂A为二元弱酸，则下列说法正确的是

A．在溶质物质的量相等的Na₂A、NaHA两溶液中，阴离子总数相等

B．在等物质的量浓度的Na₂A、NaHA两溶液中，前者pH大于后者

C．在NaHA溶液中一定有：c(Na^＋)>c(HA^－)>c(OH^－)>c(H^＋)

D．在Na₂A溶液中一定有：c(Na^＋)＋c(H^＋)＝c(HA^－)＋c(OH^－)＋c(A^2－)

14. 难度：简单

在一定体积pH＝12的Ba(OH)₂溶液中，逐滴加入一定物质的量浓度的NaHSO₄溶液，当溶液中的Ba^2＋恰好完全沉淀时，溶液pH＝11。若反应后溶液的体积等于Ba(OH)₂溶液与NaHSO₄溶液的体积之和，则Ba(OH)₂溶液与NaHSO₄溶液体积比是

A．1∶9      B．1∶1          C．1∶2      D．1∶4

15. 难度：简单

如图所示为对10 mL 一定物质的量浓度的盐酸X用一定物质的量浓度的NaOH溶液Y滴定的图象，依据图象推出X和Y的物质的量浓度是下表内各组

中的

	A	B	C	D
X(mol/L)	0.12	0.04	0.03	0.09
Y(mol/L)	0.04	0.12	0.09	0.03

16. 难度：简单

已知一些银盐的颜色及溶解度数值如下：

化学式	AgCl	AgBr	AgI	Ag2S	Ag2CrO4
颜色	白色	浅黄色	黄色	黑色	红色
溶解度/g	1.5×10^－4	7.1×10^－7	2.1×10^－7	1.3×10^－16	4.3×10^－2

测定水体中氯化物的含量，常用标准硝酸银法进行滴定。滴定时，应加入的

指示剂是

A．KBr              B．KI         C．K₂S         D．K₂CrO₄

17. 难度：简单

分子组成为C₉H₁₂的苯的同系物，已知苯环上只有一个取代基，下列说法中正确的是

A．该有机物不能发生加成反应，但能发生取代反应

B．该有机物不能使酸性高锰酸钾溶液褪色，但能使溴水褪色

C．该有机物分子中的所有原子可能在同一平面上

D．该有机物一种同分异构体的一溴代物可能有6种

18. 难度：简单

可用于电动汽车的铝-空气燃料电池，通常以NaCl溶液或NaOH溶液为电解液，铝合金为负极，空气电极为正极。下列说法正确的是

A．以NaCl溶液或NaOH溶液为电解液时，正极反应都为： O₂＋2H₂O＋4e^－＝4OH^－

B．以NaOH溶液为电解液时，负极反应为：Al＋3OH^－－3e^-＝Al(OH)₃↓

C．以NaOH溶液为电解液时，电池在工作过程中电解液的pH保持不变

D．电池工作时，电子通过外电路从正极流向负极

二、填空题

19. 难度：简单

现有A、B、C、D、E、F六种化合物，已知它们的阳离子有阴离子有现将它们分别配成的溶液，进行如下实验：

①  测得溶液A、C、E呈碱性，且碱性为A>E>C；

②  向B溶液中滴加稀氨水，先出现沉淀，继续滴加氨水，沉淀消失；

③  向D溶液中滴加溶液，无明显现象；

④  向F溶液中滴加氨水，生成白色絮状沉淀，沉淀迅速变成灰绿色，最后变成红褐色。

根据上述实验现象,回答下列问题:

(1) 实验②中反应的化学方程式是                                           ;

(2)E溶液是        ,判断依据是                                           ;

(3)写出下列四种化合物的化学式:A        、C        、D        、F           .

20. 难度：简单

氢氧燃料电池是符合绿色化学理念的新型发电装置。

下图为电池示意图，该电池电极表面镀一层细小的铂粉，铂吸附气体的能力强，

性质稳定，请回答：

（1）氢氧燃料电池的能量转化主要形式是　　　　，在导线中电子流动方向为       　　　　　（用a、b 表示）。

（2）负极反应式为　　　　　　　　。

（3）电极表面镀铂粉的原因为　　　　　                       。

（4）该电池工作时，H₂和O₂连续由外部供给，电池可连续不断提供电能。因此，大量安全储氢是关键技术之一。金属锂是一种重要的储氢材料，吸氢和放氢原理如下：

Ⅰ 2Li+H₂ 2LIH

Ⅱ.LiH+H₂O==LiOH+H₂↑

①反应Ⅰ中的还原剂是　　　　　，反应Ⅱ中的氧化剂是　　　　　。

②已知LiH固体密度为0.82g/cm³。用锂吸收224L（标准状况）H₂，生成的LiH体积与被吸收的H₂体积比为　　　　　　　　。③由②生成的LiH与H₂O作用，放出的H₂用作电池燃料，若能量转化率为80％，则导线中通过电子的物质的量为　　　     　mol。

21. 难度：简单

运用化学反应原理研究氮、氧等单质及其化合物的反应有重要意义。

（1）合成氨反应反应N₂(g)+3H₂(g)  2NH₃(g)，若在恒温、恒压条件下向平衡体系中通入氩气，平衡        移动（填“向左”“向右”或“不”）；，使用催化剂      反应的ΔH（填“增大”“减小”或“不改变”）。

（2）O₂ (g)= O⁺₂(g)+e^-                                  H₁=+ 1175.7 kJ·mol^-1

PtF₆(g)+ e^-1 PtF₆^-(g)                                 H₂= - 771.1 kJ·mol^-1

O₂⁺PtF₆^-(s)=O₂⁺(g)+PtF₆^-                                 H₃=+482.2 kJ·mol^-1

则反应O₂（g）+ PtF₆ (g) = O₂⁺PtF₆^- (s)的H=_____________ kJ·mol^-1。

（3）在25℃下，向浓度均为0.1 mol·L^-1的MgCL₂和CuCl₂混合溶液中逐滴加入氨水，先生成__________沉淀（填化学式），生成该沉淀的离子方程式为____________。已知25℃时K_sp[Mg(OH)₂]=1.8×10^-11,K_sP[Cu(OH)₂]=2.2×10^-20。

（4）在25℃下，将a mol·L^-1的氨水与0.01 mol·L^-1的盐酸等体积混合，反应平衡时溶液中c(NH₄^*)=c(Cl^-)，则溶液显_____________性（填“酸”“碱”或“中”）；用含a的代数式表示NH₃·H₂O的电离常数K_b=__________。

22. 难度：简单

已知：K_sp(AgCl)＝c(Ag^＋)·c(Cl^－)＝1.8×10^－10，

K_sp(Ag₂CrO₄)＝c²(Ag^＋)·c(CrO₄^2－)＝1.6×10^－12，现用0.01 mol/L AgNO₃溶液滴定0.01 mol/L KCl和0.001 mol/L K₂CrO₄混合溶液，通过计算回答：

(1)Cl^－、CrO₄^2－先生成沉淀的是________。

(2)当刚出现Ag₂CrO₄沉淀时，溶液中Cl^－浓度是________mol/L。(设混合溶液在反应中体积不变)

23. 难度：简单

烯烃A在一定条件下可以按下面的框图进行反应。

F₁和F₂互为同分异构体，G₁和G₂互为同分异构体，D是CCH₃BrH₃CCCH₃BrCH₃。

已知1,3－丁二烯与少量溴水加成时有以下两种方式：

CH₂CHCHCH₂＋Br₂―→CH₂BrCHBrCHCH₂(1,2－加成)

CH₂CHCHCH₂＋Br₂―→CH₂BrCHCHCH₂Br(1,4－加成)

试回答下列问题：

(1)A的结构简式为_________________________________________________________。

(2)框图中属于取代反应的是(填数字代号)______________________________________。

(3)框图中①、③、⑥属于________反应。

(4)G₁的结构简式为_________________________________________________________。