2013届四川省巴中市四县中高二上期期末联考化学试卷

一、选择题

1. 难度：简单

元素：氦、铷、铯等元素是用下列哪种科学方法发现的（    ）

A．红外光谱                                           B．原子光谱

C．质谱                                           D．X射线衍射实验

2. 难度：简单

下列表达式错误的是（    ）

A．甲烷的电子式：

B．氮原子的L层电子的电子排布图

C．硫离子的核外电子排布式

D．碳—12原子

3. 难度：简单

关于键长、键能和键角，下列说法不正确的是（    ）

A．键角是描述分子立体结构的重要参数

B．键长等于两成键原子半径之和

C．键能越大，键长越长，共价化合物越稳定

D．键角的大小与键长、键能的大小无关

4. 难度：简单

构造原理揭示的电子排布能级顺序，实质是各能级能量高低，若以E表示某能级的能量，下列能量大小顺序中正确的是（    ）

A．        B．

C．        D．

5. 难度：简单

下列分子或离子中，能提供孤对电子与某些金属离子形成配位键的是（   ）

①H₂O      ②NH₃       ③F^-      ④CN^-      ⑤

A．①②     B．①②③④     C．①②④     D．①②③④⑤

6. 难度：简单

下列含氧酸中，酸性最弱的是（    ）

A．HNO₂         B．HIO₄         C．H₂SO₃        D．HClO

7. 难度：简单

下列分子或离子中，所有原子都满足最外层为8电子结构的是（    ）

A．H₃O⁺         B．BF₃       C.CF₂Cl₂           D．PCl₅

8. 难度：简单

电子构型为的元素是（    ）

A．ds区元素         B．过渡元素          C．主族元素       D．卤族元素

9. 难度：简单

下列元素原子的电子排布图正确的是（    ）

10. 难度：简单

下列各组原子，彼此性质一定相似的是（    ）

A．1s²与2s²的元素

B．M层上有2个电子与N层上有2个电子的元素

C．2P上有一个未成对电子与3P上有一个未成对电子的元素

D．L层上有一个空轨道和M层的P轨道上有一个空轨道的元素

11. 难度：简单

下列关于金属的叙述中不正确的是（   ）

A．金属键是金属阳离子和自由电子这两种带异性电荷的微粒间的强烈相互作用，所以实质与离子键类似，也是一种电性作用

B．金属键可以看作是许多原子共用许多电子所形成的强烈的相互作用，所以与共价键类似，也有方向性和饱和性

C．金属键是带异性电荷的金属阳离子和自由电子间的相互作用，故金属键无饱和性和方向性

D．构成金属的自由电子在整个金属内部的三维空间中做自由运动

12. 难度：简单

已知某金属单质晶体中（如碱金属）原子堆积方式如下图所示，则该堆积方式是（  ）

A．简单立方堆积    B．体心立方堆积  

C．六方最密堆积     D．面心立方最密堆积

13. 难度：简单

下列说法正确的是（     ）

A．任何一个能层最多只有s、p、d、f四个能级

B．用n表示能层序数，则每一能层最多容纳电子数为2n²

C．核外电子的运动的概率分布图（电子云）就是原子轨道

D．电子的运动状态可从能层、能级、轨道3个方面进行描述

14. 难度：简单

下列物质性质的变化规律与分子间作用力有关的是（   ）

A．HF、HCl、HBr、HI的热稳定性依次减弱

B．金刚石的硬度大于硅，其熔、沸点也高于硅

C．NaF、NaCl、NaBr、Nal的熔点依次降低

D．F₂、Cl_2、Br₂、I₂的熔、沸点逐渐升高

15. 难度：简单

下列关于杂化轨道的叙述中，不正确的是（   ）

A．分子中中心原子通过SP³杂化轨道成键时，该分子不一定为正四面体结构

B．杂化轨道只用于形成σ键或用于容纳未参与成键的孤电子

C．H₂SO₄硫酸分子中三种原子均以杂化轨道成键

D．N₂分子中N原子没有杂化，分子中有一个σ键、2个π键

16. 难度：简单

下表为元素周期表前四周期的一部分，下列关于R、W、X、Y、Z五种元素的叙述中正确的是（    ）

A．W元素的第一电离能小于Y元素的第一电离能

B．Y、Z的阴离子电子层结构都与R原子的相同

C．最高价含氧酸的酸性，Y对应的酸性强于W

D．P亚层未成对电子最多的是Z元素

17. 难度：简单

下列叙述正确的是（    ）

A．可燃冰晶体中（8CH₄·46H₂O）CH₄与H₂O 分子之间以及H₂O 与H₂O 间都以氢键结合

B．氨气易液化，是因为氨分子之间存在氢键

C．含有阳离子的晶体一定是离子晶体

D．金属晶体的熔沸点一定比分子晶体高

18. 难度：简单

关于下列几种离子晶体，说法不正确的是（    ）

A．由于NaCl 晶体和CsCl晶体中正负离子半径比不相等，所以两晶体中离子的配位数不相等

B．CaF₂晶体中，Ca²⁺配位数为8，F^-配位数为4不相等，主要是由于F^-、Ca²⁺电荷（绝对值）不相同

C．MgO的熔点比MgCl₂高主要是因为MgO的晶体能比MgCl₂大

D．MCO₃中M²⁺半径越大，MCO₃热分解温度越低

19. 难度：简单

当一个碳原子所连四个原子或原子团不同时，该碳原子叫“手性碳原子”。下列化合物中含有2个手性碳原子的是（    ）

20. 难度：简单

下列图象是从NaCl或CsCl晶体结构图中分割出来的部分结构图，试判断NaCl晶体结构的图象是（   ）

A．（1）（3）     B．（2）（3）    C．（3）（4）    D．只有（ 4）

二、填空题

21. 难度：简单

（9分）下表为周期表的一部分，其中的编号代表对应的元素。

(1)写出上表中的元素⑩原子的外围电子排布式         。

(2)在元素③与①形成的水果催熟剂气体化合物中，元素③的杂化方式为       杂化，元素⑦与⑧形成的化合物的晶体类型是        。

(3)元素④的第一离能      元素⑤（填“>”、“=”或“<”）的第一电离能；元素④与元素①形成的X分子的空间构型为         。

(4)在测定①与⑥形成化合物的相对分子质量时，实验测得的值一般高于理论值的主要原因是                                                                  。

(5)将过量的X通入含有元素⑩的蓝色硫酸盐溶液中，其离子方程式为              

22. 难度：简单

（12分）A、B、X、Y和Z是原子序数依次递增的短周期元素，其中A与Y同主族，X与Z同主族，A与B、A与X均可形成10个电子的化合物：B与Z的最外层电子数之比2:3，常见化合物Y₂X₂与水反应生成X的单质，其溶液可使酚酞试液变红。

请回答下列问题：

(1)Z的原子结构示意图             ；X原子核外电子排布式为           ；B元素原子的电子排布图        。

(2)A与Y可形成离子晶体的化合物，该化合物的电子式为        ，该化合物与A₂X反应的化学方程式          。

(3)化合物Y₂X₂属于          化合物（“离子”或“共价”），其中含有化学键的类型是               。

(4)B与X可形成三原子化合物，构成该化合物晶体的粒子是             。粒子间的作用力是            。

(5)A与X，A与Z均能形成18个电子的极性分子化合物，此两种化合物的化学式分别是      和               。

23. 难度：简单

（7分）（1）在配合物Fe（SCN）²⁺中提供空轨道接受孤电子对的微粒是        （填符号），画出配合物离子中的配位键       。

(2)根据价层电子对互斥理论，H₃0⁺中VSEPR模型名称为         ，BCl₃分子的立体结构为            。

(3)按要求写出由第二周期元素为中心原子，通过SP³杂化形成中性分子的化学式（各写一种）：正四面体分子         ，三角锥形分子           ，V型分子             。

24. 难度：简单

（16分）观察下列部分图形，并按要求回答下列问题

(1)由金刚石晶体结构和晶胞图知，金刚石是原子晶体，晶体中碳原子取        

杂化轨道形成σ键，每个晶胞中含碳原子数为          个。

(2)白磷分子（P₄）中键角为            ，分子的空间结构为            ，每1mol白磷分子含          mol P-P共价键。若将1分子白磷中所有P-P键打开并各插入一个氧原子所得氧化物的分子式为           ，若每个P原子的孤对电子再与氧原子配位，就可得到磷的另一种氧化物         （填分子式）。

(3)由SiO₂晶体结构知SiO₂晶体是        晶体，每1mol SiO₂晶体含         mol Si-O共价键。

(4)已知CaC₂晶体的晶胞结构与NaCl晶体相似，（如图）但CaC₂晶体中哑铃形C₂^2-的存在，使晶胞沿一个方向拉长，则CaC₂晶体中Ca²⁺配位数（C.N）为          。C₂^2-与O₂²⁺互为等电子体，O₂²⁺的电子式为        ，1molO₂²⁺中含π键数目为         。

(5)晶体硼的基本结构单元都是由硼原子组成的正二十面体的原子晶体。其中含有20个等边三角形和一定数目的顶角，每个顶角各有一个原子，观察图形回答。这个基本结构单元由       个硼原子组成，共含有     个B-B键。

(6)若测得mg NaCl固体的体积为Vcm³,已知NaCl晶体中，靠得最近的Na⁺、Cl^-间的距离为a cm,则阿佛加德罗常数的表达式为         。

25. 难度：简单

（6分）键能的大小可以衡量化学键的强弱，也可以用于估算化学反应的反应热（△H），化学反应的△H等于反应中断裂旧化学键的键能之和与反应中形成新化学键的化学键能之和的差。参考以下表格的键能数据，回答下列问题：

化学键	Si-O	Si-Cl	H-H	H-Cl	Si-Si	Si-C
键能/KJ.mol^-1	460	360	436	431	176	347

(1)比较下列两组物质的熔点高低（填“>”“<”）

SiC_______Si;   SiCl₄_______SiO₂

(2)能否根据键能的数据判断单质Si晶体和化合物SiCl₄的熔点高低？     （填“能”或“不能”）原因是：                             

(3)工业上高纯硅可通过下列反应制取：

SiCl₄（g）+2H₂（g）       Si(s)+4HCl(g)

计算该反应的反应热△H为                   。

选做题：26—27两题任选做一题，若全做按26题计分。

26. 难度：简单

（10分）（1）有机化合物的结构可用“键线式”表示，

例：CH₃-CH=CH- CH₃可表示为“  ”。有机化合物X的键线式为：

①有机化合物Y是X的同分异构体，且属于芳香烃，写出Y的结构简式           。化合物Y分子中所有原子能否在同一平面上        （填“能”或“不能”）

②X与足量的H₂在一定条件下发生加成反应生成环状饱和烃Z，则Z的一氯代物有   种。

（2）现有下列各化合物：

①上述各组化合物属于同系物的是      （填编号，下同），属于同分异物体的是         。②写出上述化合物中含氧官能团的名称                         ；根据官能团的特点可将C中两化合物划分为     类和       类。

③D中两化合物的名称分别是                ；              。    

27. 难度：简单

（10分）已知下列热化学方程式：

①CaCO₃(s)=CaO+CO₂(g)；△H=177.7KJ

②C(s)+H₂O(s)= CO₂(g)+ H₂(g)；△H=-131.3KJ/mol

③H₂SO₄(l)+NaOH(l)=  Na₂SO₄(l)+ H₂O(l)； △H=-57.3KJ/mol

④C(s)+O₂(g)= CO₂(g) ；△H=-393.5KJ/mol  

⑤CO(g)+ O₂(g)= CO₂(g)；△H=-283KJ/mol

⑥HNO₃(aq)+ NaOH(aq)= NaNO₃(aq)+H₂O(l) ；△H=-57.3KJ/mol

⑦2H₂(g)+O₂(g)=2H₂O(l):△H=-517.6KJ/mol

(1)上述热学方程式中，不正确的有        ，（填编号），不正确的理由分别是                                 。

（2）根据上述信息，写出C转化为CO的热化学方程式                             。

（3）上述反应中，表示燃烧热的热化学方程式有      （填编号）表示中和热的热化学方程式有                   。（填编号）