2014届四川省成都市高一上学期期中考试化学试卷

一、选择题

1. 难度：简单

下列关于分散系的叙述不正确的是

A．胶体区别于其他分散系的本质特征是分散质的微粒直径在10^-9 ~ 10^-7m之间

B．用平行光照射FeCl₃溶液和Fe(OH)₃胶体，可以加以区分

C．把FeCl₃饱和溶液滴入到蒸馏水中，以制取Fe(OH)₃胶体

D．右图图片显示的是树林中的晨曦，该现象与丁达尔现象有关

2. 难度：简单

下列实验操作中正确的是

A．蒸馏操作时，应向蒸馏液体中加入几块沸石，以防止暴沸

B．蒸发操作时，应使混合物中的水分完全蒸干后，才能停止加热

C．分液操作时，先将分液漏斗中下层液体从下口放出，再将上层液体从下口放出

D．萃取操作时，可以选用CCl₄或酒精作为萃取剂从溴水中萃取溴

3. 难度：简单

某课外探究小组只领取下列仪器或用品：铁架台、铁圈、铁夹、三脚架、石棉网、烧杯、分液漏斗、酒精灯、玻璃棒、量筒、蒸发皿、蒸馏烧瓶、火柴、滤纸、漏斗。只应用上述实验仪器或实验用品，不能进行的实验操作是

A． 蒸发        B． 萃取        C． 过滤        D． 蒸馏

4. 难度：简单

除去括号内杂质所用试剂和方法不正确的是

A．Cu(Fe)——溶于足量盐酸，过滤      B．KNO₃(NaCl)——结晶

C．水(NaCl)——蒸馏                  D．CO₂(HCl)——氢氧化钠溶液，洗气

5. 难度：简单

下列溶液中，溶质的物质的量浓度为1 mol·L^－1 的是

A．将40 g NaOH溶于1 L 水所得的溶液

B．将0.5 mol·L^－1的NaNO₃溶液100 mL 加热蒸发掉50 g水所得的溶液

C．将31 g Na₂O 溶于水并配成1 L的溶液      D．含K^＋为1mol·L^－1的K₂SO₄溶液

6. 难度：简单

下列反应不属于四种基本反应类型,但属于氧化还原反应的是（   ）

A. 3CO+Fe2O32Fe+3CO2              B.AgNO3+NaCl=AgCl↓ +NaNO3

C. Cl2+2NaBr=2NaCl+Br2                           D. 2Cu + O2  2CuO

7. 难度：简单

下列交叉分类法正确的是  

8. 难度：简单

设N_A为阿伏加德罗常数的值。如果a g某气体中含有的分子数为b，则c g该气体在标准状况下的体积是

A．L    B． L    C．L    D．L

9. 难度：简单

下列有关氧化还原反应的叙述正确的是

A．金属单质在氧化还原反应中只能作还原剂，非金属单质只能作氧化剂

B．化合物中某元素处于最高价只能被还原  

C．失电子越多的还原剂，其还原性越强

D．某元素在反应中由化合物转化为单质，该元素一定被氧化

10. 难度：简单

设NA 代表阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是 (     )

A．28g以任意比组成的CO与N2混合气体中含有2NA 个原子

B．22.4L H2的分子数为NA

C．18克水在标准状况下的体积是22.4L。

D．1L 1mol/L 的盐酸溶液中有NA 个HCl分子

11. 难度：简单

关于O₂与O₃气体，下列比值一定为2:3的是

A．若两种气体所占体积相同，两种气体的质量之比

B．若温度及压强相同，两种气体的密度之比

C．若两种气体原子数相同，两种气体的质子数之比

D．若两种气体的质量相同，两种气体的分子数之比

12. 难度：简单

若以w₁和w₂分别表示物质的量是浓度为c₁ mol·L^－1和c₂ mol·L^－1硫酸溶液的质量分数，已知2 w₁＝w₂，则下列推断正确的(硫酸的密度比纯水的大)

A．2c₁＝c₂            B．2c₂＝c₁          C．c₂＞2c₁         D．c₁<c₂<2c₁

13. 难度：简单

同温同压下，在两个密闭容器中分别充有质量相同的甲、乙两种气体，且甲的密度大于乙的密度。则下列说法正确的是

A．甲的物质的量比乙的物质的量少      B．甲气体所占体积比乙气体所占体积大

C．甲相对分子质量比乙相对分子质量小  D．甲气体摩尔体积比乙的气体摩尔体积小      

14. 难度：简单

已知氧化还原反应发生的条件是：氧化性：氧化剂>氧化产物，还原性：还原剂>还原产物。又已知还原性强弱顺序是I^－＞Br^—＞Fe²⁺＞Cl^－(氧化性Cl₂>Fe³⁺>Br₂>I₂)，下列反应的化学方程式或叙述不成立的是

A．Br₂+2HI = I₂+2HBr     

B．2FeCl₂+Cl₂=2FeCl₃   

C．2FeCl₂+2HCl+I₂=2FeCl₃+2HI  

D．Cl₂通入到NaBr和NaI的混合溶液中：Cl₂优先氧化I^－

15. 难度：简单

下列说法正确的是

A．MnO₂+4HClMnCl₂ +Cl₂ + 2H₂O中，氧化剂和还原剂物质的量之比为1:4

B．2H₂S+ SO₂ =3S+2H₂O中，氧化产物和还原产物物质的量之比为1:1

C．3S+ 6KOH =2K₂S+ K₂SO₃+3H₂O中，被氧化和被还原的硫元素物质的量之比为2:1

D．5NH₄NO₃=4N₂+2HNO₃+9H₂O中，反应中发生氧化反应和发生还原反应的氮元素物质的量之比为5:3

16. 难度：简单

标准状况下将VL氨气溶解在1L水中(水的密度近似为1g/ml)，所得溶液的密度为ρ g/mL，质量分数为w，物质浓度为c mol/L，则下列关系中不正确的是

A．ρ=(17V+22400) /(22.4+22.4V)           B．w=17c/(1000ρ)

C．w=17V/(17V+22400)                   D．C=1000Vρ/(17V+22400)

二、实验题

17. 难度：简单

右图是某学校实验室从化学试剂商店买回的浓硫酸试剂标签上的部分内容。

现用该浓硫酸配制100 mL 1 mol·Ｌ^－1的稀硫酸。

可供选用的仪器有：①胶头滴管；②烧瓶；③烧杯；④ 药匙；⑤量筒；⑥托盘天平。

请回答下列问题：

(1)盛放浓硫酸的试剂瓶标签上应印有下列警示标记中的       

    

(2)配制稀硫酸时，还缺少的仪器有                                (写仪器名称)；

(3)经计算，配制100 mL1 mol·Ｌ^－1的稀硫酸需要用量筒量取上述浓硫酸的体积为    mL，量取硫酸时应选用     mL规格的量筒；

A．10 mL    B．50 mL     C．100 mL    D．200mL

(4)在烧杯中稀释浓硫酸的实验操作为                                             

若在稀释过程中，少量浓硫酸不慎沾在手上，处理方法为                                                       

(5)对所配制的稀硫酸进行测定，发现其浓度大于1 mol·Ｌ^－1，配制过程中下列各项操作可能引起该误差的原因                                   。

A．用量筒量取浓硫酸时，仰视刻度线取浓硫酸             

B．容量瓶用蒸馏水洗涤后未干燥，含有少量蒸馏水

C．将稀释后的稀硫酸立即转入容量瓶后，紧接着就进行以后的实验操作

D．转移溶液时，不慎有少量溶液洒到容量瓶外面

E．定容时，俯视容量瓶刻度线进行定容

F．定容后，把容量瓶倒置摇匀后发现液面低于刻度线，便补充几滴水至刻度处

三、填空题

18. 难度：简单

（10分） (1) CH₄与CO₂的混合气体的密度是相同条件下H₂密度的14倍，则混合气体的平均摩尔质量为         ，CH₄与CO₂的分子个数比为          。对于数以千万计的化学物质和为数更多的化学反应，分类法的作用几乎是无可替代的。

（2）现有下列6种物质：CO₂、SiO₂、CaO、MgO、Fe₂O₃、C。

按照不同的分类标准，它们中有一种物质与其他5种有明显的不同，请找出这种物质，并写出依据(写出两种分类方法)：

①________________________________________②________________________________________。

（3）从上述物质中分别找出两种能相互反应的物质，各写一个非氧化还原反应的方程式和氧化还原反应的方程式：________________________________，____________________________________

（4）生活中的食醋和淀粉溶液分别属于分散系中的_____和______，用___________可以鉴别(填化学专用名词)。

四、选择填空题

19. 难度：简单

（6分）已知砒霜As₂O₃与Zn可以发生如下反应：As₂O₃+6Zn + 6H₂SO₄ = 2AsH₃ + 6ZnSO₄+ 3H₂O

(1)请用双线桥法标出电子转移的方向和数目。

(2)As2O3在上述反应中显示出来的性质是 （       ）      

A．氧化性                         B．还原性            C．酸性                    D．碱性

(3)该反应的氧化产物是           ，还原产物是          。

(4)若生成 0.1 mol AsH3，则转移的电子数为                

五、实验题

20. 难度：简单

（10分）某课外活动小组为探究CO₂与过量的NaOH溶液确实发生了化学反应，甲、乙、丙三位同学设计了下列三种实验装置，请回答下列问题：

(1)甲装置中CO₂与过量的NaOH反应的化学方程式                                       。

(2)丙装置实验现象是                                                          ，解释产生该实验现象的原因                                                               

                                                                     。

(3)甲、乙、丙同学设计的三个方案中，有一个方案在实际操作中安全性存在问题，该方案是                     (填甲、乙或丙)，原因是                                          

                                                                  。

(4)请设计一个实验检验生成的产物Na₂CO₃中的阴离子。(简述操作步骤、所用试剂、实验现象和结论。)                                                                   

(5)实验室中若需用44.8 L(标准状态)CO₂ ，现用含CaCO₃ 90%石灰石与足量的盐酸反应，至少需要这种石灰石              g(结果保留一位小数)。

六、填空题

21. 难度：简单

（9分）现有甲、乙、丙三名同学分别进行Fe(OH)3胶体的制备实验。

I、甲同学向1 mol·L-1氯化铁溶液中加入少量的NaOH溶液；

II、乙同学直接加热饱和FeCl3溶液；

III、丙同学向25 ml沸水中逐滴加入1~2mL FeCl3饱和溶液，继续煮沸至溶液呈红褐色，停止加热。

试回答下列问题：

(1)其中操作正确的同学是           ；他的操作中涉及到的化学反应方程式为

(2)证明有Fe(OH)₃胶体生成的实验操作及现象是                                          

(3)丁同学利用所制得的Fe(OH)3胶体进行下列实验：

①将其装入U形管内，用石墨作电极，接通直流电，通电一段时间后发现阴极附近的颜色逐渐变深，这表明                                                                        

②向其中加入稀硫酸，产生的现象是                                          

七、计算题

22. 难度：简单

常温下将20.0 g 14%的NaCl溶液跟30 g 24%的NaCl 溶液混合，得到密度为1.15 g/mL的混合溶液，计算：

①该混合溶液的质量分数。（2分）

②该混合溶液的物质的量浓度。（2分）

③1000g水中需加多少物质的量的NaCl，才能使浓度恰好与上述混合液的浓度相等？（3分）