2014届天津市高一上学期期末联考化学试卷

一、选择题

1. 难度：简单

下列变化中，属于化学变化的是

A．焰色反应        B．碘的升华       C．液溴的挥发        D．淀粉遇碘变蓝

2. 难度：简单

下列物质中，不属于合金的是

   A．硬铝             B．水银           C．黄铜            D． 钢铁

3. 难度：简单

下列气体中，能污染大气，但不可以用碱溶液吸收的是

A．CO            B．Cl₂              C．SO₂             D．N₂

4. 难度：简单

下列各组混合物中，能用分液漏斗进行分离的一组混合物是

A．酒精和水　　　　B．碘和四氯化碳     C．水和四氯化碳　　D．氯化钠和水

5. 难度：简单

以下是一些常用危险化学品的标志，其中盛放剧毒药品的外包装上应贴的标志是

6. 难度：简单

下列物质不能通过化合反应制得的是                    

A．Fe(OH)₂          B． Fe(OH)₃          C．Al₂O₃          D．FeCl₂

7. 难度：简单

以节能减排为基础的低碳经济是保持社会可持续发展的战略举措。下列做法违背发展低碳经济的是

A．发展氢能和太阳能                       B．限制塑料制品的使用

C．提高原子利用率，发展绿色化学           D．大量使用薪柴为燃料

8. 难度：简单

下列试剂中，可区别Na₂SO₄、MgCl₂、FeCl₂、Al₂(SO₄)₃四种溶液的是

A．NaOH　　        B．H₂SO₄   C．NH₃·H₂O　         D．AgNO₃

9. 难度：简单

下列各组反应，前后均可用同一离子方程式表示的是

A．HCl＋Na₂CO₃，HCl＋NaHCO₃                   

B．HCl＋Na₂CO₃，NaHSO₄＋K₂CO₃

C．H₂S＋NaOH， H₂SO₄＋KOH　　　         

D．BaCl₂＋Na₂SO₄，Ba(OH)₂＋NaHSO₄

10. 难度：简单

“纳米材料”是粒子直径为1nm～100nm的材料，纳米碳就是其中的一种。某研究所将纳米碳均匀的分散到蒸馏水中，得到的物质①是溶液  ②是胶体  ③具有丁达尔现象  ④不能透过半透膜  ⑤不能透过滤纸  ⑥静止后会出现黑色沉淀。其中正确的是

A．①④⑥       B．②③⑤           C．②③④          D．①③④⑥

11. 难度：简单

在实验室中，对下列事故或药品的处理正确的是

A．有大量的氯气泄漏时，用肥皂水浸湿软布捂住鼻孔，并迅速离开现场

B．金属钠着火燃烧时，用泡沫灭火器灭火

C．少量浓硫酸沾在皮肤上，立即用氢氧化钠溶液冲洗

D．含硫酸的废液倒入水槽，用水冲入下水道

12. 难度：简单

若N_A表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是

A．在同温同压时，相同体积的任何气体所含的原子数目相同

B．将49g H₂SO₄溶于1L水中，所得溶液的物质的量浓度为0. 5mol·L^－1

C．标准状况下，11.2L水所含分子数为0.5 N_A

D． 常温下，2.7g铝与足量的盐酸反应，失去的电子数为0.3N_A

13. 难度：简单

下列叙述不正确的是

A．NH₃易液化，液氨常用作制冷剂

B．浓HNO₃和活泼金属反应时主要得到NO₂

C．稀HNO₃和活泼金属反应时主要得到氢气

D．铵盐受热易分解，因此贮存氨态氮肥时要密封保存，并放在阴凉通风处

14. 难度：简单

下列反应的离子方程式中，书写正确的是

A．实验室用大理石跟稀盐酸制取二氧化碳：2H⁺ + CO₃^2-  = CO₂↑+ H₂O

B．将铝粉投入氢氧化钠溶液中： 2Al + 2OH^- = 2AlO₂^- + H₂↑

C．铁粉与氯化铁溶液反应：Fe + Fe³⁺ = 2Fe²⁺

D．金属钠与水反应：2Na + 2H₂O = 2Na⁺ + 2OH^-+ H₂↑

15. 难度：简单

下列溶液中，c (SO₄^2－)最小的是

A．20 mL 0.5 mol/L Al₂(SO₄)₃溶液        B．30 mL 1 mol/L MgSO₄溶液  

C．7.5 mL 2 mol/L KAl(SO₄)₂溶液         D．10 mL 3 mol/L Na₂SO₄溶液

16. 难度：简单

下列各组离子，在强酸性溶液中可以大量共存的是 

   A． Mg^2＋ 、Fe^3＋ 、SCN^-、 Cl^―              B． Na⁺、K⁺、NO₃^－ Ba²⁺

C． Na^＋ 、AlO₂^－ 、HCO₃^－ 、SO₄^2―          D． Fe^2＋ 、I^－ 、NO₃^－ 、Cl^－

17. 难度：简单

下列各组中的两种物质作用时，反应条件（温度、反应物用量等）改变，不会引起产物改变的是                                   

A．Na₂O₂和CO₂      B．NaOH和CO₂       C．Na和O₂        D．Na₂CO₃和HCl

18. 难度：简单

某溶液中含有较大量的Mg²⁺、Ag⁺、Ba²⁺ 三种阳离子，欲将三种离子逐一沉淀出来，下列加入试剂的顺序中，正确的是

①NaOH溶液、NaCl溶液、Na₂SO₄溶液    ②NaOH溶液、Na₂SO₄溶液、NaCl溶液

③NaCl溶液、Na₂SO₄溶液、NaOH溶液     ④NaCl溶液、NaOH溶液、Na₂SO₄溶液

A．①②　　       B．③④ 　          C．①③　       D．②④

19. 难度：简单

、下列各组物质中，不能按下表中(“→”表示一步完成)关系相互转化的是

	a          b           c
A	SiO2	Na2SiO3	H2SiO3
B	NO	NO2	HNO3
C	C	CO	CO2
D	Al(OH)3	NaAlO2	A12O3

20. 难度：简单

化学实验中，常将溶液或试剂进行酸化，下列试剂选择和酸化处理正确的是

A．定性检验SO，将BaCl₂溶液用HNO₃酸化

 B．为了提高KMnO₄溶液的氧化能力，用盐酸将其酸化

 C．检验某溶液中是否含Cl^－，用HNO₃酸化的AgNO₃溶液

 D．配制FeCl₂溶液时通常加少量HNO₃酸化，以避免其变质

21. 难度：简单

某混合溶液中所含离子的浓度如下表，则M ⁿ⁺ 离子及a值可能为

所含离子	NO3^–	SO	H^+	Na^+	M ^n+
浓度（mol / L）	3	1	2	1	a

A．Fe²⁺、2            B．Ba²⁺、0.5          C．Al³⁺、1.5         D．Mg²⁺、1

22. 难度：简单

利用下列实验装置完成相应的实验，能达到实验目的的是

23. 难度：简单

下列推断合理的是

  A．明矾[KAl（SO₄）₂·12H₂O]在水中能形成Al（OH）₃胶体，可用作净水剂

B．金刚石是自然界中硬度最大的物质，不可能与氧气发生反应

  C．浓H₂SO₄有强氧化性，不能与Cu发生剧烈反应

 D．将SO₂通入品红溶液，溶液褪色后加热恢复原色；将SO₂通入溴水，溴水褪色后加热也能恢复原色

24. 难度：简单

6.4g铜与过量的硝酸（8mol / L，60mL）充分反应后，硝酸的还原产物有NO、NO₂，反应后溶液中所含H⁺为 n mol，此时溶液中所含NO₃^–物质的量为

A．0.28mol                                B．0.31mol

C．(n + 0.2) mol                            D．(n + 0.4) mol

25. 难度：简单

、Na₂FeO₄是一种高效多功能水处理剂，应用前景广阔。一种制备Na₂FeO₄的方法可用化学方程式表示如下：2FeSO₄+6Na₂O₂=2Na₂FeO₄+2Na₂O+2Na₂SO₄+O₂↑，对此反应下列说法中正确的是

A．Na₂O₂在反应中只作氧化剂              

B． FeSO₄在反应中作氧化剂

C． 2molFeSO₄发生反应时，反应中共有8mol电子转移

D． Na₂FeO₄既是氧化产物又是还原产物

二、填空题

26. 难度：简单

(共14分)

I . 为除去下列物质中所混有的少量杂质，写出选择的试剂并写出有关离子方程式。

（1）铁粉中混有少量SiO₂，可选用试剂               ，

离子方程式                              ；

（2）FeCl₃溶液中混有少量FeCl₂，可选用试剂               ，

离子方程式                              。

II . 将下列H₂SO₄性质的序号，填入各小题后面对应的横线上。

A．脱水性            B．强酸性   C．难挥发性    D．氧化性    E．吸水性

（1）用浓H₂SO₄可以干燥SO₂气体                          

（2）在烧杯中放入蔗糖，滴入浓H₂SO₄，变黑色                

（3）在冷的浓H₂SO₄中放入铝片没有明显现象                   

III .  KClO₃和浓盐酸在常温下反应生成氯气：KClO₃+6HCl（浓）= KCl+ 3Cl₂↑+ 3H₂O

（1）氧化剂是            ，还原产物是                 。

（2）若有12.25g KClO₃发生反应，则转移的电子的物质的量为          mol

（3）下列物质能使干燥的蓝色石蕊试纸先变红再褪色的是            （填序号）

①氯气 ②液氯 ③新制氯水 ④敞口放置的久置氯水 ⑤盐酸 ⑥加了醋酸的漂白粉溶液

27. 难度：简单

（4分）某待测液中可能含有Ag⁺、Fe³⁺、K⁺、Ba²⁺、NH₄⁺等阳离子，阴离子为NO₃^-，进行如下实验：

（1）加入过量的稀盐酸，有白色沉淀生成。

（2）过滤，在滤液中加入过量的稀硫酸，又有白色沉淀生成。

（3）过滤，取少量滤液，滴入2滴KSCN溶液，没有明显的现象出现。

（4）另取少量步骤（3）中的滤液，加入NaOH溶液至使溶液呈碱性，加热，可产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝色的气体。 

根据实验现象回答：

待测液中一定含有                  离子，一定不含有         离子，还有一种离子不能确定是否存在，要检验这种离子的实验方法是            。

28. 难度：简单

（4分）实验室要配制100 mL 2 mol/L NaCl溶液，请回答下列问题

（1）制过程中需要使用的主要玻璃仪器包括烧杯、玻璃棒、胶头滴管、量筒和                。

（2）用托盘天平称取氯化钠固体，其质量为                 g。

（3）若定容时俯视容量瓶刻度线，会造成所配溶液的物质的量浓度_________（偏大、偏小或无影响）。

29. 难度：简单

（8分）下图是中学化学中常见物质的转化关系，部分物质和反应条件略去。

（1）单质B的化学式是         ，写出物质A的一种用途                      。

（2）写出单质B与强碱溶液反应的离子方程式                                 ，

写出由沉淀J生成 H溶液的离子方程式                                   。

（3）写出白色沉淀L变为红褐色沉淀G的化学反应方程式

                                        。

30. 难度：简单

（10分） 下图是实验室中制备气体或验证气体性质的装置图

（1）仪器a的名称是_________________。

（2）利用上图装置制备纯净、干燥的氯气。

①圆底烧瓶内发生反应的离子方程式为_______________________________________。

②装置B中的溶液为__________________________；

烧杯中溶液的作用为________________。

（3）利用上图装置证明SO₂具有漂白性、还原性及生成气体中含有CO₂。

圆底烧瓶内加入碳，a中加入浓硫酸，B、D中匀为少量品红溶液，C中为足量酸性高锰酸钾溶液，E中为澄清石灰水。

①证明SO₂具有漂白性的装置是      ,现象是                 

②证明SO₂具有还原性的现象是                 

③证明生成气体中含有CO₂的现象是                

④D装置的作用是                                      。

三、实验题

31. 难度：简单

（10分）X、Y、Z、W四种常见化合物，其中X含有四种元素，X、Y、Z的焰色反应均为黄色，W为无色无味气体。这四种化合物具有下列转化关系(部分反应物、产物及反应条件已略去)：

请回答：

⑴W的化学式是____________________。

⑵X与Y在溶液中反应的离子方程式是_______________________________。

⑶①将4.48 L(已折算为标准状况)W通入100 mL3 mol/L的Y的水溶液后，溶液中的溶质是_______________。

②自然界中存在X、Z和H₂O按一定比例结晶而成的固体。取一定量该固体溶于水配成100 mL溶液，测得溶液中金属阳离子的浓度为0.5 mol/L。若取相同质量的固体加热至恒重，剩余固体的质量为                 g。

⑷Ⅰ和Ⅱ中为X所含有的四种元素中的两种或三种组成的化合物，并利用下图装置(夹持固定装置已略去)进行实验，装置Ⅲ中产生白色沉淀，装置Ⅴ中可收集到一种无色助燃性气体。

①装置Ⅱ中物质的化学式是                。

②用X含有的四种元素中的两种组成的某化合物，在催化剂存在下制备并收集纯净干燥的装置Ⅴ中气体，该化合物的化学式是       ，所需仪器装置是          (从上图选择必要装置，填写编号)。