2013届宁夏高二上学期期末考试化学试卷

一、选择题

1. 难度：简单

下列热化学方程式中，△H能正确表示物质的燃烧热的是

A．2CO(g) +O₂(g) ==2CO₂(g)  △H＝—566.0 kJ/mol

B．C(s) +1/2O₂(g) ==CO(g)   △H＝—110.5 kJ/mol

C. CH₄(g) +2O₂(g)== CO₂(g)+2H₂O(l)  △H＝—890.31 kJ/mol

D. 2C₈H₁₈(l) +25O₂(g)==16CO₂(g)+18H₂O(l)  △H＝—11036 kJ/mol

2. 难度：简单

下列物质属于电解质的是（ ）

　 ①氯化钠溶液　 ②氯化铵固体 　③铜　 ④石墨 　⑤熔融NaOH 　⑥盐酸 　⑦乙酸

⑧NH₃·H₂O　    ⑨三氧化硫

A．①②⑥⑧　　　 B．②⑤⑦⑧　　　C．②⑤⑥⑦　　　 D．②④⑤⑨

3. 难度：简单

反应A₂(g) + 3B₂(g)  4C₂(g) + 2D₂ (g)  在5L密闭容器中进行，半分钟后，C₂的物质的量增加了0.3mol，则此反应的平均速率x

A． (B₂) = 0.01mol·(L·s) ^–1        B． (C₂) = 0.002mol·(L·s) ^–1

C． (D₂) = 0.006mol·(L·s) ^–1       D． (A₂) = 0.008mol·(L·s) ^–1

4. 难度：简单

已知：2H₂(g)+O₂(g) === 2 H₂O (l)  △H= －571.6 kJ· mol^-1，下列说法正确的是

A．2 L液态水分解成2L氢气与1L氧气吸收571.6 kJ热量

B．2 mol氢气与1mol氧气反应生成2mol气态水放出热量大于571.6  kJ

C．在相同条件下，2 mol氢气与1mol氧气的能量总和大于2mol液态水的能量

D．使用催化剂能降低该反应的活化能使反应放出得热量小于571.6  kJ

5. 难度：简单

在一定条件下NO₂与SO₂气体发生反应，NO₂（g）+SO₂（g）SO₃（g）+NO（g）ΔH=－41.8kJ·mol^-1。将NO₂与SO₂以体积比1:2置于密闭容器中发生上述反应，下列能说明反应达到平衡状态的是

A．混合气体颜色保持不变       B．体系压强保持不变

C．SO₃和NO的体积比保持不变   D．每消耗1 mol SO₃的同时生成1 mol NO₂

6. 难度：简单

将浓度为0.1mol/LHCN溶液加水不断稀释，下列各量始终保持增大的是

A.c(H⁺)          B.电离平衡常数K         C.         D.

7. 难度：简单

在0.2mol/L的CH₃COOH溶液中分别加入下列物质后，有关判断正确的是

A. 适当升高温度，CH₃COOH的电离程度减小

B. 加少量NaOH固体，CH₃COOH 的电离平衡向正方向移动

C. 加少量0.1mol/L的HCl溶液，溶液中c(H⁺)增大平衡向正方向移动

D. 加少量CH₃COONa固体，CH₃COOH 的电离平衡平衡向正方向移动

8. 难度：简单

已知：TiO₂(s)＋2Cl₂(g)===TiCl₄(l)＋O₂(g) ΔH＝＋140 kJ·mol^－1

2C(s)＋O₂(g)===2CO(g)　ΔH＝－221 kJ·mol^－1

则反应TiO₂(s)＋2Cl₂(g)＋2C(s)＝TiCl₄(l)＋2CO(g)　ΔH为

A．—162 kJ·mol^－1       B．＋81 kJ·mol^－1

C．＋162 kJ·mol^－1       D．－81 kJ·mol^－1

9. 难度：简单

在密闭容器中发生可逆反应aA(g)+ bB(g) pC(g)　△H＜0，平衡时测得A的浓度为0.5mol/L保持温度不变，将容器的容积缩小到原来的一半，再达平衡时测得A的浓度为1.2mol/L下列有关判断正确的是

A．C的体积分数下降

B．a + b ＞ p　　

C．正反应速率和逆反应速率均减小，平衡向逆反应方向移动

D．正反应速率和逆反应速率均加大，平衡向正反应方向移动

10. 难度：简单

对于2A₂ + 3B₂C的反应来说，以下化学反应速率的表示中，反应速率最快的是 

A. v(B₂) =0.6mol/(L•s)；          B. v(A₂) =0.5mol/(L•s)；

C. v(C) =0.45mol/(L•s)；         D. v(B₂) =2.4mol/(L•min)。

11. 难度：简单

在过量的盐酸中加入等质量的锌在不同的试验条件下进行反应，测定在不同时间t产生氢气体积v的数据，根据数据绘制得到图1，则曲线a、b、c、d所对应的试验组别可能是

A．4-3-1-2                B．1-2-3-4         C．1-2-4-3            D． 3-4-2-1

12. 难度：简单

在一定温度下，向一个容积为2 L的密闭容器内（预先加入催化剂）通入2mol SO₃，经过一段时间后，测得容器内的压强为起始时的1.2倍。则SO₃的转化率为

A．25% 　　　　　B．40%　　　　　 C．35%　　　　　 D．80%

13. 难度：简单

沼气是一种能源,它的主要成分是CH₄,0.5 mol CH₄(g)完全燃烧生成CO₂(g)和H₂O(l)时,放出445 kJ的热量,则下列热化学方程式中正确的是

A. 2CH₄(g)+4O₂(g)═2CO₂(g)+4H₂O(l)  ΔH= +890 kJ·mol^-1

B. CH₄(g)+2O₂(g)═CO₂(g)+2H₂O(l)  ΔH= +890 kJ·mol^-1

C. 1/2CH₄(g)+O₂(g)═ 1/2CO₂(g)+H₂O(l)  ΔH= -890 kJ·mol^-1

D. CH₄₍g)+2O₂(g)═CO₂(g)+2H₂O(l)  ΔH= -890 kJ·mol^-1

14. 难度：简单

在容积一定的密闭容器中发生可逆反应Y(g)+2X(g)    2Z(g)；△H＞0，平衡移动关系如图所示。下列说法正确的是

A．P₁＞P₂，纵坐标指Y的质量分数

B．P₁＜ P₂，纵坐标指X的转化率

C．P₁＞ P₂，纵坐标指Z的质量分数

D．P₁＜ P₂，纵坐标指混合气体的平均摩尔质量

15. 难度：简单

盖斯定律在生产和科学研究中有很重要的作用,有些反应的反应热虽然无法直接测得,但可以利用盖斯定律间接计算求得。已知7.2 g碳在12.8g的氧气中燃烧,至反应物耗尽,放出x kJ热量。已知单质碳的燃烧热为y 则1 mol C与反应生成CO的反应热H为

A. -(2.5x -0.5 y)               B. -(5x - 0.5y)  

C. -(10x - y)                   D. - y  

16. 难度：简单

已知反应mA(g)＋nB(g)y C(g)，如图表示在不同条件下反应物B的体积分数φ(B)随时间变化的关系，据此判断

A．m＋m＜y ，△ H＜0

B．m＋m＞y ，△ H＞0

C．m＋m＜y ，△ H＞0

D．m＋m＞y ，△ H＜0

17. 难度：简单

已知汽车尾气无害化处理反应为     下列说法不正确的是

A．反应达到平衡后，N0的反应速率保持恒定  

    B．使用高效催化剂可有效提高正反应速率

    C．升高温度可使该反应的逆反应速率降低

D．单位时间内消耗CO和CO₂的物质的量相等时，反应达到平衡

18. 难度：简单

下列电离方程式书写正确的是（    ）

A. Ca(OH)₂ Ca²⁺  + 2OH^－                B. H₂SO₃  2H⁺  + SO₃^2－

C. NaHS  Na⁺  + HS^－                   D. HCO₃^—  H⁺  + CO₃^2-

19. 难度：简单

PCl₅(气) PCl₃(气) +Cl₂(气) △H>0 当反应达到平衡时，下列措施：①降温 ②恒容通入惰性气体 ③增加Cl₂的浓度 ④加压 ⑤加催化剂 ⑥恒压通入惰性气体，能提高PCl₅质量分数的是

A．①②④      B．①③④          C．②③⑥          D．③⑤⑥

20. 难度：简单

下列有关化学研究的正确说法是

A．同时改变两个变量来研究反应速率的变化，能更快得出有关规律

B．对于同一个化学反应，无论是一步完成还是分几步完成，其反应的焓变相同

C．已知2C(s)+2O₂(g)=2CO₂(g) △H₁；2C(s)+O₂(g)=2CO(g) △H₂，则△H₁>△H₂ 

D．一定条件下，使用催化剂能加快反应速率并提高反应物的平衡转化率

21. 难度：简单

在一个密闭容器中，通入2 mol SO₂和1 mol O₂发生化合反应，达到平衡SO₃的浓度为amol/L，在保持恒温、恒压的条件下，再通入2 mol SO₂和1 mol O₂，下列叙述的内容完全正确的是

A. v(正)增大，v(逆)减小，平衡向正反应方向移动，平衡时SO₃的百分含量增加

B. v(正)增大，v(逆)不变，平衡向正反应方向移动，平衡时SO₃的百分含量增加

C. v(正) 减小，v(逆)增大，平衡向正反应方向移动，平衡时SO₃的百分含量增加

D. 开始时v(正)增大，平衡向正反应方向移动，平衡时SO₃的百分含量保持不变

22. 难度：简单

大气污染问题已成影响环境的重要因素，有人想利用2CO(g)＋SO₂(g) 2 CO₂ (g) ＋S (g)　ΔH= +8.0 kJ·mol^-1的反应来减少污染，使用新型催化剂加快反应。下列有关该反应过程的能量变化示意图正确的是

23. 难度：简单

250 ℃和1.01×10⁵ Pa时，反应2XY₃(g) ===X₂(g)＋3Y₂(g)  ΔH＝＋56.76 kJ/mol，自发进行的原因是

A．熵增大效应大于能量效应　　　           B．是放热反应

C．是熵减少的反应                         D．是吸热反应　

24. 难度：简单

工业上制备纯硅反应的热化学方程式如下：

SiCl₄(g)+2H₂(g)   Si(s)+4HCl(g)；ΔH= +Q kJ·mol-1mol(Q＞0)

某温度、压强下，将一定量反应物通入密闭容器进行以上反应(此条件下为可逆反应)，下列叙述正确的是

A. 反应过程中，若增大压强能提高SiCl₄的转化率

B. 若反应开始时SiCl₄为1 mol，则达平衡时，吸收热量为Q kJ

C. 当反应吸收热量为0.025Q kJ时，生成的HCl通入100 mL 1 mol/L的NaOH溶液恰好反应

D. 反应至4 min时，若HCl浓度为0.12 mol/L，则H₂的反应速率为0.03 mol/(L·min)

25. 难度：简单

高温下，某反应达平衡，平衡常数。恒容时，温度升高，B的浓度减小。下列说法正确的是

①该反应的焓变为正值       ②恒温恒容下，增大压强，B浓度一定减小

③升高温度，逆反应速率减小  ④该反应化学方程式为C(g) ＋D(g)  A(g)＋B(g)

⑤增加A的量,平衡向正反应方向移动   ⑥加入催化剂,B的转化率提高

A. ①③⑥         B. ①⑤       C. ①④⑤       D. ②⑤

二、填空题

26. 难度：简单

（6分）由于温室效应和资源短缺等问题，如何降低大气中的CO₂含量并加以开发利用，引起了各国的普遍重视。目前工业上有一种方法是用CO₂生产燃料甲醇。

（1）在25⁰C、101KPa时，3.2克甲醇（CH₃0H）完全燃烧生成CO₂和液态水时放热72.576kJ，则能表示甲醇燃烧的热化学方程式为___________________。

（2）为探究反应原理，现进行如下实验，在体积为2 L的密闭容器中，充入2mol CO₂和6mol H₂，一定条件下发生反应：CO₂(g)＋3H₂(g)CH₃OH(g)＋H₂O(g) △H＝—49kJ/mol，测得CO₂和H₂O (g)的浓度随时间变化如图所示。

①从反应开始到平衡，氢气的平均反应速率v(H₂)＝__________mol/(L·min)。

②下列措施中能使n(H₂O)／n(CO₂)增大的是________。

A．升高温度                       B．再充入3mol H₂

C．将CH₃OH (g)从体系中分离        D．充入He(g)，使体系压强增大

三、实验题

27. 难度：简单

（13分）中和热的测定是高中重要的定量实验。取0.55mol/L的NaOH溶液50mL与0.25mol/L的硫酸50mL置于图所示的装置中进行中和热的测定实验，回答下列问题：

(1)从上图实验装置看，其中尚缺少的一种玻璃用品是__________，除此之外，装置中的一个明显错误是                              。

(2)为保证该实验成功该同学采取了许多措施，如图的碎纸条的作用在于___________。

(3)若改用60mL 0.25mol·L^-1 H₂SO₄和50mL 0.55mol·L^-1  NaOH溶液进

行反应与上述实验相比，所放出的热量          （填“相等”“不相等”），若实验操作均正确，则所求中和热         填“相等”“不相等”）

(4)倒入NaOH溶液的正确操作是：________。 (从下列选出)。

A．沿玻璃棒缓慢倒入　 B．分三次少量倒入            C．一次迅速倒入

(5)使硫酸与NaOH溶液混合均匀的正确操作是：________。 (从下列选出)。

A．用温度计小心搅拌        B．揭开硬纸片用玻璃棒搅拌

C．轻轻地振荡烧杯          D．用套在温度计上的环形玻璃棒轻轻地搅动

(6)实验数据如下表：

①请填写下表中的空白：

温度 实验次数	起始温度t1℃	终止温度t2/℃	温度差平均值 (t2－t1)/℃
H2SO4	NaOH	平均值
1	26.2	26.0	26.1	29.5
2	27.0	27.4	27.2	32.3
3	25.9	25.9	25.9	29.2
4	26.4	26.2	26.3	29.8

②近似认为0.55 mol/L NaOH溶液和0.25 mol/L硫酸溶液的密度都是1 g/cm³，中和后生成溶液的比热容c＝4.18 J/(g·℃)。则中和热ΔH＝__________ ( 取小数点后一位)。

③上述实验数值结果与57.3 kJ/mol有偏差，产生偏差的原因可能是(填字母)________。

a．实验装置保温、隔热效果差

b．用温度计测定NaOH溶液起始温度后直接测定H₂SO₄溶液的温度

c．分多次把NaOH溶液倒入盛有硫酸的小烧杯中

四、填空题

28. 难度：简单

（12分）已知如图所示的可逆反应： A(g)+B(g)2C(g) +D(g)；ΔH = Q kJ/mol

请回答下列问题：

（1）Q       0（填“>”、“<”或“=”）

（2）在某温度下，反应物的起始浓度分别为：c(A)= 1.0 mol/L，  c(B)=2.0 mol/L ；达到平衡后，A的转化率为50％，此时B的转化率为            ；

（3）若反应温度升高，A的转化率        （填“增大”“减小”或“不变”）；

（4）若反应温度不变，反应物的起始浓度分别为：c(A)= 3 .0mol/L,

c(B)= a mol/L；达到平衡后，c(D)=1.0 mol/L，a=          ；

（5）反应体系中加入催化剂，反应速率增大，则E₁的变化是：E₁_______，ΔH的变化是：ΔH________（填“增大”“减小”“不变”）。

五、实验题

29. 难度：简单

（5分）用实验确定HCOOH是弱电解质。两同学的方案是：

甲：①称取一定质量的HCOOH配制0.1 mol·L^－1的溶液100 mL；

②用pH试纸测出该溶液的pH，即可证明HCOOH是弱电解质。

乙：①用已知物质的量浓度的HCOOH溶液、盐酸，分别配制pH＝1的两种酸溶液各100 mL；②分别取这两种溶液各10 mL，加水稀释为100 mL；③各取相同体积的两种稀释液装入两个试管，同时加入纯度相同的锌粒，观察现象，即可证明HCOOH是弱电解质。

（1）在两个方案的第①步中，都要用到的定量仪器是                     。

（2）甲方案中，说明HCOOH是弱电解质的理由是测得溶液的pH        1（选填＞、＜、＝）。

乙方案中，说明HCOOH是弱电解质的现象是              

a.装HCl溶液的试管中放出H₂的速率快；

b.装HCOOH溶液的试管中放出H₂的速率快；

c.两个试管中产生气体速率一样快：

（3）一定温度下有：a.盐酸；b.硫酸；c.醋酸三种酸。

①当其物质的量浓度相同时，c(H⁺)由大到小的顺序是___________________________。

②当c(H⁺)相同、体积相同时，同时加入镁，若产生相同体积的H₂（相同状况），则开始时的反应速率____________________。（用a b c的大小关系表示）

六、填空题

30. 难度：简单

（14分）在450℃并有催化剂存在下，于一容积恒定的密闭容器内进行下列反应：

2SO₂(g)＋O₂(g)2SO₃(g)    △H＝―190 kJ·mol^—1

(1)该反应500℃时的平衡常数________450℃时的平衡常数（填“＞”、“＜”或“＝”）。

(2)450℃时，在一2L密闭容器中，将二氧化硫和氧气混合，反应过程中SO₂、O₂、SO₃物质的量变化如图，反应处于平衡状态的时间是                     

(3)据图判断，反应进行至20min时，曲线发生变化的原因是___________________（用文字表达），10min到15min的曲线变化的原因可能是             （填字母）。   

A．加了催化剂      B．缩小容器体积     

   C．降低温度        D．增加SO₃物质的量

(4)欲提高SO₂的转化率，下列措施可行的是______。

（填字母）

a．向装置中再充入N₂         b．向装置中再充入O₂

c．改变反应的催化剂         d．升高温度

(5)利用图中数据计算450℃时反应进行至15min时，SO₂的平衡转化率为：         。

(6)450℃时，另一2L容积不变的密闭容器中，测得某时刻各物质的量如下：

n（SO₂）=0.4mol，n（O₂）=0.2mol，n（SO₃）=0.8mol，则此时该反应向            进行（填“向正反应方向”“向逆反应方向”或“处于平衡状态”）。