2013届安徽省高二第二次月考理科综合试题（化学部分）

一、选择题

1. 难度：简单

一定温度下，在2 L的密闭容器中，X、Y、Z三种气体的物质的量随时间变化的曲线如下图所示。下列描述正确的是 (　　)

A．反应开始到10 s，用Z表示的反应速

率为0.158 mol·(L·s)^-1

B．反应开始到10 s，X的物质的量浓度

减少了0.79 mol·L^-1

C．反应开始到10 s，Y的转化率为79.0%

D．反应的化学方程式X(g)＋Y(g)   z (g)

2. 难度：简单

已知反应A₂(g)＋2B₂(g)  2AB₂(g)  △H＜0，下列说法正确的是 (　　)

A．升高温度，正向反应速率增加，逆向反应速率减小

B．升高温度有利于反应速率增加，从而缩短达到平衡的时间

C．达到平衡后，升高温度或增大压强都有利于该反应平衡正向移动

D．达到平衡后，降低温度或减小压强都有利于该反应平衡正向移动

3. 难度：简单

一定温度下，向a L密闭容器中加入2 mol NO₂(g)，发生反应：

2NO₂          2NO＋O₂，此反应达到平衡状态时的标志是 (　　)

A．混合气体的颜色变浅

B．混合气体的密度不再变化

C．混合气中NO₂、NO、O₂物质的量之比为2：2：1

D．单位时间内生成2n mol NO，同时生成2n mol NO₂

4. 难度：简单

一定条件下，在密闭容器里进行如下可逆反应：

S₂Cl₂(橙黄色液体)＋Cl₂(气)       2SCl₂(鲜红色液体) △H ＝－61.16 kJ·mol-1下列说法正确的是 (　　)

A．单位时间里生成n mol S₂Cl₂ 的同时也生成2n mol Cl₂

B．达到平衡时，若升高温度，压强不变，反应混合溶液颜色变浅

C．达到平衡时，单位时间里消耗n mol S₂Cl₂ 的同时也生成n mol Cl₂

D．加入氯气，平衡向正反应方向移动，氯气的转化率一定升高

5. 难度：简单

将1mol H₂(g)和2 mol I₂(g)置于某2L密闭容器，在一定温度下发生反应：

H₂(g)＋I₂(g)   2HI(g) △H＜0，并达到平衡，HI的体积分数(HI)随时间(t)变化如图Ⅱ所示。若改变反应条件，(HI)的变化曲线如图Ⅰ所示，则改变的条件可能是 (　　)

A．恒温恒容条件下，加入适当催化剂

B．恒温条件下，缩小反应容器体积

C．恒容条件下升高温度

D．恒温条件下，扩大反应容器体积

6. 难度：简单

将H₂(g)和Br₂(g)充入恒容密闭容器，恒温下发生反应

H₂(g)＋Br₂(g)      2HBr(g) △H＜0，平衡时Br₂(g)的转化率为a；若初始条件相同，绝热下进行上述反应，平衡时Br₂(g)的转化率为b。a与b的关系是 (　　)

A．a＞b       B．a＝b       C．a＜b      D．无法确定

7. 难度：简单

对可逆反应：2A (s)＋3B(g)  C(g) ＋2D(g) △H＜0在一定条件下达到平衡，下列有关叙述正确的是 (　　)

①增加A的量，平衡向正反应方向移动

②升高温度，平衡向逆反应方向移动，V（正）减小

③压强增大一倍，平衡不移动，V（正）、V（逆）不变

④增大B的浓度，V（正）＞V（逆）

⑤加入催化剂，B的转化率提高

A．①②     B．④      C．③    D．④⑤

二、填空题

8. 难度：简单

（19分）高炉炼铁中发生的基本反应之一如下：FeO(s)+ CO (g)  Fe(s)+ CO₂(g)  △H>0

（1）此反应的平衡常数表达式为:K=                          ；

（2）温度升高，达到新的平衡后，高炉内CO₂与CO的体积比               （填“增大”、 “减小”或“不变”。）；

（3）已知1100℃时，K= 0.263。某时刻测得高炉中c(CO₂)= 0.025mol/L，c(CO)= 0.1mol/L，在这种情况下，该反应       （填“是”或“不是”）处于化学平衡状态。

如果“不是”,此时化学反应向              方向进行（填“正反应”或“逆反应”）。如果“是”，此空不填。

（4）在一定温度下，10L密闭容器中加入5molSO₂、4.5molO₂，发生反应2SO₂+O₂2SO₃经10min后反应达平衡时有3molSO₃生成。试计算：

①O₂的转化率为：                 

② 平衡常数K为：               

9. 难度：简单

（15分）氨是最重要的氮肥，是产量最大的化工产品之一。课本里介绍的合成氨技术叫哈伯法，是德国人哈伯在1905年发明的，其合成原理为：N₂(g)+3H₂(g) 2NH₃(g)；△H＜0他因此获得了1918年诺贝尔化学奖。工业上合成氨的部分工艺流程如下：

气体	氮气	氢气	氨
熔点（℃）	-210.01	-252.77	-77.74
沸点（℃）	-195.79	-259.23	-33.42

反应体系中各组分的部分性质见上表：

（1）合成氨反应的平衡常数很小，所以在工业上采取气体循环的流程。即反应后通过把混合气体的温度降低到           ℃使混合气体分离出来产品；继续循环的气体是                。

（2）工业上采取用上述（1）操作的目的：                           

                                                                         。

（3）已知拆开1molH－H键，1molN－H键，1molN≡N键分别需要的能量是436kJ、391kJ、946kJ，则N₂与H₂反应生成NH₃的热化学方程式为________________________       。

（4）合成氨工业对国民经济和社会发展具有重要的意义。对于密闭容器中的反应： N₂(g)+3H₂(g)2NH₃(g)，在673K，30MPa下n(NH₃)和n(H₂)随时间变化的关系如下图所示。下列叙述正确的是

A．点a的正反应速率比点b的大

B．点 c处反应达到平衡

C．点d (t₁时刻) 和点 e (t₂时刻) 处n(N₂)不一样

D．其他条件不变，773K下反应至t₁时刻， n(H₂)比上图中d点的值大   

10. 难度：简单

（12分）在一定温度下将2 mol A和2 mol B两种气体混合于某2L密闭容器中，发生如下反应：3A (g)＋3B(g)  2C(g) ＋2D(g)，2 min 末反应达到平衡状态，生成0.8 mol D，请填写下面空白：

（1）B的平衡浓度为                          。

（2）A的转化率为                             。

（3）用D表示的平均反应速率为                              。

（4）如果缩小反应容器容积（温度不变），使压强增大，则平衡体系中C的物质的量浓度          ，C的质量分数          ，混合气体平均相对分子质量         （均填“增大”、“减小”或“不变”）。

11. 难度：简单

（12分）向一个体积可变的密闭容器中充入4 mol A、1 mol B，发生如下的反应：4A (g)＋B(s)       3C(s) ＋4D(g)。在高温下达到平衡，测得混合气体中D的浓度为0.3 mol·L^-1 。请填写下列空白：

（1）若容器体积为10 L，反应经2 min达平衡，则以A物质浓度变化表示的化学反应速率为           ，达平衡时A物质的转化率为           。

（2）若压缩容器增大压强，则逆反应的速率          ，容器中D的体积分数        。（填“增大”“减小”或“不变”）

（3）若相对分子质量M（B）＞3M（C），温度升高时混合气体的平均相对分子质量减小，则正反应           。（填“吸热”或“放热”）

（4）在最初的容器中改充1.5 mol C、4.4 mol D，温度保持不变，要使反应达平衡时D的浓度为0.6 mol·L^-1，则容器的体积是        L。