2013届山东济宁梁山二中高二12月月考化学试卷

一、选择题

1. 难度：简单

下列各组离子能大量共存的是(　　)

A．Fe²⁺、K⁺、H⁺、NO₃^-              B．Na⁺、K⁺、AlO₂^-、CO₃^2-

C．Na⁺、AlO₂^-、Cl^-、HCO₃^-           D．Fe³⁺、Na⁺、AlO₂^-、NO₃^-

2. 难度：简单

下列离子方程式不正确的是（     ）

A．硫酸铝溶液跟偏铝酸钠溶液反应： Al³⁺+3AlO₂^-+6H₂O=4Al(OH)₃↓

B．碳酸钙跟醋酸反应：CaCO₃+2CH₃COOH=Ca²⁺+2CH₃COO^-+H₂O+CO₂↑

C．次氯酸钙溶液中通入过量二氧化碳：Ca²⁺+2ClO^-+H₂O+CO₂=CaCO₃↓+2HClO

D．小苏打溶液跟烧碱溶液反应： HCO₃^-+OH^-=CO₃^2-+H₂O

3. 难度：简单

镁及其化合物一般无毒（或低毒）、无污染，镁电池放电时电压高而稳定，因而越来越受到人们的关注。有一种镁原电池总反应为：xMg+Mo₃S₄=MgxMo₃S₄。在镁原电池放电时，下列说法错误的是（      ）

A.Mg²⁺向正极迁移           B.负极反应为：xMg-2xe^-= xMg²⁺

C. Mo₃S₄发生氧化反应       D.原电池是将化学能转化为电能的装置

4. 难度：简单

下列叙述中，错误的是(　  　)

A．虽然固体氯化钠不能导电，但氯化钠是电解质

B．纯水的pH随温度的升高而减小

C．在醋酸钠溶液中加入少量氢氧化钠，溶液中c(OH^－)增大

D．在纯水中加入少量硫酸铵，可抑制水的电离

5. 难度：简单

下列事实可以证明一水合氨是弱电解质的是(　  　)

①0.1 mol/L的氨水可以使酚酞溶液变红

②0.1 mol/L的氯化铵溶液的pH约为5

③在相同条件下，氨水溶液的导电性比一元强碱溶液弱

④铵盐受热易分解

A．①②      B．②③      C．③④       D．②④

6. 难度：简单

咖喱是一种烹饪辅料，若白衬衣沾上咖喱汁后，用普通肥皂洗涤该污渍时会发现，黄色污渍变为红色。经水漂洗后红色又变为黄色。据此现象，你认为咖喱汁与下列何种试剂可能有相似的化学作用 （    ）

A．品红溶液          B．石蕊溶液       C．氯水           D．KI一淀粉溶液

7. 难度：简单

有一支50mL酸式滴定管中盛盐酸，液面恰好在amL刻度处，把管内液体全部放出，盛入量筒内，所得液体体积一定是（    ）

A．a mL                                B．（50―a）mL   

C． 大于（50―a）mL                    D． 大于a mL

8. 难度：简单

在0.01mol/L醋酸中加入少量硫酸后，其变化结果是（    ）

      A．氢离子浓度变小                                               B．醋酸分子的浓度减小

      C．酸性减小，pH变大                                          D．醋酸根离子浓度变小

9. 难度：简单

为了同时对某农作物施用分别含N、P、K三中元素的化肥，对于给定的化肥：①K₂CO₃、②KCl、③Ca(H₂PO₄)₂、④(NH₄)₂SO₄、⑤氨水，最合适的组合是（    ）

A． ①③④       B．②③④      C．①③⑤      D．②③⑤

10. 难度：简单

下列水解的离子方程式正确的是    （    ）

A．NH₄^＋＋H₂ONH₃·H₂O＋H^＋             B．Br^－＋H₂OHBr＋OH^－

C．CO₃^2－＋2H₂OH₂CO₃＋2OH^－       D．Fe^3＋＋3H₂OFe(OH)₃↓＋3H^＋

11. 难度：简单

将①H⁺、②Cl^－、③Al^3＋、④K^＋、⑤S^2－、⑥OH^－、⑦NO₃^－、⑧NH₄^＋分别加入H₂O中，基本上不影响水的电离平衡的离子是（    ）

12. 难度：简单

已知次氯酸是比碳酸还弱的酸，反应Cl₂+H₂OHCl+HClO达到平衡后，要使HClO浓度增大，可加入    （    ）

        A．Na₂SO₃固体                B．水     C．CaCO₃固体       D．NaOH固体

13. 难度：简单

若溶液中由水电离产生的c(OH^－)=1×10^－14 mol/L，则此溶液中一定可以大量共存的离子组是 （    ）

        A．Al³⁺、Na⁺、NO₃^－、Cl^－                                     B．K⁺、Na⁺、Cl^－、NO₃^－

C．K⁺、Na⁺、Cl^－、AlO₂^－                                       D．K⁺、NH₄⁺、SO₄^2－、NO₃^－

14. 难度：简单

下列四种溶液（1)pH=0的盐酸溶液  （2)0.1mol/L的盐酸溶液  （3)0.01mol/L的NaOH  （4)pH=11的NaOH溶液由水电离出的c(H⁺)浓度之比（     )

    A． 1：10：100： 1000                     B． 0：1：11：11

 C． 14：13：12：11                       D．100；10：1：0

15. 难度：简单

两根金属铂做电极，以KOH溶液做电解质溶液，从两极分别通入CH₄(g)和O₂，则对该燃料电池的下列叙述中正确的是（    ）

    A．负极的电极反应式为：CH₄-8e^-+10OH^-=CO₃^2-+7H₂O

    B．负极的电极反应式为：4OH^--4e^-=2H₂O+O₂↑

C．标准状况下，通入5.6 LO₂并完全反应后，有0.50mol电子转移

D．放电一段时间后，通入O₂的电极附近溶液的pH降低

16. 难度：简单

1909年丹麦科学家Sorensen用公式pH＝－lgc(H^＋)引入pH,1999年荷兰科学家HenK Van Lubeck提出酸度(AG)的概念，以更好地表示溶液的酸碱性。酸度(AG)的定义为 。 下列有关叙述中错误的是(　　)

A．常温时，中性溶液的pH＝7，AG＝0

B．酸性溶液的AG＞0，AG越大，溶液的pH越小

C．碱性溶液的AG＞0，AG越大，溶液的pH越大

D．常温下，0.1 mol/LNaOH溶液，AG＝－12，pH＝13

17. 难度：简单

下列叙述正确的是(　　)

A．c(NH₄⁺)相等的(NH₄)₂SO₄溶液、(NH₄)₂Fe(SO₄)₂溶液和NH₄Cl溶液中，溶质浓度大小关系是：c[(NH₄)₂SO₄]＜c[(NH₄)₂Fe(SO₄)₂]＜c(NH₄Cl)

B．向AgCl悬浊液中滴入KI溶液，有AgI沉淀生成，说明AgCl的溶解度小于AgI的溶解度

C．0.2 mol/L的NaHCO₃溶液中c(H^＋)＋c(H₂CO₃)＝2c(CO₃^2-)＋c(OH^－)

D．等体积、等物质的量浓度的Ba(OH)₂、KOH和NH₃·H₂O三种溶液，将它们分别与V₁ L、V₂ L、V₃ L等浓度的盐酸混合，若混合后溶液均呈中性，则V₁＞V₂＞V₃

18. 难度：简单

将a moL／L的Na₂CO₃溶液与b mol／L的NaHCO₃溶液等体积混合，所得溶液中粒子浓度间的关系及相关判断不正确的是（      ）

     A．c(Na⁺)+c(H⁺)>c(CO₃^2-)+c(HCO₃^-)+c(OH^-)

     B．c(Na⁺)>c(CO₃^2-)+c(HCO₃^-)+c(H₂CO₃)   

     C．若c(Na⁺)>c(HCO₃^-)>c(CO₃^2-)>c(OH^-)>c(H⁺)，则一定a<b

D．若c(CO₃^2-)+2c(OH^-)＝2c(H⁺)+c(HCO₃^-)+3c(H₂CO₃)，则可确定a＝b

二、填空题

19. 难度：简单

（10分）(1)常温下，0.1 mol/L的醋酸和0.1 mol/L的盐酸各100 mL，分别与足量的锌粒反应，产生的气体体积前者__________后者(填“＜”“＞”或“＝”)。

(2)写出泡沫灭火器反应原理（用离子方程式表示）：                    。

（3）医院里用HgCl₂的稀溶液作手术刀的消毒剂。HgCl₂熔融时不导电，熔点低。HgS难溶于水和稀的强酸却易溶于饱和的NaCl溶液中。试推测HgCl₂是        化合物（填“离子”或“共价”），是        电解质（填“强”或“弱”）。

（4）水是一种极弱的电解质，在常温下平均每n个水分子只有1个分子发生电离，n的值是             。

20. 难度：简单

（9分）不同金属离子在溶液中完全沉淀时，溶液的pH不同。

溶液中被沉淀的离子	Fe^3+	Fe^2+	Cu^2+
完全生成氢氧化物沉淀时，溶液的pH	≥3.7	≥6.4	≥4.4

氯化铜晶体（CuCl₂·2H₂O）中含FeCl₂杂质，为制得纯净氯化铜晶体，首先将其制成水溶液，然后按下面所示的操作步骤进行提纯。

⑴下列氧化剂中最适合作氧化剂X的是         （填序号）；

A.NaClO           B.H₂O₂          C.KMnO₄              D.HNO₃

⑵物质Y的化学式是          ；

⑶写出沉淀Z在水中的沉淀溶解平衡方程式：                                   。

21. 难度：简单

（14分）氮是地球上含量丰富的一种元素，氮元素的单质及其化合物在工农业生产、生活中有着重要作用。

（1）根据上面的能量变化示意图，请写出NO₂和CO反应的热化学方程式                 。

（2）在固定体积的密闭容器中，进行如下化学反应：

         N₂(g)+3H₂(g)2NH₃(g)  △H < 0  ，

其平衡常数K与温度T的关系如下表：

T/K	298	398	498
平衡常数K	4.1×10^6	K1	K2

①该反应的平衡常数表达式：K=                            

②试判断K₁       K₂（填写“>”，“=”或“<”）

③下列各项能说明该反应已达到平衡状态的是        （填字母）

a．容器内N₂、H₂、NH₃的浓度之比为1∶3∶2      b．v(N₂)_正 = 3v(H₂)_逆

c．容器内压强保持不变                          d．混合气体的密度保持不变

（3）对反应N₂O₄(g)2NO₂(g)  △H > 0 ，在温度分别为T₁、T₂时，平衡体系中NO₂的体积分数随压强变化曲线如图所示，下列说法正确的是            。

a．A、C两点的反应速率：A＞C

b．A、C两点的化学平衡常数：A＞C

c．A、C两点N₂O₄的转化率：A＞C

d．由状态B到状态A，可以用加热的方法

（4）一定温度下，在1L密闭容器中充入1molN₂和3molH₂并发生反应。若容器容积恒定，10min达到平衡时，气体的总物质的量为原来的7/8，则N_­2的转化率a(N₂)=             ， 以NH₃表示该过程的反应速率v(NH₃)=               。

22. 难度：简单

（13分）常温下，某水溶液M中存在的离子有：Na^＋、A^2－、HA^－、H^＋、OH^－，存在的分子有H₂O、H₂A。根据题意回答下列问题：

(1)写出酸H₂A的电离方程式_____________________________________________。

(2)若溶液M由10 mL 2 mol·L^－1NaHA溶液与2 mol·L^－1NaOH溶液等体积混合而得，则溶液M的pH________7(填“>”、“<”或“＝”)，溶液中离子浓度由大到小顺序为_____________________________________________。

已知K_sp(BaA)＝1.8×10^－10，向该混合溶液中加入10 mL 1 mol·L^－1BaCl₂溶液，混合后溶液中的Ba^2＋浓度为__________ mol·L^－1。

(3)若溶液M由下列三种情况：①0.01 mol·L^－1的H₂A溶液；②0.01 mol·L^－1的NaHA溶液；③0.02 mol·L^－1的HCl与0.04 mol·L^－1的NaHA溶液等体积混合液，则三种情况的溶液中H₂A分子浓度最大的为________；pH由大到小的顺序为____________。

(4)若溶液M由pH＝3的H₂A溶液V₁ mL与pH＝11的NaOH溶液V₂ mL混合反应而得，混合溶液c(H^＋)/c(OH^－)＝10⁴，V₁与V₂的大小关系为____(填“大于”“等于”“小于”或“均有可能”)。