2013届山东济宁金乡一中高二12月月考化学试卷

一、选择题

1. 难度：简单

下列与化学反应能量变化相关的叙述正确的是

A．生成物总能量一定低于反应物总能量

B．放热反应的反应速率总是大于吸热反映的反应速率

C．应用盖斯定律，可计算某些难以直接测量的反应焓变

D．同温同压下，（g）+（g）==== 2HCl（g）在光照和点燃条件下△H不同

2. 难度：简单

100ml 浓度为2mol/L的盐酸跟过量的锌片反应，为加快反应速率，又不影响生成氢气总量，可采用的方法是

A.加入少量浓盐酸             B.加入几滴氯化铜溶液

 C.加入适量蒸馏水             D.加入适量的氯化钠溶液

3. 难度：简单

某学生的实验报告所列出的下列数据中合理的是

A.用10mL量筒量取7.13mL稀盐酸

B.用托盘天平称量25.20g NaCl

C.用广泛pH试纸测得某溶液的pH为2.3

D.用25mL滴定管做中和滴定时，用去某浓度的碱溶液21.70mL

4. 难度：简单

有一支50mL酸式滴定管中盛盐酸，液面恰好在amL刻度处，把管内液体全部放出，盛入量筒内，所得液体体积一定是

A. a mL                                B.（50―a）mL

C. 大于（50―a）mL                     D. 大于a mL

5. 难度：简单

下列说法正确的是

A．HCl和NaOH反应的中和热△H＝－57.3kJ/mol，则H₂SO₄和Ca(OH)₂反应的中和热

△H＝2×(－57.3)kJ/mol

B．CO(g)的燃烧热是283.0kJ/mol，则2CO₂(g)= 2CO(g)＋O₂(g)反应的△H＝+(2×283.0)kJ/mol

C．需要加热才能发生的反应一定是吸热反应

D．1mol甲烷燃烧生成气态水和二氧化碳所放出的热量是甲烷的燃烧热

6. 难度：简单

原电池电极的“正”与“负”不仅与电极材料的性质有关，也与电解质溶液有关．下列说法中正确的是

A．由Fe、Cu和FeCl₃溶液组成的原电池中，负极反应式为：Cu－2e^－===Cu^2＋

B．由Al、Cu和稀硫酸组成的原电池中，负极反应式为：Cu－2e^－===Cu^2＋

C．由Al、Mg和NaOH溶液组成的原电池，负极反应式为：

Al＋4OH^－－3e^－===AlO₂^—＋2H₂O

D．由Al、Cu和浓HNO₃溶液组成的原电池中，负极反应式为：Al－3e^－===Al^3＋

7. 难度：简单

有关常温下pH均为3的醋酸和硫酸的说法正确的是

A．两种溶液中，由水电离出的氢离子浓度均为1×10^－11mol·L^－1

B．分别加水稀释100倍后，两种溶液的pH仍相同

C．醋酸中的c(CH₃COO^－)和硫酸中的c(SO₄^2－)相等

D．分别加入足量锌片，两种溶液生成H₂的体积相同

8. 难度：简单

下列有关水的叙述正确的是

A．水是一种非电解质

B．纯水中c(H⁺)随着温度的升高而降低

C．由液态水结成冰的过程是一个熵增的过程

D．25℃，pH相同的氢氧化钠溶液与醋酸钠溶液，水的电离度前者小于后者

9. 难度：简单

下列事实一定能说明HF是弱酸的是

   ①常温下NaF溶液的pH大于7；　       ②用HF溶液做导电性实验，灯泡很暗；

   ③HF与NaCl不能发生反应；　　　     ④常温下0.1mol/L的HF溶液的pH为2.3

⑤HF能与Na₂CO₃溶液反应，产生CO₂气体　　⑥HF与水能以任意比混溶

⑦1mol/L的HF水溶液能使紫色石蕊试液变红

A．①②⑦           B．②③⑤           C．③④⑥             D．①④

10. 难度：简单

下图为世博会中国馆、主题馆等建筑所使用的光伏电池，总功率达4兆瓦，是历届世博会之最．下列有关叙述正确的是

A．光伏电池是将太阳能转变为化学能

B．光伏电池是将化学能转变为电能

C．电流从b流向a

D．图中N型半导体为正极，P型半导体为负极

11. 难度：简单

用惰性电极电解下列一定浓度溶液一段时间后，再加入一定量的另一种纯物质（括号内），溶液能恢复到与原溶液完全一样的是

A．CuCl₂  (CuSO₄)      B．NaOH (NaOH)    C．NaCl (NaCl)     D．CuSO₄(Cu(OH)₂)

12. 难度：简单

把1 mL 0.1 mol/L的H₂SO₄加水稀释成2 L溶液，在此溶液中由水电离产生的H^＋，其浓度接近于

A．1×10^－4 mol/L     B．1×10^－8 mol/L      C．1×10^－11 mol/L    D．1×10^－10 mol/L

13. 难度：简单

常温时，以下4种溶液pH最大的是

A．0.01 mol·L^－1氨水溶液

B．0.02 mol·L^－1氨水与0.02 mol·L^－1盐酸溶液等体积混合液

C．0.03 mol·L^－1氨水与0.01 mol·L^－1盐酸溶液等体积混合液

D．pH＝2的盐酸与pH＝12的Ba(OH)₂溶液等体积混合液

14. 难度：简单

已知0.1mol/L的二元酸H₂A溶液的pH＝4，则下列说法中不正确的是A．在Na₂A和NaHA溶液中离子种类相同

B．在溶质物质的量浓度和体积相等的Na₂A和NaHA溶液中，阴离子总数相等

C．在NaHA溶液中一定有：c(Na⁺)＋c(H⁺)＝c(HA^－)＋c(OH^－)＋2 c(A^2－)

D．在Na₂A溶液中一定有：c(OH^－)＝c(H⁺)＋c(HA^－)＋2c(H₂A)

15. 难度：简单

根据下图，可判断出下列离子方程式中错误的是

 

A．2Ag(s)＋Cd^2＋(aq)===2Ag^＋(aq)＋Cd(s)   B．Co^2＋(aq)＋Cd(s)===Co(s)＋Cd^2＋(aq)

C．2Ag^＋(aq)＋Cd(s)===2Ag(s)＋Cd^2＋(aq)   D．2Ag^＋(aq)＋Co(s)===2Ag(s)＋Co^2＋(aq)

16. 难度：简单

如图所示的装置，通电一段时间后，测得甲池中某电极质量增加2.16 g，乙池中某电极上析出0.24 g某金属，下列说法正确的是

A．甲池b极上析出金属银，乙池c极上析出某金属

B．甲池a极上析出金属银，乙池d极上析出某金属

C．某盐溶液可能是CuSO₄溶液       D．某盐溶液可能是Mg(NO₃)₂溶液

17. 难度：简单

下列有关电化学知识的描述正确的是

A．CaO＋H₂O== Ca(OH)₂，可以放出大量的热，故可把该反应设计成原电池，把其中的化学能转化为电能

B．某原电池反应为Cu＋2AgNO₃===Cu(NO₃)₂＋2Ag，装置中的盐桥中可以是装有含琼胶的KCl饱和溶液

C．因为铁的活泼性强于铜，所以将铁、铜用导线连接后放入浓硝酸中，若能组成原电池，必是铁作负极，铜作正极

D．理论上说，任何能自发进行的氧化还原反应都可设计成原电池

二、填空题

18. 难度：简单

．(9分)在0.l mol·L^－1的CH₃COOH溶液中存在如下电离平衡：CH₃COOHCH₃COO^－＋H^＋，请根据该平衡完成下列表格，电离平衡移动方向填“正方向”或“逆方向”，离子浓度的变化请用“增大”、“减小”或“不变”表示。

改变条件	电离平衡移动方向	c(H^＋)	c(CH3COO^－)
加水稀释
加少量冰醋酸
加入少量CH3COONa固体

19. 难度：简单

(8分)在25℃时，有pH为a的HCl溶液和pH为b的NaOH溶液，取V_aL该盐酸溶液用该NaOH溶液中和，需V_bL　NaOH溶液，（题中  a < b，  b  ≥  8）。问：

    （1）若a+b=14，则V_a／V_b＝                  .

    （2）若a+b=13，则V_a／V_b＝                 

（3）若a+b＞14，则V_a／V_b＝              ，且V_a          V_b(填“＞”“＜”“＝”)

三、实验题

20. 难度：简单

(10分)用中和滴定法测定某烧碱样品的纯度。有以下步骤：

（1）配制待测液：用5.00 g含有少量杂质（杂质不与盐酸反应）的固体烧碱样品配制1 000 mL溶液。除烧杯外，还需要的玻璃仪器有___________、           、           _。

（2）滴定：

①盛装0.1000 mol·L^-1盐酸标准液应该使用_______________式滴定管。

②滴定时双眼应                             。

③有关数据记录如下：

测定序号	待测溶液的体积/mL	所耗盐酸标准液的体积/mL
滴定前	滴定后
1	20.00	0.50	20.78
2	20.00	1.20	21.32

（3）计算纯度：烧碱样品的纯度是_________________。

（4）误差讨论（选填“偏高”“偏低”或“无影响”）：

①用蒸馏水冲洗锥形瓶，则会使测定结果___________；

②在滴定过程中不慎将数滴酸液滴在锥形瓶外，则会使测定结果___________；

③读数时，滴定前仰视，滴定后俯视，则会使测定结果___________。

四、填空题

21. 难度：简单

(10分)恒温时，将2molA和2molB气体投入固定容积为2L密闭容器中发生反应：2A(g) + B(g)  xC (g) + D(s)，10s时，测得A的物质的量为1.7mol，C的反应速率为0.0225mol·L^—1·s^—1；40s时反应恰好处于平衡状态，此时B的转化率为20%。请填写下列空白：

（1）x =                  

（2）从反应开始到40s达平衡状态，A的平均反应速率为             

（3）平衡时容器中B的体积分数为                   

（4）该温度下此反应的平衡常数表达式为               数值是     

（5）下列各项能表示该反应达到平衡状态是            

A．消耗A的物质的量与生成D的物质的量之比为2∶1

B．容器中A、B的物质的量 n(A)∶n(B) =2∶1

C．气体的平均相对分子质量不再变化

D．压强不再变化

E．气体密度不再变化

（6）在相同温度下，若起始时c（A）=5 mol·L^-1，c（B）=6mol·L^-1，反应进行一段时间后，测得A的浓度为3mol·L^-1，则此时该反应是否达到平衡状态      （填“是”与“否”），此时v_（正）    v_（逆）（填“大于”“小于”或“等于”）。

22. 难度：简单

（12分）

（1）室温下，在pH=12的某种溶液中，由水电离的c（OH^-）为____________。

（2）等体积的下列溶液中，阳离子的总物质的量最大的是____________。

①0.2 mol·L^-1的CuSO₄溶液

②0.1 mol·L^-1的Na₂CO₃

③0.2 mol·L^-1的KCl

④0.1 mol·L^-1的Na₂SO₄

（3）浓度为0.100 mol·L^-1的下列各物质的溶液中，c(NH₄⁺)由大到小的顺序是_________________（填序号）。

①NH₄Cl         ②NH₄HSO₄           ③NH₃·H₂O       ④CH₃COONH₄

（4）某二元酸（化学式用H₂A表示）在水中的电离方程式是：

H₂A====H⁺+HA^- ， HA^-H⁺+A^2-  。

①则Na₂A溶液显__________________（填“酸性”“中性”或“碱性”），理由是_______________________________（用离子方程式表示）。

②若有0.1 mol·L^-1 Na₂A的溶液，其中各种离子浓度由大到小的顺序是：       （填序号）。

A．c(Na⁺)＞c(A^2-)＞c(OH^-)＞c(HA^-)＞c(H⁺)

B．c(Na⁺)＞c(OH^-)＞c(HA^-)＞c(A^2-)＞c(H⁺)

C．c(Na⁺)＞c(H⁺)＞c(A^2-)＞c(OH^-)＞c(HA^-)

D．c(A^2-)＞c(Na⁺)＞c(OH^-)＞c(H⁺)＞c(HA^-)