2013届山东省高二上学期模块检测化学试卷

一、选择题

1. 难度：简单

下列说法正确的是

A．热化学方程式中，若没有注明温度和压强，则表示反应热是在标准状况下测得的数据

B．升高温度或加入催化剂，可以改变化学反应的反应热

C．据能量守恒定律，反应物的总能量一定等于生成物的总能量

D．物质发生化学变化一定伴随着能量变化

2. 难度：简单

在一定条件下A与B反应可生成C和D，其能量变化如图：

               

下列有关反应A+B=C+D的说法正确的是

A．反应前后原子的种类和数目一定不变

B．反应前后分子的种类和数目一定改变

C．反应物的总能量E₁与生成物的总能量E₂一定相等 

       D．此反应一定有热量的变化

3. 难度：简单

下列各图所表示的反应是吸热反应的是

A              B                  C                 D

4. 难度：简单

已知：H₂(g)＋F₂(g)==2HF(g) △H＝－270kJ，下列说法正确的是

A．1个氢气分子与1个氟气分子反应生成2个氟化氢分子放出270kJ

B．1mol氢气与1mol氟气反应生成2mol液态氟化氢放出的热量小于270kJ

C．在相同条件下，1mol氢气与1mol氟气的能量总和大于2mol氟化氢气体的能量

D．2mol氟化氢气体分解成1mol的氢气和1mol的氟气放出270kJ热量

5. 难度：简单

下列关于热化学反应的描述中正确的是

A．HCl和NaOH反应的中和热△H＝－57.3kJ/mol，则H₂SO₄和Ca(OH)₂反应的中和热  △H＝2×(－57.3)kJ/mol

B．CO(g)的燃烧热是283.0kJ/mol，则2CO₂(g) ==2CO(g)＋O₂(g)反应的

△H＝（+283.0kJ/mol）×2

C．需要加热才能发生的反应一定是吸热反应

D．1mol甲烷燃烧生成气态水和二氧化碳所放出的热量是甲烷的燃烧热

6. 难度：简单

对已达平衡的下列反应  2X（g）＋Y（g）2Z（g），减小压强时，对反应产生的影响是

A．逆反应速率增大，正反应速率减小，平衡向逆反应方向移动

B．逆反应速率减小，正反应速率增大，平衡向正反应方向移动

C．正、逆反应速率都减小，平衡向逆反应方向移动

D．正、逆反应速率都增大，平衡向正反应方向移动

7. 难度：简单

可逆反应：A＋3B2C＋2D(各物质均为气体)在不同情况下测得有下列4 种反应速率，其中反应最快的是

    A．u（ D）＝0.4 mol / (L·s)              B．（ C）＝0.8mol / (L·s)

    C．u（ B）＝0.6 mol / (L·s)            　D．u（ A）＝0.5 mol / (L·s)

8. 难度：简单

已知：Ａ(s)＋Ｂ(g)2D(g)  ΔＨ＞0。该反应达到平衡后，下列条件的改变有利于平衡向正反应方向移动的是

A．升高温度和减小压强                        B．降低温度和减小压强 

C．降低温度和增大压强                            D．升高温度和增大压强

9. 难度：简单

在101kPa和25℃时，有以下热化学方程式：

H₂(g) + 1/2O₂(g) =H₂O(g)　△H=-241.8kJ/mol，

H₂(g) + 1/2O₂(g) =H₂O(1)　△H=-285.8kJ/mol。下列说法中错误的是

A.H₂燃烧生成1molH₂O(g)时，放出241.8kJ的热量

B.H₂的燃烧热为285.8kJ

C.O₂ 前面的1/2表示参加反应的O₂的物质的量

D.1mol液态水变成水蒸气时吸收44kJ的热量

10. 难度：简单

夏天，鸡没有汗腺只能依赖“喘息”调节体温。鸡过度的呼出CO₂，使下列平衡向左移动，导致蛋壳变薄，使农场主和超市经营者蒙受经济损失（aq表示稀溶液）

CO₂(g)  CO₂(aq),CO₂(aq)+H₂OH₂CO₃(aq)

H₂CO₃(aq) H⁺(aq)+HCO₃^- (aq)

HCO₃^- (aq)H⁺(aq)+CO₃^2- (aq)

Ca²⁺(aq)+CO₃^2- (aq)CaCO₃(s)(蛋壳)

澳大利亚学者经研究发现，夏季给鸡喂食下列某种饮料会使蛋壳变厚。这种饮料是

　　　A.淡盐水    B.碳酸水   C.蔗糖水    D.澄清石灰水

11. 难度：简单

下列关于平衡常数的说法中正确的是

A. 在平衡常数表达式中，反应物浓度用起始浓度表示，生成物浓度用平衡浓度表示

B. 化学平衡常数较大的可逆反应，所有反应物的转化率一定大

C. 可以用化学平衡常数来定量描述化学反应的限度

D. 平衡常数的大小与温度、浓度、压强、催化剂有关

12. 难度：简单

一定条件下，体积为5L的密闭容器中，0.5molX和0.5molY进行反应：

 2X(g)＋Y(g) Z(g)，经60s达到平衡，生成0.15molZ。下列说法正确的是

A. 将容器体积变为10L，Z的平衡浓度变为原来的二分之一

B．以Y浓度变化表示的反应速率为0.0005mol /（L· s）

C．若增大压强，则物质Y的转化率减小

D．若降低温度，X的体积分数增大，则该反应的△H＜0

13. 难度：简单

如下图所示，一定条件下将1mol A₂气体和3molB₂气体充入一容积可变的密闭容器中，可滑动的活塞的位置如图1所示。在恒温恒压下发生如下反应：A₂(g)+3B₂(g)2AB₃(g)。当反应达到平衡时，活塞位置如图2所示，则平衡时A的转化率是  

A．20%            B．40%             C．60%          D．无法确定

14. 难度：简单

对于可逆反应2AB₃(g)A₂(g)+3B₂(g)　ΔH＞0　（图中AB₃％为体系中AB₃的体积百分含量，υ为反应速率）。关于该可逆反应的下列图象不正确的是

15. 难度：简单

若平衡体系A＋BC＋D，增大压强时反应速率变化如下图所示。则下列关于各物质状态的说法正确的是

A． A、B、C、D都是气体

B． C、D都是气体，A、B中有一种是气体

C． A、B都不是气体，C、D中有一种是气体

D． A、B都是气体，C、D中有一种是气体

16. 难度：简单

在密闭容器中发生下列反应aA(g)cC(g)＋dD(g)，反应达到平衡后，将气体体积压缩到原来的一半，当再次达到平衡时，D的浓度为原平衡的1.8倍，下列叙述正确的是

A．A的转化率变大                      B．平衡向正反应方向移动

C．D的体积分数变大                    D．a ＜ c＋d

17. 难度：简单

工业上制备纯硅反应的热化学方程式如下：

     SiCl₄(g)＋2H₂(g)== Si(s)＋4HCl(g)；△H＝＋QkJ/mol(Q＞0)

某温度、压强下，将一定量的反应物通入密闭容器进行以上的反应(此条件下为可逆反应)，下列叙述正确的是

A．反应过程中，若增大压强能提高SiCl₄的转化率

B．若反应开始时SiCl₄为1mol，则达到平衡时，吸收热量为QkJ

C．反应至4min时，若HCl的浓度为0.12mol/ L，则H₂的反应速率为0.03mol/(L·min)

D．当反应吸收热量为0.025QkJ时，生成的HCl通入100mL1mol/L的NaOH恰好反应

二、填空题

18. 难度：简单

（12分）常温常压下，断裂1mol（理想）气体分子化学键所吸收的能量或形成1mol   （理想）气体分子化学键所放出的能量称为键能。下表是一些键能数据（单位为KJ·mol^-1）

化学键	键能	化学键	键能	化学键	键能
C－F	427	C－Cl	330	C－I	218
H－H	436	S＝S	255	H－S	339

 回答下列问题：

 (1)由表中数据规律预测C－Br键的键能范围：

_________    <C－Br键能<__________  

 (2)热化学方程式2H₂(g)＋S₂(g) =2H₂S(g)；△H= QKJ·mol^－1；则Q=                   

 (3) 已知下列热化学方程式：

O₂ (g) = O⁺₂(g) + e^—                                    △H₁= +1175.7 kJ·mol^-1

PtF₆(g) + e^—= PtF₆^—(g)                  △H₂=-771.1 kJ·mol^-1

O₂⁺PtF₆^—(s) = O₂⁺(g) + PtF₆^—(g)          △H₃= +482.2 kJ·mol^-1

 则反应O₂(g) +              (g) = O₂⁺PtF₆^— (s)的△H=___________________ kJ·mol^-1。

 (4)已知金刚石和石墨分别在氧气中完全燃烧的热化学方程式为：

C（金刚石,s）+O₂(g) ＝CO₂(g)  △H=－395.4 kJ•mol^－1

C(石墨,s)+O₂(g)＝CO₂(g)        △H=－393.5 kJ•mol^－1

则石墨转化为金刚石时的热化学方程式为                                         

由此看来碳的这两种同素异形体中更稳定的为             　。

19. 难度：简单

（13分）在2L密闭容器中，800℃时反应2NO(g)+O₂(g)2NO₂(g)体系中，

n(NO) 随时间的变化如下表：

时间/s	0	1	2	3	4	5
n(NO)/mol	0.020	0.010	0.008	0.007	0.007	0.007

（1）写出该反应的平衡常数表达式：Ｋ=　　　                　　，

已知：Ｋ（300℃）＞Ｋ（350℃），该反应是　　　     　　反应（填“放热”或“吸热”）；

（2）右图中表示NO₂的变化的曲线是　　　    　　，用O₂的浓度变化表示从

0～2s内该反应的平均速率υ=　　　　　　　　　　；

（3）能说明该反应已经达到平衡状态的是________________

a． υ（NO₂）＝2υ（O₂）       b．容器内压强保持不变

c．υ逆（NO）=2υ正（O₂）     d．容器内物质的密度保持不变

（4）能使该反应的反应速率增大，且平衡向正反应方向移动的是___________

a．及时分离出NO₂气体      b．适当升高温度

c．增大O₂的浓度           d．选择高效的催化剂

（5）若将容器体积缩小至1L，反应达到平衡时的平衡常数            （填“增大”、“减小”或“不变”）。

20. 难度：简单

（12分）20世纪30年代，Eyring和Pelzer在碰撞理论的基础上提出化学反应的过渡态理论：化学反应并不是通过简单的碰撞就能完成的，而是在反应物到生成物的过程中经过一个高能量过渡态。分析图中信息，回答下列问题：

（1）图一是NO₂和CO反应生成CO₂和NO过程中能量变化示

意图，请写出NO₂和CO反应的热化学方程式__________________________________

在反应体系中加入催化剂，E₁和E₂的变化是：E₁_________，E₂________（填“增大”、“减小”或“不变”），对反应热是否有影响?_______________，

原因是_                                                                   

（2）图二是红磷P(s)和Cl₂(g)发生反应生成PCl₃(g)和PCl₅(g)的反应过程与能量关系图(图中的△H表示生成1mol产物的数据)。根据图二回答下列问题：

  ① PCl₅(g)分解成PCl₃(g)和Cl₂(g)的热化学方程式                          

② P(s)和Cl₂(g)分两步反应生成1molPCl₅(g)的△H₁与P(s)和Cl₂(g)一步反应生成1molPCl₅(g)

的△H₂关系是：△H₂______      △H₁(填“大于”、“小于”或“等于”)，原因是

21. 难度：简单

(12分)　恒容密闭容器中，某化学反应2A B＋D在四种不同条件下进行，B、D起始浓度为0，反应物A的浓度（mol/L）随反应时间（min）的变化情况如下表：

实验序号	浓度（mol/L）	时间（min）
0	10	20	30	40	50	60
1	温 度	800^0C	1．0	0．80	O．64	0．57	0．50	0．50	0．50
2	800^0C	C2	0．60	0．50	0．50	0．50	0．50	0．50
3	800^0C	C3	0．92	0．75	0．63	0．60	0．60	0．60
4	820^0C	1．0	0．40	0．25	0．20	0．20	0．20	0．20

根据上述数据，完成下列填空：

（1）在实验1，反应在前20min内用B的浓度变化来表示的平均速率

为                     mol/（L·min）。

（2）在实验2，A的初始浓度c₂＝            mol/L，反应在 20分钟内就达到

平衡，可推测实验2中还隐含的条件是                                  。

（3）设实验3的反应速率为υ₃，实验1的反应速率为υ₁（用同种物质的浓度变

化表示），则达到平衡时υ₃           υ₁（填＞、＝、＜＝）

且c₃  =                mol/L。

（4）比较实验4和实验1，可推测该反应是           反应（选填“吸热”、“放热”）。

 (5) 800℃时,反应2A B＋D的平衡常数=                            ,

 实验2中达到平衡时A的转化率=                        。