2014届山东省宁阳四中高一第一学期期中学分认定化学试卷

一、选择题

1. 难度：简单

查阅资料发现，金属钠不仅能跟氧气和水反应，还能跟多种其他物质发生反应，其中包括与酒精在常温下反应。要研究金属钠跟酒精反应的性质以及它与金属钠跟水反应的异同点，下列研究方法中用不着的是  （   ）

A.实验法        B.观察法        C.分类法       D.比较法

2. 难度：简单

同温同压下，两种气体的体积如果不相同，请你推测其主要原因是（   ）

A气体的分子大小不同                     B气体的物质的量不同

C气体分子的化学性质不同                 D气体分子间的平均距离不同

3. 难度：简单

在下列反应中， HCl 作氧化剂的是（    ）

A．NaOH+HCl＝NaCl+H₂O                         B．Zn+2HCl=ZnCl₂+H₂↑

C．MnO₂+4HCl_(浓)MnCl₂+2H₂O+Cl₂↑             D．CuO+2HCl=CuCl₂+H₂O

4. 难度：简单

已知同温同压下，气体的密度与它的摩尔质量成正比。一只气球若放在空气（空气平均摩尔质量为29g/mol）中可静止不动，那么在相同条件下该气球放在下列气体中会下沉的是（   ）

A．O₂       B．Cl₂         C．CO₂          D．CH₄

5. 难度：简单

N_A为阿伏加德罗常数，下述正确的是（   ）

A.64gSO₂含有硫原子数为2N_A               

B.N_A个氧分子和N_A个氢分子的质量比等于16∶1

C.28g氮气所含的原子数目为N_A                 

D.标准状况下，22.4L的水含有 N_A个水分子

6. 难度：简单

下列关于摩尔质量的描述或应用中，正确的是（   ）

    A. 1mol OH^-的质量为17g/mol                        B. 二氧化碳的摩尔质量为44g

C.铁原子的摩尔质量等于它的相对原子质量            D.一个钠原子的质量等于23/(6.02×10²³)g

7. 难度：简单

下列状态的物质，既能导电又属于电解质的是（       ）

A. MgCl₂ 晶体      B. NaCl 溶液    C. 液态氯化氢     D. 熔融的KOH

8. 难度：简单

氧化还原反应是一类重要的化学反应，广泛存在于自然界中，对人们的生产、生活有着十分重要的作用。你认为下列对氧化还原反应的描述不正确的是(   )

A．肯定有电子得失                B．肯定是有关氧元素的反应

C．肯定有化合价的变化            D．氧化剂得到电子总数与还原剂失去电子总数相等

9. 难度：简单

将纳米级微粒物质溶解于液体溶剂中形成一种分散系，对该分散系及分散质颗粒的叙述 中不正确的是（   ）。

A．该分散系不能发生丁达尔现象            B．该分散质颗粒能透过滤纸

C．该分散质颗粒不能透过半透膜            D．该分散系能发生聚沉现象

10. 难度：简单

下列有关物质保存的说法正确的组合是（   ）

①钠应该密封在煤油中保存；②过氧化钠可以露置在空气中保存；③氯水应该密封在无色试剂瓶中保存；④漂白粉不能露置在空气中保存。

A．①③         B．①②③④          C．①③④          D．①④

11. 难度：简单

在强酸性溶液中能大量共存的无色透明离子组是（　　）

　　　　A．K^＋、Na^＋、NO、MnO　　　B．Mg^2＋、Na^＋、Cl^－、SO

　　　　C．K^＋、Na^十、Br^－、Cu^2＋　　　 　D．Na^十、Ba^2＋、OH^－、SO

12. 难度：简单

小美在奥运五连环中填入了5种物质，相连环物质间能发生反应，不相连环物质间不能发生反应。你认为“五连环”中物质间发生的反应，没有涉及的基本反应类型和属于氧化还原反应的个数有

A．复分解反应、1个     B．分解反应、2个

C．化合反应、3个       D．置换反应、2个

13. 难度：简单

分类方法在化学学科发展中起到了非常重要的作用。下列分类标准合理的是：①根据酸分子中含有的H原子个数将酸分为一元酸、二元酸等；②根据反应中是否有电子的转移将化学反应分为氧化还原反应和非氧化还原反应；③根据分散系是否具有丁达尔现象将分散系分为溶液、胶体和浊液；④根据水溶液能否导电可将物质分为电解质和非电解质

A．①③          B．①②④         C． ②      D．①②③④⑤

14. 难度：简单

某溶液中，若忽略水的电离，只含有下表中所示的四种离子，试推测X离子及其个数b可能为

离子	Na^+	Fe^3+	Cl^-	X
个数	3a	2a	a	b

    A．NO₃^-、4 a       B．SO₄^2-、4 a    C．OH^-、8 a     D．SO₄^2-、8 a

15. 难度：简单

下列各组物质中，反应后生成碱和氧气的是（    ）。

  A. Na和H₂O     B. Na₂O和H₂O     C. CaO和H₂O    D. Na₂O₂和H₂O

16. 难度：简单

下列变化过程中，属于还原反应的是（    ）

 A、HCl→Cl₂    B、Na→Na⁺      C、CO→CO₂      D、Fe³⁺→Fe

17. 难度：简单

下列离子方程式中正确的是（     ）

A. 稀硫酸滴在铜片上：Cu ＋ 2H^＋ ＝  Cu^2＋  ＋H₂↑

B. 硫酸钠与氯化钡溶液混和：SO₄^2－ ＋  Ba^2＋ ＝ BaSO₄↓

C. 硝酸滴在石灰石上：CaCO₃＋ 2H^＋＝ Ca^2＋  ＋H₂CO₃

D. 氧化铜与硫酸混和： Cu^2＋ ＋ SO₄^2－＝ CuSO₄

18. 难度：简单

某溶液中含有较大量的Cl^－、CO₃^2－、OH^－等3种阴离子，如果只取一次该溶液就能够分别将3种阴离子依次检验出来，下列实验操作顺序正确的是                （    ）

①滴加Mg(NO₃)₂溶液；②过滤；③滴加AgNO₃溶液；④滴加Ba(NO₃)₂溶液

A．①②④②③    B．④②①②③     C．①②③②④     D．④②③②①

二、填空题

19. 难度：简单

（8分）写出下列反应的离子方程式：

　　（1）用稀硫酸清洗铁锈（Fe₂O₃）______________________________________________

　　（2）碳酸钠溶液与盐酸混合_________________________________________________

　　（3）硫酸铜溶液和氢氧化钡溶液混合____________________

（4）向足量澄清石灰水中通入二氧化碳_______________________________

20. 难度：简单

（9分）某银白色金属单质A在空气中加热燃烧时发出黄色火焰，得到淡黄色固体B，A露置在空气中足够长时间变为C，B和酸性气体D能生成C，A和B都能与水生成E，E和D也能生成C。回答下列问题。

    (1)写出下列物质的化学式：C             ，D             ，E             。

    (2)写出下列反应的化学方程式：

    ①A和水生成E：                                                         。

②B和D生成C：                                                        。

③Cl₂与E的水溶液：                                                     。

21. 难度：简单

（8分）A、B、C、D四种可溶性盐，它们的阳离子分别可能是Ba^2＋、Ag^＋、Na^＋、Cu^2＋中的某一种，阴离子分别可能是NO₃^－、SO₄^2－、Cl^－、CO₃^2－中的某一种。

（1）若把四种盐分别溶解于盛有蒸馏水的四支试管中，只有C盐的溶液呈蓝色。

    （2）若向（1）的四支试管中分别加盐酸，B盐溶液有沉淀产生，D盐溶液有无色无味气体逸出。

    根据（1）（2）实验事实可推断它们的化学式为：

    A. _________；B. _________；C. _________；D. ___________。

22. 难度：简单

（11分）A、B、C、D、E五种物质的转化关系如下图所示：

 

（1）确定A、B、C、D、E各为什么物质：

A、_________，B、_________，C、_________，D、_________，E、_________。

（2）写出下列各步反应的化学方程式：

C→D：_____________________________________________；

E→C：_____________________________________________；

C→A：_____________________________________________。

23. 难度：简单

（9分）（1）某实验需要用1．0mol·L^-1 NaOH 溶液450mL。配制该溶液所需要的玻璃仪器有                                                                    ；

（2）配制实验操作步骤有：a．在天平上称量        g NaOH固体放入烧杯中，加水溶解，冷却至室温。b．把制得的溶液小心地注入一定容积容量瓶中。c．继续向容量瓶中加水至距刻度线1cm~2cm处，改用胶头滴管加水至刻度线。d．用少量水洗涤烧杯和玻璃棒2~3次，每次将洗涤液转入容量瓶，并摇匀。e．将容量瓶塞塞紧，充分摇匀。填写下列空白：

①操作步骤和正确顺序为             。

②该配制过程中两次用到玻璃棒，其作用分别是                、             。

③定容时，若俯视凹液面，会使结果            （填“偏高”、“偏低”或“无影响”）

④若没有进行d步操作，会使结果             （填“偏高”、“偏低”或“无影响”）

⑤在进行b步操作时，不慎有液体溅出，下列处理措施正确的是（   ）

    A．继续进行实验              B．添加部分NaOH溶液 

C．倒掉溶液，重新配制        D．倒掉溶液，洗净容量瓶后重新配制

24. 难度：简单

（9分）请利用下列装置及试剂组装一套装置。

      其流程是，先制取纯净干燥的Cl₂（不收集），后试验干燥的Cl₂和潮湿的Cl₂有无漂白性。

（1）按气体从左向右流向将各装置依次连接起来（填字母序号）：

  a接____ _____ 接 ______­_____接______­_______接______   _______ 接h 。

（2）烧瓶中发生反应的化学方程式是                            。

（3）E装置的作用是                     ，F装置的作用是                         。

（4）C瓶中的现象是                 ，B瓶中的现象是               。以上事实说明起漂白作用的物质是                     。