2013届山东省宁阳四中高二上学期期中学分认定化学试卷

一、选择题

1. 难度：简单

未来新能源的特点是资源丰富，在使用时对环境无污染或很少污染，且有些可以再生。下列属最有希望的新能源的是（   ）

①  天然气②煤③核能④水电⑤太阳能⑥燃料电池⑦风能⑧氢能

   A.①②③④  B.⑤⑥⑦⑧   C.③④⑤⑥   D.除①②外

2. 难度：简单

下列物质间的反应，其能量变化符合图示的是(　 　)

A．锌和稀盐酸反应制取氢气

B．灼热的碳与二氧化碳反应

C．碳酸钙的分解

D．Ba(OH)₂·8H₂O晶体和NH₄Cl晶体混合

3. 难度：简单

在铁制品上镀上一定厚度的锌层，以下电镀方案中正确的是（     ）

   A  锌作阳极，铁制品作阴极，溶液中含Fe²⁺

   B 锌作阴极，铁制品作阳极，溶液中含Zn²⁺

    C 锌作阴极，铁制品作阳极，溶液中含Fe³⁺

   D 锌作阳极，铁制品作阴极，溶液中含Zn²⁺

4. 难度：简单

对于化学反应3W(g)＋2X(g)===4Y(g)＋3Z(g)，下列反应速率关系中，正确的是(   　)

A．v(W)＝3v(Z)　　　　　　 B．2v(X)＝3v(Z)

C．2v(X)＝v(Y)             D．3v(W)＝2v(X)

5. 难度：简单

下列关于判断过程方向的说法正确的是(　 　)

A．所有自发进行的化学反应都是放热反应

B．高温高压下可以使石墨转化为金刚石是自发的化学反应

C．由焓判据和熵判据组合而成的复合判据，将更适合于所有的过程

D．同一物质的固、液、气三种状态的熵值相同

6. 难度：简单

科学家近年来研制出一种新型细菌燃料电池，利用细菌将有机酸转化成氢气，氢气进入以磷酸为电解质的燃料电池发电。电池负极反应为( 　　)

A．H₂＋2OH^－―→2H₂O＋2e^－

B．O₂＋4H^＋＋4e^－―→2H₂O

C．H₂―→2H^＋＋2e^－

D．O₂＋2H₂O＋4e^－―→4OH^－

7. 难度：简单

下列有关原电池叙述正确的是(　 　)

A．原电池是将化学能转变成电能的装置

B．在原电池中失去电子的一极是阴极

C．原电池的两极一定是由活动性不同的两种金属组成

D．原电池的负极发生的是还原反应

8. 难度：简单

一定条件下，在密闭容器中，能表示反应X(g)＋2Y(g) 2Z(g)一定达到化学平衡状态的是(　 　)

①X、Y、Z的物质的量之比为1∶2∶2　 ②X、Y、Z的浓度不再发生变化　

③容器中的压强不再发生变化　      ④单位时间内生成n mol Z，同时生成2n mol Y

A．①②　　　　　　　　　　B．①④

C．②③                    D．③④

9. 难度：简单

在密闭容器中的一定量混合气体发生反应：xA(g)+yB(g)zC(g)。平衡时测得A的浓度为0.50 mol/L，保持温度不变，将容器的容积扩大到原来的两倍，再达平衡时，测得A的浓度降低为0.30 mol/L。下列有关判断错误的是  (        )

    A．x+y＜z                B．平衡向逆反应方向移动

C．B的转化率降低         D．C的体积分数下降

10. 难度：简单

下列与化学反应能量变化相关的叙述正确的是(　 　)

A．生成物总能量一定低于反应物总能量

B．放热反应的反应速率总是大于吸热反应的反应速率

C．应用盖斯定律，可计算某些难以直接测量的反应焓变

D．同温同压下，H₂(g)＋Cl₂(g)===2HCl(g)在光照和点燃条件下的ΔH不同

11. 难度：简单

2SO₂(g)＋O₂(g)   2SO₃(g)是制备硫酸的重要反应。下列叙述正确的(　　)

A．催化剂V₂O₅不改变该反应的逆反应速率

B．增大反应体系的压强，反应速率一定增大

C．该反应是放热反应，降低温度将缩短反应达到平衡的时间

D．在t₁、t₂时刻，SO₃(g)的浓度分别是c₁、c₂，则时间间隔t₁～t₂内，SO₃(g)生成的平均速率为 v＝

12. 难度：简单

合成氨反应：N₂(g)＋3H₂(g) 2NH₃(g)　ΔH＝－92.4 kJ·mol^－1，在反应过程中，正反应速率的变化如下图： 下列说法正确的是(　 　)

   

A．t₁时降低了温度  B．t₂时使用了催化剂

C．t₃时增大了压强  D．t₄时降低了温度

13. 难度：简单

在一定条件下，对于反应mA(g)＋nB(g) cC(g)＋dD(g)，C物质的百分含量(C%)与温度、压强的关系如图所示，下列判断正确的是(　 　)

A．ΔH<0　ΔS>0　　　　B．ΔH>0　ΔS<0

C．ΔH>0　ΔS>0        D．ΔH<0　ΔS<0

14. 难度：简单

在密闭容器进行如下反应： 已知X₁、Y₂、Z的起始浓度分别为，在一定条件下当反应达到平衡时，各物质的浓度有可能（    ）

  A.                      B.

  C.                     D.

15. 难度：简单

1g碳与适量水蒸气反应生成CO和H₂，需吸收10.94KJ热量，此反应的热化学方程式为（     ）

  A. C + H₂O == CO + H₂ ; ΔH== +131.3KJ·mol^—1

  B. C(s)+ H₂O(g) == CO(g) + H₂(g) ; ΔH== +10.94KJ·mol^—1

  C. C(s)+ H₂O(l) == CO(g) + H₂(g) ; ΔH== +131.3KJ·mol^—1

  D. C(s)+ H₂O(g) == CO(g) + H₂(g) ; ΔH==  +131.3KJ·mol^—1

16. 难度：简单

把锌片和铁片放在盛有食盐水和酚酞的表面皿中，如图所示。最先观察到酚酞变红的现象的区域是（    ）

    A.I和III     B.I和IV     C.II和III   D.II和IV

17. 难度：简单

某原电池总反应离子方程式为：2Fe³⁺ +Fe == 3 Fe²⁺，能实现该反应的原电池是（    ）

A  正极为Cu，负极为Fe，电解质溶液为FeCl₃溶液

B  正极为Cu，负极为Fe，电解质溶液为Fe(NO₃)₂溶液

C  正极为Fe，负极为Zn，电解质溶液为Fe₂(SO₄)₃溶液

D  正极为Ag，负极为Fe，电解质溶液为CuSO₄溶液

18. 难度：简单

用惰性电极电解CuSO₄溶液一段时间后，欲使溶液恰好恢复至电解前情况，可加入的物质是（     ）

   A.CuSO₄    B.Cu(OH)₂    C.Cu    D.CuO

19. 难度：简单

有X、Y、Z、M四种金属，已知：X可以从Y 的盐溶液中置换出Y；X和Z作原电池电极时，Z为正极；Y和Z的离子共存于电解液中，Y离子先放电；M的离子的氧化性强于Y的离子，则这四种金属的活动性由强到弱的顺序是（     ）

   A.X 〉Y〉Z〉M             B. X 〉Z〉M〉Y

   C. M 〉Z〉X〉Y            D. X 〉Z〉Y〉M

20. 难度：简单

NO和CO都是汽车尾气里的有害物质，有人提出通过以下反应来处理尾气：

2NO(g ) + 2CO(g ) =N₂ (g ) + 2CO₂ (g )。 对上述反应，下列看法正确的是（    ）

   A．使用催化剂能加快反应速率       

B．改变压强对反应速率没有影响

   C．冬天气温低，反应速率降低，对人体危害较小

D．无论外界条件怎样改变，均对此化学反应的速率无影响

二、填空题

21. 难度：简单

（7分）同素异形体相互转化的反应热相当小而且转化速率较慢，有时还很不完全，测定反应热很困难。现在可根据盖斯提出的“不管化学过程是一步完成或分几步完成，这个总过程的热效应是相同的”观点来计算反应热。已知：

P₄(s，白磷)＋5O₂(g)===P₄O₁₀(s)       ΔH₁＝－2983.2 kJ·mol^－1①

         P(s，红磷)＋O₂(g)===P₄O₁₀(s)      ΔH₂＝－738.5 kJ·mol^－1②

则白磷转化为红磷的热化学方程式为__________________。相同状况下，能量状态较低的是________；白磷的稳定性比红磷________(填“高”或“低”)。

22. 难度：简单

（12分）某可逆反应的平衡常数表达式 ，恒容时，温度升高H₂浓度减小。试回答下列问题：

（1）该反应的化学方程式为：                                            。

（2）温度升高，该反应的K值______________(填“增大”“减小”或“不变”)，化学平衡移动达到新的平衡后，CO₂和CO体积比___________(填“增大”“减小”或“不变”)。

（3）在一体积为10L的容器中，通人一定量的CO和H₂O，在850℃时发生反应，CO和H₂O浓度变化如下图。则 0—4min的平均反应速率v(CO)＝___________ mol／(L·min)，850℃的化学平衡常数的值K=                        

（4）850℃时，在相同容器中发生反应CO₂+ H₂  CO+H₂O (g)，t时刻容器内各物质的浓度分别为：一氧化碳0.09 mol／L、水蒸气0.09 mol／L、 二氧化碳0.08 mol／L、氢气 0.08 mol／L，此时v(正)             v(逆)（“大于”“ 小于”或“等于”）

23. 难度：简单

（15）钢铁工业是国家工业的基础，请回答钢铁腐蚀与防护过程中的有关问题。

(1)生产中可用盐酸来除铁锈。现将一生锈的铁片放入盐酸中，当铁锈被除尽后，溶液中发生的化合反应的化学方程式

________________________________________________________________________。

(2)下列哪个装置可防止铁棒被腐蚀__________________________________(填编号)。

 (3)在实际生产中，可在铁件的表面镀铜防止铁被腐蚀。装置示意图如图：

①A电极对应的金属是________(写元素名称)，B电极的电极反应式是________。

②若电镀前A、B两金属片质量相同，电镀完成后将它们取出洗净、烘干、称量，二者质量差为5.12 g，则电镀时电路中通过的电子为________mol。

③镀层破损后，镀铜铁比镀锌铁更容易被腐蚀，请简要说明原因

________________________________________________________________________。

24. 难度：简单

（16分）电解原理在化学工业中有广泛应用。右图表示一个电解池，装有电解液a；X、Y是两块电极板，通过导与直流电源相连。请回答以下问题：

    (1) 若X、Y都是惰性电极，a是饱和NaCl溶液，实验开始时，同时在两边各滴入几滴酚酞试液，则

① 电解池中X极上的电极反应式为        。在X极附近观察到的现象是         。　

② Y电极上的电极反应式为        ，检验该电极反应产物的方法是          。

    (2) 如要用电解方法精炼粗铜，电解液a选用CuSO₄溶液，则

　  ① X电极的材料是     ，电极反应式是     ________________________________。

　  ② Y电极的材料是     ，电极反应式是     ________________________________。

　（说明：杂质发生的电极反应不必写出）