2013届山东省济南外国语学校高二上学期期中考试化学（理）试卷

一、选择题

1. 难度：简单

热化学方程式中化学式前的化学计量数表示（     ）

A、分子个数         B、原子个数         C、物质的质量       D、物质的量

2. 难度：简单

已知H₂(g)+Cl₂(g)=2HCl(g)  △H=―184.6kJ·mol^-1， 则反应HCl(g)=1/2H₂(g)+1/2Cl₂(g)的△H为（       ）

A．+184.6kJ·mol^-1    B. ―92.3kJ·mol^-1

C. ―369.2kJ·mol^-1    D. +92.3kJ·mol^-1

3. 难度：简单

用石墨作电极，电解1mol/L下列物质的溶液，溶液的PH值保持不变的是（   ）。

A．HCl        B．NaOH         C．Na₂SO₄              D．NaCl

4. 难度：简单

下列关于铜电极的叙述，不正确的是（    ）。

A．铜锌原电池中铜是正极                  B．用电解法精炼粗铜时，粗铜作阳极

C．在镀件上电镀铜时可用金属铜作阳极      D．电解稀硫酸制H₂、O₂时，铜作阳极

5. 难度：简单

关于 C(s)+H₂O(g)CO(g)+H₂(g)的平衡常数(K)书写形式，正确的是（    ）

               

6. 难度：简单

高温下，某反应达平衡，平衡常数K=。恒容时，温度升高，H₂浓度减小。下列说法正确的是（    ）

A. 该反应的焓变为正值                B. 恒温恒容下，充入CO ，[H₂]会减小

C. 升高温度，逆反应速率减小          D. 该反应化学方程式为CO+H₂O CO₂+H₂

7. 难度：简单

在2A＋B  3C＋4D反应中，表示该反应速率最快的是（  ）

A．v（A）＝0.5 mol·Ｌ^－1·ｓ^－1     B．v（B）＝0.3 mol·Ｌ^－1·ｓ^－1

C．v（C）＝0.8 mol·Ｌ^－1·ｓ^－1     D．v（D）＝1 mol·Ｌ^－1·ｓ^－1

8. 难度：简单

工业上氧化二氧化硫制取三氧化硫反应的化学方程式为：2SO₂+O₂  2SO₃

正反应放热，为了提高二氧化硫的转化率，下列措施可行的是（   ）

A．增大氧气的物质的量                       B．减小氧气的物质的量

C．增大二氧化硫的物质的量                   D．升高温度

9. 难度：简单

有一处于平衡状态的反应A(g) + 3B(g) 2C(g)△H<0,为了使平衡向生成C的方向移动，应选择的条件是〔    〕

①升高温度  ②降低温度  ③　增大压强  ④降低压强  ⑤加入催化剂  ⑥分离出C

A  ①③⑤    B  ②③⑤      C  ②③⑥     D  ②④⑥

10. 难度：简单

反应A(g)+3B(g)2C(g) △H﹤0达到平衡后，将气体混合物的温度降低，下列叙述正确的是（   ）

A、正反应速率增大，逆反应速率变小，平衡向正反应方向移动

B、正反应速率变小，逆反应速率增大，平衡向逆反应方向移动

C、正反应速率和逆反应速率都变小，平衡向正反应方向移动

D、正反应速率和逆反应速率都变小，平衡向逆反应方向移动

11. 难度：简单

一定量的混合气体，在密闭容器中发生如下反应：xA(g) + yB(g)  zC(g),达到平衡后测得A气体的浓度为1mol·L^-1，当恒温下将密闭容器的容积扩大到2倍再达到平衡后，测得A的浓度为0.7mol·L^-1,则下列叙述正确的是〔   〕

A、平衡向正反应方向移动              B、x + y = z

C、 C的体积分数升高                 D、B的转化率降低

12. 难度：简单

已知下列热化学方程式：

(1)CH₃COOH(l)＋2O₂(g)==2CO₂(g)＋2H₂O(l)　ΔH₁＝－870.3 kJ·mol^－1

(2)C(s)＋O₂(g)===CO₂(g)   ΔH₂＝－393.5 kJ·mol^－1

(3)H₂(g)＋O₂(g)===H₂O(l)  ΔH₃＝－285.8 kJ·mol^－1，

则反应2C(s)＋2H₂(g)＋O₂(g)===CH₃COOH(l)的焓变ΔH为(　　)

A．488.3  kJ·mol^－1　　　　　　                  B．－244.15 kJ·mol^－1

C．244.15 kJ·mol^－1                                      D．－488.3 kJ·mol^－1

13. 难度：简单

有A、B、C、D四种金属，将A与B用导线联结起来，浸入电解质溶液中，B不易被腐蚀；将A、D分别投入到等浓度的盐酸中，D比A反应剧烈；将铜浸入B的盐溶液中无明显变化；将铜浸入C的盐溶液中，有金属C析出。据此可推知它们的金属活动性由强到弱的顺序为 （  ）

A．D＞C＞A＞B   B．D＞A＞B＞C C．D＞B＞A＞C   D．B＞A＞D＞C

14. 难度：简单

工业上制备纯硅反应的化学方程式为SiCl₄(g)＋2H₂(g)Si(s)＋4HCl(g)　ΔH>0，下列措施能提高反应速率且使平衡向正反应方向移动的是(　　)

A．加压                                                          B．减压

C．加催化剂                                                   D．升温

15. 难度：简单

下面有关电化学的图示，完全正确的是(　　)

16. 难度：简单

某学生欲完成2HCl＋2Ag===2AgCl＋H₂↑反应，设计了如图所示的四个实验，你认为可行的实验是(　　)

17. 难度：简单

有关如图装置的叙述不正确的是(　　)

A．这是电解NaOH溶液的装置

B．该装置中Pt为正极，电极反应为O₂＋2H₂O＋4e^－―→4OH^－

C．该装置中Fe为负极，电极反应为Fe＋2OH^－―→Fe(OH)₂＋2e^－

D．这是一个原电池装置

18. 难度：简单

参照反应Br＋H₂―→HBr＋H的能量对反应历程的示意图(图甲)进行判断。下列叙述中不正确的是(　　)

A．正反应吸热

B．加入催化剂，该化学反应的反应热不变

C．加入催化剂后，该反应的能量对反应历程的示意图可用图乙表示

D．加入催化剂可增大正反应速率，降低逆反应速率

19. 难度：简单

如图为番茄电池，下列有关说法中不正确的是(　　)

A．一段时间后，锌片质量会变少  B．铜电极附近会出现蓝色

C．电流由铜通过导线流向锌      D．锌电极是该电池的负极

20. 难度：简单

将1mol H₂(g)和2mol I₂(g)置于某2L密闭容器中，在一定温度下发生反应：H₂(g)+ I₂(g) 2HI(g) ；△H＜0,并达到平衡,HI的体积分数ω(HI)随时间变化如图（II）所示。

若改变反应条件， ω(HI)的变化曲线如图（Ⅰ）所示，则改变的条件可能是

A．恒温恒容条件下，加入适当催化剂

B．恒温条件下，缩小反应容器体积

C．恒容条件下升高温度 

D．恒温条件下，扩大反应容器体积

二、填空题

21. 难度：简单

100mL浓度为2mol•L^-1的硫酸与过量锌粒反应，为加快反应速率，又不影响生成氢气的总量，可采取的方法是         。

A．加入适量的6mol•L^-1的硫酸  B．将锌粒改为锌粉   C．加入适量的KCl溶液              D．升高溶液温度    E．加入适量硫酸铜

22. 难度：简单

在101kPa时，0.5molCH₄完全燃烧生成CO₂和液态H₂O放出495.2kJ的热量，写出该反应的热化学方程式。                                                .

23. 难度：简单

（1）Zn∣H₂SO₄溶液∣C原电池：负极反应                                  

正极反应                              ；电池反应                          

（2）H₂∣KOH溶液∣O₂原电池：负极反应                                    

正极反应                              ；电池反应                          

24. 难度：简单

(10分)在密闭容器里，通入x mol H₂(ｇ)和y molＩ₂(ｇ)，发生反应

H₂(g)+I₂(g)  2HI(g)  △H<0。改变下列条件，反应速率将如何改变?(填“增大”“减小”或“不变”)

（1）升高温度            ；                       （2）扩大容器的体积          ；

（3）充入更多的H₂        ；                      （4）容器容积不变，通入氖气      ；

25. 难度：简单

如右图，a、b是石墨电极，Z是滴有酚酞的饱和氯化钠溶液，通电一段时间后，在a棒附近看到颜色变红明显，则电源y是    极，实验过程中还能观察到的现象是         

                       ，a棒发生的电极反应式为                       ，b棒电极反应式为                                。

三、计算题

26. 难度：简单

反应SO₂(g)+ NO₂(g) SO₃(g)+NO(g) ,若在一定温度下，将物质的量浓度均为2mol/L的SO₂(g)和NO₂(g)注入一密闭容器中，当达到平衡状态时，测得容器中SO₂(g)的转化率为50%，试求：在该温度下。

（1）此反应的平衡常数。

（2）若SO₂(g)的初始浓度增大到3mol/L, NO₂(g)的初始浓度仍为2mol/L，则SO₂(g)、NO₂(g)的转化率变为多少？

四、填空题

27. 难度：简单

煤作为燃料有两种途径：

Ⅰ.C(s)＋O₂(g)===CO₂(g)　ΔH₁<0

Ⅱ.C(s)＋H₂O(g)===CO(g)＋H₂(g)　ΔH₂>0

2CO(g)＋O₂(g)===2CO₂(g)　ΔH₃<0

2H₂(g)＋O₂(g)===2H₂O(g)　ΔH₄<0

请回答：(1)途径Ⅰ放出的热量________途径Ⅱ放出的热量(填“>”、“<”或“＝”)。

(2)ΔH₁、ΔH₂、ΔH₃、ΔH₄之间关系的数学表达式是________________。

28. 难度：简单

2A  B + C在某一温度时，达到平衡。

(1) 若温度升高，平衡向正反应方向移动，则正反应是_________反应（填放热或吸热）；

(2) 若B为固体，降低压强平衡向逆反应方向移动，则A呈___________态；

(3) 若A是气态时，加压时，平衡不移动，则B为_________态，C为__________态；

(4) 若A、B、C均为气体，加入催化剂，平衡___________移动(填正向、逆向、不)

29. 难度：简单

如图所示，若电解5 min时铜电极质量增加2.16 g，试讨论：

⑴ 电源电极X名称为_________。

⑵ pH变化：A_______，B______，C______。

⑶ 通过5 min时，B中共收集224 mL气体（标况），溶液体积为200mL，则通电前硫酸铜溶液的物质的量浓度为______________。

⑷ 若A中KCl溶液的体积也是200 mL，且电解过程中体积不变，电解后溶液中的氢氧根离子浓度是__________。

30. 难度：简单

（1）镀铜可防止铁制品腐蚀，电镀时用铜而不用石墨做阳极的原因是         。

（2）利用右装置，可以模拟铁的电化学防护。

若X为碳棒，为减缓铁的腐蚀，开关K应该置于         处。若X为锌，开关K置于M处，该电化学防护法称为                。

31. 难度：简单

铅蓄电池是化学电源，它工作时的电池反应为：PbO₂＋Pb＋2H₂SO₄===2PbSO₄＋2H₂O。试回答：

(1)铅蓄电池正极的电极材料是__________。

(2)工作时该铅蓄电池负极的电极反应是__ ___________________________________。

(3)铅蓄电池工作时，电解质溶液的密度__________(填“减小”“增大”或“不变”，下同)，pH__________。

(4)如果用铅蓄电池做电源电解饱和食盐水制取Cl₂，当制得0.05 mol Cl₂时，在理论上电池内部消耗的H₂SO₄的物质的量是____________。

32. 难度：简单

在一定体积密闭容器中，进行如下反应： CO₂(g) + H₂(g)      CO(g) + H₂O(g),其平衡常数Ｋ和温度t的关系如下：

t℃	700	800	830	1000	1200
K	0.6	0.9	1.0	1.7	2.6

(1) K的表达式为：　　　　　　　　　

(2) 该反应为　　　　反应（“吸热”或“放热”）

(3) 能判断该反应是否达到化学平衡状态的依据            

Ａ．容器中压强不变　　       Ｂ．混合气体中CO浓度不变

Ｃ．v(H₂)正 = v(H₂O)逆 　　    D．c(CO₂) = c(CO)　

(4) 在830℃时，若起始浓度c(CO)为1mol·L^—1，c(H₂O)为1mol·L^—1，反应达到平衡时，CO的转化率为             。