2014届山东省济宁市高一上学期期中质量检测化学试卷

一、选择题

1. 难度：简单

下列叙述正确的是   （    ）

A．同温同压下，相同体积的气体，其分子数一定相等，原子数也一定相等

B．任何条件下，等物质的量的甲烷（CH₄）和一氧化碳所含的原子数一定相等

C．同温同压下的二氧化碳气体和氮气，若体积相等，则质量一定相等

D．同温同压下，1L一氧化碳气体一定比1L氧气的质量小

2. 难度：简单

下列离子方程式的书写正确的是 （    ）

A．实验室用大理石和稀盐酸制取CO₂： 2H⁺ + CO₃^2- ＝ CO₂↑+ H₂O

B．铁和稀盐酸反应： 2Fe + 6H⁺ ＝3H ₂↑+ 2Fe ³⁺

C．稀硫酸与锌反应：H₂SO₄+Zn=Zn²⁺ +SO₄^2-+H₂↑

D．NaHCO₃溶液与NaOH溶液反应： OH^- + HCO₃^- ＝ CO₃^2-  + H₂O

3. 难度：简单

下列反应能用Ca²⁺+ CO₃^2－=CaCO₃↓ 表示的是 （     ）

A．Ca（OH）₂溶液中通入CO₂           B．CaCl₂溶液和BaCO₃混合

C．NaNO₃溶液和CaCO₃混合          D．Ca（NO₃）₂溶液和Na₂CO₃溶液混合

4. 难度：简单

下列各组中的两种物质作用时，反应条件（温度、反应物用量等）改变，不会引起产物改变的是  （     ）

 A．Na₂O₂和CO₂    B．NaOH和CO₂  C．Na和O₂   D．Na₂CO₃和HCl

5. 难度：简单

用等质量的金属钠进行下列实验，产生氢气最多的是 （     ）

A．将钠放入足量的稀盐酸中

B．将钠放入足量的稀硫酸中

C．将钠放入足量的硫酸铝钾溶液中

D．将钠用铝箔包好，并刺穿一些小孔，放入足量的水中

6. 难度：简单

将等物质的量的Na₂O和Na₂O₂分别投入到足量且等质量的水中，得到溶质质量分数分别为a％和b％的两种溶液，则a和b的关系是  （     ）

A．Na₂O₂和CO₂    B．NaOH和CO₂  C．Na和O₂   D．Na₂CO₃和HCl

7. 难度：简单

除去Na₂CO₃ 固体中少量NaHCO₃的最佳方法是 （     ）

A．加入适量盐酸               B．加热    

C．加入NaOH溶液             D．配成溶液后通入CO₂

8. 难度：简单

下列四组溶液中，不用其它试剂即可全部鉴别的是  （     ）

①CuSO₄   Na₂SO₄   BaCl₂             ②NaHCO₃   Ba（OH） ₂  H₂SO₄

③HCl     NaOH      NaHSO₄            ④Ca（OH） ₂   Na₂CO₃   BaCl₂

A. ①②         B. ②③         C. ①③④          D. ①②④

9. 难度：简单

人体血红蛋白中含有Fe²⁺，如误食亚硝酸盐，会使Fe²⁺转变为Fe³⁺而使人中毒，服用维生素C可缓解亚硝酸盐的中毒，请据此判断维生素C可能具有   （     ）

A．氧化性       B．还原性         C．酸性          D．碱性

10. 难度：简单

在加入Al能产生H₂的溶液中一定能存在的离子是  （     ）

 A．HCO₃^-           B．CO₃^2-         C．Na⁺       D．Mg²⁺

11. 难度：简单

在CuO和Fe粉的混合物中，加入一定量的稀硫酸，并微热，当反应停止后，滤出不溶物，并向滤液中插入一枚铁钉，发现铁钉并无任何变化。根据上述现象，确定下面结论正确的是（     ）

A. 不溶物一定是Cu             B. 溶液中一定含有Fe^2＋，但不一定含有Cu^2＋

C. 不溶物一定是Fe             D. 不溶物一定含铜，但不一定含铁

12. 难度：简单

硫代硫酸钠（Na₂S₂O₃）可作为脱氯剂，已知1mol Na₂S₂O₃溶液恰好把4mol Cl₂完全转化为Cl^－离子，则S₂O₃^2－将转化成  （     ）

A. SO₄^2－                B. S 　　　　　C. SO₃^2－　　　D. S^2－ 　　

13. 难度：简单

某学生配制一定物质的量浓度的氢氧化钠溶液后，经测定发现溶液浓度偏低。该学生找出以下原因，其中不会使溶液浓度偏低的是（   ）

A. 没有用蒸馏水洗烧杯2—3次，并将洗液移入容量瓶中

B. 容量瓶刚用蒸馏水洗净，没有烘干

C. 定容时，滴加蒸馏水，先使液面略高于刻度线，再吸出少量水使液面凹面与刻度线相切

D. 定容时仰视刻度线

14. 难度：简单

设N_A为阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是（    ）

A．78 g Na₂O₂与足量水反应转移电子数为N_A

B．标准状况时，22.4 L水含氢原子数为2N_A

C. 1mol氦气所含原子个数为 2 N_A

D. 在25℃，101KPa 下， 2 g H₂所含质子个数为 N_A

15. 难度：简单

下列实验操作中错误的是 （    ）

A．蒸发操作时，应使混合物中的水分完全蒸干后，才能停止加热

B．蒸馏操作时，应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶支管口处，且冷凝水方向应当由下往上

C．分液操作时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出

D．提取碘水中的碘单质时，应选择有机萃取剂，且萃取剂与水不互溶

16. 难度：简单

除去下列物质中的杂质（括号内为杂质），所选用的试剂及操作方法均正确的一组是 （   ）

选项	待提纯的物质	选用的试剂	操作的方法
A	CaO(CaCO3)	水	溶解、过滤、结晶
B	Cu(CuO)	稀盐酸	溶解、过滤、洗涤、干燥
C	CuSO4(H2SO4)	氢氧化钠溶液	过滤
D	CO(H2)	氧气	点燃

17. 难度：简单

物质的量浓度相同的NaCl、MgCl₂、AlCl₃ 3种溶液，当它们的体积比为3：2：1时，3种溶液中Cl^―的物质的量之比为(   )

A、1：1：1     B、1：2：3     C、3：2：1       D、3：4：3

18. 难度：简单

根据下列反应判断有关的物质还原性由强到弱的顺序是（   ）　

H₂SO₃+I₂+H₂O=2HI+H₂SO₄

2FeCl₃+2HI=2FeCl₂+2HCl+I₂

3FeCl₂+4HNO₃=2FeCl₃+NO↑+2H₂O+Fe(NO₃)₃

A．H₂SO₃＞I^-＞Fe²⁺＞NO                   B．I^-＞Fe²⁺＞H₂SO₃＞NO

C．Fe²⁺＞I^-＞H₂SO₃＞NO                 D．NO＞Fe²⁺＞H₂SO₃＞I^-

19. 难度：简单

已知有反应2NO+O₂==2NO₂。今在体积为VL的密闭容器中通入amolNO和bmolO₂。反应后容器中的氮原子和氧原子的原子个数之比是 (    )

 A. a/b         B. a/2b        C. a/(a+2b)      D. a/(2a+2b)

20. 难度：简单

已知氧化性顺序是：Cl₂﹥Br₂﹥Fe³⁺﹥I₂，在FeI₂和FeBr₂混合溶液中，通入一定量Cl₂，溶液中存在的离子组不合理的是（     ）

A．Fe³⁺  Br^-  Cl^-           　B．Fe²⁺  Br^-  Cl^-   

C． Fe²⁺  Cl^-  I^-  　          D．Fe²⁺  Br^-  Cl^-  I^-

二、填空题

21. 难度：简单

（3分）有以下物质：①NaCl晶体 ②液态SO₃ ③液态的醋酸  ④汞 ⑤BaSO₄固体 ⑥蔗糖（C₁₂H₂₂O₁₁）水溶液 ⑦酒精（C₂H₅OH）⑧熔化K₂SO₄  ⑨纯水。请回答下列问题（用序号）：

（1）以上物质中能导电的是__________

（2）以上物质属于电解质的是_____________

（3）以上物质中属于非电解质的是______________

22. 难度：简单

（10分）写出下列反应的离子方程式

（1）过氧化钠与水                                                          ；

（2）金属铝与稀硫酸溶液                                                   ；

（3）向Na₂CO₃与NaHCO₃ 混和溶液加入CaCl₂溶液                            ；

（4）Al和Na的单质同时加入到一定量的水中，充分反应后，发现既无沉淀生成又无固体残留物存在，请用两个离子方程式表示有关生成H₂的变化：

（A）                                                                   ，

（B）                                                                 。

23. 难度：简单

（1）（8分）某反应体系中的物质有NaOH、Au₂O₃，Na₂S₄O₆，Au₂O，H₂O，Na₂S₂O₃。Au₂O₃为反应物，回答下列部题

 A．NaOH是           （反应物、生成物）

B．Na₂S₄O₆是                （氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物）

C．氧化剂和还原剂的物质的量之比是                 

D．0.25mol Au₂O₃发生反应，转移电子数是                 

 （2）（3分）在酸性条件下MnO₄^-将SO₂氧化成SO₄^2-的同时被还原成Mn²⁺.写出反应的离子方程式并配平：                                                             

三、实验题

24. 难度：简单

(10分)某活动课程小组拟用50 mL NaOH溶液吸收CO₂气体，制备Na₂CO₃溶液．为了防止通入过量的CO₂气体生成NaHCO₃，设计了如下实验步骤：

a．取25 mL NaOH溶液吸收过量的CO₂气体，至CO₂气体不再溶解；

b．小火煮沸溶液1～2 min，赶走溶解在溶液中的CO₂气体；

c．在得到的溶液中加入另一半(25 mL)NaOH溶液，使其充分混合反应．

(1)此方案能制得较纯净的Na₂CO₃，写出c步骤的离子方程式_________________．

此方案第一步的实验装置如下图所示：

(2)加入反应物前，如何检验整个装置的气密性：________________________           ________________________________________________

(3)若用大理石与盐酸制CO₂，则装置B中盛放的试剂是_____  _，作用是_____________________________________________

(4)在实验室通常制法中，装置A还可作为下列______     (填序号)气体的发生装置．

①HCl　②H₂　③O₂　④NH₃

(5)已知所用NaOH溶液中溶质的质量分数为40%，室温下该溶液密度为1.44 g/mL，假设反应前后溶液的体积不变，不考虑实验误差，计算用此种方法制备所得Na₂CO₃溶液的物质的量浓度为_______        mol/L．

四、计算题

25. 难度：简单

（1）（8分）恢复到室温后得到气体在标准状况下的体积

（2）（1分）恢复到室温后得到固体物质的质量（常温下水与Na₂CO₃会生成十水合碳酸钠）为          g