2013届山东省济宁市高二上学期期中质量检测化学试卷

一、选择题

1. 难度：简单

下列用来表示物质变化的化学用语中，正确的是   （    ）

A．氢氧燃料电池的负极反应式：O₂ + 2H₂O + 4e^-4OH^－

B．电解饱和食盐水时，阳极的电极反应式为：2Cl^-－2e^-Cl₂↑

C．粗铜精炼时，与电源正极相连的是纯铜，电极反应式为：Cu－2e^-Cu²⁺

D．钢铁发生电化学腐蚀的正极反应式：Fe－2e^-Fe²⁺

2. 难度：简单

甲烷是一种高效清洁的新能源，0.25mol甲烷完全燃烧生成液态水时放出222.5kJ热量，则下列热化学方程式中正确的是 （    ）

A. 2CH₄(g) + 4O₂(g) == 2CO₂(g) + 4H₂O(l)   ΔH= +890 kJ·mol^-1

B. CH₄(g) + 2O₂(g) == CO₂(g) +2H₂O(l)  ΔH= +890 kJ·mol^-1

C. CH₄(g) + 2O₂(g) == CO₂(g) +2H₂O(l)  ΔH= －890 kJ·mol^-1

D. 2CH₄(g) + 4O₂(g) == 2CO₂(g) + 4H₂O(l)  ΔH= －890 kJ·mol^-1

3. 难度：简单

反应4A（g）+6B（g）4C（g）+5D（g）在2L的密闭容器中进行，1min后A气体减少了0.12mol，则平均每秒中浓度变化正确的是 （    ）

A．A气体：0.05mol·L^-1·min^-1B．     B气体：0.075mol·L^-1·min^-1  

C．C气体：0.04mol·L^-1·min^-1                D．D气体：0.075mol·L^-1·min^-1

4. 难度：简单

已达化学平衡的下列反应2X(g)＋Y(g) 2Z(g)，减小压强时，对反应产生的影响是（  ）

A. 逆反应速率增大，正反应速率减小，平衡向逆反应方向移动

B. 逆反应速率减小，正反应速率增大，平衡向正反应方向移动

C. 正、逆反应速率都减小，平衡向逆反应方向移动

D. 正、逆反应速率都增大，平衡向正反应方向移动

5. 难度：简单

如下图所示，下列关于实验现象的描述正确的是 （    ）

	a电极	B电极	X溶液	实验现象
A	石墨	石墨	CuCl2	a电极质量增加，b电极放出无色气体
B	Fe	石墨	KNO3	a电极质量增加，b电极放出无色气体
C	Fe	Cu	CuSO4	a电极质量增加，b电极质量减少
D	石墨	石墨	HCl	A电极放出无色气体，b电极放出无色气体

6. 难度：简单

100℃时，将0.1 mol N₂O₄置于1L密闭的烧瓶中，然后将烧瓶放入100℃ 的恒温槽中，烧瓶内的气体逐渐变为红棕色：N₂O₄(g)  2NO₂ (g)。下列结论不能说明上述反应在该条件下已经达到平衡状态的是（    ）

①N₂O₄的消耗速率与NO₂的生成速率之比为1:2   

②NO₂生成速率与NO₂消耗速率相等

③烧瓶内气体的压强不再变化        

④烧瓶内气体的质量不再变化             

⑤NO₂的物质的量浓度不再改变                

⑥烧瓶内气体的颜色不再加深      

⑦烧瓶内气体的平均相对分子质量不再变化     

⑧烧瓶内气体的密度不再变化。

A．②③⑥⑦      B．①④⑧      C．只有①④      D．只有⑦⑧

7. 难度：简单

下列过程或现象与盐类水解无关的是（    ）

A．纯碱溶液去油污            B.草木灰与铵态氮肥不能同时施用

C．使用漂白粉给自来水杀菌    D.浓硫化钠溶液有臭味

8. 难度：简单

向CH₃COOH   CH₃COO^－+ H⁺ 的平衡体系中，加入下列物质能使醋酸的电离程度和溶液的pH都变大的是（    ）

A .NH₄Cl 固体       B. CH₃COONa      C. NH₃·H₂O        D. Zn粉

9. 难度：简单

已知：C（s）+CO₂（g） 2CO（g） △H>0。该反应达到平衡后，下列条件有利于反应向正方向进行的是（    ）

A．升高温度和减小压强                 B．降低温度和减小压强

C．降低温度和增大压强                 D．升高温度和增大压强

10. 难度：简单

25 ℃时，将稀氨水逐滴加入到稀硫酸中，当溶液的pH=7时，下列关系正确的是（    ）

A.c(NH⁺₄)= c(SO^2-₄)                    B.c(NH⁺₄)>c(SO^2-₄)

C.c(NH⁺₄)<c(SO^2-₄)                     D.c(OH^-)+c(SO^2-₄)= c(H⁺)＋c(NH⁺₄)

11. 难度：简单

在室温下将pH=2的硫酸溶液与pH=12的烧碱溶液混合溶液后溶液pH=3，则硫酸与烧碱溶液的体积之比是（    ）

A.9:2         B.11:9            C.9:4           D.9:11

12. 难度：简单

汽车的启动电源常用铅蓄电池，放电时的电池反应如下：PbO₂ + Pb + 2H₂SO₄ = 2PbSO₄+ 2H₂O，根据此反应判断下列叙述中正确的是（    ）

A．PbO₂是电池的负极

B．负极的电极反应式为：Pb + SO₄^2-  - 2e ^- = PbSO₄

C．PbO₂得电子，被氧化                  

D．电池放电时，溶液酸性增强

13. 难度：简单

在一支50mL的酸式滴定管中盛入0．1mol/L HCl溶液，其液面恰好在10mL刻度处．若把滴定管内溶液全部放入烧杯中,再用0．1mol/L Ba(OH)₂溶液进行中和，则所需Ba(OH)₂溶液的体积（    ）

A．大于20mL     B．小于20mL   C．等于20mL       D．等于5mL

14. 难度：简单

将0.5mol的下列物质溶于500ml水中，，含阴离子数目最多的是（    ）

A．CaCO₃        B．CH₃COONa         C．NH₃          D．Na₂SO₃

15. 难度：简单

向ZnSO₄溶液中加入Na₂S溶液时，得到白色沉淀，然后向白色沉淀中滴加CuSO₄溶液，发现沉淀变为黑色，则下列说法不正确的是（    ）

A．白色沉淀为ZnS，黑色沉淀为CuS     B．上述现象说明ZnS的K_sp小于CuS的K_sp

C．利用该原理可实现一种沉淀转化为更难溶的沉淀  D．该过程破坏了ZnS的溶解平衡

16. 难度：简单

在温度和压强不变时，1LNO₂高温分解（）达到平衡时体积变为1.3L，这时NO₂的转化率为（    ）

A、40%              B、20%          C、60%          D、5%

二、填空题

17. 难度：简单

（4分）25℃、1.01×10⁵Pa时，氢硫酸饱和溶液的浓度为0.1mol·L^－1，氢硫酸溶液呈酸性，用方程式表示主要原因                          。向溶液中加入少量Na₂S晶体，振荡后溶液的pH将     （填“增大”、“减小”或“不变”）。

18. 难度：简单

（10分）工业上制取CuCl₂的生产流程如下：

 

请结合下表数据，回答下列问题：

物    质	Fe(OH)2	Cu(OH)2	Fe(OH)3
完全沉淀时的pH范围	≥9.6	≥6.4	3～4

⑴ 溶液A中加入NaClO的目的是                             ；

   此反应离子方程式为                                      ；

⑵ 在溶液B中加入CuO的作用是                               ；

⑶ 操作a的目的是                                          ；

⑷ 在Cu(OH)₂加入盐酸使Cu(OH)₂转变为CuCl₂。采用多量盐酸和低温蒸干的目的是                                          。

19. 难度：简单

（14分）下图所示装置中，甲、乙两个烧杯分别依次盛放200mL饱和食盐水、足量的AgNO₃溶液，a、b、c、d四个电极均为石墨电极。接通电源，经过一段时间后，测得乙中d电极质量增加了2.16g。据此回答问题：

（1）电源的N端为            极；

（2）电极b上发生的电极反应为                                               ；

（3）电极c上生成的气体在标准状态下的体积：              ；

（4）甲溶液的氢氧根离子浓度为           （设溶液体积仍为200mL)；

（5）欲在丙烧杯中实现铁的表面镀上一层铜，则电解质溶液为                       ，e电极的材料是：         ，f电极的电极反应式为                                 。

20. 难度：简单

（9分）右图是一个化学过程的示意图。已知甲池的总反应式为：

（1）请回答下列电极的名称：通入CH₃OH的电极名称是               ，

B（石墨）电极的名称是                 。

（2）写出电极反应式： 通入O₂的电极的电极反应式是                           。

A（Fe）电极的电极反应式为                                             ，

 （3）乙池中反应的化学方程式为                                               。

21. 难度：简单

（共15分） I（9分）写出下列热化学反应方程式

（1）N₂ (g)与H₂(g)反应生成1molNH₃(g)，放出46.1KJ热量。

（2）1molC₂H₅OH(l)完全燃烧生成CO₂(g)和H₂O(l)，放出1366.8KJ热量。

（3）1molC（石墨）与适量H₂O(g)反应吸收131.3KJ热量

II .（6分）（1）化学反应中均伴随着能量的变化，化学键的断裂和形成是发生能量变化的主要原因。生成物中化学键形成时会__________能量（填“放出”或“吸收”）；如果一个化学反应，化学键断裂时的能量变化大于化学键形成时的能量变化，则该反应属于_________反应；如果一个化学反应，反应物的总能量和生成物的总能量有如图所示的关系，则该反应属于__________反应。

（2）不同形式的能量可以相互转换，如：化学能和电能、热能之间的相互转换。如图是一个原电池工作原理的示意图。试回答：

①从能量角度看，它属于____________能转化为____________能；

②装置中Zn为____________极。