2013届山东省济宁市高二上学期期中考试化学试卷

一、选择题

1. 难度：简单

用蒸馏水稀释0.1 mol/L醋酸时，始终保持增大趋势的是  (　　)

A．溶液中的c(CH₃COO^－)        B．溶液中的c(H^＋)

C．醋酸的电离平衡常数          D．溶液中的c(OH^－)

2. 难度：简单

在下列给定条件的溶液中，一定能大量共存的离子组是    (　　)

A．无色溶液：Ca^2＋、H^＋、Cl^－、HSO  B．能使甲基橙呈红色的溶液：Na^＋、NH、I^－、NO

C．NaOH溶液：K^＋、Fe^3＋、SO、NO  D.＝0.1 mol/L的溶液：Na^＋、K^＋、SiO、NO

3. 难度：简单

下列图象能正确地表达可逆反应3A（g）＋B（g）2C（g）（△H＜0）的是(　　)

4. 难度：简单

把0.05 mol NaOH固体，分别加入下列100 mL溶液中，溶液的导电能力变化不大的是(　　)

①自来水②0.5 mol·L^－1盐酸　③0.5 mol·L^－1醋酸  ④0.5 mol·L^－1 NH₄Cl溶液

A．①②           B．②④           C．③④          D．②③

5. 难度：简单

下列说法正确的是    (　　)

A．放热反应一定是自发进行的反应     

B．化学反应的熵变与反应的方向无关

C．焓变小于0而熵变大于0的反应肯定是自发的

D．只有不需要任何条件就能够自动进行的过程才是自发过程

6. 难度：简单

下列电离方程式书写正确的是(　　)

A．NaHSO₄＝Na^＋＋H^＋＋SO (熔融态)   B．NaHCO₃＝Na^＋＋H^＋＋CO

C．CH₃COOHCH₃COO^－＋H^＋           D．H₂CO₃2H^＋＋CO

7. 难度：简单

下列事实不能用勒夏特列原理解释的是(　　)

A．开启啤酒瓶后，瓶中立刻泛起大量泡沫

B．由H₂、I₂蒸气、HI组成的平衡体系加压后颜色变深

C．向氯水中加CaCO₃后，溶液漂白性增强 

 D．在硫化氢水溶液中加入碱有利于S^2-

8. 难度：简单

在气体参与的反应中，能使反应物中活化分子数和活化分子百分数同时增大的方法是  ①增大反应物的浓度　②升高温度　③增大压强　④移去生成物　⑤加入催化剂(　　) A．①②③    B．①②③⑤   C．②⑤   D．①②③④⑤

9. 难度：简单

在密闭容器中A与B反应生成C，速率分别用V_（A）V_（B）V_（C）表示，已知V_（A）V_（B）V_（C）之间有以下关系2 V_（B） =3 V_（A），3 V_（C）=2 V_（B）此反应可表示为（）

A．2A+3B=2C     B.A+3B=2C    C.3A+B=2C   D.A+B=C

10. 难度：简单

一定温度下，对可逆反应A（g）+2B（g）3C（g）的下列叙述中，能说明反应已达平衡的是（    ）

A.C生成的速率和C分解的速率相等       B.单位时间内消耗amolA同时生成3amolC    

C.容器内的压强不再变化               D.混合气体的物质的量不再变化

11. 难度：简单

在密闭容器中的一定量混合气体发生反应xA(g)+yB(g)zC(g)，平衡时测得A的浓度为0.50mol/L.保持温度不变，将容器的容积扩大到原来的两倍时测得A的浓度降低为0.30mol/L，下列有关判断正确的是（   ）

A.x+y＜z     B.平衡向正方向移动   C.B的转化率降低  D.平衡常数减小

12. 难度：简单

沼气是一种能源，它的主要成分是CH₄。0.5mol CH₄完全燃烧生成CO₂和H₂O时，放出445KJ热量，则下列热化学方程式正确的是（   ）

A：2 CH₄ (g)+4O₂(g)=2CO₂(g) +4H₂O(l)    △H=+890KJ/mol

B：CH₄ +2 O₂=CO₂+2H₂O                △H=-890KJ/mol

C：CH₄ (g)+2O₂(g)=CO₂(g) +2H₂O(l)          △H=-890KJ/mol

D： CH₄ (g)+O₂(g)= CO₂(g) +H₂O(l)    △H=-890KJ/mol

13. 难度：简单

已知

（1）：H₂(g)+  O₂(g)=H₂O(g)            △H₁=a KJ/mol

（2）2H₂(g)+ O₂(g)=2H₂O(g)            △H₂=b KJ/mol

（3）H₂(g)+ O₂(g)=H₂O(l)              △H₃=c KJ/mol

（4）2H₂(g)+ O₂(g)=2H₂O(l)            △H₄=d KJ/mol

下列关系式正确的是（   ）

A.a＜c＜0     B.b＞d＞0     C.2a=b＜0       D.2c=d＞0

14. 难度：简单

下列溶液一定呈酸性的是（   ）

A.KW=10^-13的溶液                B.含少量OH^-的溶液

C.含少量H⁺的溶液               D.C(H⁺) ＞C(OH^-)的溶液

15. 难度：简单

下列水解反应的离子方程式正确的是（   ）

A.NH₄^＋＋H₂ONH₃·H₂O＋H^＋     

B..CO₃^2－＋2H₂OH₂CO₃＋2OH^－

C.CH₃COOH＋H₂OCH₃COO^－＋H₃O^＋

D.CH₃COOH＋OH－CH₃COO^－＋H₂O

16. 难度：简单

下列物质的水溶液能导电，但属于非电解质的是（    ）

A．CH₃COOH    　　 B．Cl₂    　　   C．NH₄HCO₃  　　　  D．SO₂

17. 难度：简单

下列说法不正确的是（    ）

A．能够发生有效碰撞的分子叫做活化分子

B．升高温度，活化分子百分数增大，化学反应速率增大

C．加入反应物，活化分子百分数增大．化学反应速率增大

D．使用催化剂，活化分子百分数增大，化学反应速率增大

18. 难度：简单

可逆反应H₂(g)+I₂(g)  2HI(g)达到平衡时的标志是（   ）

A.混合气体密度恒定不变    

B.混合气体的颜色不再改变   

C.H₂、I₂、HI的浓度相等

D.I₂在混合气体中的体积分数与H₂在混合气体中的体积分数相等

二、填空题

19. 难度：简单

（10分）25℃时，50mL0.1mol/L醋酸中存在下述平衡：                            

若分别作如下改变，对上述平衡有何影响？

⑴加入少量冰醋酸，平衡将          ，溶液中c(H⁺)将         （增大、减小、不变）；

⑵加入一定量蒸馏水，平衡将          ，溶液中c(H⁺)将         （增大、减小、不变）

⑶加入少量0.1mol/L盐酸，平衡将          ，溶液中c(H⁺)将         （增大、减小、不变）

⑷加入20mL0.10mol/LNaCl，平衡将          ，溶液中c(H⁺)将         （增大、减小、不变）

20. 难度：简单

（10分）煤化工是以煤为原料，经过化学加工使煤转化为气体、液体、固体燃料以及各种化工产品的工业过程。

（1）将水蒸气通过红热的碳即可产生水煤气。反应为：

C(s)＋H₂O(g)      CO(g)＋H₂(g)   ΔH=＋131.3 kJ•mol^-1，ΔS=＋133.7J•(K•mol) ^-1 

①该反应能否自发进行与             有关；

②一定温度下，在一个容积可变的密闭容器中，发生上述反应，下列能判断该反应达到化学平衡状态的是                （填字母，下同）。  

a．容器中的压强不变    b．1 mol H—H键断裂的同时断裂2 molH—O键

c．v_正(CO) = v_逆(H₂O)    d．c(CO)=c(H₂)

（2）将不同量的CO(g)和H₂O(g)分别通入到体积为2L的恒容密闭容器中，进行反应

 CO(g)＋H₂O(g)      CO₂(g)＋H₂(g)，得到如下三组数据：

实验组	温度/℃	起始量/mol	平衡量/mol	达到平衡所 需时间/min
H2O	CO	H2	CO
1	650	2	4	1.6	2.4	5
2	900	1	2	0.4	1.6	3
3	900	a	b	c	d	t

①实验1中以v(CO₂) 表示的反应速率为             。

②该反应的逆反应为          （填“吸”或“放”）热反应

（3）目前工业上有一种方法是用CO₂来生产甲醇。一定条件下发生反应：

CO₂(g)＋3H₂(g)CH₃OH(g)＋H₂O(g) ，右下图表示该反应进行过程中能量(单位为kJ•mol^-1)的变化。在体积为1 L的恒容密闭容器中，充入1mol CO₂和3mol H₂，下列措施中能使c (CH₃OH)增大的是___________。

 

a．升高温度     

b．充入He(g)，使体系压强增大

c．将H₂O(g)从体系中分离出来    

d．再充入1mol CO₂和3mol H₂

21. 难度：简单

(10分)一定条件下，在体积为3 L的密闭容器中，一氧化碳与氢气反应生成甲醇（催化剂为Cu₂O/ZnO）：CO(g)＋2H₂(g)  CH₃OH(g)

根据题意完成下列各题：

（1）反应达到平衡时，平衡常数表达式K＝                ，升高温度，K值        （填“增大”、“减小”或“不变”）。

（2）在500℃，从反应开始到平衡，氢气的平均反应速率v(H₂)＝             

（3）在其他条件不变的情况下，对处于E点的体系体积压缩到原来的1/2，下列有关该体系的说法正确的是       

a. 氢气的浓度减少        b. 正反应速率加快，逆反应速率也加快

c. 甲醇的物质的量增加    d. 重新平衡时n(H₂)/n(CH₃OH)增大

（4）据研究，反应过程中起催化作用的为Cu₂O，反应体系中含少量CO₂有利于维持催化剂Cu₂O的量不变，原因是：                        （用化学方程式表示）

22. 难度：简单

（8分）向Na₂CO₃溶液中滴加酚酞呈红色的原因是                           （用离子方程式表示）；溶液中各离子浓度由大到小的顺序                           ；向此溶液中加入AlCl₃溶液，观察到的现象是             ，反应的离子方程式为                    。

23. 难度：简单

（8分）某工厂实验室用CO和H₂制备CH₃OH，其原理为：

CO(g)+2H₂(g)  CH₃OH(g)  △H < 0

试回答下列问题：

（1）若该反应在298K、398K时，化学平衡常数分别为K₁、K₂，则K₁　　　　K₂（填“>”、“<”、“=”）

（2）在恒温恒容条件下，判断该反应达到化学平衡状态的是　　　　　　　　　　　

A．v_正(H₂)＝2 v_正(CH₃OH)  B．v_正(H₂)＝v_正(CO)

C．容器内压强保持不变   D．混合气体的密度不变

（3）某温度下，向一定容积的密闭容器中充入CO和H₂，浓度分别为1mol/L和2mol/L，达到平衡时CO的浓度为0.6mol/L，试求该温度下的化学平衡常数。