| 1. 难度：简单 | |
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在两个容积相同的容器中，一个盛有HCl气体，另一个盛有H2和Cl2的混合气体。在同温同压下，两容器内的气体一定具有相同的 A.原子数 B.密度 C.质量 D.质子数
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| 2. 难度：简单 | |
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下列单质中，遇到盐酸或强碱溶液都能放出氢气的是 A.Cu B.Fe C.Al D.Si
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| 3. 难度：简单 | |
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下列情况会对人体健康造成较大危害的是 A.自来水中通入少量Cl2进行杀菌、消毒 B.用SO2漂白食品 C.用食醋清洗热水瓶胆内壁附着的水垢（CaCO3） D.用小苏打（NaHCO3）发酵面团制作馒头
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| 4. 难度：简单 | |
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下列物质中，不能使有色布条褪色的是 A.氯水 B.次氯酸钠溶液 C.漂白粉溶液 D.氯化钙溶液
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| 5. 难度：简单 | |
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下列离子方程式书写正确的是 A．氯气通入水中：Cl2+H2O=2H++Cl-+ClO- B．稀盐酸与苏打溶液反应：HCO3-+H+=CO2↑+H2O C．铁盐腐蚀电路板：2Fe3+Cu=2Fe2++Cu2+ D．氯化铝溶液中加入过量的氨水：Al3+ + 4NH3·H2O=AlO2－ + 4NH4++ 2H2O
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| 6. 难度：简单 | |
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下列关于硅酸盐工业的叙述正确的是 A．普通玻璃的主要成分可以表示为Na2O·CaO·6SiO2，说明玻璃为纯净物 B．陶瓷、玻璃、水泥都属于硅酸盐产品 C．制玻璃、水泥时都用到了石灰石和黏土 D．制玻璃的过程中发生了反应：Na2CO3+SiO2
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| 7. 难度：简单 | |
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实验室常用NaNO2与NH4Cl反应制取N2。下列有关说法正确的是 A．NaNO2是还原剂 B．NH4Cl中N元素被还原 C．生成1molN2时转移6mol电子 D．氧化剂和还原剂的物质的量之比是1:1
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| 8. 难度：简单 | |
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设NA表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是 A．常温常压下的33.6L氯气与27g铝充分反应，转移的电子数为NA B．标准状况下，2.24L水中约含有6.02×1023个氧原子 C．由CO2与O2组成的混合物中共有NA个分子，其中的氧原子数为2NA D．1L 1mol/LHCl溶液中含有HCl分子为NA个
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| 9. 难度：简单 | |
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下列离子组在溶液中因发生氧化还原反应而不能大量共存的是 A．H+、NO3-、Fe2+、Na+ B．K+、Ba2+、OH-、SO42- C．Ag+、NO3-、Cl-、K+ D．Cu2+、NH4+、Br-、OH-
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| 10. 难度：简单 | |
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物质在反应中可表现氧化性、还原性、酸性、碱性等，下面方程式中划线的物质，能在同一反应中同时表现上述两种或两种以上性质的有 ①3FeO + 10HNO3 = 3Fe(NO3)3 + NO + 5H2O ②C + 2H2SO4 (浓) = CO2 + 2SO2 + 2H2O ③8NH3 + 3Cl2 = 6NH4Cl + N2 ④2Na2O2 + 2H2O = 4NaOH + O2 A．①② B．①④ C．③④ D．全部
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| 11. 难度：简单 | |
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下列气体中，既能用浓硫酸又能用固体NaOH干燥的是 A. O2 B. Cl2 C.SO2 D.NH3
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| 12. 难度：简单 | |
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下列说法中，不正确的是 A.少量金属钠保存在煤油里 B.少量浓硫酸沾在皮肤上，立即用NaOH溶液冲洗 C.为了防止Fe2+被氧化，可在盛FeSO4溶液的试剂瓶中加少量铁粉 D.铝片可以长期放置在纸盒里
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| 13. 难度：简单 | |
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吸入人体内的氧有2%转化为氧化性极强的“活性氧”，它能加速人体衰老，被称为“生命杀手”，服用含硒元素（Se）的化合物亚硒酸钠（Na2SeO3）,能消除人体内的“活性氧”，由此推断Na2SeO3的作用是 A.做还原剂 B.做氧化剂 C.既做还原剂又做氧化剂 D.既不做还原剂又不做氧化剂
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| 14. 难度：简单 | |
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下列离子方程式中，正确的是 A.Ca(ClO)2溶液中通入过量的CO2：Ca2++2ClO—+ CO2+H2O = CaCO3↓+ 2HClO B.钠和冷水反应：Na + 2H2O = Na+ + 2OH－ + H2↑ C.氯气和水反应：Cl2 + H2O = 2H+ + Cl－ + ClO－ D. FeCl2溶液中滴加氯水：2Fe2+ + Cl2 = 2Fe3+ + 2 Cl－
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| 15. 难度：简单 | |
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某溶液能溶解Al(OH)3，则此溶液中一定能大量共存的离子组是 A.Mg2+、Cl－、Na+、NO3－ B.K+、Na+、NO3－、HCO3－ C.Na+、Ba2+、Cl－、NO3－ D.Fe3+、Na+、AlO2－、SO42－
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| 16. 难度：简单 | |
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偏二甲肼（C2H8N2）是一种高能燃料，燃烧产生的巨大能量可作为航天运载火箭的推动力，下列叙述正确的是 A.偏二甲肼（C2H8N2）的摩尔质量为60g B.6.02×1023个偏二甲肼（C2H8N2）分子的质量为60g C.1mol偏二甲肼（C2H8N2）质量为60g/mol D.6g偏二甲肼（C2H8N2）含有NA个偏二甲肼（C2H8N2）分子
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| 17. 难度：简单 | |
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在一密闭容器中盛有2molNa2O2与2molNaHCO3，将其加热到150℃，经充分反应后，容器内残留的固体是 A．1molNa2CO3和2molNaOH B．2molNa2CO3和2molNaOH C．2molNa2CO3和1molNa2O2 D．只有2molNa2CO3
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| 18. 难度：简单 | |
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下列各组离子反应可用H＋＋OH－ A．氢氧化钡和硫酸 B．氢氧化铁和盐酸 C．醋酸和氢氧化钠 D．硫酸氢钠和氢氧化钠
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| 19. 难度：简单 | |
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24mL0.05mol/L的Na2SO3溶液恰好与20mL0.02mol/L的K2Cr2O7溶液恰好完全反应，则在还原产物中铬元素的化合价是 A．+6 B．+3 C．+2 D．0
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| 20. 难度：简单 | |
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5g的钠、镁、铝、铁分别与1mol/L的盐酸100mL反应，产生气体的体积： A．铝最多 B．钠最多 C．一样多 D．无法判断
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| 21. 难度：简单 | |
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将Cu片放入0.1 mol／L FeCl3溶液中，反应一定时间后取出Cu片，溶液中C(Fe3+)：C(Fe2+)=2：3，则Cu2+与Fe3+的物质的量之比为 A． 3：2 B．3：5 C．4：3 D．3：4
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| 22. 难度：简单 | |
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下列叙述中正确的是 A．常温下，铝和浓硫酸、浓硝酸不反应。 B．两份相同质量的铝粉，分别与足量的稀硫酸和氢氧化钠溶液反应生成的氢气前者多。 C．合金的熔点一般比组成的金属成分的熔点都低 D．用酒精灯加热一小片铝箔，熔化的铝会滴落
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| 23. 难度：简单 | |
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下列说法中正确的是 A．金属氧化物一定是碱性氧化物，非金属氧化物一定是酸性氧化物 B．难溶于水的电解质不一定是弱电解质 C．氨气的水溶液可以导电，说明氨气是电解质 D．漂白粉和明矾都常用于自来水的处理，二者的作用原理是相同的
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| 24. 难度：简单 | |
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把3体积的NO2气体，依次通过下列3个分别装有①NaHCO3饱和溶液② 浓H2SO4③ Na2O2的装置，用排水法把残留气体收集到集气瓶中，集气瓶内气体应是(同温同压下测定) A．1体积NO B．2体积NO2和0.5体积O2 C．２体积O2 D．0.25体积O2
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| 25. 难度：简单 | |
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标况下，在三个干燥的烧瓶内分别装入干燥纯净的NH3、含一半空气的氯化氢气体、NO2和O2的混合气体[V(NO2)∶V(O2)=4∶1]。倒扣在水槽中充分作用后，三个烧瓶中所得溶液的物质的量浓度之比为 A．2∶1∶2 B．5∶5∶4 C．1∶1∶1 D．无法确定
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| 26. 难度：简单 | |
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（共15分） 下列物质的相互转化关系中，甲、乙、丙是三种金属单质，甲燃烧时，火焰呈黄色；A、C、D为气体，C在通常情况下呈黄绿色；H为红褐色沉淀物(图中部分反应的条件和生成物未全部标出)。
(1)B的俗名： ；E的名称： 。 (2)①写出反应①的离子方程式： ； ②写出B→A的离子方程式： ； ③写出反应②的化学方程式： ； 此过程中物质的颜色变化情况为： 。 (3)①写出反应C ＋ 丙反应的化学方程式： ； ②写出反应C ＋ F反应的离子方程式： 。 ③若C＋F的产物为I,则检验I中阳离子的试剂是： (化学式)，现象为 。
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| 27. 难度：简单 | |
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（共14分）用18mol/L的浓硫酸配制3mol/L的稀硫酸100mL，按正确的操作顺序，将序号 填入括号内并填写下列空格。 （ )用少许蒸馏水洗涤小烧杯，将洗涤液沿_______注入__________并重复2次。 （ )将浓硫酸沿烧杯壁慢慢注入盛有少量蒸馏水的小烧杯中，并用玻璃棒不断搅拌。 （ )用量筒取浓硫酸______mL。 （ )将容量瓶盖紧摇匀。 （ )将已冷却的硫酸溶液沿________ 注入________ 中。 （ )改用胶头滴管加蒸馏水 ，使溶液凹液面最低处恰好与刻度线相切。 （ )继续向容量瓶内小心加蒸馏水，直至接近刻度线__________cm处。 若实验遇到下列情况，对所配溶液中硫酸的物质的量浓度有何影响（填偏高、 偏低、无影响)。 （1) 用量筒量取浓硫酸时俯视刻度线___________； （2) 稀释过程中不慎有硫酸液滴溅出____________； （3) 未将洗涤液加入容量瓶___________； （4) 定容时仰视刻度线__________； （5) 摇匀后发现凹液面下降，又加蒸馏水至刻度线__________； （6) 配制前容量瓶用水洗涤后未进行干燥处理__________。
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| 28. 难度：简单 | |
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(13分) 某课外活动小组的同学，在实验室做锌与浓硫酸反应的实验时，甲同学认为产生的气体是二氧化硫，而乙同学认为除二氧化硫气体外，还可能产生氢气。为了验证甲、乙两位同学的判断是否正确，丙同学设计了如图所示的实验装置(锌与浓硫酸共热时产生的气体为X，且该装置略去)：
A KMnO4溶液 B 试回答： (1)上述反应中生成二氧化硫的化学方程式为 ______________ ； (2)乙同学认为还可能产生氢气的化学方程式是 ； (3)丙同学在安装好装置后，必不可少的一步操作是： ； (4)A中加入的试剂可能是 ，作用是_____ ； B中加入的试剂可能是 ,作用是 ___________ ； E中加入的试剂可能是 ，作用是 ___________ 。 (5)可以证明气体X中含有氢气的实验现象是： C中：_____________________；D中：_____________________________
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| 29. 难度：简单 | |
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取50.0mLNa2CO3和Na2SO4的混合溶液，加入过量BaCl2溶液后得到14.51g白色沉淀，用过量稀硝酸处理后沉淀量减少到4.66g，并有气体放出。试计算： （1）原混合液中Na2CO3和Na2SO4的物质的量浓度； （2）产生的气体在标准状况下的体积。
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Na2SiO3+CO2↑，说明酸性：H2SiO3>H2CO3
H2O表示的是
