2013届山东省潍坊市高二寒假作业化学（三）试卷

一、选择题

1. 难度：简单

下列对沉淀溶解平衡的描述正确的是

A．反应开始时，溶液中各离子浓度相等

B．沉淀溶解达到平衡时，沉淀的速率和溶解的速率相等

C．沉淀溶解达到平衡时，溶液中溶质的离子浓度相等，且保持不变

D．沉淀溶解达到平衡时，如果再加入难溶性的该沉淀物，将促进溶解

2. 难度：简单

下列关于pH试纸的使用方法，正确的叙述是

A．取一块湿润的pH试纸测某溶液的pH

B．将pH试纸直接插入待测溶液，取出后再与标准比色卡对比

C．某同学非常认真地用pH试纸测得某溶液的pH为9.5

D．能使pH试纸显红色的溶液显酸性

3. 难度：简单

下列操作会促进H₂O的电离，且使溶液pH＞7的是

A．将纯水加热到90 ℃                    B．向水中加少量NaOH溶液

C．向水中加少量Na₂CO₃溶液                D．向水中加少量FeCl₃溶液

4. 难度：简单

在室温下进行中和滴定，酸和碱恰好完全反应时，以下说法一定正确的是

A．参加反应的酸和碱的物质的量相等

B．参加反应的酸中的H^＋总量和碱中的OH^－总量相等

C．反应后混合液的pH＝7

D．不能用适当的酸碱指示剂来判断

5. 难度：简单

溶液中下列电离方程式书写正确的是

A．NaHSO₄Na^＋＋H^＋＋SO₄2-          B．NaHCO₃===Na^＋＋H^＋＋CO₃2-

C．HClO===H^＋＋ClO^－                  D．H₂SHS^－＋H^＋，HS^－H^＋＋S^2－

6. 难度：简单

下列离子反应方程式中，属于水解反应的是

A．CN^－＋H₂OHCN＋OH^－             B．NH₃·H₂ONH4+＋OH^－

C．HCO3-＋H₂OH₃O^＋＋CO₃2-           D．H₂CO₃HCO3-＋H^＋

7. 难度：简单

某浓度的氨水中存在下列平衡：NH₃·H₂ONH4+＋OH^－，如想增大NH4+的浓度，而不增大OH^－的浓度，应采取的措施是

A．适当升高温度                     B．加入NH₄Cl固体

C．通入NH₃                          D．加入少量NaOH

8. 难度：简单

在下列各微粒中，能使水的电离平衡向正方向移动，而且溶液的pH小于7是

9. 难度：简单

常温下，已知pH＝2的高碘酸溶液与pH＝12的NaOH溶液等体积混合，所得溶液显酸性，则下列说法中正确的是

A．HIO₄是一元强酸

B．此混合溶液中c(Na^＋)＝c(IO₄-)

C．c(H^＋)·c(OH^－)＝10^－14 mol²·L^－2

D．0.1 mol·L^－1的HIO₄溶液与0.1 mol·L^－1的NaOH溶液等体积混合，所得溶液显中性

10. 难度：简单

一定条件下，CH₃COONa溶液存在水解平衡：CH₃COO^－＋H₂OCH₃COOH＋OH^－，下列说法正确的是

A．加入少量NaOH固体，c(CH₃COO^－)减小

B．加入少量FeCl₃固体，c(CH₃COO^－)减小

C．稀释溶液，溶液的pH增大

D．加入适量醋酸，得到的酸性混合溶液：c(Na^＋)＞c(CH₃COO^－)＞c(H^＋)＞c(OH^－)

11. 难度：简单

关于浓度均为0.1 mol·L^－1的三种溶液：①CH₃COOH、②NaOH、③CH₃COONa溶液，下列说法不正确的是

A．c(CH₃COO^－)：③＞①

B．水电离出的c(OH^－)：②＞①

C．①和②等体积混合后的溶液：c(OH^－)＝c(H^＋)＋c(CH₃COOH)

D．①和③无论以何种比例混合，混合后的溶液：c(Na^＋)＋c(H^＋)＝c(CH₃COO^－)＋c(OH^－)

12. 难度：简单

向等体积、pH=2的两种一元酸HA和HB的溶液中加入足量的镁粉，充分反应后，收集到H₂的体积前者大于后者，下列说法正确的是

A．HA一定是强酸                      B．HB一定是强酸

C．NaA溶液的碱性弱于NaB溶液的碱性   D．反应开始时二者生成H₂的速率相同

13. 难度：简单

下列说法中正确的是

A．如果盐酸的浓度是醋酸的两倍，则盐酸中的H^＋浓度也是醋酸中的两倍

B．将NaOH溶液和氨水各稀释一倍，两者的OH^－浓度均减小到原来的

C．中和等体积、等物质的量浓度的盐酸和醋酸溶液，盐酸所需氢氧化钠多于醋酸

D．弱电解质溶液的导电能力也可能比强电解质溶液的强

14. 难度：简单

下列说法不正确的是

A．因为Na₂S水解，所以浓硫化钠溶液有臭味

B．pH＝5的CH₃COOH溶液和pH＝5的NH₄Cl溶液中，c(H^＋)不相等

C．Fe^3＋＋3H₂OFe(OH)₃＋3H^＋，FeCl₃可以净水

D．CO₃2-＋H₂OHCO₃-＋OH^－热的纯碱溶液去油污

15. 难度：简单

下列有关叙述正确的是

A．测定中和反应的反应热时，大小两烧杯间填满碎纸的作用是固定小烧杯

B．若用50mL 0.55mo1·L^—1的氢氧化钠溶液，分别与50mL 0.50mo1·L^—1的盐酸和50mL 0.50mo1·L^—1的硫酸充分反应，两反应测定的中和反应的反应热不相等 

C．在中和滴定实验中，滴定管用蒸馏水洗涤后，然后用标准液润洗，再加进标准液

D．进行中和滴定操作时，左手震荡锥形瓶，右手转动活塞控制液滴流速，眼睛要始终注视滴定管内溶液液面的变化

16. 难度：简单

下列排列顺序正确的是

A．常温下将0.1 mol·L^－1 NH₄Cl溶液与0.05 mol·L^－1 NaOH溶液等体积混合，则c(Cl^－)＞c(Na^＋)＞c(NH₄⁺)＞c(OH^－)＞c(H^＋)

B．常温下物质的量浓度相等的①NH₄HSO₄、②CH₃COONH₄、③NH₄Cl，三种溶液中c(NH₄⁺)：①＞③＞②

C．0.1 mol·L^－1的NaHA溶液，其pH＝11，则溶液中：

c(HA^－)＞c(OH^－)＞c(A^2－)＞c(H₂A)

D．物质的量浓度相等的CH₃COOH和CH₃COONa溶液等体积混合：

c(CH₃COO^－)＋2c(OH^－)＜2c(H^＋)＋c(CH₃COOH)

17. 难度：简单

用物质的量均是0.1 mol的CH₃COOH和CH₃COONa配成1L混合溶液，已知其中c(CH₃COO^－)＞c(Na^＋)，对该混合溶液的下列判断正确的是

A．c(H^＋)＞c(OH^－)

B．c(CH₃COO^－)＋c(CH₃COOH)＝0.1 mol·L^－1

C．c(CH₃COOH)＞c(CH₃COO^－)

D．c(CH₃COO^－)＋c(OH^－)＝c(Na^＋)=0.1　mol·L^－1

18. 难度：简单

下列实验事实不能证明醋酸是弱酸的是

A．常温下，测得醋酸钠溶液的pH＞7

B．常温下，测的0.1 mol·L^-1醋酸溶液的pH=4

C．常温下，pH=1的醋酸溶液稀释1000倍，测得pH＜4

D．常温下，将物质的量浓度相同的醋酸溶液与氢氧化钠溶液等体积混合后恰好中和 

19. 难度：简单

常温下pH为2的盐酸，下列叙述正确的是

A．将10 mL该溶液稀释至100 mL后，pH小于3

B．向该溶液中加入等体积pH为12的氨水恰好完全中和

C．该溶液中由水电离出的c_水(H^＋)·c_水(OH^－)＝1×10^－14

D．该溶液中盐酸电离的c(H^＋)与水电离出的c(H^＋)之比为10¹⁰∶1

20. 难度：简单

将足量BaCO₃粉末分别加入下列溶液中充分溶解至饱和。各溶液中Ba²⁺的浓度最小的为

A．10 mL 0.2 mol/LNa₂CO₃溶液        B．40 mL水

C．50 mL 0.01 mol/L 氯化钡溶液      D．100 mL 0.01 mol/L盐酸

21. 难度：简单

t℃时，水的离子积为，该温度下将a mol•L^-1一元酸HA与b mol•L^-1一元碱BOH等体积混合，要使混合液呈中性，必要的条件是

A．混合液的pH=7               　    B．混合液中c(H^＋)= 

C．a=b                              D．混合液中c(B^＋)=c(A^－)+c(OH^－)

二、实验题

22. 难度：简单

Ⅰ．现有四种化学仪器：

A．量筒　 　     B．容量瓶　 　     C．滴定管　 　     D．烧杯

(1)标有“0”刻度的化学仪器为               ；(填代号，下同)

(2)实验时，要用所装液体润洗的是                ；

(3)使用前要检验是否漏水的仪器是                ；

(4)量取液体体积时，平视时读数为n mL，仰视时读数为x mL，俯视时读数为y mL，若x＜n＜y，则所用的仪器为               。

Ⅱ．向四支试管中分别加入少量不同的无色溶液进行如下操作：

	操作	现象	结论
A	滴加BaCl2溶液	生成白色沉淀	原溶液中有SO4^2-
B	滴加氯水和CCl4，振荡、静置	下层溶液显紫色	原溶液中有I^－
C	用洁净铂丝蘸取溶液进行焰色反应	火焰呈黄色	原溶液中有Na^＋，无K^＋
D	滴加稀NaOH溶液，将湿润红色石蕊试纸置于试管口	试纸不变蓝	原溶液中无NH4+

请判断以上结论是否正确，并对不正确的说明理由：                             

23. 难度：简单

限使用下列试剂：酚酞溶液、石蕊试液、稀氨水、氯化铵晶体、浓盐酸、熟石灰　粉末、醋酸铵晶体和蒸馏水。根据(1)弱碱在水中存在电离平衡；(2)弱碱的阳离子会破坏水的电离平衡。这两种平衡移动均会引起指示剂颜色变化。由此可分别选用上述试剂，设计两个实验证明NH₃·H₂O是弱碱。请简述实验方法及现象。

（1）应用根据(1)的实验方法及现象                                    

（2）应用根据(2)的实验方法及现象                                      

24. 难度：简单

使用酸碱中和滴定法测定市售白醋的总酸量(g/100 mL)。

Ⅰ．实验步骤：

(1)配制100 mL待测白醋溶液。量取10.00 mL市售白醋，注入烧杯中用水稀释后转移到            (填仪器名称)中定容，摇匀即得。

(2)用                量取待测白醋溶液20.00 mL于锥形瓶中，向其中滴加2

＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿作指示剂。

(3)读取盛装0．100 0 mol·L^－1 NaOH溶液的                (填仪器名称)的初始读数。如果液面位置下图所示，则此时的读数为                mL。

(4)滴定。滴定过程中，眼睛应观察                    。滴定终点后记录NaOH溶液的终点读数。再重复滴定3次。

Ⅱ．实验记录：　

滴定次数 实验数据/mL	1	2	3	4
V(样品)	20.00	20.00	20.00	20.00
V(NaOH)（消耗）	15.95	15.00	15.05	14.95

Ⅲ．数据处理与讨论：                                          

(1)甲同学在处理数据时计算得：

平均消耗的NaOH溶液的体积V＝[(15.95＋15.00＋15.05＋14.95)/4] mL＝15.24mL。

指出他的计算的不合理之处：______________________________________。

按正确数据处理，可得c(市售白醋)＝___________mol·L^－1；市售白醋总酸量＝_________g/100 mL。

(2)在本实验的滴定过程中，下列操作会使实验结果偏大的是_______ (填写序号)。

a．未用标准NaOH溶液润洗滴定管

b．锥形瓶中加入待测白醋溶液后，再加少量水

c．锥形瓶在滴定时剧烈摇动，有少量液体溅出

d．滴定前锥形瓶用待测白醋溶液润洗

三、填空题

25. 难度：简单

（Ⅰ）化学平衡移动原理，同样也适用于其他平衡

（1）已知在氨水中存在下列平衡：NH₃＋H₂ONH₃·H₂O NH＋OH^－

向氨水中加入MgCl₂固体时，平衡向　       移动，OH^－的浓度         

向浓氨水中加入少量NaOH固体，平衡向          移动，此时发生的现象是＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。

（2）氯化铁水解的离子方程式为＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿，向氯

化铁溶液中加入碳酸钙粉末，发现碳酸钙逐渐溶解，并产生无色气体，其离子方程

式为＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿，同时有红褐色沉淀生成，其原因是    

_                       _____＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。

（3）向Mg(OH)₂的悬浊液中加入NH₄Cl溶液，现象                         ，原

因为                                                                    

                                                                      。

（Ⅱ）某二元酸 H₂A 的电离方程式是：H₂A=H⁺+HA，HA^-A^2-+H⁺。回答下列问题：

（1）H₂A是           （填“强电解质”或“弱电解质”或“非电解质”）

（2）Na₂A 溶液显      （填“酸性”、“碱性”或“中性”），理由是（用离子方

程式表示）                                      ；

（3）NaHA 溶液显     （填“酸性”、“碱性”或“中性”），理由是（用离子方

程式表示）                        ；

（4）若 0．1mol·L^-1NaHA 溶液的 pH=2，则 0．1mol·L^-1 H₂A溶液中氢离子的物质

的量浓度可能    0．11mol·L（填“＜”、“＞”或“＝”），理由是：                                                              ；

（5）0．1mol·L NaHA溶液中各离子浓度由大到小的顺序是                                               。

26. 难度：简单

描述弱电解质电离情况可以用电离度和电离平衡常数表示，下表是常温下几种弱电解质的电离平衡常数：

酸或碱	电离常数(Ka或Kb)
CH3COOH	1．8×10^－^5
HNO2	4．6×10^－^4
HCN	5×10^－^10
HClO	3×10^－^8
NH3·H2O	1．8×10^－^5

请回答下面问题：

(1)上述四种酸中，酸性最弱的是＿＿＿＿＿＿＿ (用化学式表示)。下列能使醋酸

溶液中CH₃COOH的电离程度增大，而电离常数不变的操作是＿＿＿＿＿ (填序号)。

A．升高温度

B．加水稀释

C．加少量的CH₃COONa固体

D．加少量冰醋酸

(2)CH₃COONH₄的水溶液呈＿＿＿＿＿ (选填“酸性”“中性”或“碱性”)，理由是＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿，溶液中各离子浓度大小的关系是＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。

(3)物质的量1∶1的NaCN和HCN的混合溶液，其pH＞7，该溶液中离子的浓度从大

到小排列为＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。

(4)已知一些难溶物的溶度积常数如下表：

物质	FeS	MnS	Cus	PbS	HgS	ZnS
Ksp	6.3×10^-18	2.5×10^-13	1.3×10^-36	3.4×10^-28	6.4×10^-55	1.6×10^-24

某工业废水中含有Cu^2＋、Pb^2＋、Hg^2＋，最适宜向此工业废水中加入过量的       除去它们。(选填序号)

①NaOH　②FeS　③Na₂S

27. 难度：简单

室温下，0.1mol/L的醋酸溶液的PH约为3，当向其中加入醋酸钠晶体溶解后发现溶液的PH变大，对上述现象有两种不同的解释：甲同学认为醋酸钠水解呈碱性，c(OH^－)增大，因而溶液的PH增大；乙同学认为醋酸钠溶于水电离出大量的醋酸根离子，抑制了醋酸的电离，使c(H^＋)减小，因此溶液的PH增大。

(1)上述解释中     (填“甲”或“乙”)正确。

(2)为验证上述哪种解释正确，继续做如下实验：向0.1mol/L醋酸中加入少量下列物质中的＿＿＿＿＿，然后测定溶液的PH值。

A．固体CH₃COOK    B．固体CH₃COONH₄     C．NH₃气体     D．固体NaHCO₃

(3) 若＿＿＿＿＿(填“甲”或“乙”)的解释正确，溶液的PH应＿＿＿＿＿(填“增大”、“减小”或“不变”)

(4)常温下将0.01molCH₃COONa和0.004molHCl溶于水，配制成0.5L混合溶液。判断：

①溶液中共有       种粒子

②溶液中有两种粒子的物质的量之和一定等于0.01mol，它们是      和           

③溶液中n(CH₃COO^－)+ n(OH^-)－n(H⁺)=               

28. 难度：简单

今有一澄清溶液，只可能含有下表中的若干种离子(存在的离子均大量)：

阳离子	K^＋、NH4+、H^＋、Ba^2^＋
阴离子	Cl^－、CO32-、SO42-、OH^－

现取三份上述澄清溶液各100 mL，分别进行以下实验：

①第一份加入AgNO₃溶液有沉淀产生；

②第二份加入足量NaOH溶液加热后，收集到气体0.04 mol；

③第三份加入足量BaCl₂溶液后，得干燥沉淀6.27 g，经足量盐酸洗涤，干燥后，沉淀质量为2．33 g。

请回答下列问题：

(1)100 mL溶液中c(SO₄2-)＝＿＿＿＿＿＿。

(2)第二份加入NaOH溶液产生气体的离子方程式＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。

(3)6．27 g沉淀的成分是＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿(用化学式表示)。

(4)上述澄清溶液中除SO₄2-以外，一定大量存在的离子是＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。