| 1. 难度：简单 | |
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随着人们生活节奏的加快，方便的包装食品已被广泛接受。为了延长食品的保质期防止食品受潮及富脂食品因氧化变质，在其内放一个小包装袋，小包装袋中应放入的化学物质是（ ） A．无水硫酸铜、蔗糖 B．食盐、硫酸亚铁 C．硅胶、硫酸亚铁 D．生石灰、食盐
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| 2. 难度：简单 | |
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对危险化学品要在包装标签上印有警示性标志。氢氧化钠应选用的标志是（ ）
A． B． C． D．
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| 3. 难度：简单 | |
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下列实验操作正确的是（ ） A．分液：用分液漏斗分开汽油和植物油的混合溶液 B．测pH：将pH试纸插入某溶液中，变色后与比色卡对比，读取pH C．称量：用托盘天平准确称得(氢氧化钠固体+烧杯)总质量为25.56g D．取量：用规格为10mL的量筒量取8.0mL液体
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| 4. 难度：简单 | |
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“纳米材料”是粒子直径为1~100nm的材料，纳米碳就是其中一种，若将纳米碳均匀地分散到蒸馏水中，所形成的物质（ ） ①是溶液 ②是胶体 ③能产生丁达尔效应 ④能透过滤纸 ⑤不能透过滤纸 ⑥静置后会析出黑色沉淀 A．①④⑤ B．②③④ C．②③⑤ D．①③④⑥
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| 5. 难度：简单 | |
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下列物质中，能导电的电解质是（ ） A．石墨 B．稀H2SO4 C．熔融状态的NaCl D．SO2
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| 6. 难度：简单 | |
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下列关于容量瓶及其使用方法的叙述，正确的是（ ） ①是配制一定物质的量浓度溶液的专用仪器 ②使用前要先检查容量瓶是否漏液 ③容量瓶可以用来加热 ④不能用容量瓶贮存配制好的溶液 ⑤溶液注入容量瓶前需恢复到室温，否则会影响所配溶液的浓度 A．①和③ B．①②④ C．除了⑤ D．除了③
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| 7. 难度：简单 | |
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现有三组实验：① 除去混在植物油中的水 ②39%的乙醇溶液制无水乙醇 ③ 用食用酒精浸泡中草药提取其中的有效成份。上述分离方法依次是（ ） A．分液、萃取、蒸馏 B．萃取、蒸馏、分液 C．蒸馏、萃取、分液 D．分液、蒸馏、萃取
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| 8. 难度：简单 | |
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下列实验操作中，主要不是从安全因素考虑的是（ ） A．给试管里的固体加热时，试管口应略向下倾斜，外壁干燥后再预热 B．酒精灯在不使用时，必须盖上灯帽 C．给试管里的液体加热时，试管口应略向上倾斜（约45℃），外壁干燥后再预热 D．用氢气还原氧化铜时，应先通一会氢气，再加热氧化铜
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| 9. 难度：简单 | |
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下列叙述正确的是（ ） A．同温同压下，相同体积的物质，其物质的量一定相等 B．决定气体摩尔体积是指1 mol任何气体所占的体积为22.4 L C．一定温度、压强下，气体体积由其物质的量的多少 D．不同的气体，若体积不等，则它们所含的分子数一定不等
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| 10. 难度：简单 | |
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用右图表示的一些物质或概念间的从属关系中不正确的是（ ）
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| 11. 难度：简单 | |
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某同学对一无色透明溶液进行分析，得出该溶液中含有下列某组离子，你认为该组离子应是 ( ) A．Ca2+、H+、HCO3ˉ、Na+ B．Al3+、NO3ˉ、K+、SO42ˉ C．OHˉ、CO32-、Ca2+、SO42ˉ D．Fe3+、Mg2+、NO3ˉ、Clˉ
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| 12. 难度：简单 | |
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含CO、N2、H2、CO2和水蒸气的混合气体，依次通过NaOH溶液、灼热的CuO和浓硫酸，设反应完全，最后剩余的气体是（ ） A．N2和H2 B．N2和CO2 C．N2和CO D．无任何气体
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| 13. 难度：简单 | |
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下列实验能达到预期目的的是（ ） ①用蒸馏的方法可将海水淡化 ②除去CO2中混有的CO：通入适量氧气点燃 ③向溶液中滴入盐酸酸化的氯化钡溶液可检验溶液中是否含有SO ④加入适量的盐酸可除去FeCl3溶液中的Fe(OH)3胶体 A．①② B．②③ C．①④ D．③④
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| 14. 难度：简单 | |
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设NA 表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ） A．含有0.1 NA 个CO32－的Na2CO3固体的质量为10.6g B．含1 mol HCl的盐酸溶液与足量Fe反应，Fe所失去的电子总数为2 NA C．100mL 0.1mol·L-1的稀硫酸中含有SO42-个数为0.1NA D．标准状况下，11.2LCCl4含有的分子数为0.5NA
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| 15. 难度：简单 | |
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在两个体积不同的容器中，一个盛有NO，另一个盛有N2和O2的混合气体。在同温同压下，两容器内的气体可能具有：（1）相同的原子数（2）相同的密度（3）相同的质量（4）相同的分子数；上述说法正确的是（ ） A．（1）（2） B．（3）（4） C．（2）（3） D．（2）（4）
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| 16. 难度：简单 | |
| 17. 难度：简单 | ||||||||||||||||
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下列实验过程中出现的异常情况，其可能原因分析错误的是（ ）
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| 18. 难度：简单 | |
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实验中需1mol/L的CuSO4溶液950mL，配制时应选用的容量瓶的规格和称取的胆矾的质量分别是:（ ） A．950mL，152g B．950mL， 237.5g C．1000mL，160g D．1000mL，250g
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| 19. 难度：简单 | |
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常温下，在溶液中可以发生反应：X+2Y3+＝2Y2++X2+，对下列叙述的判断正确的是（ ） ①X被氧化 ②X是氧化剂 ③X具有还原性 ④Y2+是氧化产物 ⑤Y2+具有还原性 ⑥Y3+的氧化性比X2+的氧化性强 A．①③④ B．①③⑤⑥ C．②④⑥ D．②⑤
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| 20. 难度：简单 | |
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5L 1mol/L FeCl3溶液与0.2L 1mol/LKCl溶液中的C(Cl-)之比是（ ） A．5 ：2 B．15 ：2 C． 1 ：3 D．3 ：1
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| 21. 难度：简单 | |
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能正确表示下列化学反应的离子方程式的是（ ） A．碳酸钙溶于稀盐酸中 CaCO3+2H+＝Ca2++H2O+CO2↑ B．氢氧化钡溶液与硫酸反应Ba2++OH-+H++SO42-＝BaSO4↓+ H2O C．澄清的石灰水与稀盐酸反应 Ca（OH）2+2H+＝Ca2++2H2O D．铜片插入硝酸银溶液中 Cu+Ag+＝Cu2++Ag
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| 22. 难度：简单 | |
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锑（Sb）在自然界一般以硫化物的形式存在，我国锑的蕴藏量占世界第一。从硫化物中提取单质锑一般是先在高温下将硫化物转化为氧化物，再用碳还原： ① 2Sb2S3＋3O2＋6Fe＝Sb4O6＋6FeS ②Sb4O6＋6C＝4Sb＋6CO。关于反应①、②的说法正确的是（ ） A．反应①②中的氧化剂分别是Sb2S3、Sb4O6 B．反应②说明高温下Sb的还原性比C强 C．反应①中每生成3 mol FeS时，共转移6 mol电子 D．每生成4 mol Sb时，反应①与反应②中还原剂的物质的量之比为4︰3
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| 23. 难度：简单 | |
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已知Na2SO4 和NaCl混合溶液中，Cl-的物质的量浓度是Na+的物质的量浓度的 A．Na2SO4 和NaCl的物质的量之比为1 ：3 B．溶液中一定有1molNa2SO4和3molNaCl C．所带电荷数SO42-是Na+的 D． SO42- 与Cl-的物质的量之和等于Na+的物质的量
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| 24. 难度：简单 | |
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某溶液中大量存在以下五种离子：NO3-、SO42-、Fe3+、H+、M，其物质的量浓度之比为c(NO3-)：c(SO42-)：c(Fe3+)：c(H+)：c(M)=2：3：1：3：1，则M可能是（ ） A．Al3+ B．Cl- C．Mg2+ D．Ba2+
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| 25. 难度：简单 | |
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右图是学校实验室从化学试剂商店买回的硫酸试剂标签上的部分内容。
据此下列说法正确的是 （ ） A．该硫酸试剂可以做干燥剂，干燥任何气体 B．该硫酸与等体积的水混合所得溶液的质量分数小于49％ C．常温下，2.7gAl与足量的稀硫酸反应得到H2 3.36L D．配制200mL 4.6mol·L－1的稀硫酸需取该硫酸50.0mL
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| 26. 难度：简单 | |
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（8分）（1）两个同容积的密封容器A、B，常温下，A中充入a g A气体，B中充入a g CH4气体，A与B内的压强之比是4∶11，则A的摩尔质量为_________________。 （2）某氯化镁溶液的密度为d g/cm3，其中镁离子的质量分数为w，a mL该溶液中Cl- 的物质的量为 。 （3）标准状况下VL氨气溶解在1L水中（水的密度近似为1g/ mL），所得溶液的密度为ρ g/ mL, 则该溶液的溶质的物质的量浓度为 。 （4）在 11P + 15 CuSO4 +24 H2O = 5 Cu3P +6 H3PO4 +15 H2SO4 中，每 1 mol CuSO4可以氧化磷的物质的量是 __________ 。
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| 27. 难度：简单 | |
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（12分） 有A、B、C、D四种无色溶液，它们分别是Na2CO3、Na2SO4、NaHSO4、BaCl2中的一种，为了确定各是何种溶液进行了下列实验，记录为：①A+D→溶液+气体，②B+C→溶液+沉淀，③B+A→溶液+沉淀X，④D+B→溶液Y+沉淀，⑤溶液Y+沉淀X→溶液+气体。 （1）根据以上记录确定：A_____________B____________C_______________D______________（填化学式） （2）写出①、⑤各反应的离子方程式： ① ⑤
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| 28. 难度：简单 | |
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（10分）如图，A、B、C、D、E各代表碳、铁、二氧化碳、硫酸铜溶液、氢氧化钡溶液中的一种物质。一定条件下，相连环物质间能发生反应，不相连环物质间不能发生反应，且B的相对分子质量大于D。请填空：
（1）写出下列物质的化学式：A ，B ，D 。 （2）写出下列反应的离子方程式：B＋C： ， （3）相连环物质间发生的反应中，氧化还原反应共有 个。
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| 29. 难度：简单 | |
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（12分）为除去粗盐中的Ca2+、Mg2+、Fe3+、SO42-以及泥沙等杂质，某同学设计了一种制备精盐的实验方案，步骤如下（用于沉淀的试剂稍过量）：
（1）第⑤步实验操作需要烧杯、____________、___________等玻璃仪器。 （2）步骤2中，判断加入BaCl2已过量的方法是： （3）除杂试剂BaCl2 、NaOH、Na2CO3、加入的顺序还可以是（用化学式回答） 。 （4）若先用盐酸调pH值再过滤，将对实验结果产生影响，其原因是_____________________________。 （5）为检验精盐纯度，需配制200 mL 1 mol/L NaCl(精盐)溶液， 右图是该同学转移溶液的示意图，图中的错误是：
（6）配制过程中，下列操作情况会使结果偏低的是 A．称量时，托盘天平左盘加砝码，右盘加氯化钠 B．移液前，容量瓶中有少量蒸馏水未倒出 C．定容时，俯视容量瓶刻度线观察液面 D．定容后，倒置容量瓶摇匀经平放静置，液面低于刻度线，再加水定容
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| 30. 难度：简单 | |
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（8分）在一定条件下，NO跟NH3可发生反应：6NO＋4NH3＝5N2＋6H2O。现有NO与NH3的混合物1mol，充分反应后所得产物中，经还原得到的N2比经氧化得到的N2多1.4g。 （1）标出电子转移的方向和数目。 （2）若以上反应进行完全，试计算反应混合物中NO与NH3的物质的量可能各是多少。
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倍，下列叙述中正确的是（ ）
