2013届山西省高二第二学期3月月考化学试卷

一、选择题

1. 难度：简单

下列表示式错误的是(　　)

A．Na^＋的电子排布图：

B．Na^＋的结构示意图：

C．Na的电子排布式：1s²2s²2p⁶3s¹

D．Na的简化电子排布式：[Ne]3s¹

2. 难度：简单

下列分子或离子中，含有孤对电子的是（      ）

A．H₂O        B．CH₄          C．SiH₄         D．NH₄⁺

3. 难度：简单

下列物质不能溶于浓氨水的是

A．AgCl       B．Cu（OH）₂    C．AgOH        D．Fe（OH）₃

4. 难度：简单

表示一个原子在第三电子层上有10个电子可以写成    （       ）

A．3¹⁰         B．3d¹⁰           C．3s²3p⁶3d²     D． 3s²3p⁶4s²

5. 难度：简单

下列不能形成配位键的组合是(　　)

A．Ag^＋、NH₃   B．BF₃、NH₃     C．Co^3＋、CO    D．Ag^＋、H^＋

6. 难度：简单

中学化学中很多“规律”都有其适用范围，下列根据有关“规律”推出的结论合理的是（    ）  

A．根据同周期元素的第一电离能变化趋势，推出Al的第一电离能比Mg大

B．根据主族元素最高正化合价与族序数的关系，推出卤族元素最高正价都是＋7

C．根据较强酸可以制取较弱酸的规律，推出CO₂通入NaClO溶液中能生成HClO

D．根据溶液的pH与溶液酸碱性的关系，推出pH＝6.8的溶液一定显酸性

7. 难度：简单

有A、B和C三种主族元素，若A元素的阴离子与B、C元素的阳离子具有相同的电子层结构，且B的阳离子半径大于C的阳离子半径，则这三种元素的原子序数大小次序是(　　)

A．B<C<A                     B．A<B<C

C．C<B<A                     D．B>C>A

8. 难度：简单

下表为元素周期表前四周期的一部分，下列有关R、W、X、Y、Z五种元素的叙述中，正确的是(　　)

A．W元素的第一电离能小于Y元素的第一电离能

B．Y、Z的阴离子电子层结构都与R原子的相同

C．p能级未成对电子最多的是Z元素

D．X元素是电负性最大的元素

9. 难度：简单

膦又称磷化氢，化学式为PH₃，在常温下是一种无色有大蒜气味的有毒气体，它的分子呈三角锥形。以下关于PH₃的叙述中正确的是(　　)

A．PH₃是非极性分子            B．PH₃中有未成键电子对

C．PH₃是一种强氧化剂          D．PH₃分子中P—H键是非极性键

10. 难度：简单

下列说法不正确的是(　　)

A．互为手性异构体的分子互为镜像

B．利用手性催化剂合成可主要得到一种手性分子

C．手性异构体分子组成相同

D．手性异构体性质相同

11. 难度：简单

氨气分子空间构型是三角锥形，而甲烷是正四面体形，这是因为(　　)

A．两种分子的中心原子杂化轨道类型不同，NH₃为sp²型杂化，而CH₄是sp³型杂化。

B．NH₃分子中N原子形成三个杂化轨道，CH₄分子中C原子形成4个杂化轨道。

C．NH₃分子中有一对未成键的孤对电子，它对成键电子的排斥作用较强。

D．氨气分子是极性分子而甲烷是非极性分子。

12. 难度：简单

已知含氧酸可用通式XOm（OH）n来表示，如X是S，则m＝2，n＝2，则这个式子就表示H₂SO₄。一般而言，该式中m大的是强酸，m小的是弱酸。下列各含氧酸中酸性最强的是（   ） (　　)

A．HClO₂        B．H₂SeO₃          C．H₃BO₃               D．HMnO₄

13. 难度：简单

碘单质在水溶液中溶解度很小，但在CCl₄中溶解度很大，这是因为(　　)

A．CCl₄与I₂分子量相差较小，而H₂O与I₂分子量相差较大

B．CCl₄与I₂都是直线型分子，而H₂O不是直线型分子

C．CCl₄和I₂都不含氢元素，而H₂O中含有氢元素

D．CCl₄和I₂都是非极性分子，而H₂O是极性分子

14. 难度：简单

已知X、Y元素同周期，且电负性X＞Y，下列说法错误的是(　　)

A． X与Y形成化合物是，X可以显负价，Y显正价

B． 第一电离能可能Y小于X

C．最高价含氧酸的酸性：X对应的酸性弱于Y对应的

D．气态氢化物的稳定性：H_mY小于H_nX

15. 难度：简单

若不断地升高温度，实现“雪花→水→水蒸气→氧气和氢气”的变化。在变化的各阶段被破坏的粒子间的主要相互作用力依次是

A．氢键；分子间作用力；非极性键     

B．氢键；氢键；极性键

C．氢键；极性键；分子间作用力      

D．分子间作用力；氢键；极性键

16. 难度：简单

向盛有硫酸铜水溶液的试管里加入氨水，首先形成难溶物，继续添加氨水，难溶物溶解得到深蓝色的透明溶液。下列对此现象说法正确的是(    )

    A．反应后溶液中不存在任何沉淀，所以反应前后Cu²⁺的浓度不变

  B．沉淀溶解后，将生成深蓝色的配合离子[Cu(NH₃)₄]²⁺

C．该实验不能证明[Cu(NH₃)₄]²⁺比氢氧化铜稳定

D．在[Cu(NH₃)₄]²⁺离子中，Cu²⁺给出孤对电子，NH₃提供空轨道

二、填空题

17. 难度：简单

（6分）已知某元素的原子序数是26，试推测：

（1）该元素的简化电子排布式为                               ；

（2）该元素处在         周期         族；

（3）该元素的常见化合价是                    。

18. 难度：简单

（6分）第四周期元素中，4p轨道半充满的是         ，3d轨道半充满的是          ，4s轨道半充满的是           。（写元素符号）

19. 难度：简单

（10分）有以下物质：①CH₄，②C₂H₄，③H₂O，④NH₃，⑤CH₂O，⑥CO₂；

非极性分子的是______________；既有σ键又有π键的是____ ______；中心原子没有孤电子对的是______________；中心原子杂化类型为sp³的是           ；分子构型都是直线形的是             。（写序号）

20. 难度：简单

（8分）溴化碘（IBr）的化学性质类似于卤素单质，试回答下列问题：

（1）溴化碘的电子式是               ，它是由              键形成的 

               分子。（填极性或非极性）

（2）溴化碘和水反应生成了一种三原子分子，该分子的电子式为          ，

它的VSEPR模型是　　　　　　，分子构型是　　　　　　。

21. 难度：简单

(10分)W、X、Y、Z是周期表前36号元素中的四种常见元素，其原子序数依次增大。W、Y的氧化物是导致酸雨的主要物质，X的基态原子核外有7个原子轨道填充了电子，Z能形成红色(或砖红色)的Z₂O和黑色的ZO两种氧化物。

(1)W的气态氢化物化学式为            ，它的沸点比PH₃的沸点            ，

（填“高”或“低”）W的气态氢化物稳定性比H₂O(g)________(填“强”或“弱”)。

(2)Y的基态原子核外电子排布式是________  ______，Y的第一电离能比X的______    __(填“大”或“小”)。

(3)Y的最高价氧化物对应水化物的浓溶液与Z的单质反应的化学方程式是

                                                               。

(4)已知下列数据：

Fe(s)＋1/2O₂(g)===FeO(s)　ΔH＝－272.0 kJ·mol^－1

2X(s)＋3/2O₂(g)===X₂O₃(s)　ΔH＝－1 675.7 kJ·mol^－1

X的单质和FeO反应的热化学方程式是___________      ___________________。

22. 难度：简单

（12分）Q、R、X、Y、Z五种元素的原子序数依次递增。已知：

①Z的原子序数为29，其余的均为短周期主族元素；

②Y原子价电子（外围电子）排布msⁿmpⁿ  

③R原子核外L层电子数为奇数；

④Q、X原子p轨道的电子数分别为2和4。

请回答下列问题：

（1）Z²⁺ 的核外电子排布式是                            。

（2）在[Z(NH₃)₄]²⁺离子中，Z²⁺的空间轨道受NH₃分子提供的          形成配位键。

（3）Q与Y形成的最简单气态氢化物分别为甲、乙，下列判断正确的是        。

a.稳定性：甲>乙，沸点：甲>乙

b.稳定性：甲>乙，沸点：甲<乙

c.稳定性：甲<乙，沸点：甲<乙

d.稳定性：甲<乙，沸点：甲>乙

(4) Q、R、Y三种元素的第一电离能数值由小到大的顺序为            （用元素符号作答）

（5）Q的一种氢化物相对分子质量为26，其中分子中的σ键与π键的键数之比为         。