2014届山西省高一上学期期中考试化学试卷

一、选择题

1. 难度：简单

下列实验中没有用到玻璃棒的是

    A．溶解         B．过滤          C．蒸发结晶        D．萃取

2. 难度：简单

下列实验方案设计中，可行的是

 A．加稀盐酸后过滤，除去混在铜粉中的少量镁粉和铝粉

 B．用萃取的方法分离汽油和煤油

 C．用溶解、过滤的方法分离KNO₃和NaCl固体的混合物

D．将O₂和H₂的混合气体通过灼热的氧化铜，以除去其中的H₂

3. 难度：简单

为了除去粗盐中Ca²⁺、Mg²⁺、SO₄^2-及泥沙，将粗盐溶于水，然后进行下列操作：①过滤，②加过量的NaOH溶液  ③加适量盐酸  ④加过量Na₂CO₃溶液 ⑤加过量的BaCl₂溶液，正确操作的顺序是

A．①④⑤②③      B．④①②⑤③     C．②⑤④①③     D．⑤②④③①

4. 难度：简单

下列说法正确的是：

A．摩尔是物质的量的单位

B．熔融状态下或溶液中能导电的物质就是电解质

C．氧化还原反应的本质是化合价发生了变化

D．得电子的物质被还原，是还原剂。

5. 难度：简单

下列各组物质中，所含分子数相同的是

A．18g H₂O和14g N₂              B．5.6L O₂和11g CO₂ 

C．9g H₂O和0.5mol CO            D．224mL H₂(标准状况)和0.1mol N₂

6. 难度：简单

如果a g某气体中含有的分子数为b，则c g该气体在标准状况下的体积是（式中N_A为阿伏加德罗常数）

7. 难度：简单

根据阿伏加德罗定律：在相同温度和压强下，相同体积的任何气体都含有相同数目的分子。在一定温度和压强下，1体积的A₂气体和3体积的B₂气体合成2体积的C气体，则C气体的化学式为

A．AB₃             B．AB          C．A₃ B        D．A₂ B₃

8. 难度：简单

将H₂、N₂、O₂三种气体分别放入三个不同的密闭容器中，当它们的温度、密度完全相同时，这三种气体的压强P的大小顺序是

A．P(H₂)＞P(O₂)＞P(N₂)               B．P(O₂)＞P(N₂)＞P(H₂)

C．P(H₂)＞P(N₂)＞P(O₂)               D．无法判断

9. 难度：简单

下列溶液中Cl^－浓度与50 mL 1 mol·L^-1 AlCl₃溶液中Cl^－浓度相等的是

A．150 mL 1 mol·L^-1的NaCl溶液      B．75 mL 2 mol·L^-1 NH₄Cl溶液

C．150 mL 2 mol·L^-1的KCl溶液       D．75 mL 1 mol·L^-1的FeCl₃溶液

10. 难度：简单

在无土栽培中，需配制一定量含50 mol NH₄Cl、16 mol KCl和24 mol K₂SO₄的营养液。若用KCl、NH₄Cl和(NH₄)₂SO₄三种固体为原料来配制，三者的物质的量依次是(单位为mol)

A．2、64、24     B．64、2、24      C．23、50、12       D．16、50、24

11. 难度：简单

V mL密度为ρ g·mL^－1的某溶液中，含有相对分子质量为M的溶质m g，该溶液中溶质的质量分数为w%，物质的量浓度为c mol·L^－1，那么下列关系式正确的是

A．m＝       B．c＝     C．w%＝%       D．c＝

12. 难度：简单

胶体区别于其他分散系的本质特征是：

A．胶体的分散质能通过滤纸空隙，而浊液的分散质不能     

B．胶体可以发生电泳

C．分散质粒子直径在1nm～100nm之间     

D．胶体在一定条件下能稳定存在

13. 难度：简单

下列各组中的两种物质在溶液中的反应，可用同一离子方程式表示的是

A．氢氧化钠与盐酸；氢氧化钠与二氧化碳

B．氯化钡与硫酸钠；氢氧化钡与硫酸酸

C．碳酸钠与硝酸；碳酸钙与硝酸

D．石灰石与硝酸反应；石灰石与盐酸

14. 难度：简单

实验室有三瓶失去标签的试剂，分别是Na₂CO₃、NaCl、AgNO₃。实验员选择了一种试剂就把它们区别开来了，这种试剂是

A．盐酸         B．氢氧化钠溶液      C．氯化钡溶液     D．硝酸

15. 难度：简单

能在溶液中大量共存的一组离子是

A．Cu²⁺、SO₄^2-、OH^—、K^+­                    B．Na、CO₃^2-、H⁺、Cl^-

C．H⁺、Cl^-、NO₃^-、Ba²⁺                 D．Mg²⁺、OH^-、Cl^-、NO₃^-

16. 难度：简单

下列反应中，离子方程式书写正确的是

A．Fe和盐酸反应：2Fe ＋ 6H+＝ 2Fe³⁺＋3H₂↑

B．Cu和AgNO3溶液反应：Cu ＋Ag⁺＝ Cu²⁺＋ Ag

C．石灰石和盐酸反应： CO₃^2-＋ 2H⁺ ＝ CO₂↑＋ H₂O

D．氢氧化钡与盐酸反应： OH^- ＋ H⁺＝ H₂O

17. 难度：简单

下列反应既属于化合反应，又属于氧化还原反应的是

A．Fe ＋ HCl ＝ H₂ ＋ FeCl₂          B．2FeCl₂ ＋ Cl₂ ＝ 2FeCl₃

C．CaO ＋ H₂O ＝ Ca(OH)₂         D．2Fe(OH)₃ ＝ Fe₂O₃ ＋ 3H₂O

18. 难度：简单

在下列反应中，水仅作还原剂的是

A．Na₂O＋H₂O＝2NaOH             

B．2F₂＋2H₂O＝4HF＋O₂

C．Cl₂＋H₂O＝HCl＋HClO                  

D．2H₂O   2H₂↑＋O₂↑

二、填空题

19. 难度：简单

(8分)某工厂的工业废水中含有大量的FeSO₄、较多的Cu²⁺和少量的Na⁺。为了减少污染并变废为宝，工厂计划从该废水中回收硫酸亚铁和金属铜。请根据流程图，填写物质名称(或主要成分的化学式)或操作方法，完成回收硫酸亚铁和铜的简单实验方案。

（1）A是            ， E是              ；

（2）操作Ⅱ是                ，操作Ⅲ是                  。

20. 难度：简单

（6分）火药是中国的“四大发明”之一，永远值得炎黄子孙骄傲，也永远会激励着我们去奋发图强。黑火药在发生爆炸时，发生如下的反应：2KNO₃+C＋S===K₂S+2NO₂↑+CO₂↑。

(1) 其中被氧化的元素是       ，还原产物是        （填符号）。

(2) 当该反应生成6.72 L CO₂（标况下）时，氧化剂一共得到     mol电子。

三、实验题

21. 难度：简单

（8分）用18mol/L 浓硫酸配制100 ml 3.0mol/L 稀硫酸的实验步骤如下：①计算所用浓硫酸的体积；②量取一定体积的浓硫酸；③稀释、降温；④转移、洗涤；⑤定容、摇匀。回答下列问题

（1）所需浓硫酸的体积是         ；

（2）第⑤步实验的具体操作是                                                                                        

                                                                   。

（3）下列情况对所配制的稀硫酸浓度有何影响？（用偏大、偏小、无影响填写）

A．容量瓶用蒸馏洗涤后残留有少量的水               

B．所用过的烧杯、玻璃棒未洗涤                 

C．定容时俯视溶液的液面                    

22. 难度：简单

（16分）四只未贴标签的试剂瓶中分别盛装有NaNO₃溶液、Na₂CO₃溶液、Na₂SO₄溶液和NaCl溶液，通过下列实验将四种溶液分别检出，请按实验步骤回答下列问题。

在四支试管中分别取四种溶液各1mL，完成下列实验。

（1）在四支试管中分别滴入        ，出现         现象的是       ，离子反应方程式是                            。

（2）在剩余三支试管中分别滴入         ，出现          现象的是       ，离子反应方程式是                              。

（3）在剩余两支试管中分别滴入         ，出现         现象的是        ， 离子反应方程式是                                  。三次实验中都没有明显现象的是             。

四、填空题

23. 难度：简单

（8分）实验室常用的浓盐酸密度为1.17 g·mL^－1，质量分数为36.5%。

(1) 此浓盐酸的物质的量浓度为_________。

(2) 取此浓盐酸50 mL，用蒸馏水稀释到200 mL，稀释后盐酸的物质的量浓度为_________。

(3) 将13 g锌投入足量的上述实验所得的稀盐酸中，充分反应后，

① 放出的H₂在标准状况下的体积为_______。

② 将生成的H₂通过足量的灼热CuO，则被还原出的铜的质量为______ (假设氢气在反应中没有损失)。