| 1. 难度：简单 | |
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下列过程一定释放出能量的是 A．化合反应 B．分解反应 C．分子拆成原子 D．原子组成分子
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| 2. 难度：简单 | |||||||||||||||||||||
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下列物质的分类组合全部正确的是
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| 3. 难度：简单 | |
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升高温度能加快反应速率的主要原因是 A．活化分子能量明显增加 B．降低活化分子的能量 C．增加活化分子的百分数 D．降低反应所需的能量
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| 4. 难度：简单 | |
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用铁片与稀硫酸反应制取氢气时，下列措施不能使氢气生成速率加大的是 A．加热 B．不用稀硫酸，改用98％的浓硫酸 C．滴加少量CuSO4溶液 D．不用铁片，改用铁粉
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| 5. 难度：简单 | |
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下列热化学方程式正确的是（注： A．C2H5OH(l)+3O2(g)==2CO2(g) +3H2O(g)；△H= —1367.0 kJ/mol（燃烧热） B．NaOH(aq) + HCl(aq) == NaCl(aq) + H2O(l)；△H= —57.3kJ/mol（中和热） C．S(s) + O2(g) == SO2(g)；△H= +269.8kJ/mol（反应热） D．2NO2==O2+2NO；△H= +116.2kJ/mol（反应热）
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| 6. 难度：简单 | |
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下列说法不符合实验事实的有 A．Fe(SCN)3溶液中加入固体KSCN后颜色变深 B. 双氧水溶液中加入氯化铁溶液后没有明显现象 C．红棕色的NO2，用冰水冷却后颜色变浅 D．淀粉碘化钾溶液中加入浓硫酸，一定时间后变蓝
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| 7. 难度：简单 | |
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对可逆反应4NH3（g）+ 5O2（g） A．达到化学平衡时，4υ正（O2）= 5υ逆（NO ） B．若单位时间内生成x mol NO的同时，消耗x mol NH3 ，则反应达到平衡状态 C．达到化学平衡时，若增加容器体积，则正反应速率减少，逆反应速率增大 D．化学反应速率关系是：2υ正（NH3）= 3υ正（H2O）
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| 8. 难度：简单 | |
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已知：4NH3(g)+5O2(g)=4NO(g)+6H2(g)；△H=-1025kJ/mol该反应是一个可逆反应。若反应物起始物质的量相同，下列关于该反应的示意图不正确的是
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| 9. 难度：简单 | |
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将V1mL1.0mol/L HCl溶液和V2mL未知浓度的NaOH溶液混合均匀后测量并记录溶液温度，实验结果如上图所示(实验中始终保持 V1 + V2= 50mL)。下列叙述正确的是 A．做该实验时环境温度为22℃ B．该实验表明化学能可能转化为热能 C．NaOH溶液的浓度约为1.0mol/L D．该实验表明有水生成的反应都是放热反应
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| 10. 难度：简单 | |
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下列说法正确的是 A．热化学方程式中，如果没有注明温度和压强，则表示反应热是在标准状况下测得的数据 B．升高温度或加入催化剂，可以改变化学反应的反应热 C．据能量守恒定律，反应物的总能量一定等于生成物的总能量 D．物质发生化学变化一定伴随着能量变化
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| 11. 难度：简单 | |
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对H2O的电离平衡不产生影响的粒子是：
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| 12. 难度：简单 | |
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在密闭容器中，反应N2(g)+3H2(g) A．加入适当催化剂 B．升高温度 C．增大反应物的浓度 D．增大压强
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| 13. 难度：简单 | |
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将 4 mol A 气体和 2 mol B 气体在 2 L 的容器中混合并在一定条件下发生如下反应：2A（气）＋B（气） A．用物质 A 表示的反应的平均速率为 0.3 mol·L－1·s－1 B．用物质 B 表示的反应的平均速率为 0.6 mol·L－1·s－1 C．2 s 时物质 A的转化率为70％ D．2 s 时物质 B的浓度为 0.7 mol·L－1
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| 14. 难度：简单 | |
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氢氰酸（HCN）的下列性质中,可以证明它是弱电解质的是 A. 1mol/L氢氰酸溶液的pH约为3 B. HCN易溶于水 C. 10 mL1mol/LHCN恰好与10 mL 1mol/L NaOH溶液完全反应 D. 在相同条件下，HCN溶液的导电性比强酸溶液的弱
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| 15. 难度：简单 | |||||||||||||
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在25℃时，密闭容器中X、Y、Z三种气体的初始浓度和平衡浓度如下表：
B．反应可表示为X+3Y
D．改变温度可以改变此反应的平衡常数
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| 16. 难度：简单 | |
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S（单斜）和S（正交）是硫的两种同素异形体。 已知：① S(单斜，s)＋O2(g) === SO2(g) △H1＝－297.16 kJ·mol-1 ② S(正交，s)＋O2(g) === SO2(g) △H2＝－296.83 kJ·mol-1 ③ S(单斜，s) === S(正交，s) △H3 下列说法正确的是（ ） A．△H3＝—0.33 kJ·mol-1 B．单斜硫转化为正交硫的反应是吸热反应 C．S（单斜，s）=== S（正交，s） △H3＜0，正交硫比单斜硫稳定 D．S（单斜，s）=== S（正交，s） △H3＞0，单斜硫比正交硫稳定
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| 17. 难度：简单 | |
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（6分） 通过实验测定反应速率的方法有多种，如比较锌粒与不同浓度硫酸反应时的速率，可通过测定收集等体积H2需要的__________来实现；在KMnO4与H2C2O4反应中，可通过测定________来测定该反应的速率；在Na2S2O3和H2SO4反应中，该反应的速率可通过___________________来测定。
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| 18. 难度：简单 | |
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（12分）牙齿表面由一层硬的、组成为Ca5(PO4)3OH的物质保护着，它在唾液中存在下列平衡：
（1）进食后，细菌和酶作用于食物，产生有机酸，这时牙齿受腐蚀，其原因是 。（3分） （2）已知Ca(PO4)3F（固）的溶解度比上面的矿化产物更小，质地更坚固。请用离子方程式表示： （3分） （3）当牙膏中配有氟化物添加剂后能防止龋牙的原因 。（3分） （4）根据以上原理，请你提出一种其他促进矿化的办法： 。（3分）
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| 19. 难度：简单 | |||||||||||||
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（12分）在一定体积的密闭容器中，进行如下化学反应： CO2（g）＋H2（g）===CO（g）＋H2O（g）。其化学平衡常数K和温度t的关系如下表：
回答下列问题： （1）该反应的化学平衡常数表达式为K= 。（2分） （2）该反应为 反应（选填吸热、放热）。（3分） （3）能判断该反应是否达到化学平衡状态的依据是 。（4分） a. 容器中压强不变 b. 混合气体中c(CO)不变 c. v正（H2）=v逆（H2O） d. c(CO2)=c(CO) （4）某温度下，平衡浓度符合下式：c(CO2)·c(H2)=c(CO)·c(H2O)。试判断此时的温度为_ （3’）
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| 20. 难度：简单 | |
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（6分）在水溶液中橙红色的Cr2O72－与黄色的CrO42－有下列平衡关系： Cr2O72－＋H2O
（1）向上述溶液中加入NaOH溶液，溶液呈_______色，平衡________。(填“向左移”或“向右移”，下同。) （2）再加入过量稀H2SO4，则溶液呈_______色，平衡________。 （3）向原溶液中加入Ba(NO3)2溶液（已知BaCrO4为黄色沉淀）则平衡_______________，溶液颜色将__________。
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| 21. 难度：简单 | |||||||||||||||||||||||||
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（12分） “碘钟”实验中，3I- + S2O82- = I3- + 2SO42-的反应速率可以用I3-与加入的淀粉溶液显蓝色的时间t来度量，t越小，反应速率越大。某探究性学习小组在20℃进行实验，得到的数据如下表：
回答下列问题： （1）该实验的目的是 。（3分） （2）显色时间t2= . （3分） （3）温度对该反应的反应速率的影响符合一般规律，若在40℃下进行编号③对应浓度的实验，显色时间t2的范围为 （填字母）（3分） A．<22.0s B．22.0~44.0s C．>44.0s D．数据不足，无法判断 （4）通过分析比较上表数据，得到的结论是 。（3分）
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的绝对值均正确）
4NO（g）+ 6H2O（g），下列叙述正确的是
2NH3（g）；ΔH＜0，达到甲平衡。在仅改变某一条件后，达到乙平衡，改变的这一条件是
2C（气），若经 2 s（秒）后测得 C 的浓度为 0.6 mol·L－1 ，现有下列几种说法，其中正确的是
下列说法正确的是： 
2Z，其平衡常数为1600
Ca5(PO4)3OH（固）
5Ca2++3PO43-+OH-
2CrO42－＋2H＋，把K2Cr2O7溶于水配成稀溶液, 溶液呈橙色。