2013届年天津市等三校高二上学期期末联考化学试卷

一、选择题

1. 难度：简单

下列物质中属于强电解质的是

A．NH₃·H₂O　　　　 B．Cu　　　　 C．饱和食盐水　　　　 D．醋酸铵

2. 难度：简单

下列说法正确的是

A．已知FeO(s)+C(s)= CO(g )+ Fe(s)的DH＞0，该反应在任何温度下都为自发过程

B．能源是提供能量的资源，它包括化石燃料（煤、石油、天然气），不包括阳光、海水

C．对于同一个化学反应，无论是一步完成还是分几步完成，其反应的焓变相同

D．在一个确定的化学反应关系中，反应物的总能量总高于生成物的总能量

3. 难度：简单

下列事实不能用勒夏特列原理解释的是

　A．棕红色NO₂加压后颜色先变深后变浅

B．钢铁在潮湿的空气中容易生锈

C．实验室可用排饱和食盐水的方法收集氯气

D．常温下，将1mLpH=3的醋酸溶液加水稀释至l00mL，测得其pH<5

4. 难度：简单

在密闭容器中A与B反应生成C，其反应速率分别用v(_A)、v(_B)、v(_C)表示，已知v(_A)、v(_B)、v(_C)之间有以下关系3v(_A)==2v(_B)、3v(_C)==2v(_B)，则此反应可表示为

  A．2A +3B==2C     B．A+3B==2C    C．3A+B==2C     D．A +B==C

5. 难度：简单

在一密闭容器中充入1mol H₂和1mol I₂(g)，并在一定温度下使其发生反应：H₂(g)+I₂(g) 2HI(g)  DH<0。下列说法正确的是

A．保持容器容积不变，向其中加入1molH₂，反应速率不变

B．保持容器容积不变，向其中加入1molAr，压强增大，平衡正向移动

C．保持容器内气体压强不变，向其中加入1molAr，化学平衡常数增大

D．保持容器内气体压强不变，向其中加入1mol H₂(g)和1mol I₂(g)，化学平衡不移动

6. 难度：简单

下列说法中正确的是

  A．在Na₃PO₄溶液中，c(Na⁺) 是c(PO₄^3－)的3倍

  B．pH=3的盐酸中，其c(H⁺)是pH=1的盐酸的3倍 

C．0.1mol/L KOH溶液和0.1mol/L氨水中，其c(OH^－)相等

D．在25°C时，无论是酸性、碱性还是中性溶液中，其c(H⁺)和c(OH^－)的乘积都等于1

7. 难度：简单

25℃时，水的电离达到平衡：H₂OH⁺＋OH^－；DH＞0，下列叙述正确的是

A．向水中加入稀氨水，平衡逆向移动，c(OH^－)降低

B．将水加热，K_W增大，pH不变

C．向水中加入少量固体CH₃COONa，平衡逆向移动，c(H⁺)降低

D．向水中加入少量固体硫酸氢钠，c(H⁺)增大，K_W不变

8. 难度：简单

关于中和热测定实验的下列说法不正确的是

A. 烧杯间填满碎泡沫塑料是减少实验过程中的热量损失

B. 使用环形玻璃棒既可以搅拌又避免损坏温度计

C．向盛装酸的烧杯中加碱时要小心缓慢

D．测定酸后的温度计要用蒸馏水清洗干燥后再测碱的温度

9. 难度：简单

常温下，下列各组离子一定能大量共存的是

A．滴加甲基橙试剂显红色的溶液中：Na^＋、Fe^2＋、Cl^－、NO₃^－

B．c(H⁺)=10^-12 mol·L^-1的溶液：K⁺、Ba²⁺、Cl^-、Br^-

C．c(OH^－)/ c(H^＋)＝10¹²的溶液中：NH₄^＋、Al^3＋、NO₃^－、CO₃^2－

D．由水电离的c(H^＋)＝1.0×10^－13 mol·L^－1的溶液中：K^＋、NH₄^＋、AlO₂^－、HCO₃^－

10. 难度：简单

下列关于热化学反应的描述中正确的是

　A．已知H⁺(aq) + OH^－(aq) = H₂O(l)  DH＝－57.3kJ·mol^－1，则H₂SO₄和Ba(OH)₂反应的反应热DH＝－114.6kJ·mol^－1

　B．密闭容器中，9.6 g硫粉与11.2 g铁粉混合加热生成硫化亚铁17.6 g时，放出19.12 kJ热量， 则Fe(s)+S(s)=FeS(s)  DH= +95.6 kJ·mol^-1

　C．常温时H₂(g)的燃烧热是285.8 kJ·mol^－1，则2H₂O(g)＝2H₂(g)＋O₂(g) DH＝+571.6 kJ·mol^－1

　D．常温时葡萄糖的燃烧热是2800 kJ·mol^－1，则1/2C₆H₁₂O₆(s)＋3O₂(g)＝3CO₂(g)＋3H₂O( l )

 DH＝－1400 kJ·mol^－1

11. 难度：简单

在恒容的密闭容器中，下列反应分别达到平衡后，有关说法正确的是

A．2HI（g）H₂（g）+I₂（g）；DH>0，若降低温度，颜色加深，压强增大

B．2NO₂（g）N₂O₄（g）；DH<0，充入氩气，压强增大，红棕色变浅

C．2SO₂（g）+O₂（g）2SO₃（g）；DH<0，升温后，平均相对分子质量减小

D．3Fe（s）+4H₂O（g）Fe₃O₄（s）+4H₂（g）；DH<0，加入铁后，Fe₃O₄将增加

12. 难度：简单

下图为某化学反应速率—时间图，在t₁时刻升高温度或增大压强，都符合下图所示变化的反应是

A．2SO₂ (g)＋O₂ (g)   2SO₃ (g)  DH＜0

B．4NH₃ (g)＋5O₂ (g)  4NO(g)＋6H₂O (g)  DH＜0

C．H₂ (g)＋I₂ (g)  2HI (g)  DH＞0

D．C (s)＋H₂O (g)  CO (g)＋H₂ (g)  DH＞0

13. 难度：简单

下面有关电化学的图示，完全正确的是

 

14. 难度：简单

对于0.1mol·L^-1 Na₂SO₃溶液，正确的是

A．升高温度，溶液的pH降低

B．c(Na^＋)=2c(SO₃^2－)+ c(HSO₃^－)+ c(H₂SO₃)

C．c(Na^＋)+c(H^＋）=2 c(SO₃^2－)+ 2c(HSO₃^－)+ c(OH^－)

D．加入少量NaOH固体，c(SO₃^2－)与c(Na^＋)均增大

15. 难度：简单

一定条件下，在密闭容器里进行如下可逆反应：S₂Cl₂(橙黄色液体)+Cl₂(气) 2SCl₂(鲜红色液体) DH=－61.16kJ·mol^-1。下列说法正确的是

A．单位时间里生成n mol S₂Cl₂的同时也生成n mol SCl₂

B．达到平衡时，若升高温度，压强不变，氯气转化率增大

C．达到平衡时，单位时间里消耗 n mol S₂Cl₂的同时也生成n molCl₂

D．加入氯气，平衡向正反应方向移动，氯气的转化率一定升高

16. 难度：简单

25℃时，在等体积的 ① pH=0的H₂SO₄溶液   ②0.05mol/L的Ba(OH)₂溶液  ③pH=10的Na₂S溶液  ④pH=5的NH₄NO₃溶液中，发生电离的水的物质的量之比是

A．1:10:10:10    B． 1:5:5×10:5×10   C．1:20:10:10     D．1:10:10:10

17. 难度：简单

把6molA和5molB两气体通入容积为4L的密闭容器中，一定条件下反应：

3A(g)+ B(g) 2C（g）+xD（g） DH＜0 ；5min达平衡，此时生成2molC，测得D的平均反应速率为0.1mol·(L·min)^-1.下列说法中正确的是

A．A的平均反应速率为0.15mol·(L·min)^-1

B．恒温下达到平衡的标志是C和D的生成速率相等

C．降低温度，逆反应速率变小，正反应速率增大，平衡正向移动

D.  B的转化率为25%

18. 难度：简单

能促进水的电离，并使溶液中c(H⁺)>c(OH^－)的操作是

①将水加热煮沸     ②向水中投入一小块金属钠   ③向水中通CO₂

④向水中通NH₃     ⑤向水中加入明矾晶体       ⑥向水中加入NaHCO₃固体

⑦向水中加NaHSO₄固体

A．①③⑥⑦      B．①③⑤⑥      C．⑤⑦         D．⑤

19. 难度：简单

结合下图判断，下列叙述正确的是

A.Ⅰ是验证牺牲阳极的阴极保护法的实验装置

B. Ⅰ和Ⅱ中负极反应均是Fe－2e^－＝Fe^2＋

C. Ⅰ和Ⅱ中正极反应均是O₂＋2H₂O＋4e^－＝4OH^－

D. Ⅰ和Ⅱ中分别加入少量K₃Fe(CN)₆溶液，均有蓝色沉淀

20. 难度：简单

常温下，下列叙述正确的是

A．某醋酸溶液的pH＝a，将此溶液稀释1倍后，溶液的pH＝b，则a＞b

B．在滴有酚酞溶液的氨水中，加入NH₄Cl至溶液恰好无色，则此时溶液的pH＜7

C．1.0×10^－3mol/L盐酸的pH＝3.0，1.0×10^－8mol/L盐酸的pH＝8.0

D．若1mLpH＝1的盐酸与100 mL NaOH溶液混合后，溶液pH＝7，则NaOH溶液pH＝11

21. 难度：简单

下列说法正确的是

A．25℃时，NH₄Cl溶液的K_W大于100℃时NH₄Cl溶液的K_W

B．25℃时，向10mL pH=3的醋酸溶液中加入水稀释后，溶液中不变

C．25℃时，pH=12的氨水和pH=2的盐酸溶液等体积混合，c(Cl^－)＞c(NH₄⁺)＞c(H⁺)＞c(OH^－)

D．100℃时，将pH＝2的盐酸与pH＝12的NaOH溶液等体积混合，溶液显中性

22. 难度：简单

下列事实一定能说明HF是弱酸的是

①常温下NaF溶液的pH大于7　           ②用HF溶液做导电性实验，灯泡很暗

③HF与NaCl不能发生反应　              ④常温下0.1mol/L的HF溶液的pH为2.3

⑤HF能与Na₂CO₃溶液反应，产生CO₂气体  ⑥HF与水能以任意比混溶

⑦1mol/L的HF水溶液能使紫色石蕊试液变红

A．①②⑦      B．②③⑤      C．③④⑥        D．①④

23. 难度：简单

用惰性电极实现下列电解实验，其说法正确的是

A．电解稀硫酸溶液，实质上是电解水，故溶液的pH不变

B．电解稀氢氧化钠溶液，阳极消耗OH^－，故溶液的pH减小

C．电解硫酸钠溶液，阴极和阳极析出产物的物质的量之比为2:1

D．电解氯化铜溶液，通电一段时间后，向溶液中加入适量的CuO或CuCO₃均可使电解液恢复到起始状态

24. 难度：简单

已知某可逆反应：mA(g)+nB(g) xC(g)  DH= Q kJ/mol ，在密闭容器中进行下图表示反应在不同时间t ，温度T和压强P与C在混合气体中的百分含量（C%）的关系曲线，则

A．T₁＞T₂ ，P₁＞P₂ ，m+n＞x ，Q＞0

B．T₁＜T₂ ，P₁＜P₂ ，m+n＜x ，Q＜0  

C．T₁＞T₂ ，P₁＜P₂ ，m+n＜x ，Q＜0

D．T₁＜T₂ ，P₁＞P₂ ，m+n＞x ，Q＜0

25. 难度：简单

下列实验方法、结论合理的是

A．增加反应物的用量，化学反应速率一定加快

B．AgCl在同浓度的CaCl₂和NaCl溶液中的溶解度相同

C．pH相同的两种一元酸HA溶液和HB溶液与足量Zn反应，HA比HB反应速率快,说明HA酸性更强

D．将碳酸钠溶液和碳酸氢钠溶液分别蒸干并灼烧，所得固体的成分均为碳酸钠

二、填空题

26. 难度：简单

（共16分）按要求回答下列问题

（1）用离子方程式解释纯碱溶液去除油污的原因：                                    

（2）写出泡沫灭火器中反应的离子方程式[内液：Al₂(SO₄)₃ ，外液：NaHCO₃]：

（3）SOCl₂是一种液态化合物，沸点为77℃。向盛有10mL水的锥形瓶中，小心滴加8~10滴SOCl₂ ,可观察到剧烈反应，液面上有白雾生成，并有无色有刺激性气味气体逸出，该气体中含有使品红溶液褪色的SO₂，根据实验现象，写出SOCl₂与水反应的化学方程式：      

蒸干AlCl₃溶液不能得到无水AlCl₃，使SOCl₂与AlCl₃·6H₂0混合并加热，可得到无水AlCl₃，解释原因：                                     

（4）已知：铅蓄电池总的化学方程式为：Pb+PbO₂ +2H₂SO₄ 2PbSO₄+2H₂O

①铅蓄电池在放电时负极反应为                                 ，

②铅蓄电池在充电时阳极反应为                                         ；

③如果铅蓄电池在放电时回路中有2mol电子转移时，消耗H₂SO₄         mol。

（5）常温下,如果取0.1mol/L HA溶液与0.1mol/L NaOH溶液等体积混合(忽略混合后溶液体积的变化),测得混合溶液的pH=8，求出混合液中下列算式的精确计算结果（填具体数字）：

c(OH^－)－c(HA)＝ ___________ mol/L。

27. 难度：简单

（共14分）Ⅰ.用标准NaOH溶液滴定未知浓度的盐酸，用酚酞作指示剂，下列操作中会导致实验结果偏低的是                (填序号 )

①碱式滴定管用蒸馏水洗净后没有用标准液润洗

②用酸式滴定管加待测液时，刚用蒸馏水洗净后的滴定管未用待测液润洗

③锥形瓶用蒸馏水洗净后没有用待测液润洗

   ④滴定前滴定管尖端有气泡，滴定后气泡消失

⑤终点读数时俯视，其他读数方法正确         

Ⅱ.由于Fe(OH)₂极易被氧化，所以实验室很难用亚铁盐溶液与烧碱反应制得白色纯净的Fe(OH)₂沉淀。若用图所示实验装置则可制得纯净的Fe(OH)₂沉淀，两极材料分别为石墨和铁。

（1）a电极材料为            ，该电极反应式                             

（2）若白色沉淀在电极上生成，则电解液d是          ，

若白色沉淀在两极之间的溶液中生成，则电解液d是________

（填字母代号）

A、纯水 　B、NaCl溶液 　C、NaOH溶液　D、CuCl₂溶液

（3）液体c为苯，其作用是                                                 

（4）若在两极之间的溶液中能短时间内看到白色沉淀，可以采取的措施是________________。

A、改用稀硫酸做电解液　　　B、适当增大电源电压  　　C、适当降低电解液温度

28. 难度：简单

（共14分）实现 “节能减排” 和“低碳经济”的一项重要课题就是如何将CO₂转化为可利用的资源。目前工业上有一种方法是用CO₂来生产燃料甲醇。一定条件下发生反应：

CO₂(g)+3H₂(g)CH₃OH(g)+H₂O(g)，下图1表示该反应过程中能量(单位为kJ·mol^-1)的变化：

（1）关于该反应的下列说法中，正确的是____________(填字母)。

A．DH＞0，DS＞0   B．DH＞0，DS＜0   C．DH＜0，DS＜0    D．DH＜0，DS＞0

（2）为探究反应原理，现进行如下实验，在体积为l L的密闭容器中，充入l mol CO₂和3mol H₂，一定条件下发生反应：CO₂(g)+3H₂(g)CH₃OH(g)+H₂O(g)，测得CO₂和CH₃OH(g)的浓度随时间变化如上图2所示。

①从反应开始到平衡，CH₃OH的平均反应速率v(CH₃OH) ＝              mol·(L·min)^-1；

H₂的转化率w(H₂) =          

②该反应的平衡常数表达式K＝               

③下列措施中能使化学平衡向正反应方向移动的是             (填字母)。

A．升高温度                B．将CH₃OH(g)及时液化抽出

C．选择高效催化剂          D．再充入l molCO₂和3 molH₂

（3）25℃，1.01×10⁵Pa时，16g 液态甲醇完全燃烧，当恢复到原状态时，放出363.3kJ的热量，写出表示CH₃OH燃烧热的热化学方程式：                                   

（4）选用合适的合金为电极，以氢氧化钠、甲醇、水、氧气为原料，可以制成一种以甲醇为原料的燃料电池，此电池的负极电极反应式                               

29. 难度：简单

（共6分）如下图所示的装置，C、D、E、F都是惰性电极。将电源接通后，向乙中滴入酚酞试液，在F极附近显红色。试回答以下问题：

（1）电极A的名称是          

（2）甲装置中电解反应的总化学方程式

是                                

（3）若用惰性电极电解饱和NaCl溶液一段时间，当阳极产生56 mL（标准状况下）气体，电解后溶液体积为500 mL时，求所得溶液在25℃时的pH =__________。