2014届广东梅州市高一年级期末考试化学试卷

一、选择题

1. 难度：简单

用坩埚钳夹住一小块刚用酸处理过的铝箔，在酒精灯上加热至熔化，发现熔化的铝并不滴落。下列关于上述实验现象的解释不正确的是

A．铝在空气中能很快形成氧化膜        

B．金属铝活动性较弱，不能在空气中燃烧 

C．氧化铝的熔点比铝高    

D．氧化铝薄膜包住了熔化的铝

2. 难度：简单

纯铁的熔点为1535 ℃，而在高炉中炼铁时生铁(含碳量较高的铁的合金)在1200 ℃左右就熔化了，这是因为

A．铁的纯度高，所以熔点变低     B．形成了铁碳合金，所以熔点变低

C．合金的熔点高于它的成分金属   D．生铁在高炉内熔化的过程中发生了化学变化

3. 难度：简单

FeCl₃溶液、Fe (OH)₃胶体共同具备的性质是

A.都是透明的液体       B. 都有丁达尔效应

C.都是红褐色液体       D. 分散质的粒子都不能通过半透膜

4. 难度：简单

下列各组中的离子，能在溶液中大量共存的有

A．Na⁺、H⁺、CO₃^2-、Cl^-              B．Mg²⁺、Al³⁺、NO₃^-、OH^-

C．K⁺、 H⁺、SO₄^2-、OH^-              D．Al³⁺、Fe²⁺、Cl^-、SO₄^2-

5. 难度：简单

下列实验操作正确的是

                                 

A．           B．             C．                 D．

6. 难度：简单

下列四种物质，不能与CO₂反应的是

A. Na₂O           B. Na₂O₂              C. CaCl₂              D. NaOH  

7. 难度：简单

等物质的量的Cl₂和CO₂相比较，下列叙述中正确的是                    

A．分子数相等      B．原子数相等      C．体积相等         D．质量相等

8. 难度：简单

向某溶液中滴加KSCN的溶液，无明显现象，再向其中滴加氯水，溶液变为血红色，则下列说法正确的是（　　）

A、原溶液中一定含有Fe³⁺离子 ，不含Fe²⁺       

B、溶液中的Fe²⁺ 离子被氯气还原为Fe³⁺        

C、原溶液中一定含有Fe²⁺ 离子 ，不含Fe³⁺

D、溶液中同时含Fe²⁺ 或Fe³⁺离子

9. 难度：简单

已知下面反应可以发生: Br₂ + 2NaI =2 NaBr + I₂

Cl₂+ 2NaBr = 2NaCl + Br₂则关于Cl₂, Br₂ ,I₂氧化性强弱说法中,正确的是(  )

  A.  氧化性: I₂>Br₂ >Cl₂                B.  氧化性: Br₂ >I₂>Cl₂

  C.  氧化性: Cl₂ > Br₂ > I₂              D.  氧化性: I₂>Cl₂ >Br₂

10. 难度：简单

将100mL0.8mol/LNa₂SO₄溶液加水稀释到1000 mL，溶液中Na₂SO₄的物质的量浓度为

A. 0.04mol/L      B. 0.08mol/L      C. 0.4mol/L       D. 0.8mol/L

11. 难度：简单

把ag铁铝合金粉末溶于足量盐酸中，再加入过量NaOH溶液。过滤析出沉淀，经洗涤、干燥、灼烧，得到红棕色的粉末的质量仍为ag，则原合金中铁的质量分数为

A、70%         B、52.4%           C、47.6%          D、30%

12. 难度：简单

.N_A表示阿伏德罗常数，下列叙述正确的是：

A．常温常压下，32g氧气所含的原子数目为2N_A

B．标准状况下，22.4LH₂O含有的分子数为1N_A

C．5.6gFe和足量的盐酸反应时，失去的电子数为0.2N_A 

D．0.5mol/L的MgCl₂溶液中，含有Cl^-个数为N_A

13. 难度：简单

．同温同压下，等质量二氧化硫和二氧化碳相比较，下列叙述正确的是：

A．密度比为16∶11          B．密度比为11∶16   

C．体积比为16∶11          D．体积比为11∶16

14. 难度：简单

.反应的离子方程式书写正确的是          

A．钠和冷水反应：  2Na＋2H₂O＝2Na⁺＋2OH^-＋H₂↑

B．金属铝溶于氢氧化钠溶液：  Al＋2OH^-＝AlO₂^-＋H₂­

C．用小苏打治疗胃酸过多：   HCO₃^－＋H^＋＝CO₂↑＋H₂O

D．AlCl₃溶液中加入足量的氨水：  Al³⁺  + 3OH^-  = Al(OH)₃↓

15. 难度：简单

（8分）某科研小组用MnO₂和浓盐酸制备Cl₂时，利用刚吸收过少量SO₂的NaOH溶液对其尾气进行吸收处理。

（1）请完成SO₂与过量NaOH溶液反应的化学方程式： ________________．

（2）反应Cl₂+Na₂SO₃+2 NaOH===2NaCl+Na₂SO₄+H₂O中的氧化产物为______________．

（3）请完成MnO₂和浓盐酸制备Cl₂的离子方程式： _______   _________．

（4）如果14.2g氯气与足量的氢气反应，然后生成的气体用500mL某浓度的NaOH溶液恰好反应，则此NaOH的浓度为          。（假设溶液体积不变）

16. 难度：简单

（12分）在反应SO₂ + Cl₂ + 2H₂O = 2HCl + H₂SO₄中,氧化剂是:______，

还原剂是:_______________,被氧化的物质是:________,发生还原反应的物质是:___________.当有1mol的HCl生成时,反应中转移的电子数是:__________mol,参加反应的SO₂的质量_________克.

17. 难度：简单

（10分）某溶液中含有Ba²⁺，Cu²⁺, Ag⁺，现用NaOH溶液、盐酸和Na₂SO₄溶液将这三种离子逐一沉淀分离。其流程图如右所示（写出最佳答案）

（1）.写出沉淀的化学式：

沉淀1                 ，沉淀2                 ，沉淀3                 ；

（2）.写出混合液+A的离子方程式：                                       。

滤液+B的离子方程式：                                            。

18. 难度：简单

（15分）某化学兴趣小组利用实验室提供的下列试剂：铁粉、0.1mol·L^-1FeCl₃溶液、0.1mol·L^-1FeCl₂溶液、KSCN溶液、新制氯水，探究Fe²⁺   、Fe³⁺ 的氧化性、还原性，并对实验结果加于应用。

（1）兴趣小组通过对Fe²⁺、Fe³⁺ 的价态分析，对Fe²⁺、Fe³⁺ 的氧化性、还原性提出了如下3种假设：

假设一：Fe²⁺ 具有                          性；

假设二：Fe²⁺ 具有                          性；

假设三：Fe³⁺ 具有                          性；

（2）设计实验方案，进行实验并描述实验现象，完成下列表格。

探究内容	实验方案	实验现象	写出下列离子方程式
探究Fe^2+具有还原性	取少量0.1mol·L^-1FeCl2溶液，加入少量KSCN溶液后，再往溶液中加入少量	溶液先不变红， 后变为血红色	①Fe^2+发生的反应：
探究Fe^3+具有氧化性	取少量0.1mol·L^-1FeCl3溶液，加入足量           后，再往溶液中加入少量KSCN溶液	溶液不变为血红色	②Fe^3+发生的反应：

（3）该兴趣小组为说明“Fe²⁺具有氧化性”，提出了一个反应事实：FeCl₂ + Zn == ZnCl₂ + Fe

该反应的离子方程式为：                                            。

（4）根据Fe³⁺的性质，该兴趣小组利用FeCl₃溶液腐蚀铜箔制造印刷线路板，反应的离子方程式是：                                                。

二、计算

19. 难度：简单

将46g金属钠和54g金属铝同时放入足量的水中，最后得到5.0L溶质仅为偏铝酸钠的溶液。计算：

⑴得到的气体在标准状况下的体积。

⑵所得溶液中偏铝酸钠的物质的量浓度。