| 1. 难度：简单 | |
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下图所示是分离混合物时常用的仪器，从左至右，可以进行的混合物分离操作分别是
A．蒸馏、蒸发、萃取、过滤 B．蒸馏、过滤、萃取、蒸发 C．萃取、过滤、蒸馏、蒸发 D．过滤、蒸发、萃取、蒸馏
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| 2. 难度：简单 | |
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下列做法正确的是 A．用手接触药品 B．用嘴吹熄酒精灯火焰 C．实验后，剩余的药品不能放回原瓶，也不能随意丢弃 D．将带有溶液的滴管平放在实验台上
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| 3. 难度：简单 | |
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同温同压下，下列气体各11.2 L，质量最大的是 A．NH3 B．HCl C．SO2 D．CH4
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| 4. 难度：简单 | |
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下列实验目的可以实现或操作正确的是 A. 用托盘天平称取3.23 g NaCl固体 B. 用10 mL 量筒量取 7.50 mL 稀盐酸 C. 实验时未经洗净的滴管可直接再吸取别的试剂 D. 稀释浓硫酸时，把浓硫酸沿器壁慢慢注入水里，并不断搅拌
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| 5. 难度：简单 | |
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下列溶液中物质的量浓度为1 mol·L－1的是 A．将40 g NaOH溶解于1 L 水中 B．将22.4 L氨气溶于水配成1 L溶液 C．将1 L 10 mol·L－1的浓盐酸与9 L水混合 D．将10 g NaOH溶解在水中配成250 mL溶液
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| 6. 难度：简单 | |
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．将5 mol·L－1盐酸10 mL稀释到200 mL，再取出5 mL，这5 mL溶液的物质的量浓度是 A．0.05 mol·L－1 B．0.25 mol·L－1 C．0.1 mol·L－1 D．0.5 mol·L－1
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| 7. 难度：简单 | |
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配制一定物质的量浓度的溶液，造成浓度偏高的操作是 A．定容时，滴加蒸馏水超过刻度线 B．定容时，眼睛俯视刻度线 C．洗涤烧杯和玻璃棒的溶液未转入容量瓶中 D．定容时，眼睛仰视刻度线
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| 8. 难度：简单 | |
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在同温同压下，11.5 g气体A所占的体积和8 g O2 所占的体积相同，则气体A的相对分子质量为 A．46 B．28 C．44 D．64
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| 9. 难度：简单 | |
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下列有关说法正确的是 A．能在水溶液或熔融状态下导电的物质是电解质 B．电离出氢离子的化合物是酸 C．纳米材料也是一种胶体 D．丁达尔效应，是胶体粒子对光散射形成的
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| 10. 难度：简单 | |
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下列反应中必须加入还原剂才能进行的是 A．Cl2→Cl－ B．Zn→ Zn2＋ C．H2→H2O D．CuO→CuCl2
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| 11. 难度：简单 | |
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被称为万能还原剂的NaBH4溶于水并和水反应：NaBH4 +2 H2O = NaBO2 + 4H2↑下列说法中正确的是（NaBH4中B元素为＋3价） A．NaBH4既是氧化剂以是还原剂 B．NaBH4是氧化剂，H2O是还原剂 C．硼元素被氧化，氢元素被还原 D．被氧化的元素与被还原的元素质量比为1∶1
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| 12. 难度：简单 | |
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能用H＋＋OH－＝H2O来表示的化学反应是 A．氢氧化镁和稀盐酸反应 B．把Cu(OH)2入稀硫酸中 C．澄清石灰水和稀硝酸反应 D．二氧化碳通入澄清石灰水中
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| 13. 难度：简单 | |
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将饱和FeCl3溶液分别滴入下列液体中，能形成胶体的是 A．冷水 B．沸水 C．NaOH溶液 D．NaCl溶液
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| 14. 难度：简单 | |
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．在碱性溶液中能大量共存且溶液为无色透明的离子组是 A．K+ 、MnO4－、Na+、Cl－ B．K+、Na+、NO3－、CO32－ C．Na+、H+、NO3－、SO42－ D．Fe3+、Na+、Cl－、SO42－
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| 15. 难度：简单 | |
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对溶液中的离子反应，下列说法：①不可能是氧化还原反应；②只能是复分解反应；③可能是置换反应；④不能有分子参加。其中正确的是 A．①③ B．③ C．①② D．③④
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| 16. 难度：简单 | |
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下列反应的离子方程式书写正确的是 A．氯化铜溶液与铁粉反应：Cu2++Fe=Fe2++Cu B．稀 H2SO4与铁粉反应：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑ C．氢氧化钡溶液与稀 H2SO4 反应：Ba2++SO42－=BaSO4↓ D．碳酸钙与盐酸反应：CO32－+2H+=H2O+CO2↑
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| 17. 难度：简单 | |
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已知还原性Cl－<Fe2+<H2O2<I－<SO2，判断下列反应不能发生的是 A．2Fe3++SO2+2H2O==SO42－+4H++2Fe2+ B．I2+SO2+2H2O==H2SO4+2HI C．H2O2+2H++SO42－==SO2+O2+2H2O D．2Fe3++2I－==2Fe2++I2
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| 18. 难度：简单 | |
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下列关于Na和Na+的叙述中，错误的是 A．它们相差一个电子层 B．它们的化学性质相似 C．钠原子，钠离子均为同一元素 D．灼烧时，它们的焰色反应都呈黄色
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| 19. 难度：简单 | |
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除去Na2CO3 固体中少量NaHCO3的最佳方法是 A．加入适量盐酸 B．加入NaOH溶液 C．加热 D．配成溶液后通入CO2
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| 20. 难度：简单 | |
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相同质量的钠在下列情况下产生氢气最多的是 A．投入到足量水中 B．投入到足量盐酸中 C． 投入到足量CuSO4溶液中 D．用刺有小孔的铝箔包好放入足量水中
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| 21. 难度：简单 | |
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．随着人们生活节奏的加快，方便的小包装食品已被广泛接受。为了延长食品的保质期，防止食品受潮及富脂食品氧化变质，在包装袋中应放入的化学物质是: A．无水硫酸铜、蔗糖 B．硅胶、硫酸亚铁 C．食盐、硫酸亚铁 D．生石灰、食盐
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| 22. 难度：简单 | |
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将Cu片放入0.l mol / L FeCl3溶液中，反应一定时间后取出Cu片，溶液中c(Fe3+)∶c(Fe2+)＝2:3，则Cu2+与Fe3+的物质的量之比为 A．3 : 2 B．3 : 5 C．4 : 3 D．3 : 4
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| 23. 难度：简单 | |
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下列各组中两瓶无标签的无色溶液，不用其他试剂能鉴别出来的一组是 A． AlCl3和NaOH B．NaHCO3 和NaOH C． Na2SO4 和BaCl2 D．AgNO3 和NaCl
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| 24. 难度：简单 | |
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有无色溶液，加入Na2O2时有无色无味气体放出，并有白色沉淀生成，加入Na2O2的量与生成白色沉淀的量如图所示。
该无色溶液中含有的物质是 A．CaCl2和MgCl2、 B．Al2 (SO4) 3 C．Al2(SO4) 3和MgSO4 D．Na2SO4和MgSO4
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| 25. 难度：简单 | |
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某溶液中有Mg2+、Fe2+、Fe3+和Al3+四种阳离子，若向其中加入过量的NaOH溶液，微热并搅拌，过滤，再在滤渣中加入过量的盐酸，所得溶液中大量增加的阳离子是 A．Mg2+ B．Fe2+ C．Fe3+ D．Al3+
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| 26. 难度：简单 | |
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能用有关胶体的观点解释的现象是 A．在江河入海处易形成三角洲 B．0.01mol/LAgNO3溶液中滴入同浓度NaI溶液，看不到黄色沉淀 C．在FeCl3溶液中滴入NaOH溶液看到红褐色沉淀 D．同一钢笔同时使用不同牌号的墨水易发生堵塞
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| 27. 难度：简单 | |
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人体正常血红蛋白中含有Fe2+，若误食亚硝酸盐，会导致Fe2+转化为Fe3+而中毒，服用维生素C可以解毒。对上述事实分析不正确的是 A． 亚硝酸盐是还原剂 B．维生素C是氧化剂 C．亚硝酸盐将Fe3+还原成Fe2+ D．维生素C被Fe3+氧化
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| 28. 难度：简单 | |
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．铝在人体中积累可使人慢性中毒，世界卫生组织将铝确定为食品污染源之一而加以控制。铝在下列使用场合中，必须加以控制的是 A．制造炊具 B．制饮料罐 C．制铝合金窗 D．炼铝厂制造铝锭
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| 29. 难度：简单 | |
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只给出下列甲和乙中对应的物理量，能求出物质的量的是 A．甲：物质中的粒子数；乙：阿伏加德罗常数 B．甲：标准状况下的气体摩尔体积；乙：标准状况下的气体的体积 C．甲：固体的体积；乙：固体的密度 D．甲：溶液中溶质的物质的量浓度；乙：溶液体积
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| 30. 难度：简单 | |
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下列离子方程式书写不正确的是 A．钠和冷水反应 Na＋2H2O＝Na+＋2OH-＋H2↑ B．铝粉投入到NaOH溶液中：2Al+2OH－══ 2AlO2－+H2↑ C．AlCl3溶液中加入足量的氨水：Al3++ 3OH－ ══ Al(OH)3↓ D．FeCl2溶液跟Cl2反应：2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl－
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| 31. 难度：简单 | |
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（6分）实验室欲配制0.5 mol·L―1的NaOH溶液500 mL，有以下仪器： ①烧杯 ②100 mL量筒 ③1000 mL 容量瓶 ④500 mL 容量瓶 ⑤玻璃棒 ⑥托盘天平（带砝码）⑦药匙。 （1）配制时，必须使用的仪器有 （填代号），还缺少的仪器是 ，该实验中两次用到玻璃棒，其作用分别是_________、 。 （2）使用容量瓶前必须进行的一步操作是 。 （3）配制时，一般可分为以下几个步骤：①称量 ②计算 ③溶解 ④摇匀 ⑤转移 ⑥洗涤 ⑦定容 ⑧冷却，其正确的操作顺序是 。
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| 32. 难度：简单 | |
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（8分）（1）2 mol O3与3 mol O2的质量之比_______，分子数之比_______，同温同压下的密度之比_____，含氧原子数之比_______，体积之比_______． （2）O3与Cl2具有相似的性质，均可用于自来水的消毒．已知二者在消毒时均被还原为最低价态，则相同状况下10 L O3与________L Cl2的消毒能力相当． （3）气体化合物A分子式可表示为OxFy，已知同温同压下10 mL A受热分解生成15 mL O2和10 mL F2，则A的化学式为________，推断的依据为_______________________
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| 33. 难度：简单 | |
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（10分）（1）除去NaHCO3溶液中混有的Na2CO3，相应的化学方程式 ___________ 。 （2）除去Na2CO3固体中混有的NaHCO3，相应的化学方程式 ____________ 。 （3）除去CO2气体中混有的HCl，相应的离子方程式 __________________ 。 （4）除去Fe2O3中混有的Al2O3，相应的离子方程式 ____________________ 。 （5）除去FeCl3溶液中混有的FeCl2，相应的离子方程式_________ 。
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| 34. 难度：简单 | |
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（4分）在Fe3O4
＋4CO 元素被氧化， 元素被还原。
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| 35. 难度：简单 | |
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（3分）下列物质能导电的是 属于电解质的是 ，属于非电解质的是 。 ①水银 ②烧碱 ③大理石 ④氯化钠晶体 ⑤盐酸 ⑥氨气 ⑦蔗糖 ⑧氯气 ⑨液态氯化氢 ⑩硫酸溶液
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| 36. 难度：简单 | |
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（9分）某小组同学为探究铜跟浓硫酸的反应情况，并收集一瓶反应产生的气体，设计了如右图所示装置。实验中他们取6.4g铜片与12mL 18mol/L浓硫酸放在圆底烧瓶中加热，直到反应完毕仍发现烧瓶中有铜剩余。
（1）为防止空气污染，请补画右图虚框中的实验装置，并注明所需要的试剂名称。 （2）写出铜跟浓硫酸反应的化学方程式： 。 （3）该小组认为铜片未完全溶解，则瓶中可能还有一定量的硫酸剩余，其原因是： 。 （4）为证明反应结束后的烧瓶中确有余酸，可选用下列药品中的 （填写字母序号）： A.铁粉 B.BaCl2溶液 C.银粉 D.Na2CO3溶液
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3Fe＋4CO2的的中， 是氧化剂， 是还原剂，