| 1. 难度：简单 | |
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．下列实验操作中，不能用于物质分离的是
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| 2. 难度：简单 | |
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下列实验操作中正确的是 A．蒸馏操作时，应向蒸馏液体中加入几块沸石，以防止暴沸 B．蒸发操作时，应使混合物中的水分完全蒸干后，才能停止加热 C．分液操作时，先将分液漏斗中下层液体从下口放出，再将上层液体从下口放出 D．萃取操作时，可以选用CCl4或酒精作为萃取剂从溴水中萃取溴
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| 3. 难度：简单 | |
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用已准确称量过的氯化钠固体配制1.00 mol·L－1的氯化钠溶液0.5 L，要用到的仪器是 ①500 mL容量瓶 ②试管 ③烧瓶 ④胶头滴管 ⑤烧杯 ⑥玻璃棒 ⑦托盘天平 ⑧药匙 A．①④⑤⑥ B．①②④⑤ C．①④⑤⑥⑦⑧ D．全部
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| 4. 难度：简单 | |
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在下列各反应中，水既不作氧化剂也不作还原剂的氧化还原反应是 A．2F2+2H2O==4HF+O2 B．Na2O+H2O==2NaOH C．2Na+2H2O==2NaOH+H2↑ D．Cl2+H2O==HCl+HclO
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| 5. 难度：简单 | |
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下列物质中，既能与强酸反应，又能跟强碱反应的是 ①NaHCO3 ②Al ③Al2O3 ④Al(OH)3 A．①②③ B．②③④ C．①③④ D．①②③④
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| 6. 难度：简单 | |
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在无色溶液中，下列离子能大量共存的是 A．Na+ 、Fe3+ 、NO3－、Cl－ B．Ag+ 、NH4+、Cl－、Br－ C．K +、SO42－、Cl－、Mg2+ D．NH4+、Na+ 、OH－、CO32－
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| 7. 难度：简单 | |
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下列离子方程式中，书写正确的是 A．用小苏打治疗胃酸过多：HCO3-＋H+＝CO2↑＋H2O B．往碳酸钙中滴加稀盐酸：CO32-＋2H+＝CO2↑＋H2O C．Na与硫酸铜溶液反应 2Na+Cu2+=Cu+ 2Na+ D．氢氧化钡溶液与稀硫酸反应：Ba2+＋SO42-＋H+＋OH-＝BaSO4↓＋H2O
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| 8. 难度：简单 | |
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下列实验现象，与新制氯水中的某些成分（括号内物质）没有关系的是 A. 向NaHCO3固体中加入新制的氯水，有无色气泡产生（H+） B. 新制氯水使红色布条褪色（HCl） C. 将AgNO3溶液滴加到新制氯水中，有白色沉淀产生（Cl-） D. 向FeCl2溶液中滴加新制氯水，再滴加KSCN溶液，溶液呈红色（Cl2）
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| 9. 难度：简单 | |
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．设NA代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是 A．2.3g钠变成钠离子失去的电子数目为0.1NA B．常温常压下，11.2L氮气所含的原子数目为NA C．32g氧气的体积为22.4L D．0.1mol/L的氢氧化钠溶液中含钠离子数目为0.1 NA
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| 10. 难度：简单 | |
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两种金属的混合物共15g，跟足量的盐酸反应时，恰好得到11.2L氢气（标况）。下列各组金属不可能构成上述条件的混合物的是 A．镁和铜 B．锌和铜 C．铝和铁 D．镁和铁
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| 11. 难度：简单 | |
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把过氧化钠投入含有HCO3-、Cl-、Mg2+、Na+的水溶液中，离子数目不变的是 A．HCO3- B．Cl- C．Mg2+ D．Na+
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| 12. 难度：简单 | |
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在某无色溶液中缓慢地滴入NaOH溶液直至过量，产生沉淀的质量与加入的NaOH溶液体积的关系如右图所示，由此确定，原溶液中含有的阳离子是
A．Mg2+、Al3+、Fe2+ B．H+、Mg2+、Al3+ C．H+、Ba2+、Al3+ D．只有Mg2+、Al3+
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| 13. 难度：简单 | |
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下列事实与胶体知识有关的是 A．河海交接处易形成沙洲 B．一支钢笔使用不同牌号的蓝黑墨水易出现堵塞 C．三氯化铁溶液中滴入氢氧化钠溶液出现红褐色沉淀 D．氯化钠溶液能够透过半透膜
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| 14. 难度：简单 | |
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已知:Ni +CuSO4=NiSO4+Cu Cu+2AgNO3=Cu(NO3)2+2Ag 则下列判断正确的是 A．还原性:Ni>Cu>Ag B．氧化性:Ni2+ > Cu2+ >Ag+ C．还原性:Ni<Cu<Ag D．氧化性:Ni2+ < Cu2+ <Ag+
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| 15. 难度：简单 | |
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．除去下列溶液中的杂质（括号内是杂质）所选试剂正确的是 A．NaOH溶液[Ba(OH)2]：适量Na2SO4溶液 B．NaCl溶液[Na2SO4]：适量Ba(NO3)2溶液 C．KOH溶液[K2CO3]：适量CaCl2溶液 D．HNO3溶液[HCl]：适量AgNO3溶液
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| 16. 难度：简单 | |
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FeCl3、CuCl2的混合溶液中加入铁粉，充分反应后仍有固体存在，则下列判断不正确的是 A 加入KSCN溶液变红色 B 溶液中一定含Fe2+ C 溶液中一定含Cu2+ D剩余固体中一定含Cu
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| 17. 难度：简单 | |
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某溶液与Al反应能放出H2，下列离子组在该溶液中不可能大量共存的是 A．NH4＋、Ｆe2+、NO3－、SO42－ B．Na＋、K＋、Cl－、SO42－ C．Mg2＋、Na+、Cl－、SO42－ D．K＋、Ca2＋、HCO3－、Cl－
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| 18. 难度：简单 | |
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在含1mol KAl(SO4)2的溶液中逐滴加入含2mol Ba(OH)2的溶液，下列有关说法中正确的是 A．先生成沉淀，后沉淀全部溶解 B．当溶液中Al3+全部沉淀出来时，沉淀的总物质的量最大 C．最后得到的沉淀是BaSO4 D．最后的沉淀为2mol BaSO4、1mol Al(OH)3
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| 19. 难度：简单 | |
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（6分）3.01×1023个HCl分子的物质的量是 ，其在标准状况下的体积为 ，将其溶于水配成2L溶液，所得溶液的物质的量浓度为 。
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| 20. 难度：简单 | |
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．(6分)已知2Na+2H2O====2NaOH+H2↑ ，该反应中氧化剂为 ，被氧化的物质是 ，若生成H2的体积为11.2L(标准状况)，则该反应中转移的电子数目为 。
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| 21. 难度：简单 | |
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.（13分）某校化学课外小组为了鉴别碳酸钠和碳酸氢钠两种白色固体，用不同的方法做了以下实验，如图Ⅰ~Ⅳ所示。
（1）只根据图I、II所示实验，能够达到实验目的是（填装置序号）___________； （2）图III、IV所示实验均能鉴别这两种物质，其中涉及的化学反应方程式有： 、 ； 与实验III相比，实验IV的优点是（填选项序号）________________； A．IV比III复杂 B．IV比III安全 C．IV可以做到用一套装置同时进行两个对比实验，而III不行 （3）若用实验IV验证碳酸钠和碳酸氢钠的稳定性，则试管B中装入的固体最好是_________； （4）将碳酸氢钠溶液与澄清石灰水混合并充分反应。当石灰水过量时，其离子方程式为 。
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| 22. 难度：简单 | |
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（13分）A是一种红棕色金属氧化物，B、D是金属单质，J是一种不溶于水的白色化合物，受热容易分解成C。
（1）写出下列物质的化学式： A： E： J： G： （2）按要求写方程式： ①A与B生成C和D的化学方程式 。 ②D转化为E的离子方程式： 。 ③F在空气中转化为G的化学方程式： 。 ④I转化为J的离子方程式： 。
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| 23. 难度：简单 | |
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（14分）某学生设计如图所示的实验装置，利用氯气与潮湿的消石灰反应制取少量漂白粉(这是一个放热反应)。
据此回答下列问题： (1) 在A装置中用固体二氧化锰与浓盐酸在加热条件下制取氯气，若在标准状态下收集到33.6L的氯气，则被氧化的HCl的物质的量是 。 (2) 漂白粉将在U形管中产生，其化学方程式是 。 (3) C装置的作用是 。 (4) 此实验所得漂白粉的有效成分偏低。该学生经分析并查阅资料发现，主要原因是在U形管中还存在两个副反应。 ①温度较高时氯气与消石灰反应生成Ca(ClO3)2，为避免此副反应的发生，可采取的措施是 。 ②试判断另一个副反应为(用化学方程式表示) 。 为避免此副反应的发生，可将装置作何改进 。 (5)家庭中使用漂白粉时，为了增强漂白能力，可加入少量的物质是 （ ） A．食盐 B.食醋 C.烧碱 D.纯碱
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