2014届广东省高一第二次阶段考试化学试卷

一、选择题

1. 难度：简单

金属钠着火时，可以灭火的物质是（    ）。 

 A．水              B．砂子        C．煤油            D．二氧化碳

2. 难度：简单

下列观点你认为正确的是（      ）

A．某单质固体能导电，该单质一定是金属   

B．某化合物的水溶液能导电，该化合物一定是电解质

C．纯水的导电性很差，所以水不是电解质

D．Na₂O液态时能导电，所以Na₂O是电解质

3. 难度：简单

下列化学反应的离子方程式错误的是（    ）

A．Al(OH)₃与盐酸反应： Al(OH)₃＋3H^＋===Al^3＋＋3H₂O

B．Al₂O₃溶于过量NaOH溶液： Al₂O₃＋2OH^－===2AlO＋H₂O

C．铁溶于稀H₂SO_4∶Fe＋2H^＋===Fe^2＋＋H₂↑

D．Al(OH)₃溶于NaOH溶液： Al(OH)₃＋3OH^－===AlO＋3H₂O

4. 难度：简单

已知I^-、Fe²⁺、SO₂、Cl^-和H₂O₂均有还原性，它们在酸性溶液中还原性是顺序为SO₂ > I^- > Fe²⁺ > H₂O₂> Cl^-,则下列反应不可能发生的是（     ）

A．2Fe³⁺+SO₂+2H₂O=2Fe²⁺+SO₄^2-+4H⁺     B. I₂+SO₂+2H₂O=H₂SO₄+2HI

C. 2Fe²⁺+I₂=2Fe³⁺+2I^-                D．H₂O₂+SO₂=H₂SO₄

5. 难度：简单

把2.3 g钠放入水中，要使每100个水分子中含有1个Na⁺离子，所需水的质量是（    ）。

A．184 g        B．181.8 g          C．180 g            D．183.6 g 

6. 难度：简单

钠在干燥空气中形成的氧化物1.24 g，溶于水后，可被200 g质量分数为0.73%的盐酸恰好中和，钠的氧化物的成分是（    ）。

A．Na₂O₂和Na₂O         B．Na₂O         C．Na₂O₂             D．无法确定 

7. 难度：简单

在天平的两个托盘上，分别放上质量相等的两个烧杯，在烧杯中分别加入等质量的质量分数相等的硫酸，此时天平处于平衡状态，然后分别向两只烧杯中加入等质量的NaHCO₃和Na₂CO₃粉末，待Na₂CO₃和NaHCO₃完全反应，则天平两边（　　）。

A．放Na₂CO₃的一端托盘下沉　　　B．放NaHCO₃的端托盘下沉

C．仍保持平衡　　　　　　　　　D．无法判断 

8. 难度：简单

下列实验中，能达到预期目的的是（     ）

A．用过滤法除去Fe(OH)₃胶体中的FeCl₃

B．为鉴别KCl、AlCl₃和MgCl₂溶液，分别向三种溶液中滴加NaOH溶液至过量

C．向某溶液中滴入BaCl₂溶液和稀HNO₃，来检验溶液中是否含有SO₄^2-

D．将Na投入到CuSO₄溶液中置换出铜，来证明钠的金属性比铜强

9. 难度：简单

若N_A表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 （     ）

A．在25℃、压强为1.01×10⁵Pa时，28gN₂所含的分子数为N_A

B．利用氧化还原反应原理制取1mol氧气，转移的电子数一定为4N_A

C．标准状况下，2.24L水中含有的氢原子数为0.2N_A

D．1molNa₂O₂和水完全反应，转移电子数为2N_A

10. 难度：简单

下列关于焰色反应的表述正确的是（    ）

A.焰色反应是元素的性质                     B.焰色反应是单质的特有性质

C.焰色反应是离子的特有性质                 D.焰色反应是化合物的性质

11. 难度：简单

在溶有Fe₂(SO₄)₃和CuSO₄的溶液中加入锌粉, 下列说法中不正确的是     (     )

A．若锌粉有剩余, 则不溶物中一定有铜，可能有铁

B．若锌粉有剩余, 则溶液中的金属阳离子只有Zn²⁺

C．若锌粉无剩余, 且溶液中尚存有Cu²⁺, 则一定有Fe²⁺

D．若锌粉无剩余, 且溶液中无Cu²⁺，则一定有Zn²⁺,一定无Fe³⁺

12. 难度：简单

在一定条件下，RO₃^n－和氟气可发生如下反应：RO₃^n－＋F₂＋2OH^－＝RO₄^－＋2F^－＋H₂O从而可知在RO₃^n－ 中，元素R的化合价是（    ）

A  ＋4        B  ＋5         C  ＋6         D  ＋7

13. 难度：简单

把一小块钠投入到硫酸铜溶液中，生成物有（    ）

A.  Cu            B.Cu（OH）₂                C.H₂                        D.O₂

14. 难度：简单

下列物质中氧原子数目与11.7 g Na₂O₂中氧原子数一定相等的是 （    ）。

A．6.72 L CO      B．6.6 g CO₂      C．8 g SO₃       D．9.8 g  H₂SO₄ 

15. 难度：简单

有多种金属组成的混合物粉末12 g与足量的稀盐酸反应，生成11．2 L（标况）H₂，则该混合物可能由（     ）构成。

A．Fe  Zn   Al       B．Zn  Mg        C． Mg  Al  Fe       D．Al  Mg

16. 难度：简单

下列溶液中的氯离子数目与50 mL 1 mol·L^－1的AlCl₃溶液中氯离子数目相等的是（  ）。

A．150 mL 1 mol·L^－1的NaCl              B．75 mL 2 mol·L^－1的NH₄Cl

C．150 mL 3 mol·L^－1的KCl               D．75 mL 2 mol·L^－1的CaCl₂

17. 难度：简单

2H₂S+SO₂=3S  +2H₂O 的反应中，当有4×6.02×10²³个电子发生转移时，得到的氧化产物和还原产物的和为（    ）

   A．2 mol      B.3 mol     C.96g    D.  36g

18. 难度：简单

若在加入铝粉能放出H₂的溶液中分别加入下列各组离子，肯定不能共存的是(     )

A. Fe^2＋、NO、Cl^－、Na^＋          B. Ba^2＋、Mg^2＋、CO、SO

C. NO、Na^＋、K^＋、CO          D. NO、K^＋、CO、OH^－

二、填空题

19. 难度：简单

（3分）取两等份铝粉，第一份加入250 mL 2 mol·L^－1的盐酸，第二份加入400 mL          2mol·L^－1的烧碱。若同温同压下放出气体体积之比为5:6，则加入的铝粉每份质量为

                。

20. 难度：简单

（6分）已知在含HNO₃的溶液中放入Al不生成H₂。某无色透明溶液跟金属铝反应放出H₂。试判断下列离子：Mg²⁺、Cu²⁺、Ba²⁺、H⁺、Ag⁺、、、、OH^－-、,在下列两种情况下何者能存在于溶液中。

（1）当生成Al³⁺时,可能大量存在_________________________________________________。

（2）当生成时,可能大量存在_______________________________________________。

三、实验题

21. 难度：简单

（16分）.某学生课外活动小组，模拟呼吸面具中的反应原理，设计用下图所示的仪器来制取氧气并测量氧气的体积。图中量气装置E由甲、乙两根玻璃管组成，它们由橡皮管连通，并装入适量水。甲管有刻度（0—50 mL），供量气用；乙管可上下移动调节液面高低。

实验可供选用的药品还有：稀硫酸、盐酸、过氧化钠、碳酸钠、大理石、水。

试完成下列问题：

（1）图中各装置接口连接顺序是_____（填各接口的编号，其中连接胶管及夹持装置均省略）。

（2）装置C中放入的反应物是__________和__________。

（3）装置D中发生的化学反应方程式                                           

（4）装置A的作用是___________________________________________________________，装置B的作用是___________________________________________________________。

（5）为了较准确测量氧气的体积，除了必须检查整个装置的气密性之外，在读反应前后甲管中液面的读数及求其差值的过程中，应注意__________和__________（填字母编号）。

a.视线与凹液面最低处相平             b.等待片刻，待乙管中液面不再上升时立刻读数

c.读数时应上下移动乙管，使甲、乙两管液面相平  d.读数时不一定使甲、乙两管液面相平

（6）反应结束后，测得产生的气体标准状况下体积为22.4 mL，则反应过程中转移的电子数目为              。

22. 难度：简单

(1)向KAl(SO₄)₂溶液中滴加过量氨水，现象是____________________________，反应的离子方程式______________________________________________，再向其中加入过量NaOH溶液，反应现象是____________________________________________，反应的离子方程式为_______________________________________________。

(2)下列六个图中，横坐标为某溶液中加入某物质的物质的量，纵坐标为生成沉淀的物质的量，请把下表中各反应的相应图象的序号填入表中。

溶液	加入的物质	答案序号
①饱和石灰水	通过量CO2
②AlCl3溶液	通过量NH3
③MgCl2、AlCl3混合溶液	逐滴加NaOH溶液至过量
④AlCl3溶液	逐滴加NaOH溶液至过量
⑤含少量HCl的AlCl3溶液	逐滴加NaOH溶液至过量

四、填空题

23. 难度：简单

（14分）将镁铝的混合物0.1mol溶于100ml 2mol/L硫酸溶液中,然后再滴加1mol/L的NaOH溶液,请回答:

(1)若在滴加NaOH溶液过程中,沉淀质量随加入NaOH溶液的体积变化如图所示,当V₁=160mL时,则金属粉末中n(Mg)=        mol,    V₂=          mL,

(2)若在滴加NaOH溶液过程中,欲使Mg²⁺、Al³⁺刚好沉淀完全,则滴入NaOH溶液的体积

V(NaOH) =        mL

(3)图像中A点的意义是