| 1. 难度：简单 | |
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危险化学品要在包装标签上印上警示性标志。下列的化学药品名称与警示标志名称对应正确的是（ ） A．酒精——剧毒品 B．浓硫酸——腐蚀品 C．硝酸钾——放射物 D．烧碱——易爆品
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| 2. 难度：简单 | |
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溶液、胶体和浊液这三种分散系的根本区别是（ ） A．是否有丁达尔效应 B．分散质粒子直径的大小 C．是否能透过滤纸 D．是否为均一、稳定、透明的外观
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| 3. 难度：简单 | |
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下图所示是分离混合物时常用的仪器，从左至右，可以进行的混合物分离操作分别是（ ）
A．蒸馏、蒸发、萃取、过滤 B．蒸馏、过滤、萃取、蒸发 C．萃取、过滤、蒸馏、蒸发 D．过滤、蒸发、萃取、蒸馏
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| 4. 难度：简单 | |
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下列应用或事实与胶体的性质没有关系的是（ ） A．用明矾净化饮用水 B．用石膏或盐卤点制豆腐 C．在FeCl3溶液中滴加NaOH溶液出现红褐色沉淀 D．清晨的阳光穿过茂密的林木枝叶所产生的美丽景象（美丽的光线）
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| 5. 难度：简单 | |
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下列物质容易导电且属于电解质的是（ ） A. 熔融的氯化钾 B. 铜 C. 硫酸铜溶液 D. 无水乙醇
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| 6. 难度：简单 | |
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下列溶液中Cl－浓度与50 mL 1 mol·L-1 AlCl3溶液中Cl－浓度相等的是 A．150 mL 1 mol·L-1的NaCl溶液 B．75 mL 2 mol·L-1 NH4Cl溶液 C．150 mL 2 mol·L-1的KCl溶液 D．75 mL 1 mol·L-1的FeCl3溶液
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| 7. 难度：简单 | |
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用NA表示阿伏德罗常数，下列叙述正确的是（ ） A．标准状况下，5.6 LH2O含有的分子数为0.25NA B．常温常压下，1.06g Na2CO3含有的Na+离子数为0.02 NA C．通常状况下，NA 个CO2分子占有的体积为22.4L D．物质的量浓度为0.5 mol/L的MgCl2溶液中，含有Cl- 个数为NA
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| 8. 难度：简单 | |
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在某无色透明的酸性溶液中，能共存的离子组是（ ） A．Na+ 、K+、SO42-、HCO3- B．Cu2+、K+、SO42-、NO3- C．Na+、 K+、Cl-、 NO3- D．Fe3+、K+、SO42-、Cl-
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| 9. 难度：简单 | |
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能正确表示下列化学反应的离子方程式的是（ ） A．氢氧化钡溶液与硫酸的反应 OH-＋H+ ＝ H2O B．澄清的石灰水与稀盐酸反应 Ca(OH)2 + 2H+ = Ca2+ + 2H2O C．铜片插入硝酸银溶液中 Cu + Ag+ = Cu2+ + Ag D．碳酸钙溶于稀盐酸中 CaCO3＋2H+＝Ca2+＋H2O＋CO2↑
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| 10. 难度：简单 | |
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下列变化需要加入还原剂才能实现的（ ） A．MnO4- C．Fe
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| 11. 难度：简单 | |
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下列反应能用Ca2++ CO32－=CaCO3↓ 表示的是（ ） A．澄清石灰水中通入CO2 B． Ca(NO3)2溶液和Na2CO3溶液混合 C．CaCl2溶液和BaCO3 D．澄清石灰水和Na2CO3溶液混合
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| 12. 难度：简单 | |
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已知：在同一反应中，氧化剂的氧化性强于氧化产物的氧化性，还原剂的还原性强于还原产物的还原性。在一定条件下KClO3与I2按下式反应：2KClO3+ I2 =2KIO3+ Cl2，下列判断正确的是（ ） A．该反应属于置换反应 B．还原剂为KClO3，氧化剂为I2 C．还原性：I2＞KIO3 D．氧化性：KClO3＞KIO3
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| 13. 难度：简单 | |
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下列说法不正确的（ ） A．K+、Na+、NO3－、CO32－在碱性溶液中能大量共存 B．Na+ 、K+ 、OH－ 、Cl－在强酸性溶液中能大量共存 C．Cu2+、H+、NO3－、SO42－能形成无色透明的溶液 D．Ba2+、Na+、Cl－、SO42－‑在溶液中不能大量共存
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| 14. 难度：简单 | |
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下列分离与提纯物质的方法正确的是（ ） A. 通过蒸馏的方法用自来水制取蒸馏水 B. 用过滤的方法提纯含有少量氯化铁的氢氧化铁胶体 C. 用溶解、过滤的方法除去碳酸钡中含有的少量硫酸钡 D. 用萃取的方法提取氯化钠溶液中含有的碘
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| 15. 难度：简单 | |
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对于相同质量的O2和O3，下列说法中正确的是（ ） A．体积之比为3∶2 B．分子数之比为3∶2 C．原子总数之比为1∶1 D．电子数目之比为2∶3
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| 16. 难度：简单 | |
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（8分）现有以下物质：①NaCl晶体 ②液态SO3 ③液氯 ④铜 ⑤BaSO4固体 ⑥纯蔗糖(C12H22O11) ⑦酒精(C2H5OH) ⑧熔化的KNO3 ⑨盐酸 ⑩NH3 请回答下列问题(用序号填空)： ⑴以上物质中能导电的是_________________。 ⑵以上物质中属于电解质的是___________________。 ⑶以上物质中属于非电解质的是____________________。 ⑷以上物质中溶于水后形成的水溶液能导电的是_____________。
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| 17. 难度：简单 | |
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（14分）用浓盐酸来制取氯气的化学方程式如下：2KMnO4 +16HCl =2KCl +2MnCl2 + 5Cl2↑+8H2O，其中被还原的元素是 ，被氧化的元素是 ，氧化剂是 ，还原剂是 ，氧化产物是 ，还原产物是 ，假如有2.5 mol Cl2生成，则该反应中电子转移数目为___________________。
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| 18. 难度：简单 | |
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（12分）⑴写出下列物质的电离方程式： ①CuCl2 ②NaHCO3 ③KHSO4 ⑵按要求写出下列反应的离子方程式 ①氢氧化铜溶于盐酸 ②硫酸镁溶液中滴加氢氧化钡溶液 ⑶写出与离子反应方程式CO2+2OH-=CO32-+H2O所对应的其中一个化学方程式
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| 19. 难度：简单 | |
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(16分)实验室需要0.1 mol·L－1NaOH溶液450 mL和0.5 mol·L－1硫酸溶液500 mL。根据这两种溶液的配制情况回答下列问题： (1)如图所示的仪器中配制溶液肯定不需要的是____________(填序号)，配制上述溶液还需用到的玻璃仪器是________(填仪器名称)。
(2)下列是通过使用质量分数为98%（密度为1.84 g·cm－3）的浓硫酸来配制500 mL 0.5 mol·L－1硫酸溶液的操作步骤，其正确的操作顺序是 (填序号)。 A．把容量瓶活塞塞上，反复摇匀后，装贴标签以保存 B．加入蒸馏水进容量瓶中进行定容，待水面离刻度线只有1~2厘米时，采用胶头滴管滴加蒸馏水使其凹液面正好与刻度线相切 C．在烧杯中注入适量的蒸馏水，用量筒准确量取98%的浓硫酸13.3ml慢慢注入烧杯中，并不停地搅拌使之稀释均匀 D．通过计算需要量取98%（密度为1.84 g·cm－3）的浓硫酸13.3ml E．待烧杯中稀释的硫酸溶液冷却至室温后，通过玻璃棒引流转移至500ml的容量瓶中 F．把玻璃棒和烧杯分别都洗涤2~3次，洗涤液也转移至容量瓶 (3)根据计算用托盘天平称取NaOH的质量为________g。在实验中其他操作均正确，若定容时仰视刻度线，则所得溶液浓度________0.1 mol·L－1 (填“大于”“等于”或“小于”，下同)；若NaOH溶液在转移至容量瓶时，洒落了少许，则所得溶液浓度________0.1 mol·L－1；溶解NaOH后在未降至室温时，立即将NaOH溶液转移至容量瓶定容，则所得溶液浓度_______ 0.1 mol·L－1。 (4)在容量瓶的使用方法中，下列操作不正确的是 (填写标号). A.使用容量瓶前检查它是否漏水. B.容量瓶用蒸馏水洗净后，不需要进行烘干就可以直接使用. C.配制溶液时，如果试样是固体，把称好的试样用纸条小心倒入容量瓶中，缓慢加入蒸馏水到接近标线1cm～2cm处，用滴管滴加蒸馏水到标线. D.配制溶液时，如果试样是液体，用量筒量取试样后直接倒入容量瓶中，缓慢加入蒸馏水到接近标线1cm～2cm处，用滴管滴加蒸馏水到标线.
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Mn2＋ B．HCl