| 1. 难度：简单 | |
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如图所示的实验操作中正确的是
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| 2. 难度：简单 | |
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下列所用材料不属于合金的是 A．家用的铝窗 B．建筑用的钢筋 C．铸造用的黄铜 D．温度计用的水银
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| 3. 难度：简单 | |
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从金属利用的历史来看，先是青铜器时代，而后是铁器时代，铝的利用是近百年的事。这个先后顺序跟下列有关的是： ①地壳中的金属元素的含量；②金属活动性；③金属的导电性；④金属冶炼的难易程度；⑤金属的延展性； A．①③ B．②⑤ C．③⑤ D．②④
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| 4. 难度：简单 | |
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下列关于Na和Na+ 的叙述中,错误的是 A．具有相同的质子数 B．它们的化学性质相似 C．钠离子是钠原子的氧化产物 D．灼烧时火焰都呈黄色
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| 5. 难度：简单 | |
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下列各组物质，前者属于电解质，后者属于非电解质的是 A．NaCl晶体、BaSO4 B．铝、二氧化硫 C．液态的醋酸、乙醇 D．熔融的KNO3、硫酸溶液
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| 6. 难度：简单 | |
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下列所给物质中，所含分子数目最多的是 A．2mol Cl2 B．2g氢气 C．3.01×1023 个氮分子 D．16g氧气
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| 7. 难度：简单 | |
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铝在空气中能够稳定存在的原因是 A．铝的活泼性差 B．铝的还原性差 C．铝与氧气不反应 D．铝表面有一层致密的氧化膜
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| 8. 难度：简单 | |
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现有一组溶液：①汽油和氯化钠溶液；②39%的乙醇溶液；③氯化钠和单质碘的水溶液，分离以上各混合液的正确方法依次是 A．分液、蒸馏、萃取 B．萃取、蒸馏、分液 C．分液、萃取、蒸馏 D．蒸馏、萃取、分液
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| 9. 难度：简单 | |
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铝分别与足量的稀盐酸和氢氧化钠溶液反应，当两个反应放出的气体在相同状况下体积相等时，反应中消耗的HCl和NaOH物质的量之比为 A．1 : 1 B．2 : 1 C．3 : 1 D．1 :3
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| 10. 难度：简单 | |
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能正确表示下列化学反应的离子方程式的是 A．小块金属钠投入水中：2Na+2H2O = 2Na++2OH－+H2↑ B．铝片投入氢氧化钠溶液中：2Al+2OH－= 2AlO2－+3H2↑ C．硫酸铝与氨水反应：Al3+ + 3OH- = Al(OH)3↓ D．H2SO4溶液中滴入Ba(OH)2溶液：Ba2＋+OH－+H＋+SO42－= BaSO4↓+H2O
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| 11. 难度：简单 | |
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设NA代表阿伏加德罗常数，下列说法中正确的是 A．在常温常压下，11.2L N2含有的分子数为0.5NA B．在常温常压下，1摩尔氦气含有的原子数为NA C．23g钠在化学反应中失去电子数目为10 NA D．标准状况下，2.24 L N2和O2的混合气体所含原子数为0.2NA
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| 12. 难度：简单 | |
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下列说法正确的是 A．在沸水中逐滴加入饱和氯化铁溶液，继续加热至红褐色则可制备氢氧化铁胶体 B．金属钠、铝、铁在一定条件下分别与水反应时均生成对应的碱和氢气 C．除观察颜色差别外，区分氯化铁溶液与氢氧化铁胶体较简便的方法是丁达尔效应 D．用酒精萃取碘水中的碘单质的操作，可选用分液漏斗，然后进行静置、分液
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| 13. 难度：简单 | |
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某无色溶液中加入铝粉，有H2放出，在该溶液中一定能大量共存的离子组是 A．K+、Cu2+、Cl-、SO42- B．K+、Na+、Cl-、SO42- C．Na+、Ba2+、K+、Cl- D．Na+、NH4+、SO42-、HCO3-
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| 14. 难度：简单 | |
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在6KOH + 3Cl2 == KClO3 + 5KCl + 3H2O的反应中,下列说法中正确的是 A．KCl是还原产物，KClO3是氧化产物 B．Cl2是氧化剂，KOH是还原剂 C．KOH是氧化剂，Cl2是还原剂 D．被氧化的氯原子与被还原的氯原子数之比为1∶5
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| 15. 难度：简单 | |
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下列关于等物质的量的碳酸钠和碳酸氢钠的比较中，正确的是 A．二者在水中的溶解度不同，碳酸氢钠的溶解度大于碳酸钠的溶解度 B．二者热稳定性不同，碳酸钠的热稳定性大于碳酸氢钠的热稳定性 C．二者都能与盐酸反应放出二氧化碳气体，但产气量和反应快慢不同 D．二者在一定的条件下可以相互转化
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| 16. 难度：简单 | |
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（4分）下列4组物质均有一种物质的类别与其它3种不同，请找出并填在下面空格。 A．CaO、Na2O、CO2、CuO B．C、Na、Mg、Al C．Na2CO3、FeSO4、Cu(NO3)2、KOH D．H3PO4、H2O、H2SO4、HNO3 以上四组物质中与其他三个不同的物质依次是（填化学式） A ；B ；C ；D 。
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| 17. 难度：简单 | |
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（5分）A、B、C、D四种化合物，其中A、C、D焰色反应均为黄色，而B的焰色反应为紫色，A、C和盐酸反应均得到D，将固体C加热可得到A，若在A的溶液中通入一种无色无味气体，又可制得C，若B的溶液滴加到硫酸亚铁溶液会先后出现白色沉淀→灰绿色沉淀→红褐色沉淀E。试推断： A： 、B： 、C：_________、D：_________、E：
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| 18. 难度：简单 | |
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（8分）现有含NaCl、Na2SO4和NaNO3的混合物，选择适当的试剂将其转化为相应的沉淀或固体，从而实现Cl-、SO42-、和NO3-的相互分离。相应的实验过程可用下图表示：
请回答下列问题： ⑴写出实验流程中下列物质的化学式：试剂X： ，沉淀A： ，沉淀B： 。 ⑵上述实验流程中加入过量的Na2CO3的目的是 。 ⑶按此实验方案得到的溶液3中肯定含有 杂质（填化学式）；为了解决这个问题，可以向溶液3中加入适量的 ，之后若要获得固体NaNO3需进行的实验操作是 （填操作名称）。
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| 19. 难度：简单 | |
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（6分）在AlCl3溶液中，逐滴滴入NaOH溶液，刚开始可以观察到 ，写出有关的化学方程式 ，继续往溶液中滴入NaOH溶液，可以观察到 ，写出有关的离子方程式 。
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| 20. 难度：简单 | |
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（14分）在常温下，Fe与水并不起反应，但在高温下，Fe与水蒸气可发生反应。 应用下列装置，在硬质玻璃管中放入还原铁粉和石棉绒的混合物，加热，并通入水蒸气，就可以完成高温下“Fe与水蒸气的反应实验”。请回答该实验中的问题。
（1）写出该反应的反应方程式 ；并指明该氧化还原反应的还原剂是 （填化学式，下同），氧化剂是 。 （2）圆底烧瓶中盛装的水，该装置受热后的主要作用是 ；烧瓶底部放置了几片碎瓷片，其作用是 。 （3）试管中收集气体是 （填化学式），如果要在A处玻璃管处点燃该气体，则必须对该气体进行 。 （4）该同学欲确定反应后硬质试管中还原铁粉是否完全反应，其中的固体成分有哪些，设计了如下实验方案： ①待硬质试管冷却后，取少许其中的固体物质溶于稀硫酸得溶液B； ②取少量溶液B滴加KSCN溶液，若溶液变红色则说明硬质试管中固体物质一定有 ，若溶液未变红色则说明硬质试管中固体物质的成分是 。 （5）该同学按上述实验方案进行了实验，结果溶液未变红色，原因是 （用离子方程式表示）。
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| 21. 难度：简单 | |
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（7分）某同学设计了一个简单的实验（如图所示），以测定镁铝合金中铝的质量分数。可供选用的试剂有：浓H2SO4、浓硝酸、6 mol·L-1 NaOH溶液。
请填写下列空白： （1）有关实验操作：a、往试管中放入适量的铝合金样品；b、从分液漏斗往试管中加入过量的A溶液；c、检查装置的气密性；d、测定收集到的水的体积。 正确的操作顺序为_______________________________（填字母）。 （2）A溶液可选用___________________________________________ （3）写出实验中发生反应的化学方程式:_________________________________________。 （4）若实验中测得样品的质量为Wg ，氢气的体积为a L（标准状况），则样品中Al的质量分数为_ __。
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| 22. 难度：简单 | |
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（6分）将一定质量的镁铝合金投入100 mL一定浓度的盐酸中，合金完全溶解。向所得溶液中滴加浓度为5 mol/L的NaOH溶液，生成的沉淀跟加入的NaOH溶液的体积关系如图。（横坐标体积单位是mL，纵坐标质量单位是g）求：
（1）生成沉淀达到最大时消耗NaOH的物质的量___________mol （2）合金中Mg的质量________g （3）所用HCl的物质的量浓度为__________。
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