2013届广东省高二11月月考化学试卷

一、选择题

1. 难度：简单

某学生的实验报告所列出的下列数据中合理的是

A．用10mL量筒量取7.13mL稀盐酸      B．用pH计测得某稀盐酸的pH为1.54

C．用碱式滴定管量取20.3 mL烧碱溶液  D．用托盘天平称得某物质的质量为13.15g

2. 难度：简单

下列叙述正确的是

A．NaCl溶液在电流的作用下电离成Na^＋和Cl^－

B．溶于水后能电离出氢离子的化合物都是酸

C．二氧化碳溶于水能部分电离，故二氧化碳属于弱电解质

D．硫酸钡难溶于水，但硫酸钡属于强电解质

3. 难度：简单

能表示人体大量喝水时，胃液的pH变化的图象是

 

4. 难度：简单

在溶液中能共存，加OH^－有沉淀析出，加H⁺ 能放出气体的是

A．Na⁺、Cu²⁺、Cl^－、SO₄^2―             B．Ba²⁺、K⁺、OH^－、NO₃^―

C．H⁺、Al³⁺、NH₄^＋、CO₃^2―            D．Na⁺、Ca²⁺、Cl^－、HCO₃^―

5. 难度：简单

碱性电池具有容量大、放电电流大的特点，因而得到广泛应用。锌—锰碱性电池以氢氧化钾溶液为电解液，电池总反应式为：Zn(s)+2MnO₂(s)+H₂O(l)==Zn(OH)₂(s)+Mn₂O₃(s)

下列说法错误的是

A．电池工作时，锌失去电子

B．电池正极的电极反应式为：2MnO₂(s)+H₂O(1)+2e^—=Mn₂O₃(s)+2OH^—(aq)

C．电池工作时，电子由正极通过外电路流向负极

D．外电路中每通过O.2mol电子，锌的质量理论上减小6.5g

6. 难度：简单

常温下，下列四种溶液：①1 mol·L^－1的盐酸　②0.1 mol·L^－1的盐酸　③0.01 mol·L^－1的NaOH溶液④0.001 mol·L^－1的NaOH溶液。四种溶液中，由水电离生成的c（H^＋）之比为

A．1∶10∶100∶1 000                B．0∶1∶12∶11

C．14∶13∶12∶11                   D．14∶13∶2∶1

7. 难度：简单

下列事实可证明氨水是弱碱的是

A．氨水能跟氯化亚铁溶液反应生成氢氧化亚铁   B．铵盐受热易分解

C．0.1mol / L氨水可以使酚酞试液变红     D．0.1mol / L氯化铵溶液的pH约为5

8. 难度：简单

叠氮酸（HN₃）与醋酸酸性相似，下列叙述中错误的是

A．叠氮酸水溶液中微粒浓度大小顺序为：c(HN₃)＞c(H⁺)＞c(N₃^－)＞c(OH^－)

B．HN₃与NH₃作用生成的叠氮酸铵是共价化合物

C．NaN₃水溶液中离子浓度大小顺序为： c(Na⁺)＞c(N₃^－) ＞c(OH^－)＞c(H⁺)

D．N₃^－与CO₂含电子数相等

9. 难度：简单

浓度均为0.1 mol·L^-1的下列溶液，其pH由小到大的排列顺序是

①NaHCO₃溶液    ②NaHSO₄溶液    ③NaCl溶液   ④AlCl₃溶液   ⑤NaClO溶液

A．① < ② < ③ < ④ < ⑤          B． ④ < ② < ① < ③ < ⑤   

C．② < ④ < ③ < ① < ⑤          D． ② < ④ < ① < ③ < ⑤

10. 难度：简单

在含有浓度均为0.01mol•L^-1的Cl^-、Br^-、I^-离子的溶液中，缓慢加入AgNO₃稀溶液，析出三种沉淀的先后顺序是

A. AgCl、AgBr、AgI  B. AgI、AgBr、AgCl   C. AgBr、AgCl、AgI     D.同时析出

11. 难度：简单

将pH＝3的盐酸a L分别与下列三种溶液混合后，混合液均呈中性：

①1×10^－3 mol·L^－1的氨水b L    ②c(OH^－)＝1×10^－3 mol·L^－1的氨水c L

③c(OH^－)＝1×10^－3 mol·L^－1的Ba(OH)₂溶液d L。其中a、b、c、d的关系正确的是

A．b＞a＝d＞c           B．a＝b＞c＞d    C．a＝b＞d＞c      D．c＞a＝d＞b

12. 难度：简单

在理论上不能用于设计原电池的化学反应是

  A．H₂SO₄(aq)＋BaCl₂(aq)＝2HCl(aq)＋BaSO₄(s)；△H＜0

  B．CH₃CH₂OH(l)＋3O₂(g) 2CO₂(g)＋3H₂O(l) ；△H＜0

  C．4Fe(OH)₂(s)＋2H₂O(l)＋O₂(g)＝4Fe(OH)₃(s) ；△H＜0

  D．3Cu(s)＋8HNO₃(aq)＝3Cu(NO₃)₂(aq)＋2NO(g)＋4H₂O(l) ；△H＜0

13. 难度：简单

下列叙述正确的是

A．某醋酸溶液的pH＝a，将此溶液稀释1倍后，溶液的pH＝b，则a>b

B．0.2mol/L与0.1mol/L醋酸中c(H⁺)之比为2:1

C．1.0×10^－3 mol/L盐酸的pH＝3.0, 1.0×10^－8 mol/L盐酸的pH＝8.0

D．若1mLpH=1的盐酸与100mL NaOH溶液混合后，溶液的pH=7，则NaOH溶液的pH=11

14. 难度：简单

下列说法正确的是

A．常温时，NaHCO₃ 溶液的pH 值比同浓度的CH₃COONa 溶液小

B．常温下，稀释0.1 mol/L的氨水，溶液中c(OH^－)、c(NH₄⁺)、c(H⁺)均降低

C．把FeCl₃和FeCl₂溶液分别蒸干并灼烧最后都得到Fe₂O₃ 固体

D．以酚酞作指示剂，用相同浓度的盐酸滴定等体积等浓度的NaOH溶液和氨水，消耗盐酸的体积相同

15. 难度：简单

向ZnSO₄溶液中加入Na₂S溶液时，得到白色沉淀，然后向白色沉淀中滴加CuSO₄溶液，发现沉淀变为黑色，则下列说法不正确的是

A．白色沉淀为ZnS，黑色沉淀为CuS     B．上述现象说明ZnS的K_sp小于CuS的K_sp

C．利用该原理可实现一种沉淀转化为更难溶的沉淀  D．该过程破坏了ZnS的溶解平衡

16. 难度：简单

“暖宝宝”取暖片的材料中含有铁粉、水、活性炭、硅石、食盐等，它们组成一个原电池，在反应时释放出热量，铁粉在原电池中充当

A．负极     B．正极   C．阴极  D．阳极

17. 难度：简单

关于小苏打水溶液的表述正确的是

A．c (Na⁺)=c (HCO₃^－) + c (CO₃ ^2－) + c (H₂CO₃)

B．c (Na⁺) + c (H⁺) = c (HCO₃^－) + c (CO₃^2－) +c (OH^－)

C．HCO₃^－ 的电离程度大于HCO₃^－的水解程度

D．存在的电离有NaHCO₃= Na⁺ + HCO₃^－, HCO₃^－ H⁺ + CO₃^2－，H₂OH⁺+OH^－

18. 难度：简单

下列物质能与金属镁发生反应，并产生氢气的是

A．氯化铵溶液   B．浓硝酸  C．热的苯  D．氯化铝溶液

19. 难度：简单

有两瓶pH值都等于2的酸溶液，一瓶是强酸，另一瓶是弱酸，可用来鉴别它们的一组试剂是

A.石蕊试液和水  B.pH试纸和水   C.酚酞试液和水    D.酚酞试液和苛性钠溶液

20. 难度：简单

为了避免青铜器生成铜绿，以下方法正确的是

A.将青铜器放在银质托盘上           B.将青铜器保存在干燥的环境中

C.将青铜器保存在潮湿的空气中       D.在青铜器的表面覆盖一层防渗的高分子

二、填空题

21. 难度：简单

（5分）在Cl^－、NH₄⁺、HSO₄^－、Na⁺、HCO₃^－五种离子中，既不能电离又不能水解的离子是_______________，只能水解不能电离的离子是_____________，只能电离不能水解的离子是______________，既能电离又能水解的离子是_____________。

22. 难度：简单

（2分）把1120 mL(标准状况时的体积)氯化氢溶解于水，配制成500 mL溶液，该溶液的氢离子浓度为          mol / L，溶液的pH值为         。

23. 难度：简单

(10分)常温下，有0.1mol/L的盐酸和0.1mol/L的醋酸溶液，回答下列问题：

①（3分）比较两溶液的pH ，盐酸____（填“<” 、“=” 或 “>”）醋酸,写出醋酸电离的方程式______________________________。

②（3分）两种酸均能与氢氧化钠反应生成盐，其中醋酸与氢氧化钠反应能生成醋酸钠，实验室现有部分醋酸钠固体，取少量溶于水，溶液呈_______（填“酸性” 、“中性” 或 “碱性”），其原因是（用离子方程式表示）__________________________。

③（4分）向醋酸溶液中加入一定量的NaOH溶液，当测得溶液的pH=7时，溶液中离子的浓度大小为      （填字母，下同），当测得溶液的pH<7时，溶液中离子的浓度大小为     

a．c(Na⁺)＞c(CH₃COO^—)＞c(OH^—)＞c(H⁺)   b．c(Na⁺) = c(CH₃COO^—)＞c(OH^—) =c(H⁺) 

c．c(CH₃COO^—)＞c(Na⁺)＞c(H⁺)＞c(OH^—)   d．c(Na⁺)＞c(CH₃COO^—)＞c(H⁺)＞c(OH^—)

24. 难度：简单

（4分）已知难溶于水的盐在水中存在溶解平衡：

在一定温度下，水溶液中Ag⁺的物质的量浓度和Cl^－的物质的量浓度的乘积为一常数，可用 K_SP表示：K_SP ＝ c(Ag⁺) c(Cl^-)＝1.8·10^-10

若把足量AgCl分别放入① 100 mL蒸馏水，② 100 mL 0.1 mol / L NaCl溶液，③ 100 mL 0.1 mol / L AlCl₃溶液，④ 100 mL 0.1 mol / L MgCl₂溶液中，搅拌后，在相同温度下Ag⁺浓度由大到小的顺序(用序号回答)是 ______ ＞ ______ ＞ ______ ＞ ______。

25. 难度：简单

(10分)如下图所示，烧杯中都盛有稀硫酸。

（1）中反应的离子方程式为                 ，

（2）中的电极反应：Fe：                                  、Sn：                                      

Sn极附近溶液的pH（填增大、减小或不变）                    

（3）中被腐蚀的金属是                   。

比较（1）、（2）、（3）中纯铁被腐蚀的速率由快到慢的顺序是                  (用序号回答)

26. 难度：简单

(10分)A、B代表不同物质，都是H、N、O、Na中的任意三种元素组成的强电解质，A的水溶液呈碱性，B的水溶液呈酸性，请找出A、B可能的两种组合。要求：相同浓度时，A₁溶液中水的电离程度小于A₂溶液中水的电离程度；相同浓度时，B₁溶液中水的电离程度小于B₂溶液中水的电离程度,且B₂溶液中只有阳离子发生水解反应（已知：HNO₂是弱酸）。

（1）写出化学式A₁__________，A₂__________，B₁__________，B₂__________；

（2）相同温度下，当A₁、B₁的物质的量浓度相等时，两溶液中水电离出的氢离子的物质的量浓度之比为_______________________         _；

（3）写出0.1 的溶液中离子浓度大小排序            ________________；

（4）B₁溶液中水的电离程度小于B₂溶液中水的电离程度，原因是    ________________。