| 1. 难度：简单 | |
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咖喱是一种烹饪辅料，若白衬衣沾上咖喱汁后，用普通肥皂洗涤该污渍时会发现，黄色污渍变为红色。经水漂洗后红色又变为黄色。据此现象，你认为咖喱汁与下列何种试剂可能有相似的化学作用 （ ） A．品红溶液 B．石蕊溶液 C．氯水 D．KI一淀粉溶液
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| 2. 难度：简单 | |
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有一支50mL酸式滴定管中盛盐酸，液面恰好在amL刻度处，把管内液体全部放出，盛入量筒内，所得液体体积一定是（ ） A．a mL B．（50―a）mL C． 大于（50―a）mL D． 大于a mL
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| 3. 难度：简单 | |
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在0.01mol/L醋酸中加入少量硫酸后，其变化结果是（ ） A．氢离子浓度变小 B．醋酸分子的浓度减小 C．酸性减小，pH变大 D．醋酸根离子浓度变小
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| 4. 难度：简单 | |
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为了同时对某农作物施用分别含N、P、K三中元素的化肥，对于给定的化肥：①K2CO3、②KCl、③Ca(H2PO4)2、④(NH4)2SO4、⑤氨水，最合适的组合是（ ） A． ①③④ B．②③④ C．①③⑤ D．②③⑤
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| 5. 难度：简单 | |
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下列水解的离子方程式正确的是 （ ） A．NH4＋＋H2O B．Br－＋H2O C．CO32－＋2H2O D．Fe3＋＋3H2O
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| 6. 难度：简单 | |
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下列说法中，正确的是 （ ） A．强电解质一定是离子化合物 B．溶于水的强电解质在水中完全电离 C．强电解质在水中溶解度一定大于弱电解质 D．强电解质溶液的导电性一定大于弱电解质
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| 7. 难度：简单 | |
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物质的量浓度相同的下列溶液中，NH4+ 浓度最大的是（ ） A．NH4Cl B．NH4HSO4 C．CH3COONH4 D．NH3·H2O
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| 8. 难度：简单 | |
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pH相等的盐酸溶液和醋酸溶液都稀释相同的倍数后，pH的大小关系是（ ） A．盐酸 > 醋酸 B．醋酸 > 盐酸 C．盐酸 == 醋 D．无法判断
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| 9. 难度：简单 | |
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下列事实可证明氨水是弱碱的是 （ ） A．氨水能跟氯化亚铁溶液反应生成氢氧化亚铁 B．铵盐受热易分解 C．0.1mol/L氨水可以使酚酞试液变红 D．0.1mol/L氯化铵溶液的pH为5
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| 10. 难度：简单 | |
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将pH=1的盐酸平均分成2份，1份加适量水，另1份加入与该盐酸物质的量浓度相同的适量NaOH溶液后，pH都升高了1，则加入的水与NaOH溶液的体积比为（ ） A．9﹕11 B．10﹕9 C．11﹕1 D．12﹕1
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| 11. 难度：简单 | |
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将①H+、②Cl－、③Al3＋、④K＋、⑤S2－、⑥OH－、⑦NO3－、⑧NH4＋分别加入H2O中，基本上不影响水的电离平衡的离子是（ ） A．①③⑤⑦⑧ B．②④⑥⑧ C．①⑥ D．②④⑦
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| 12. 难度：简单 | |
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已知次氯酸是比碳酸还弱的酸，反应Cl2+H2O A．Na2SO3固体 B．水 C．CaCO3固体 D．NaOH固体
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| 13. 难度：简单 | |
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若溶液中由水电离产生的c(OH－)=1×10－14 mol/L，则此溶液中一定可以大量共存的离子组是 （ ） A．Al3+、Na+、NO3－、Cl－ B．K+、Na+、Cl－、NO3－ C．K+、Na+、Cl－、AlO2－ D．K+、NH4+、SO42－、NO3－
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| 14. 难度：简单 | |
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下列四种溶液（1)pH=0的盐酸溶液 （2)0.1mol/L的盐酸溶液 （3)0.01mol/L的NaOH （4)pH=11的NaOH溶液由水电离出的c(H+)浓度之比（ ) A． 1：10：100：1000 B． 0：1：11：11 C． 14：13：12：11 D．100；10：1：0
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| 15. 难度：简单 | |
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在平衡体系Ca(OH)2(s) A．加入少量MgCl2固体 B．加入少量Na2CO3固体 C．加入少量KCl固体 D．加入少量Ba(OH)2固体
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| 16. 难度：简单 | |
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将pH＝11 NaOH溶液和pH＝3的甲酸溶液以等体积混合后，对所得溶液，下列判断一定正确的是（ ） A．c(HCOO－)＜ c(Na+) B．c(HCOO－)＞ c(Na+) C．c(OH－）＜ c(HCOO－） D．c(OH－）＞ c(HCOO－）
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| 17. 难度：简单 | |
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液氨与水的电离相似，存在关微弱的电离：2NH3+NH3 A．液氨中c(NH4+)与c(NH2—)的乘积为一常数 B．液氨电离达到平衡时，c(NH3)=c(NH4+)=c(NH2—) C．只要不加入其它物质c(NH4+)=c(NH2—) D．液氨中存在NH3、NH4+、NH2—、H2O、NH3·H2O等粒子。
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| 18. 难度：简单 | |
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下列关于电解质溶液的叙述正确的是 A．常温下，pH＝7的NH4Cl与氨水的混合溶液中离子浓度大小顺序为、c(Cl－)＞c(NH4+)＞c(H＋)＞c(OH－) B．10mL0.1mol/LNH4Cl溶液5mL0.2mol/L NaOH溶液混合：c(Na+)=c(Cl-)>c(OH-)>c(H+) C．相同温度和浓度的钾盐溶液中，酸式盐的pH一定小于正盐的pH D．常温下，同浓度的Na2S与NaHS溶液相比，Na2S溶液的pH大
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| 19. 难度：简单 | |
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下列物质的溶液加热蒸发至干、灼烧，所得固体的成分不相同的是（ ） A．FeCl2、FeCl3 B．FeCl2、Fe2(SO4)3 C．NaAlO2、AlCl3 D．Mg(HCO3)2、MgCl2
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| 20. 难度：简单 | |
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（8分）DIS系统即数字化信息系统，它由传感器、数据采集器和计算机组成，某研究性学习小组用DIS系统测定食用白醋中醋酸的物质的量浓度，以溶液的导电能力来判断滴定终点。实验步骤如下： ⑴用_______________（填仪器名称）量取10.00mL食用白醋，在_________（填仪器名称）中用水稀释后转移到100mL___________（填仪器名称）中定容，然后将稀释后的溶液倒入试剂瓶中。 ⑵量取20.00mL上述溶液倒入烧杯中，连接好DIS系统（见左下图），向烧杯中滴加浓度为0.1000mol/L的氨水，计算机屏幕上显示出溶液导电能力随氨水体积变化的曲线（见右下图）。 ①用滴定管盛氨水前，滴定管要用_________润洗2～3遍，润洗的目的是____________。 ②氨水与醋酸反应的离子方程式是__________________________________________。 ③食用白醋中醋酸的物质的量浓度是_____________。
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| 21. 难度：简单 | |
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（16分)（1）AgNO3的水溶液呈 （填“酸”、“中”、“碱”）性，常温时的pH 7（填“>”、“=”、“<”），原因是（用离子方程式表示）： ； 实验室在配制AgNO3的溶液时，常将AgNO3固体先溶于较浓的硝酸中，然后再用蒸馏水稀释到所需的浓度，以 （填“促进”、“抑制”）其水解。 （2）氯化铝水溶液呈 性 ，原因是（用离子方程式表示）：__________________ _____________________ _____________________________ 。 把AlCl3溶液蒸干，灼烧，最后得到的主要固体产物是 。 （3）在配制硫化钠溶液时，为了防止发生水解，可以加入少量的 。
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| 22. 难度：简单 | |
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（12分）由短周期元素组成的A、B两种盐可发生变化，且B的焰色反应呈黄色（图中其他生成物未列出）
（1）无色溶液F中，一定含有的溶质的化学式为 。 （2）写出白色胶状沉淀C转化为无色溶液E的离子方程式________________________。 （3）A和B的混合物溶于水发生反应的离子方程式____________________________。 （4）B、E两溶液混合反应时，可观察到的现象是__________________________，写出其反应的离子方程式_________________________________________________________。
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NH3·H2O＋H＋ 
HCl+HClO达到平衡后，要使HClO浓度增大，可加入 （ ）
Ca2+(aq)+2OH－(aq)中，能使c(Ca2+)减小，而使c(OH－)增大的是（ ）
NH4++NH2—。对该体系的说法中错误的是 （
）
