2013届广东省梅州市高二上学期中考试理综试题（化学部分）

一、选择题

1. 难度：简单

一定条件下反应2AB(g)  A₂(g)＋B₂(g)达到平衡状态的标志是（    ）

A．单位时间内生成n molA₂，同时消耗2n molAB  

B．容器内，3种气体AB、A₂、B₂共存

C．AB的消耗速率等于A₂的消耗速率            

D．容器中各组分的体积分数不随时间变化

2. 难度：简单

下列反应均为吸热反应，其中一定不能自发进行的是

A.(NH₄)₂CO₃(s)＝NH₄HCO₃(s)+NH₃(g)       B.2N₂O₅(g)＝4NO₂(g)＋O₂(g)

C. MgCO₃(s)＝MgO(s)＋CO₂(g)           D.2CO(g)＝2C(s)＋O₂(g)

3. 难度：简单

已知：H₂(g)＋F₂(g) ＝2HF(g) △H＝－270kJ∕mol，下列说法正确的是（    ）

A．1个氢气分子与1个氟气分子反应生成2个氟化氢分子放出270kJ

B．1mol氢气与1mol氟气反应生成2mol液态氟化氢放出的热量小于270kJ

C．在相同条件下，1mol氢气与1mol氟气的能量总和大于2mol氟化氢气体的能量

D．2mol氟化氢气体分解成1mol的氢气和1mol的氟气放出270kJ热量

4. 难度：简单

对于反应A(g)+3B(g) 2C(g)，下列各数据表示不同条件下的反应速率，其中反应进行得最快的是（    ）

A、v(A)=0.01 mol/(L•s)                     B、v(B)=0.02 mol/(L•s) 

C、v(B)=0.60mol/(L•min)                    D、v(C)=1.0mol/(L•min)

5. 难度：简单

已知反应A₂（g）+2B₂（g）2AB₂（g）△H ＜0，下列说法正确的（     ）

A．升高温度，正向反应速率增加，逆向反应速率减小

B．升高温度有利于反应速率增加，从而缩短达到平衡的时间

C．达到平衡后，升高温度或增大压强都有利于该反应平衡正向移动

D．达到平衡后，降低温度或减小压强都有利于该反应平衡正向移动

6. 难度：简单

在密闭容器中进行下列反应：M(g)＋N(g)R(g)＋2L，此反应符合右边图像。下列叙述正确的是（    ）

A．正反应吸热，L是气体   

B．正反应吸热，L是固体

C．正反应放热，L是液体    

D．正反应放热，L是气体

7. 难度：简单

等容积的四个密闭容器中，进行同样的可逆反应：2A(g)＋B(g) 3C(g)＋2D(g)，起始时四个容器中A、B的物质的量分别如下表所示(mol)，在相同条件下建立平衡，A或B的转化率大小关系为(　　)

	甲	乙	丙	丁
A	2	1	2	1
B	1	1	2	2

A. A的转化率为：甲<丙<乙<丁        B．A的转化率为：甲<乙<丙<丁

C．B的转化率为：甲>丙>乙>丁        D．B的转化率为：甲>乙>丙>丁

8. 难度：简单

I₂在KI溶液中存在下列平衡：I₂(aq)＋I^－(aq) I₃^－(aq)

某I₂、KI混合溶液中，I₃^－的物质的量浓度c(I₃^－)与温度T的关系如图所示(曲线上任何一点都表示平衡状态)。下列说法正确的是(　　)

A．反应I₂(aq)＋I^－(aq) I₃^－(aq)的ΔH>0

B．若温度为T₁、T₂，反应的平衡常数分别为K₁、K₂，则K₁>K₂

C．若反应进行到状态D时，一定有v_正>v_逆

D．状态A与状态B相比，状态A的c(I₂)大

二、填空题

9. 难度：简单

(14分)反应3Fe（s）+4H₂O（g）＝ Fe₃O₄（s）+4H₂（g），在一可变的容积的密闭容器中进行，试回答：

①增加Fe的量，其正反应速率的变化是             （填增大、不变、减小，以下相同）

②将容器的体积缩小一半，其正反应速率        ，逆反应速率             。

③保持体积不变，充入N₂使体系压强增大，其正反应速率        ，逆反应速率       。

④保持压强不变，充入N₂使容器的体积增大，其正反应速率        ，逆反应速率       。

10. 难度：简单

(14分)某化学反应2AB＋D在四种不同条件下进行，B、D的起始浓度为0，反应物A的浓度（mol/L）随反应时间（min）的变化情况如下表：

根据上述数据，完成下列填空：

（1）在实验1，反应在10至20分钟时间内平均速率V（B）为          mol/(L·min)。

（2）在实验2，A的初始浓度C₂＝      mol/L，反应经20分钟就达到平衡，可推测实验2中还隐含的条件是                   。

（3）设实验3的反应速率为V₃，实验1的反应速率为V₁，则V₃     V₁（填＞、＝、＜），且C₃     1.0mol/L（填＞、＝、＜）

（4）比较实验4和实验1，可推测该反应是        反应（选填吸热、放热）。

11. 难度：简单

(16分)

（1）1840年前后，瑞士科学家盖斯（Hess）指出，一个化学反应的热效应，仅与反应物的最初状态及生成物的最终状态有关，而与中间步骤无关，这就是著名的“盖斯定理”。现已知，在101 kPa下，CH₄（g）、H₂（g）、C（s）的燃烧热分别为890.3 kJ·mol^－1、285.8 kJ·mol^－1和393.5 kJ·mol^－1，则反应C（s）＋2H₂（g）＝ CH₄（g）的反应热ΔH=__________，根据以上信息，你认为“盖斯定理”在我们确定一些化学反应的反应热时有何重要意义？__________。

（2）已知：2H₂（g）＋O₂（g）====2H₂O（g）  ΔH₁

2H₂（g）＋O₂（g） ====2H₂O（l）  ΔH₂

2CO（g）＋O₂（g）====2CO₂（g）  ΔH₃

①写出液态水转化为气态水的热化学方程式：___________________________________。

②CO和H₂分别燃烧生成CO₂（g）和H₂O（g），欲得到相同热量，所需CO和H₂的体积比是__________。

12. 难度：简单

(20分)在80 ℃时，将0.40 mol的N₂O₄气体充入2 L已经抽空的固定容积的密闭容器中，发生如下反应：N₂O₄（g）2NO₂（g）ΔH >0，隔一段时间对该容器内的物质进行分析，得到如下数据：

时间/s n/mol	0	20	40	60	80	100
n(N2O4)	0.40	a	0.20	c	d	e
n(NO2)	0.00	0.24	b	0.52	0.60	0.60

(1)计算20~40 s内用N₂O₄表示的平均反应速率为____________mol· L^－1·s^－1。

(2)计算在80 ℃时该反应的平衡常数K=___________。

(3)反应进行至100 s后将反应混合物的温度降低，混合气体的颜色___________(填“变浅”“变深”或“不变”)。

(4)要增大该反应的K值，可采取的措施有___________(填序号)。

A.增大N₂O₄的起始浓度                B.向混合气体中通入NO

C.使用高效催化剂                    D.升高温度

(5)如图是80 ℃时容器中N₂O₄物质的量的变化曲线，请在该图中补画出该反应在60 ℃时N₂O₄物质的量的变化曲线。