| 1. 难度：简单 | |
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实验室中的药品常按物质的性质、类别等有规律地摆放。现有部分药品按某种规律摆放在实验桌上，如下图。做“硫酸的性质”的实验时，某同学取用BaCl2溶液后，应把它放回的位置是( )
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| 2. 难度：简单 | |
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将氯化钠、乙醇、碘分别从以下三组混合物中分离出来：①氯化钠和水 ②乙醇和水 ③碘和水，宜采取的操作方法依次是（ ） A. 蒸发、蒸馏、萃取 B. 萃取、蒸馏、蒸发 C. 蒸发、萃取、蒸馏 D. 蒸馏、萃取、蒸发
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| 3. 难度：简单 | |
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提纯含有少量硝酸钡杂质的硝酸钾溶液，可以使用的方法是（ ） A. 加入过量的碳酸钠溶液，过滤，除去沉淀，溶液中补加适量硝酸 B. 加入过量的硫酸钾溶液，过滤，除去沉淀，溶液中补加适量硝酸 C. 加入过量的硫酸钠溶液，过滤，除去沉淀，溶液中补加适量硝酸 D. 加入过量的碳酸钾溶液，过滤，除去沉淀，溶液中补加适量硝酸
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| 4. 难度：简单 | |
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下列说法正确的是（ ） A. 80g SO3 在标准状况下的体积为22.4 L B. 22.4 L O2中约含有6.02×1023个氧分子 C. 在标准状况下，20 mL NH3 和60 mL N2所含的分子个数之比为1:3 D. 将80 g NaOH溶于1 L水中，所得溶质的物质的量浓度为2 mol/L
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| 5. 难度：简单 | |
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在两个密闭的容器中，分别充有质量相同的甲、乙两种气体，若两容器的温度和压强均相同，且甲的密度大于乙的密度，则下列说法正确的是（ ） A.甲的分子数比乙的分子数多 B.甲的物质的量比乙的物质的量少[ C.甲的摩尔体积比乙的摩尔体积小 D.甲的相对分子质量比乙的相对分子质量小
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| 6. 难度：简单 | |
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如图所示，2个X分子反应生成1个Y分子和3个Z分子，下列判断不正确的是
A.根据质量守恒定律可推知，1个Z分子中含有2个A原子 B.该反应属于分解反应 C.该反应属于氧化还原反应 D.X、Y、Z三种物质均属于非电解质
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| 7. 难度：简单 | |
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有人设想将不溶的碳酸盐材料通过特殊的加工方法使之变为纳米碳酸盐材料(即碳酸盐材料粒子直径是纳米级)，这将使建筑材料的性能发生巨大变化，下列关于纳米碳酸盐材料的推测正确的是( ) A．纳米碳酸盐材料是与胶体相似的分散系 B．纳米碳酸盐材料分散到水中会产生丁达尔效应 C纳米碳酸盐材料的化学性质已与原来的碳酸盐材料完全不同 D．纳米碳酸盐材料的粒子不能透过滤纸
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| 8. 难度：简单 | |
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能与铝反应放出氢气的溶液中，一定能够大量共存的离子组是 ( ) A.Ba2+、SO42-、Cl-、Na+ B.SO42-、K+、Cl-、CO32- C.NH4+、Cl-、SO42-、K+ D.Na+、SO42-、Cl-、K+
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| 9. 难度：简单 | |
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下列反应中必须加入还原剂才能进行的是 （ ） A．KClO3→KCl B．Zn→ Zn2＋ C．O2→H2O D．CuO→CuCl2
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| 10. 难度：简单 | |
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物质的量之比为2:5的锌与稀硝酸反应，若硝酸被还原的产物为N2O，反应结束后锌没有剩余，则该反应中被还原的硝酸与未被还原的硝酸的物质的量之比是（ ） A.1:4 B.1:5 C.2:3 D.2:5 【题文】将钠、镁各0.2mol分别放100 mL 1mol/L 的盐酸中，同温同压下产生的气体体积之比是（ ） A.1:2 B.1:3 C.2:1 D.1:1
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| 11. 难度：简单 | |
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向一定量的Mg2+、NH4+、Al3+混合溶液中加入Na2O2的量与生成沉淀和气体的量(纵坐标)的关系如图所示，则溶液中三种离子的物质的量之比为
A．2∶1∶2 B．1∶2∶2 C．2∶2∶1 D．9∶2∶4
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| 12. 难度：简单 | |
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下列属于电解质的是 （ ） A.NaCl溶液 B.CO2 C.液态的HCl D.熔融的Al2O3
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| 13. 难度：简单 | |
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在下列给定条件的溶液中，可能大量共存的离子组是（ ） A.无色溶液：Cu2+、、H+、Cl-、NO3- B.能使酚酞试液呈红色的溶液：Na+、K+、Cl-、CO32- C.能与金属Al反应放出H2的溶液中：Na+、Cl-、SO42-、CO32- D.含有HCO3-的溶液中：K+、OH-、NO3-、Ba2+
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| 14. 难度：简单 | |
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下列离子方程式正确的是（ ） A.用Na2O2和H2O 反应制备O2 ：Na2O2 + H2O === 2Na+ + 2OH- + O2↑ B.用氢氧化钠溶液除去金属铝表面的氧化膜： Al2O3 + 2OH- === 2AlO2- + H2O C.用食醋除去水瓶中的水垢：2CH3COOH + CO32- === 2CH3COO- + CO2↑+ H2O D.等体积、等浓度的Ba(OH)2浓溶液和NH4HCO3 浓溶液混合后并加热，有气体和沉淀产生：Ba2+ + 2OH- + NH4+ + HCO3- === BaCO3↓+ NH3↑+2H2O
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| 15. 难度：简单 | |
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氧化还原反应中，水的作用可以是氧化剂、还原剂、既是氧化剂又是还原剂、既非氧化剂又非还原剂等。下列反应与Br2+SO2+2H2O===H2SO4+2HBr相比较，水的作用不相同的是 A．2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑ B．4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3 C．2F2+2H2O=4HF+O2 D．2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑
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| 16. 难度：简单 | |
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将CO2不断滴通入下列溶液中，最终有沉淀生成的是 （ ） A.CaCl2溶液 B.饱和Na2CO3溶液 C.NaAlO2溶液 D.澄清石灰水
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| 17. 难度：简单 | |
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在酸性高锰酸钾溶液中加入Na2O2粉末，高锰酸钾溶液褪色，其中发生反应的离子方程式为：2MnO4- +16H+ + 5Na2O2 ==== 2Mn2+ +5O2↑ + 8H2O + 10Na+ 下列判断正确的是 （ ） A.高锰酸钾是氧化剂，Na2O2既是氧化剂，又是还原剂 B.反应的氧化产物只有氧气 C.当反应产生标准状况下2.24L O2 时，反应转移的电子为0.2mol D.向高锰酸钾溶液滴加浓盐酸可以得到酸性高锰酸钾溶液
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| 18. 难度：简单 | |
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写出下列离子反应方程式(8分) (1)金属钠与水的反应： (2)往AlCl3溶液中加入过量氢氧化钾溶液： (3)Ca(OH)2溶液和Ca(HCO3)2溶液 ： (4)将足量的CO2通入澄清石灰水：
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| 19. 难度：简单 | |
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(8分)已知将盐酸滴入高锰酸钾溶液中，产生黄绿色气体，而溶液的紫红色褪去，发生的反应：2MnO4- +16H+ + 10Cl- === 2Mn2+ + 5Cl2↑ + 8H2O.现有一个氧化还原反应中，已知反应物和生成物有KCl、H2SO4、KMnO4、MnSO4、H2O、K2SO4、Cl2 (1)已知该反应中，KMnO4得到电子，写出一个包含上述七种物质的氧化还原反应方程式(不需要配平) ;则反应的还原剂为 (2)上述反应中，1mol氧化剂在反应中得到 电子 (3)如果在反应后的溶液中加入NaBiO3，溶液又变回紫红色，请判断下列正确的是 A.氧化性：BiO3-＞MnO4-＞Cl2 B.氧化性：BiO3-＞Cl2＞MnO4- C.氧化性：MnO4-＞BiO3-＞Cl2 D.氧化性：Cl2＞MnO4-＞BiO3-
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| 20. 难度：简单 | |
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（14分）某同学想通过利用下图所示装置（夹持装置略去）实验，探究SO2与Na2O2反应的产物
请分析：Ⅰ．装置B的作用 装置D的作用 Ⅱ．如何检验反应中是否有O2生成 Ⅲ．对C中固体产物提出如下假设：假设1：只有Na2SO3 假设2：只有Na2SO4 假设3： （1）若按假设2进行，反应方程式为 （2）若Na2O2反应完全，为确定C中固体产物的成分，甲同学设计如下实验： 得出结论：假设2成立
该方案是否合理 （填“是”或“否”），理由是 （3）若假设2成立，反应前后C管增加6.4g ，请计算10g含有杂质的Na2O2固体中，Na2O2的质量分数为 （所含的杂质不与SO2发生反应）
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| 21. 难度：简单 | |
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对金属制品进行抗腐蚀处理，可延长其使用寿命。以下为铝材表面处理的一种方法：
(1)碱洗的目的是除去铝材表面的自然氧化膜，碱洗时候常有气泡冒出，原因是 （用离子方程式表示）； 往废电解液中加入NaHCO3时会出现气泡，原因是 （用离子方程式表示） (2)为将碱洗槽液中的铝以沉淀形式回收，最好向槽液中加入下列试剂中的 A. NH3 B.CO2 C. NaOH D.HNO3 (3)耐蚀铝材因为其表面形成坚硬的 （填化学式），这种物质有时候也可以用来作耐火材料，是因为
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