2013届广西桂林中学高二上学期期中考试化学（理）试卷

一、选择题

1. 难度：简单

关于氮族元素（从N到Bi）单质及其化合物的性质递变规律说法正确的是（    ）

A．单质的熔、沸点依次增大         B．单质磷的化学活泼性比氮气强

C．气态氢化物的还原性依次减弱     D．磷酸的酸性比硝酸强

2. 难度：简单

下列分子中，属于极性分子的是（    ）

A．N₂      B．O₂      C．NH₃      D．CO₂

3. 难度：简单

在2A＋B3C＋4D反应中，表示该反应速率最快的是（    ）

A. υ_（A）＝ 0.5 mol/（L·ｓ）             B. υ_（B）＝ 0.3 mol/（L·ｓ）

C. υ_（C）＝ 0.8 mol/（L·ｓ）             D. υ_（D）＝ 1 mol/（L·ｓ）

4. 难度：简单

第ⅡA族中的铍与铝性质相似，下列有关铍及其化合物的叙述错误的是（    ）　

A．单质铍可与NaOH溶液反应生成H₂        B．Na₂BeO₂溶液能与盐酸反应

　C．氢氧化铍易溶于水                     D．氧化铍能溶于NaOH溶液

5. 难度：简单

下列不属于铵盐的共同性质的是（    ）

A．受热分解都产生氨气       B．都易溶于水      

C．与火碱工业产生氨气       D．都是晶体

6. 难度：简单

一定条件下反应2AB（g）  A₂（g）＋B₂（g）达到平衡状态的标志是（    ）

A．容器中各组分的体积分数不随时间变化

B．容器内，3种气体AB、A₂、B₂共存

C．AB的消耗速率等于A₂的消耗速率

D．单位时间内生成n molA₂，同时消耗2n molAB

7. 难度：简单

在温度压强不变的情况下，已知N₂O₄       2NO₂，2mol N₂O₄在密闭容器内分解成NO₂，到达平衡时生成了0.6mol NO₂，则平衡时气体的总物质的量是（    ）

A．0.6mol       B．1.8mol      C．2.2mol      D．2.3mol

8. 难度：简单

下列叙述中，错误的是（    ）

A．硝酸一般盛放在棕色试剂瓶中

B．可用硫氰化钾溶液检验Fe^2＋的存在

C．造成光化学烟雾的主要气体是NO₂

D．可用电解MgCl₂的方法制取单质镁

9. 难度：简单

将2.6g金属混合物的粉末跟足量的盐酸反应，生成2.24 L H₂(标况)，则此金属混合物可能是（    ）

A. Mg和Al        B. Al和Fe      C. Fe和Zn      D. Zn和Cu

10. 难度：简单

在强酸性溶液中能大量共存的是（    ）

A. NH₄^＋  Fe^2＋  SO₄^2－  NO₃^－      B. K^＋  Na^＋  S^2－  AlO₂^－

C. K^＋  NH₄^＋  Cl^－  SO₄^2－         D. Na^＋  K^＋  NO₃^－  HCO₃^－

11. 难度：简单

将铜粉放入稀硫酸中，加热无明显反应发生，但加入某盐后，发现铜粉质量逐渐减少，该盐可能是（    ）

A．FeSO₄      B．ZnSO₄        　　C．KNO₃          D．NaCl

12. 难度：简单

反应C（s）+H₂O（g）       CO（g）+ H₂（g）在一可变容积的密闭容器中进

行，在其它条件不变的情况下，下列条件的改变对其反应速率几乎无影响的是（    ）

A．增加CO的物质的量                  

B．将容器的体积缩小一半

C．保持压强不变，充入N₂使容器体积变大

D．保持体积不变，充入N₂使体系压强增大

13. 难度：简单

对于可逆反应mA(g)+nB(g)     pC(g)+qD(g) 满足下列图象，根据下列图象判断的四种关系正确的是（    ）

                                                                               

A. m+n>p+q，正反应吸热                   B. m+n>p+q，正反应放热

 C. m+n<p+q, 正反应放热                    D. m+n<p+q，正反应吸热

14. 难度：简单

铁与稀HNO₃反应时，若消耗的Fe与HNO₃的物质的量之比为4:10，且只生成Fe²⁺，则反应中生成的还原产物是（    ）                                                                                        

A．N₂          B．NO₂          C．NO           D．N₂O

15. 难度：简单

温度一定时, 于密闭容器中发生可逆反应: mA(g) + nB(g)  pC(g), 达到平衡后, 若将混合气体的体积压缩到原来的一半, 当再次达到平衡时, C的浓度为原平衡时C的浓度的 1.9 倍, 则下列叙述中正确的是（    ）

A. 平衡向逆反应方向移动            B. 气体C的体积分数增大

C. 气体A的转化率升高              D. m + n > p

二、填空题

16. 难度：简单

（4分）氨分子的结构是      型；实验室制取氨气的化学方程式为           ，检验氨气是否收集满的常用方法是                                      。

17. 难度：简单

（4分）完成并配平下列化学方程式□FeO + □HNO₃——□Fe(NO₃)₃ + NO↑+ □    ，

该反应中氧化剂是         ，当生成2mol NO时，转移的电子数为         N_A。

18. 难度：简单

（6分)将单质Fe、Cu与FeCl₃、FeCl₂、CuCl₂溶液一起放进某容器内，根据下述不同情况（填写金属或金属离子，用化学符号表示）。

(1) 充分反应后，如果Fe有剩余，则容器内不可能有                  ；

(2) 充分反应后，如果容器内还有大量Fe³⁺，不可能有                 ；

(3) 充分反应后，如果容器内有较多Cu²⁺和较多的Cu，则容器内不可能有         。

19. 难度：简单

（14分）某化学反应2A  B＋D在四种不同条件下进行，B、D起始浓度的起始浓度都为零，反应物A的浓度（mol・L^-1）随反应时间（min）的变化情况如下表：

根据上述数据，完成下列填空：

（1）在实验1，反应在10 min至20 min时间内平均速率为     mol・L^-1・min^-1

（2）在实验2，A的初始浓度C₂＝     mol・L^-1，反应经20 min就达到平衡，可推测实验2中还隐含的条件是                   。

（3）设实验3的反应速率为V₃，实验1的反应速率为V₁，则V₃     V₁（选填“＞”、“＝”、“＜”）,且C₃     1.0 mol・L^-1（选填“＞”、“＝”、“＜”）。

（4）比较实验4和实验1，可推测该反应是________反应（选填“吸热”或“放热”）。理由是______                                   ____。

20. 难度：简单

（8分）将1 mol I₂（g）和2 mol H₂置于2L密闭容器中，在一定温度下发生反应：

I₂（g） ＋ H₂（g）  2HI（g）；（放热反应），并达平衡。HI的体积分数w（HI）随时间变化如图（Ⅱ）曲线所示：

（1）达平衡时，I₂（g）的物质的量浓度为            mol/L。

（2）若改变反应条件，在甲条件下w（HI）的变化如曲线（Ⅰ）所示，在乙条件下w（HI）的变化如曲线（Ⅲ） 所示。则甲条件可能是             ，则乙条件可能是             。（填入下列条件的序号）

①恒容条件下，升高温度；               ②恒容条件下，降低温度；

③恒温条件下，缩小反应容器体积；       ④恒温条件下，扩大反应容器体积；

⑤恒温恒容条件下，加入适当催化剂。

（3）若保持温度不变，在另一个相同的2L密闭容器中加入a mol I₂（g）、b mol H₂（g）和c mol HI（a、b、c均大于0），发生反应，达平衡时，HI的体积分数仍为0.6，则a、b、c的关系是                          。

21. 难度：简单

（10分）某混合物A含有KAl（SO₄）₂、Al₂O₃和Fe₂O₃，在一定条件下可实现下图所示的物质之间的转化：

据此回答下列问题：

(1)  I、II、III、IV四步中对于溶液和沉淀的分离采取的方法是            。

(2) 根据上图反应关系，写出下列B、F所含物质成分的化学式：B       ； F       。

(3) 写出过程反应①的离子方程式                            ，固体B所含对应的金属其单质与磁性氧化铁在高温下反应的化学方程式                             。

 (4) 写出③中盐酸过量时的离子反应方程式                                  。

三、计算题

22. 难度：简单

（9分）将N₂和H₂按一定比例混合，在相同状况下其密度是H₂的3.6倍，取0.5mol该混合气体通入密闭容器内，使之发生反应，并在一定条件下达到平衡，已知反应达到平衡后容器内压强是相同条件下反应前压强的0.76倍。试求：

（1）反应前混合气体中N₂和H₂的体积比；

（2）达平衡时混合气体中氨的物质的量；

（3）平衡时N₂的转化率。