2013届成都铁中高二3月检测化学试卷

一、选择题

1. 难度：简单

下列对化学反应的认识错误的是（       ）

A．会引起化学键的变化                       B．会产生新的物质

C．必然引起物质状态的变化                   D．必然伴随着能量的变化

2. 难度：简单

反应Cl₂+H₂OHCl+HClO达平衡时，欲使HClO浓度增大，应加入（       ）

A．CaCO₃             B．HCl               C．NaOH              D．H₂O

3. 难度：简单

反应4A(s)+3B(g) 2C(g)+D(g)，经2 min，B的浓度减少0.6 mol/L，对此反应速率的表示不正确的是（       ）

A．在2 min内的反应速率用B表示为0.3 mol/(L·min)

B．在2 min内用C表示反应速率是0.2 mol/(L·min)

C．v (B)=3v (D)

D．v (A)=0.4 mol/(L·min)

4. 难度：简单

据报道，科学家开发出了利用太阳能分解水的新型催化剂。下列有关水分解过程的能量变化示意图正确的是（       ）

5. 难度：简单

下列说法或表示法正确的是（       ）

A．由“C（石）→C（金）；△H= +1.9 kJ/mol ”可知金刚石比石墨稳定

B．在101KPa时，1mol碳燃烧所放出的热量为碳的燃烧热

C．在101kPa时，2gH₂完全燃烧生成液态水，放出285.8kJ热量，氢气燃烧的热化学方程式表示为：2H₂(g)+O₂(g) = 2H₂O(l)；△H= -571.6kJ/mol

D．HCl和NaOH反应的中和热△H= -57.3kJ/mol，则H₂SO₄和Ca(OH)₂反应的中和热为△H= －(2×57.3)kJ/mol

6. 难度：简单

根据碘与氢气反应的热化学方程式： 

(i) I₂(g)+ H₂(g) 2HI(g) △H=- 9.48 kJ/mol 

(ii) I₂(s)+ H₂(g) 2HI(g) △H=+26.48 kJ/mol

下列判断正确的是（       ）

A．254 g I₂(g)中通入2gH₂(g)，充分反应后，放热9.48 kJ 

B．1 mol固态碘与1 mol气态碘所含的能量相差17.00 kJ 

C．反应(i)的产物比反应(ii)的产物稳定 

D．反应(ii)的反应物总能量比反应(i)的反应物总能量低 

7. 难度：简单

25℃时，在含有Pb²⁺、Sn²⁺的某溶液中，加入过量金属锡(Sn)，发生反应：Sn(s)＋Pb²⁺(aq)Sn²⁺(aq)＋Pb(s)，体系中c(Pb²⁺)和c(Sn²⁺)变化关系如图所示。下列判断正确的是（       ）

A．25℃时，该反应的平衡常数K＝2.2

B．往平衡体系中加入少量Sn(NO₃)₂固体后，c(Pb²⁺)变小

C．升高温度，平衡体系中c(Pb²⁺)增大，说明该反应△H＞0

D．往平衡体系中加入金属铅后，c(Pb²⁺)增大

8. 难度：简单

已知反应mX(g)+nY(g)qZ(g)的△H<0，m+n>q，在恒容密闭容器中反应达到平衡时，下列说法正确的是（       ）

A．在温度不变的情况下通入稀有气体使压强增大，平衡将正向移动 

B．X的正反应速率是Y的逆反应速率的m/n倍

C．降低温度，混合气体的平均相对分子质量变小  

D．增加X的物质的量，Y的转化率降低

9. 难度：简单

下列现象不是由平衡移动引起的是（       ）

A．氯水光照颜色变浅

B．使用排饱和食盐水的方法收集氯气

C．H₂、I₂、HI平衡混合气加压颜色变深      

D．把有缺陷的胆矾晶体，投入饱和的硫酸铜溶液，一段时间后，晶体变为规则结构。

10. 难度：简单

一定量的混合气体，在密闭容器中发生如下反应：xA(g) + yB(g) zC(g),达到平衡后测得A气体的浓度为2.5mol/L，当恒温下将密闭容器的容积缩小到原体积1/2时，再达到平衡后，测得A浓度为4.5mol/L，则下列叙述正确的是（       ）

A．平衡向逆反应方向移动

B．x + y < z

C．C的体积分数提高

D．在平衡的重新建立过程中，气体平均摩尔质量不变

11. 难度：简单

将一定量纯净的氨基甲酸铵置于特制的密闭真空容器中(假设容器体积不变，固体试样体积忽略不计)，在恒定温度下使其达到分解平衡：NH₂COONH₄(s)2NH₃(g)＋CO₂(g)。

不能判断该分解反应已经达到化学平衡的是（       ）

A．密闭容器中二氧化碳的体积分数不变

B．密闭容器中气体的总物质的量不变

C．密闭容器中混合气体的密度不变

D． v(NH₃)_正   ＝2 v(CO₂)_逆

12. 难度：简单

电镀废液中Cr₂O₇^2-可通过下列反应转化成铬黄(PbCrO₄₎：

Cr₂O₇^2-（aq）+2Pb²⁺（aq）+H₂O（l）2 PbCrO₄（s）+2H⁺（aq）  ΔH＜0

该反应达平衡后，改变横坐标表示的反应条件，下列示意图正确的是（       ）

13. 难度：简单

已知700K时，N₂+3H₂  2NH₃    ΔH＝－Q kJ/mol，现有甲、乙两个容积相等的密闭容器。保持700K条件下，向密闭容器甲中通入1molN₂和3molH₂，达平衡时放出热量 Q₁kJ；向密闭容器乙中通入0.5molN₂和1.5molH₂，达平衡时放出热量 Q₂kJ。则Q、Q₁、Q₂的大小关系是（       ）

A．Q = Q₁ = 1/2 Q₂                     B．Q＞Q₁＞2Q₂

C．Q＞2Q₂＞Q₁                           D．Q = Q₁ = Q₂

14. 难度：简单

一定条件下，下列反应中水蒸气含量随反应时间的变化趋势符合题图的是（       ）

A．CO₂(g) + 2NH₃(g)CO(NH₂)₂(s) + H₂O(g)；   △H＜0

B．CO₂(g) + H₂(g)CO(g) + H₂O(g)； △H＞0

C．CH₃CH₂OH (g)CH₂＝CH₂(g) + H₂O(g)； △H＞0

D．2C₆H₅CH₂CH₃(g) + O₂(g)2 C₆H₅CH=CH₂(g) + 2H₂O(g)； △H＜0

15. 难度：简单

500℃条件下，在恒容密闭容器中，充入1molNO₂后达到如下平衡2NO₂(g)N₂O₄(g) ，平衡后，向容器内再充入1mol N₂O₄(g)，下列说法正确的（       ）

A．容器内气体颜色先变浅后变深，最后比原来还要浅  

B．反应向逆反应方向移动，所以NO₂的百分含量增大

C．容器中的气体密度始终不变

D．N₂O₄的体积分数增大

16. 难度：简单

700℃时，向容积为2L的密闭容器中充入一定量的CO和H₂O,发生反应：

CO(g)＋H₂O(g)  CO₂＋H₂(g)  反应过程中不同条件下达到平衡时测定的部分数据见下表（表中t₁＞t₂）：

反应时间/min	n(CO)/mol	n(H2O)/ mol
0	1.20	0.60
t1	0.80
t2		0.20

下列说不正确的是（       ）

A．反应在t₁min内的平均速率为v(H₂)＝0.40/t₁     mol·L^－1·min^－1

B．保持其他条件不变，起始时向容器中充入0.60 molCO和1.20 molH₂O，到达平衡时，n(CO₂)＝0.40 mol。

C．保持其他条件不变，向平衡体系中再通入0.20 mol H₂O(g)，与原平衡相比，达到新平衡时CO转化率增大，H₂O的体积分数增大

D．温度升至800℃，上述反应平衡常数变为1.64，则正反应为吸热反应

17. 难度：简单

  实验室用4molSO₂与2molO₂在一定条件下进行下列反应：2SO₂（g）+O₂（g） 2SO₃（g）；△H=－197kJ/mol，当放出315.2kJ热量时，SO₂的转化率为（       ）

 A．40%          B．50%      C．80%          D．90%

18. 难度：简单

已知：2Zn（s）+O₂（g）=2ZnO（s）        △H=-701.0kJ·mol^-1 

2Hg（l）+O₂（g）=2HgO（s）        △H=-181.6kJ·mol^-1

则反应Zn（s）+ HgO（s）=ZnO（s）+ Hg（l）的△H为（       ）

A．-259.7 kJ·mol^-1                                B．-519.4kJ·mol^-1

C．+259.7 kJ·mol^-1                         D．+519.4kJ·mol^-1

19. 难度：简单

下列物质能发生消去反应的是(　　)

　   ③1­丁醇　    ④CHCl₂CHBr₂　

⑤2,2­二甲基­1­丙醇　⑥环己醇　⑦ (CH₃)₃CCH₂Cl

A．①⑤       B．②③④⑥⑦     C．②③④⑥     D．②③④

20. 难度：简单

将a g光亮的铜丝在酒精灯上加热后，迅速插入下列溶液中，然后取出干燥，如此反复几次，最后取出铜丝，洗涤、干燥后称其质量为b g。下列所插入的物质与铜丝质量关系不正确的是(　　)

A．无水乙醇：a＝b                        B．石灰水：a＞b

C．NaHSO₄溶液：a＞b                   D．盐酸：a＞b

21. 难度：简单

有机物A的结构简式为，A的同分异构体中带苯环的化合物(烯醇结构除外)共有(　　)

A．3种　                    B．4种          C．5种                     D．6种

22. 难度：简单

在某一密闭容器中，充入一定量的HI气体，发生反应2HI(g)H₂(g)＋I₂(g)，(正反应吸热)。在t₁时达到平衡，t₂时加热升温并保温，到t₃时又达到新平衡，符合这一变化的图像是

23. 难度：简单

如图，Ⅰ是恒压密闭容器，Ⅱ是恒容密闭容器。其它条件相同时，在Ⅰ、Ⅱ中分别加入3molZ，起始时容器体积均为V L，发生如下反应并达到平衡(X、Y状态未知)：aX(?)＋2Y(?)3Z(g)。此时Ⅱ中X、Y、Z的物质的量之比为1:2:2，则下列说法一定正确的是

 

A．若X、Y均为气态，则平衡时气体平均摩尔质量：Ⅰ＞Ⅱ

B．若X、Y不均为气态，到达平衡后若在Ⅰ中再加入1molZ，则新平衡时Y的体积分数变大

C．若X、Y均为气态，则从起始到平衡所需时间：Ⅰ>Ⅱ

D．若X、Y不均为气态，到平衡后若在Ⅱ中再加入2molZ，则新平衡时Z的体积分数变小

24. 难度：简单

将一定量的Ag₂SO₄固体置于容积不变的容器中，在某温度下发生下列反应：

Ag₂SO₄(s)Ag₂O(s)＋SO₃(g)，2SO₃(g)2SO₂(g)＋O₂(g)，经十分钟后，反应达到平衡，此时C(SO₃)＝0.4 mol/L，C(SO₂)＝0.1 mol/L，则下列叙述不正确的是

A．SO₃的分解率为20%         B．平衡时，v(O₂)＝0.005 mol/(L·min)

C．容器内气体的密度为40g/L    D．加压，容器内固体质量不变

25. 难度：简单

下列各组热化学方程式中，化学反应的ΔH前者大于后者的是(　　)

①C(s)＋O₂(g)===CO₂(g)　ΔH₁         C(s)＋1/2O₂(g)===CO(g)　ΔH₂

②S(s)＋O₂(g)===SO₂(g)　ΔH₃         S(g)＋O₂(g)===SO₂(g)　ΔH₄

③H₂(g)＋1/2O₂(g)===H₂O(l)　ΔH₅       2H₂(g)＋O₂(g)===2H₂O(l)　ΔH₆

④CaCO₃(s)===CaO(s)＋CO₂(g)　ΔH₇    CaO(s)＋H₂O(l)===Ca(OH)₂(s)　ΔH₈

A．①             B．④           C．②③④             D．①②③

二、填空题

26. 难度：简单

（21分）（1）用50mL 0.55mol/L NaOH溶液和50mL 0.25mol/L H₂SO₄溶液来做中和热测定的实验，测得溶液在反应前后的温度变化为t₁℃～t₂℃ （t₂>t₁）,混合后溶液的比热容为c = 4.18J／（g·℃）,溶液的密度都近似为1g/mL，中和热△H=__________(填表达式，不用化简)；若将H₂SO₄溶液换成相同物质的量浓度的CH₃COOH溶液，测得的△H______填(“偏大”、“偏小”或“相同”）；若将稀硫酸换成浓硫酸来做该实验，测得的△H_______（填“偏大”、“偏小”或“相同”）。

      （2）某高能化学物质N₂H₂内，氮元素的杂化类型为____，电子式为____，一个分子中有σ键     个  ，π 键     个。

（3）．在密闭容器中进行可逆反应： CO(g)＋NO₂(g)CO₂(g)＋NO(g)，(正反应放热)，达到平衡后，只改变其中一个条件，对平衡的影响是：

①增大容器的体积，平衡　 　 移动(填“正向”“逆向”“不”)，反应混合物的颜色　　　。(填“变深”“变浅”“不变”)

②容器体积不变：若通人CO₂气体，平衡　  　移动，反应混合物的颜色　 　 。若通人N₂气体，平衡　  　移动，反应混合物的颜色　 　 。③加入催化剂，平衡　　　移动。

   (4)下表是几种常用燃料(1 mol)完全燃烧时放出的热量：

物质	炭粉(C)	一氧化碳(CO)	氢气(H2)	甲烷(CH4)	乙醇(C2H5OH)
状态	固体	气体	气体	气体	液体
热量(kJ)	392.8	282.6	285.8	890.3	1 367

①从热量角度分析，目前最适合家庭使用的优质气体燃料是________。

②写出管道煤气中的一氧化碳燃烧热的热化学方程式_______________________

③充分燃烧1 mol表中各种燃料，排放出二氧化碳的量最多的是________。

④矿物燃料储量有限，而且在燃烧过程中会产生污染。根据能源多样化的发展战略，我国开发利用的绿色能源有________等。

27. 难度：简单

（12分）科学家利用太阳能分解水生成的氢气在催化剂作用下与二氧化碳反应生成甲醇，并开发出直接以甲醇为燃料的燃料电池。已知H₂(g)、CO(g)和CH₃OH(l)的燃烧热△H分别为－285.8 kJ·mol^－1、－283.0 kJ·mol^－1和－726.5 kJ·mol^－1。请回答下列问题：

（1）用太阳能分解10mol液态水消耗的能量是_____________kJ；

（2）甲醇不完全燃烧生成一氧化碳和液态水的热化学方程式为________________________；

（3）用甲醇与氧气在碱性条件下形成燃料电池的负极电极离子方程式为_________________

（4）在容积为2 L的密闭容器中，由CO₂和H₂合成甲醇(CO₂+3H₂ CH₃OH + H₂O)

在其他条件不变得情况下，考察温度对反应的影响，实验结果如下图所示（注：T₁、T₂均大于300℃）；下列说法正确的是______（填序号）

①温度为T₁时，从反应开始到平衡，生成甲醇的平均速率为v(CH₃OH) ＝n_A/t_A mol·L^-1·min^-1

②该反应在T₁时的平衡常数比T₂时的小

③该反应为放热反应

④处于A点的反应体系从T₁变到T₂，达到平衡时n(H₂)/n(CH₃OH)增大

（5）在T₁温度时，将1mol CO₂和3mol H₂充入一密闭恒容器中，充分反应达到平衡后，若CO₂转化率为a,则容器内的压强与起始压强之比为_________________________。

28. 难度：简单

（14分）由丙烯经下列反应可得到F和高分子化合物G，它们都是常用的塑料。

    请回答下列问题：

    （1）F的分子式为________，化合物E中所含两个官能团的名称是        、         。

（2）写出下列反应过程的反应类型：A→B         。丙烯→F         。

（3）1molA与NaOH的醇溶液反应（生成物仍为卤代烃）的化学方程式为：

                                                      ；

B转化为C的化学方程式为                                         。

丙烯加聚成高分子的方程式                                    。

C与乙酸在浓硫酸存在下的反应方程式                           

29. 难度：简单

（11分）在一定温度下将2 mol A和2 mol B两种气体混合于某2L密闭容器中，发生如下反应：3A(g)+B(g) 2C(g)+2D(g)，2 min末反应达到平衡状态，生成了0.8 mol D，请填写下列空白：

（1）2min内B的反应速率为_________________

（2）此温度下该反应的平衡常数K=_________________________

（3）如果缩小反应容器的体积，使压强增大，平衡体系中C的物质的量浓度_____________，C的质量分数___________，容器内气体的平均密度________________，平均相对分子质量________________。（填“增大”、“减小”或“不变”）

（4）如果上述反应在相同条件下从逆反应开始进行，开始加C和D各4/3 mol，要使平衡时各物质的物质的量与原平衡相等，则还应加入__________物质___________mol。