2013届江苏省高二上学期第二次月考化学（理）试卷

一、选择题

1. 难度：简单

下列措施不能达到节能减排目的的是

A．利用太阳能制氢燃料                  B．用家用汽车代替公交车

C．利用潮汐能发电                         D．用节能灯代替白炽灯

2. 难度：简单

关于强、弱电解质的叙述不正确的是

A．强电解质在溶液中完全电离，不存在电离平衡

B．强电解质溶液导电能力一定很强，弱电解质溶液导电能力一定很弱

C．同一弱电解质同浓度的溶液，温度不同时，导电能力不同

D．强电解质在固态或液态时，可能不导电

3. 难度：简单

下列有关说法不正确的是

A．所有放热反应都有自发进行的倾向，可用焓判据证明

B．凡是熵减的过程都是不能自发进行的，可用熵增原理证明

C．把两种彼此不发生反应的气体通入到一个密闭容器中，能自发地混合均匀

D．在封闭体系中焓减或熵增的化学反应是容易自发发生的

4. 难度：简单

关于中和热测定实验的下列说法不正确的是

A．烧杯间填满碎泡沫塑料是减少实验过程中的热量损失

B．使用环形玻璃棒既可以搅拌又避免损坏温度计

C．向盛装酸的烧杯中加碱时要小心缓慢

D．测了酸后的温度计要用水清洗后再测碱的温度

5. 难度：简单

等物质的量的下列金属与对应物质的量浓度的酸发生反应，则反应刚开始时，产生氢气速率最快的是 

编号	金属（粉末状）	酸浓度	酸体积	反应温度
A	铝Al	18.4mol/L硫酸	300mL	100℃
B	铜Cu	6 mol/L硝酸	300mL	80℃
C	镁Mg	3 mol/L硫酸	300mL	50℃
D	锌Zn	6 mol/L盐酸	300mL	50℃

6. 难度：简单

用pH试纸测定某氨基酸溶液的pH，如果将pH试纸用水润湿后，再把待测液滴到pH试纸上，跟比色卡对照，测得pH＝8。则此氨基酸溶液的实际pH 

A．大于8          B．小于8         C．等于8          D．小于7

7. 难度：简单

已知0.1mol/L的醋酸溶液中存在电离平衡：CH₃COOH  CH₃COO^－＋H^＋。要使溶液中c(H^＋)/c(CH₃COOH)值增大，可以采取的措施是

A．加少量烧碱溶液                         B．降低温度

C．加少量冰醋酸                          D．加水

8. 难度：简单

常温下，将pH=5的硫酸溶液稀释到原来的500倍，则稀释后溶液中SO₄^2-与H⁺的物质的量浓度之比约为

A．10∶1          B．1∶10          C．1∶2           D．1∶1

9. 难度：简单

为探究Fe³⁺和Cu²⁺对H₂O₂分解反应的催化效果，某同学分别设计了图1、图2所示的实验。下列叙述中不正确的是

A．图2中的A为分液漏斗

B．图2实验可通过测定相同状况下产生的气体体积与反应时间来比较反应速率

C．若图1实验中反应速率为①＞②，则Fe³⁺对H₂O₂分解的催化效果一定比Cu²⁺好

D．图1实验可通过观察产生气泡的快慢来比较反应速率

10. 难度：简单

将常温下pH=12的氢氧化钠溶液与pH=2的硫酸溶液分别加热，溶液pH的变化是

A．前者减少后者不变      B．前者减小后者增大       C．都不变            D．都减小

11. 难度：简单

下列液体混合后，常温下溶液一定呈碱性的是

A．pH=8的氢氧化钠溶液1mL与999mL水混合

B．pH=12的氢氧化钠溶液与pH=2的某酸溶液等体积混合

C．pH=2的盐酸与0.01mol/L的氨水等体积混合

D．1×10⁻³mol/L的盐酸和6×10⁻⁴mol/L的Ba(OH)₂溶液各取10mL，混合后再稀释100倍

12. 难度：简单

用已知浓度的盐酸滴定未知浓度的NaOH溶液时，下列操作中正确的是

A．酸式滴定管用蒸馏水洗净后，直接加入已知浓度的盐酸

B．锥形瓶用蒸馏水洗净后，直接加入一定体积的未知浓度的NaOH溶液

C．滴定时，没有逐出滴定管下口的气泡

D．读数时，视线与滴定管内液体的凹液面最低处保持水平

13. 难度：简单

对于可逆反应A（g）+2B(g)  2C(g)（正反应吸热），下列图象中正确的是

14. 难度：简单

一定温度下在容积恒定的密闭容器中，进行如下可逆反应：A(s)+2B(g)  C(g)+D(g)，当下列物理量不发生变化时，能表明该反应已达到平衡状态的是

①混合气体的密度    ②容器内气体的压强    ③混合气体的总物质的量

④B物质的量浓度    ⑤混合气体的平均相对分子质量    ⑥A的转化率

A．①②③          B．只有③           C．②③④            D．①④⑤⑥

15. 难度：简单

某温度下，在一容积可变的密闭容器中，反应A(g) + 2B(g)  2C(g)达到平衡时，A、B和C的物质的量分别为2mol、4mol和4mol，保持温度和压强不变，对平衡混合物中三者的物质的量做如下调整，可使平衡右移的是

A．均加倍          B．均减半            C．均减小1 mol       D．均增加1 mol

16. 难度：简单

已知H₂（g）、C₂H₄（g）和C₂H₅OH（1）的燃烧热分别是285.8kJ·mol^-1、1411.0kJ·mol^-1和1366.8kJ·mol^-1，则由C₂H₄（g）和H₂O（l）反应生成C₂H₅OH（l）的△H为

A．−44.2kJ·mol^-1    B．+44.2kJ·mol^-1        C．−330kJ·mol^-1      D．+330kJ·mol^-1

二、实验题

17. 难度：简单

（5分）如图是某同学设计的放热反应的观察装置。

其实验顺序是：①按图所示将实验装置连接好。

②在U形管内加入少量红墨水（或品红）溶液。打开T型管螺旋夹，使U形管内两边的液面处于同一水平面，再夹紧螺旋夹。

③在中间的试管里盛1 g氧化钙，当滴入2 mL左右的蒸馏水后，同时打开螺旋夹即可观察。

试回答：

  （1）实验中观察到的现象是                                               。

  （2）该实验中在安装好装置后必须进行的第一步实验操作是                   。

  （3）实验中反应的化学反应方程式是                                       。

  （4）说明CaO、H₂O的能量之和       Ca(OH)₂的能量。（填“＞”、“＜”或“＝”）

  （5）若该实验中CaO换成NaCl，实验还能否观察到相同现象？         。

三、填空题

18. 难度：简单

（6分）在水溶液中橙红色的Cr₂O₇^2-与黄色的CrO₄^2-有下列平衡关系．

Cr₂O₇^2-＋H₂O  2CrO₄^2-＋2H⁺，把K₂Cr₂O₇溶于水配成稀溶液是橙色。

  （1）向上述溶液中加入NaOH溶液，溶液呈       色，因为                              。

  （2）向已加入NaOH溶液的(1)中再加入过量稀H₂SO₄，则溶液呈    色，因为             。

  （3）向原溶液中加入Ba(NO₃)₂溶液（已知BaCrO₄为黄色沉淀）则平衡向         方向移动，溶液颜色将          。（填“变深”、“变浅”或“不变”）

19. 难度：简单

（6分）

（1）在25℃、101kPa下， 1g CH₄（g）完全燃烧生成CO₂和液态H₂O，放出55 kJ的热量，写出表示甲烷燃烧热的热化学方程式：                                。

（2）Zn(s)  +  O₂(g) ＝ 2ZnO(s)   ΔH₁ = −702 kJ/mol

  2Hg(l)  +  O₂(g) ＝ 2HgO(s)  ΔH₂ = −182 kJ/mol

由此可知ZnO(s) + Hg(l) ＝ Zn(s) + HgO(s)  △H₃=      。

（3）20世纪30年代，Eyring和Pelzer在碰撞理论的基础上提出化学反应的过渡态理论：化学反应并不是通过简单的碰撞就能完成的，而是在反应物到生成物的过程中经过一个高能量过渡态。右图是1mol NO₂（g）和1mol CO（g）反应生成CO₂和NO过程中能量变化示意图，请写出NO₂和CO反应的热化学方程式：                                。

20. 难度：简单

（10分）

（1）下列溶液中，c(H⁺)由小到大的排列顺序是                    

①0.1mol/L HCl溶液           ②0.1mol/L H₂SO₄溶液 

③0.1mol/L NaOH溶液         ④0.1mol/L CH₃COOH溶液

（2）25℃，柠檬水的pH是3，其中c(OH⁻)=               。

（3）25 ℃，有pH=12的氢氧化钠溶液100ml，要使它的pH降为11。应加蒸馏水的体积为     ml；若加pH=10的氢氧化钠溶液，应加         ml。

（4）25 ℃，pH＝3盐酸和pH＝11氨水等体积混合后溶液呈        性。（选填“酸”、“中”或“碱”）

21. 难度：简单

（11分）

（I）在甲烧杯中放入盐酸，乙烧杯中放入醋酸，两种溶液的体积和pH都相等，向两烧杯中同时加入质量不等的锌粒，反应结束后得到等量的氢气；则

  （1）       烧杯中放入锌的质量大（填“甲”或“乙”）；

  （2）       烧杯中的酸过量（填“甲”或“乙”）；

  （3）反应开始后乙烧杯中的c(H^＋)始终比甲烧杯中的c(H^＋)            （填“大”或“小”）。

（II）物质的量浓度相同的等体积的两份溶液A和B，A为盐酸，B为醋酸，分别和等质量的Zn反应，则下列说法正确的是：           

①产生的H₂质量一定相同　                 ②产生H₂的质量一定不同　

③仅有一份溶液中存在锌，则一定是盐酸     ④等倍数稀释后的反应速率A＞B　

⑤产生等量H₂所需时间A＞B                ⑥产生等量H₂，盐酸和醋酸一定都有剩余

（III）向体积都为1L，pH都等于2的盐酸和醋酸溶液中投入0.3g Zn，则下图中比较符合客观事实的曲线是            。

四、实验题

22. 难度：简单

（14分）

室温下，已知HCl溶液与NaOH溶液的酸碱滴定曲线如下图所示：

（1）向一定量的NaOH溶液中滴加HCl溶液的曲线为图中         （填“实线”或“虚线”）。

（2）上图为对10mL一定物质的量浓度的NaHSO₄溶液X用一定物质的量浓度的氢氧化钠溶液Y滴定的图象，依据图象推出X和Y的物质的量浓度分别是                和                   。

（3）某研究性学习小组的研究课题：食醋中总酸量（g/100mL）的测定。他们进行以下滴定操作：

A．取某品牌白醋25.00mL置于                 （填仪器名称）中，用蒸馏水稀释10倍。

B．用                     （填仪器名称）量取稀释后的白醋溶液20.00mL，置于250mL锥形瓶中，滴入              （填指示剂名称）1～2滴。

C．用0.05 mol·L⁻¹NaOH标准溶液滴定，至终点。记下初始与终点读数。

（注意：滴定重复进行3次。）

根据以上操作，请你继续回答下列问题。

①操作（C）中，滴定时，两眼注视                       ；终点现象是                               。

②误差分析：下列操作中能使测定结果偏高的是                           。

a．稀释白醋的蒸馏水预先未经过煮沸处理

b．盛NaOH溶液的碱式滴定管未用标准液润洗

c．滴定前读数正确，滴定终点时俯视读数

d．接近终点时，用少量蒸溜水洗涤锥形瓶

③如果该小组检测结果与该品牌商标上所注不一致，可能的原因之一是                    。

五、填空题

23. 难度：简单

（12分

某化学反应2A(g)  B(g)+D(g)在四种不同条件下进行，反应器均为相同恒容密闭容器，B、D起始浓度为0。反应物A的浓度（mol·L⁻¹）随反应时间（min）的变化情况如下表：

根据上述数据，完成下列填空:

（1）在实验1中，反应在10至20分钟时间内平均速率为                          。

（2）在实验2中，A的初始浓度c ₂=    mol·L⁻¹，反应经20分钟就达到平衡，可推测实验2中还隐含的条件是               。

（3）设实验3的反应速率为υ₃，实验1的反应速率为υ₁，则υ₃           υ₁（填>、=、<），且c ₃=                         。

（4）由本次实验，可推测该反应是           反应（选填吸热或放热）。理由是：              。

（5）1～4组实验中，A的平衡转化率最大的是第                  组。

（6）在实验2中，50 min后，若将容器体积增大1倍，则达平衡时B的浓度为        ；该反应的平衡常数K                 （填“不变”、“增大”或“减小”）。