| 1. 难度：简单 | |
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下列化学反应类型，一定发生电子转移的是 A. 化合反应 B. 分解反应 C. 置换反应 D. 复分解反应
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| 2. 难度：简单 | |
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下列物质的水溶液能导电而本身不属于电解质的是 A．蔗糖 B．硫酸 C．二氧化碳 D．硫酸钠
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| 3. 难度：简单 | |
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n滴水其质量为m g，则1滴水所含水分子的个数为 A．
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| 4. 难度：简单 | |
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下列有关化学实验操作正确的是
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| 5. 难度：简单 | |
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离子RO4n-共有x个核外电子，已知R原子的质量数为A，则R原子的中子数是 A．A－x+n+48 B．A－x+n+24 C．A－x+n-24 D．A－x+n+32
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| 6. 难度：简单 | |
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下列反应中，SO2被还原的是 A．SO2＋2NaOH =Na2SO3 B．SO2＋Cl2＋2H2O=H2SO4＋2HCl C．SO2＋2H2S=3S↓＋2H2O D．SO2＋NO2=SO3＋NO
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| 7. 难度：简单 | |
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为使人们确知加碘盐中含碘物质的存在，研究性学习小组同学设计了一种简便的检验方法，利用该物质在酸性条件下与KI反应有单质碘生成的性质，选用下列生活中常见的物质就可完成。请你从下列物质中选出合适的一组 ①自来水 ②食醋 ③淀粉 ④食糖 ⑤碘化钾试纸 ⑥碘酒 A．①③④⑤ B．②③④⑤ C．①③⑤⑥ D．①②③⑤
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| 8. 难度：简单 | |
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只用溴水就可以将下列物质鉴别出来的是 A．水、汽油、酒精 B．AgNO3溶液、NaOH溶液、KI溶液 C．NaCl溶液、NaBr溶液、NaI溶液 D．汽油、酒精、NaCl溶液
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| 9. 难度：简单 | |
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物质的量浓度相同的NaNO3、Mg(NO3)2、Al(NO3)3三种溶液的体积比为3:2:1时，三种溶液中c(NO3-)之比为 A．1:1:1 B．3:2:1 C．1:2:3 D．3:4:3
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| 10. 难度：简单 | |
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下列实验设计方案中，可行的是 A．用碱石灰除去氯气中的水 B．在某试样中加入NaOH溶液，加热，产生能使石蕊试纸变红的气体即证明有NH4+ C．焰色反应实验中用硫酸清洗铁丝，灼烧后再沾取试样在酒精灯上灼烧观察 D．分液操作时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出
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| 11. 难度：简单 | |
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关于ag氢气和bg氦气的下列说法正确的是 A．同温、同压下，氢气与氦气的体积比为a:2b B．同温、同压下，若a=b，则氢气与氦气的物质的量之比为2:1 C．体积相同时，氢气的质量一定小于氦气的质量 D．同温同压下，若两者的体积相等，则其原子数也相等
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| 12. 难度：简单 | |
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下列不存在丁达尔效应的分散系是 A．有尘埃的空气 B．纯水 C．食盐水 D．向沸水中滴入FeCl3饱和溶液所得液体
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| 13. 难度：简单 | |
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NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A．标准状况下，22.4L四氯化碳的分子数约为NA个 B．盛有SO2的密闭容器中含有NA个氧原子，则SO2的物质的量为0.5mol C．16gO2和O3的混合气体中所含的原子数为NA个 D．1.8g的D2O中含有的电子数为NA个
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| 14. 难度：简单 | |
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甲、乙两物质的溶解度曲线如图所示。下列叙述中正确的是 A．t1℃时，在100 g水中放入60 g甲，其溶质的质量分数为37. 5% B．t1℃时，甲和乙的饱和溶液的物质的量浓度一定相等 C．t2℃时，甲和乙的饱和溶液中溶质的质量分数一定相等 D．t2℃ 时，分别在100 g水中各溶解20 g甲、乙，同时降低温度，甲先达到饱和
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| 15. 难度：简单 | |
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ClO2是一种杀菌效率高、二次污染小的水处理剂。实验室可通过以下反应制得ClO2：2KClO3 +H2C2O4 + H2SO4==2ClO2↑+ K2SO4 +2CO2↑+2H2O，下列说法正确的是 A．KClO3在反应中得到电子 B．1mol KClO3参加反应有2mol电子转移 C．ClO2是氧化产物 D．H2C2O4在反应中被氧化
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| 16. 难度：简单 | |
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现用质量分数为98%、密度为1.84 g·cm－3的浓H2SO4来配制500 mL、0.2 mol·L－1的稀H2SO4。可供选择的仪器有：①玻璃棒 ②烧瓶 ③烧杯 ④胶头滴管 ⑤量筒 ⑥容量瓶 ⑦托盘天平 ⑧药匙。请回答下列问题： (1)上述仪器中，在配制稀H2SO4时用不到的有 (填代号)。 (2)经计算，需浓H2SO4的体积为 。现有①10 mL ②50 mL ③100 mL三种规格的量筒，你选用的量筒是 。（填序号） (3)将浓H2SO4加适量蒸馏水稀释后，冷却片刻，随后全部转移到 mL的容量瓶中，转移时应用玻璃棒 。转移完毕，用少量蒸馏水洗涤 2～3次，并将洗涤液全部转移到容量瓶中，再加适量蒸馏水，振荡容量瓶，使溶液混合均匀。然后缓缓地把蒸馏水注入容量瓶直到液面接近刻度 处。改用 滴加蒸馏水到瓶颈刻度的地方。振荡摇匀后，装瓶贴签。 (4)在配制过程中，其他操作都准确，下列操作中错误的是 (填序号，以下同)，能引起误差偏高的有 。 ①洗涤量取浓H2SO4后的量筒，并将洗涤液转移到容量瓶中 ②未等稀释后的H2SO4溶液冷却至室温就转移到容量瓶中 ③将浓H2SO4直接倒入烧杯，再向烧杯中注入蒸馏水来稀释浓H2SO4 ④定容时，加蒸馏水超过标线，又用胶头滴管吸出 ⑤转移前，容量瓶中含有少量蒸馏水 ⑥定容摇匀后，发现液面低于标线，又用胶头滴管加蒸馏水至标线 ⑦定容时，俯视标线
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| 17. 难度：简单 | |
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洪灾过后，饮用水的消毒杀菌成为抑制大规模传染性疾病爆发的有效方法之一。漂白粉是常用的消毒剂。根据所学知识，回答下列问题： ⑴工业上将氯气通入石灰乳制取漂白粉，反应的化学反应方程式为 ；漂白粉有效成分为（填名称） ；瓶装漂白粉久置空气中会呈稀粥状而失效，试用化学方程式表示失效的原因 。 （2）某化学兴趣小组为了探究HClO的漂白性，设计了如下的实验。
a.通入Cl2后，从集气瓶A、B的现象可得出的结论是 ；其中发生的反应的化学方程式为 。 b.为了确认是HClO使湿润的红色布条褪色，你认为还应增加的实验是 。 c.烧杯中溶液所起的作用是 ，烧杯中所发生反应的化学方程式为 。 d.为保证实验安全，氯气以每分钟1.12L（已换算为标准状况下）的流速匀速通入，若实验需耗时4分钟，小烧杯中盛放2 mol·L—1的NaOH溶液的体积至少应为 mL。
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| 18. 难度：简单 | |
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下图是用干燥纯净的Cl2与Cu粉反应来制取无水氯化铜的装置图，请回答下列问题：
⑴ 小试管的作用是 ；烧瓶中发生反应的化学方程式是 ； ⑵ B瓶中的溶液是 ，其作用是 ；C瓶中盛放的溶液是 ，其作用是 。 ⑶ 玻璃管D中反应的现象是 。 ⑷ 干燥管E中盛有碱石灰，其作用是 。 ⑸ 开始实验时，应先点燃 处（填“A”或“D” ）的酒精灯,当 时再点燃另一处的酒精灯。
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| 19. 难度：简单 | |
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海水占地球总储水量的97.2%。若把海水淡化和化工生产结合起来，既可以解决淡水资源缺乏的问题，又可以充分利用海洋资源。试回答下列问题： （1）海水中含有大量的氯化钠。氯化钠中的金属元素化合价为 ；除去NaCl溶液中的SO42-，可依次加入 、 和 三种溶液。 （2）目前国际上使用的“海水淡化”主要技术之一是蒸馏法。蒸馏法是将海水变成蒸汽，蒸汽经过冷却而得高纯度淡水，由此可判断蒸馏法是 （填“物理变化”、“化学变化”），蒸馏法所用的主要玻璃仪器有________________________（写三种）。 （3）工业上利用电解饱和食盐水可制得重要化工产品，反应式为： 食盐+H2O （4）近年来有人提出了一种利用氯碱工业产品及氯化钠循环治理含二氧化硫废气并回收二氧化硫的方法，该方法流程如下：
写出反应②③的化学反应方程式： ， 。
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| 20. 难度：简单 | |
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臭氧层是地球生命的保护神，臭氧比氧气具有更强的氧化性。实验室可将氧气通过高压放电管来制取臭氧： （1）在一定条件下，有aL氧气和臭氧的混合气体，当其中的臭氧完全转化为氧气，体积变为1.2aL，原混合气体中氧气的质量分数为 。 （2）若在标况下,在臭氧发生器中装入100mL氧气,最后体积为95mL。最终状态时混合气体的密度是 g/L。(保留一位小数) （3）实验室将氧气和臭氧的混合气体0.896L（标准状况）通入盛有20.0g铜粉的反应器中，充分加热后，粉末的质量变为21.6g。原混合气中臭氧的体积分数为__________________。
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| 21. 难度：简单 | |
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有一硫酸与硝酸的混合溶液，取出10mL加入足量BaCl2溶液，过滤、洗涤、烘干后得到6.99g的沉淀；滤液与2.0 mol·L－1 NaOH溶液反应，用去35mL碱液时恰好完全中和。试求混合液中H2SO4、HNO3的物质的量浓度各是多少？
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B．
C．18mnNA
D．
NaOH+H2+Cl2（未配平）。利用电解所得气体制36.5%的浓盐酸100t，最少需要消耗食盐
t 。
