2013届江苏省高二12月练习化学试卷

一、选择题

1. 难度：简单

仅改变下列一个条件，通过提高活化分子的百分率来提高反应速率的是

A．加热           B．加压        C．加负催化剂       D．加大反应物浓度

2. 难度：简单

20℃时，将10 mL 0.1 mol/L Na₂S₂O₃溶液和10 mL 0.1 mol/L的H₂SO₄溶液混合，2 min后溶液中明显出现浑浊。已知温度每升高10℃，化学反应速率增大到原来的2倍，那么50℃时，同样的反应要同样看到浑浊，需要的时间是

A．40 s            B．15 s          C．48 s             D．20 s

3. 难度：简单

把 a mol X和 b mol Y充入一密闭容器中，发生反应X（g）＋2 Y（g）2 Z（g），达到平衡时，若它们的物质的量满足：n（X）+n（Y）= n（Z），则Y的转化率为

4. 难度：简单

在一密闭容器中，CO和H₂O混合加热到850℃达到下列平衡：

CO（g）+H₂O（g）CO₂（g）＋H₂（g） ，K＝1.0，若反应开始时CO和H₂O的浓度分别为0.20 mol/L和1.00 mol/L，则CO转化为CO₂的转化率为

A．5%             B．80%          C．83%           D．91%

5. 难度：简单

反应 PCl₅（g） PCl ₃（g）＋Cl₂（g）      ①

2HI（g） H₂（g）＋I₂（g）          ②

2NO₂（g） N₂O₄（g）               ③

在一定条件下，达到化学平衡时，反应物的转化率均是a％。若保持各自的温度不变、体积不变，分别再加入一定量的各自的反应物，则转化率

A．均不变                             B．均增大

C．①增大，②不变，③减少             D．①减少，②不变，③增大

6. 难度：简单

某温度下，N₂O₄（g）2 NO₂（g）；△H＞0。在密闭容器中达到平衡，下列说法不正确的是

A．加压时（减小体积），将使正、逆反应速率增大，平衡向逆反应方向移动

B．保持体积不变，加入少许NO₂，将使正反应速率减小，逆反应速率增大，平衡向逆反应方向动

C．保持体积不变，加入少许N₂O₄，再达到平衡时，颜色变深

D．保持体积不变，升高温度，再达平衡时颜色变深

7. 难度：简单

下列变化不能用勒夏特列原理解释的是

A．向H₂S水溶液中加入NaOH有利于S^2-增多    

B．H₂、I₂、HI混合气体加压后颜色变深

C．合成氨时将氨液化分离，可提高原料的利用率

D．新制氯水久置后颜色变浅

8. 难度：简单

在FeCl₃溶液中滴加无色的KSCN溶液后，有以下可逆反应存在：

FeCl₃+3KSCNFe(SCN)₃+3KCl。已知Fe(SCN)₃呈红色，则在该平衡体系中加入少量KCl晶体后（忽略溶液体积的变化），红色将

A．变深          B．变浅            C．不变          D．无法确定

9. 难度：简单

在容积可变的密闭容器中，2mo1N₂和8mo1H₂在一定条件下发生反应，达到平衡时，H₂的转化率为25%，则平衡时的氮气的体积分数接近于

A．5%                    B．10%                    C．15%                   D．20%

10. 难度：简单

在一定温度下，把2. 0体积的N₂和6. 0体积的H₂通入一个带活塞的体积可变的容器中，活塞的一端与大气相通，容器中发生如下反应：N₂＋3H₂2NH₃。已知平衡时NH₃的浓度是c mol·L^－1，现按下列四种配比作为起始物质，分别充入上述容器，并保持温度不变，则达到平衡后，NH₃的浓度不为c mol·L^－1的是

A．1.0体积的N₂和3.0体积的H₂

B．2.0体积的N₂、6.0体积的H₂和4.0体积的NH₃

C．2.0体积的NH₃

D．4.0体积的NH₃和1.0体积的H₂

11. 难度：简单

已知一定温度下合成氨反应：N₂ +3 H₂2 NH₃ （每生成2 mol NH₃放出92.4 kJ的热量），在恒温恒压的密闭容器中进行如下实验：①通入1 mol N₂和3 mol H₂，达平衡时放出热量为Q₁，②通入2 mol N₂和6 mol H₂，达平衡时放出热量为Q₂，则下列关系正确的是

A．Q₂ = 2 Q₁     B．Q₁ < 0.5 Q₂      C．Q₁ < Q₂ < 184.8 kJ     D．Q₁ = Q₂ < 92.4 kJ

12. 难度：简单

用来表示可逆反应2A(g) ＋ B(g)2C(g) ；△H＜0的正确图像为

13. 难度：简单

可逆反应：3 A(g)3 B(?)+C(?)；△H＞0，随着温度升高，气体平均相对分子质量有变小趋势，则下列判断正确的是

A．B和C可能都是固体                   Ｂ．B和C一定都是气体

C．若C为固体，则B一定是气体           D．B和C可能都是气体

14. 难度：简单

在密闭容器中通入A、B两种气体，在一定条件下反应：2A(g)+B(g)2C(g)；ΔH<0。达到平衡后，改变一个条件(X)，下列量(Y)的变化一定符合图中曲线的是

	X	Y
A	再加入A	B的转化率
B	再加入C	A的体积分数
C	减小压强	A的转化率
D	升高温度	混合气体平均摩尔质量

15. 难度：简单

一定温度下，有可逆反应：2A(g)＋2B(g)C(g)＋3D(g)；ΔH＜0。现将2molA和2molB充入体积为V的甲容器，将2molC和6molD充入乙容器并使乙容器在反应开始前的体积为2V(如图1)。

关于两容器中反应的说法正确的是

A．甲容器中的反应先达到化学平衡状态

B．两容器中反应均达平衡后，平衡体系中各组分的体积百分组成相同，浓度也相同

C．两容器达平衡后升高相同的温度，两容器中物质D的体积分数随温度变化如图2所示

D．在甲容器中再充入2 mol A和2 mol B，平衡后甲中c（C）是乙中c（C）的2倍

二、实验题

16. 难度：简单

（12分）请用下图的装置设计一个实验，以测定SO₂转化为SO₃的转化率。

（1）这些装置的连接顺序（按气体从左到右的方向）是___________。（填各接口的编号）

（2）实验时甲仪器的作用与原理是____________________________________________。

（3）从乙处均匀通入O₂，为使SO₂有较高的转化率，实验时Ⅰ处滴入浓硫酸与Ⅱ处加热催化剂的先后顺序是________________________________。

（4）Ⅳ处观察到的现象是___________________________。

（5）在Ⅰ处用大火加热烧瓶时SO₂的转化率会__________。（填“填大”“不变”或“减小”）

（6）用n mol Na₂SO₃粉末与足量浓硫酸进行此实验，当反应结束时，继续通入O₂一段时间后，称得Ⅲ处增重 m g，则本实验中SO₂的转化率为______________。

三、填空题

17. 难度：简单

（18分）

Ⅰ．某温度下，向某密闭容器中加入1 mol N₂和3 mol H₂，使之反应合成NH₃，平衡后测得NH₃的体积分数为m。若温度不变，只改变起始加入量，使之反应平衡后NH₃的体积分数仍为m。假设N₂、H₂、NH₃的加入量（单位：mol）用x、y、z表示，应满足：

（1）恒定温度、体积

①若x = 0，y = 0，则z =_________；                           

②若x = 0.75，y = _________，则z =_________；

③x、y、z应满足的一般条件是_______________________________。

（2）恒定温度、压强 

①若x = 0，y = 0，则z _________；

②x、y、z应满足的一般条件是_______________________________。

Ⅱ．将2mol H₂O和2mol CO置于1L容器中，在一定条件下，加热至高温，发生如下可逆反应：2H₂O(g)  2H₂＋O₂、2CO＋O₂  2CO₂

（1）当上述系统达到平衡时，欲求其混合气体的平衡组成，则至少还需要知道两种气体的平衡浓度，但这两种气体不能同时是_____和_____，或____和_____。(填它们的分子式)

（2）若平衡时O₂和CO₂的物质的量分别为： n(O₂)_平＝a mol， n(CO₂)_平＝b mol。

试求n(H₂O)_平＝__________。(用含a、b的代数式表示)

18. 难度：简单

（12分）在一固定容积的密闭容器中,进行如下化学反应:

CO₂(g)+H₂(g)CO(g)+H₂O(g)；△H= Q KJ/mol其化学平衡常数K和温度t的关系如下：

t℃	700	800	850	1000	1200
K	0.6	0.9	1.0	1.7	2.6

请回答：

（1）上述反应中Q      0 (选填“>”或“<”)

（2）能判断该反应已达到化学平衡状态的依据是       。

a. 容器中压强不变   b. 反应热不变    c. v_正(H₂) =v_逆(CO)   d. CO₂的质量分数不变

（3）温度为850℃时,可逆反应CO(g)+H₂O(g)CO₂(g)+H₂(g)在固定容积的密闭容器中进行，容器内物质的浓度变化如下表：

                  850℃时物质的浓度(mol/L)的变化

时间(min)	CO	H2O	CO2	H2
0	0.200	0.300	0	0
2	0.138	0.238	0.062	0.062
3	c1	c 2	c 3	c 3
4	c 1	c 2	c 3	c 3
5	0.116	0.216	0.084
6	0.096	0.266	0.104

①计算：3 min时CO的浓度 c ₁ =         mol/L，H₂O (g)的转化率=        。

②反应在４min～５min之间，平衡向逆反应方向移动，可能的原因是        表中5min～6min之间数值发生变化， 可能的原因是          

a . 增加水蒸气     b. 降低温度      c. 使用催化剂     d. 增加氢气浓度

19. 难度：简单

（14分）

Ⅰ．在一定条件下的下列可逆反应达到平衡时，试填出：x A＋y Bz C

（1）若A、B、C都是气体，在减压后平衡向逆反应方向移动，则x、y、z关系是________；

（2）若C是气体，并且x+y=z，在加压时化学平衡可发生移动，则平衡必定是向_____方向移动；

（3）已知B、C是气体，现增加A物质的量，平衡不移动，说明A是______（填状态）；

（4）如加热后，C的百分含量减小，则正反应是________热反应。

Ⅱ．如图所示向A中充入1 mol X 、1 mol Y，向B中充入2 mol X、2  mol Y，起始时，V（A）=V（B）= a L。在相同温度和有催化剂存在下，两容器中各自发生下述反应：X(g)+Y(g)2Z(g)+W(g)；ΔH＜0。达到平衡时，V（A）= 1.2a L。

试回答：

（1）A中X的转化率α(A)___________________________。

（2）A、B中X的转化率的关系：α(A) ___________α(B)。(填“＜”“＞”或“=”)

（3）打开K，一段时间又达到平衡，A的体积为___________L。（连通管中气体体积不计）

20. 难度：简单

（12分）汽车尾气(含烃类、CO、NO与SO₂等)是城市主要污染源之一，治理的办法之一是在汽车排气管上装催化转化器，它使NO与CO反应生成可参与大气生态循环的无毒气体，反应原理：2NO(g)＋2CO(g)N₂(g)＋2CO₂(g)，在298 K、100 kPa下，ΔH＝－113 kJ/mol，ΔS＝－145 J/(mol·K)。

（1）为了提高该反应的速率和NO的转化率，采取的正确措施为________。

A．加催化剂同时升高温度    B．加催化剂同时增大压强

C．升高温度同时充入N₂     D．降低温度同时增大压强

（2）该反应达到平衡时若增大压强，则混合气体的平均相对分子质量________，若升高温度，则该反应的平衡常数________(均填“增大”、“减小”或“不变”)。

（3）在如图中画出在某时刻条件改变后的图象(其他条件不变)，在_______时间段CO的转化率最大。

t₁：增大NO的浓度       t₂：降低温度

（4）通过计算判断该条件下反应能否自发进行。

21. 难度：简单

（12分）在恒温下，将a mol N₂与b mol H₂的混合气体通入一个固定容积的密闭容器中，发生如下反应：N₂（g）+3H₂(g)2NH₃(g)

（1）反应进行到某时刻t时，n _t(N₂)=13 mol，n _t(NH₃)=6 mol，计算a的值_________。

（2）反应达平衡时，混合气体的体积为716.8 L（标况下），其中NH₃的含量（体积分数）为25%。计算平衡时NH₃的物质的量__________。

（3）原混合气体与平衡混合气体总物质的量之比（写出最简比，下同）n(始)∶n(平)= ___。

（4）原混合气体中a∶b=__________。

（5）达到平衡时，N₂和H₂的转化率之比α(N₂)∶α(H₂)= __________。

（6）平衡混合气体中n(N₂)∶n(H₂)∶n(NH₃)= __________。