2014届江西省高一下学期第一次月考化学试卷

一、选择题

1. 难度：简单

为纪念编制了第一个元素周期表的俄国化学家门捷列夫，人们把第101号元素（人工合成元素）命名为钔。该元素最稳定的一种原子可以表示为，该原子所含中子的数目为

A. 56        B. 157       C. 258      D. 101

2. 难度：简单

对相同状况下的¹²C¹⁸O和¹⁴N₂两种气体，下列说法正确的是

A. 若质量相等，则质子数相等    B. 若原子数相等，则中子数相等

C. 若分子数相等，则体积相等    D. 若体积相等，则密度相等

3. 难度：简单

下列化学用语正确的是

A. HCl的电子式               B. Cl^-的结构示意图

C. CO₂的电子式             D. 质量数为37的氯原子

4. 难度：简单

下列说法正确的是

A. ¹⁴CO₂的摩尔质量为46g

B. 2.0g D₂O中含有6.02×10²³个中子

C. 标准状况下，2.24L CCl₄所含的原子数为0.5N_A

D. 50mL 1mol/L BaCl₂溶液中，Ba²⁺和Cl^-物质的量之和是0.1mol

5. 难度：简单

X、Y为短周期元素，X位于IA族，X与Y可形成化合物X₂Y，下列说法正确的是

A. X的原子半径一定大于Y的原子半径

B. X与Y的简单离子不可能具有相同的电子层结构

C. X₂Y可能是离子化合物，也可能是共价化合物

D. 两元素形成的化合物中，原子个数比不可能为1︰1

6. 难度：简单

能实现下列物质间直接转化的元素是

A．硫      B．铁       C．硅      D．铜

7. 难度：简单

下列各组中的性质比较，正确的是

A. 酸性HClO₄>HBrO₄>HIO₄    B. 碱性NaOH>Mg(OH)₂>Ca(OH)₂

C. 稳定性：HI>H₂S> HCl       D. 氧化性：Na⁺>Mg²⁺>Al³⁺

8. 难度：简单

下列物质中，含有极性共价键的是

A. 单质碘      B. 氯化镁      C. 过氧化钠      D. 水

9. 难度：简单

下列微粒中，跟NH₄⁺的电子总数和质子总数相同的是

A. Ne                           B. F                      C. H₃O⁺                      D. CH₄

10. 难度：简单

下列说法中，不正确的是

A. 若反应时形成新化学键释放的能量大于断裂旧化学键所吸收的能量，则该化学反应是释放能量的反应

B. 若反应物的总能量大于生成物的总能量，则该化学反应为释放能量的反应

C. 化学反应中能量变化的大小与反应物的质量多少无关

D. 化学反应必然伴随着能量的变化

11. 难度：简单

硼有两种天然同位素₅¹⁰B、₅¹¹B，硼元素的相对原子质量10.80，则对硼元素中₅¹⁰B原子百分含量的判断正确的是

A．20%      B．略大于20%         C．略小于20%         D．80%

12. 难度：简单

下列离子方程式表示氧化还原反应的是

    A. HCO₃^-＋OH^-=H₂O＋CO₃^2-        B. H₃PO₄＋3OH^-=PO₄^3-＋3H₂O

    C. Fe（OH）₃＋3H⁺=Fe³⁺＋3H₂O    D. 3Fe²⁺＋4H⁺＋NO₃^-=3Fe³⁺＋NO↑＋2H₂O

13. 难度：简单

对于锌、铜和稀硫酸组成的原电池（如图），下列有关说法正确的是

①Zn是负极                 ②电子由Zn经外电路流向Cu

③Zn -2e^-=Zn²⁺              ④Cu²⁺在溶液中由Cu棒向Zn棒迁移

A. ①②    B. ①②③    C. ②③④    D. ①②③④

14. 难度：简单

有a、b、c、d四种金属，将a与b用导线连结起来浸入某电解质溶液中，b不易腐蚀。将a、d分别投入等浓度的盐酸中，d比a反应剧烈。将Cu浸入b的盐溶液里，无明显变化。如果把Cu浸入c的盐溶液里，有c的单质析出，据此判断它们的活动性由强到弱的顺序是

A. d、a、b、c     B. b、a、d、c      C. d、b、a、c     D. d、c、a、b

15. 难度：简单

直接提供电能的反应一般是放热反应，下列反应中能提供电能的是

A. Ba(OH)₂·8H₂O与NH₄Cl反应        B. 氢氧化钠与稀盐酸反应

C. 灼热的炭与CO₂反应              D. H₂与Cl₂燃烧反应

16. 难度：简单

C、CO、CH₄、C₂H₅OH是常用的燃料，它们每1mol分别完全燃烧生成CO₂(g)及H₂O(l)时，放出的热量依次为393.5kJ、110.5 kJ、890.3 kJ、1366.8 kJ。相同质量的这4种燃料，完全燃烧时放出热量最多的是

A. C     B. CO       C. CH₄       D. C₂H₅OH

17. 难度：简单

物质氧化性、还原性的强弱，不仅与物质的结构有关，还与物质的浓度和反应温度等有关。下列各组物质：①Cu与HNO₃溶液  ②Cu与FeCl₃溶液  ③Zn与H₂SO₄溶液   ④Fe与HCl溶液由于浓度不同而能发生不同氧化还原反应的是A．①③    B. ③④    C. ①②    D. ①③④

18. 难度：简单

下列说法正确的是

A. 加大煤燃烧时与空气的接触面积，是为了获得更多的能量

B. 钢铁易生锈被腐蚀，而铝、银等金属不容易被腐蚀，是因为铁的活泼性强

C. 氢氧燃料电池把氢气和氧气燃烧放出的热能转化为电能

D. 在实验室使用大理石与稀盐酸反应制取CO₂，是为了控制CO₂生成的速率

19. 难度：简单

某课外实验小组设计的下列实验不合理的是

20. 难度：简单

一定条件下，体积为10L的密闭容器中，1 mol X和1 mol Y进行反应：2X(g)+Y(g) Z(g)，经60s达到平衡，生成0.3mol Z。下列说法正确的是

A. 反应进行30s时，正反应速率等于逆反应速率

B. 反应进行80s时，逆反应速率大于正反应速率

C. 以Y浓度变化表示的反应速率为0.001mol/(L·s)

D. 反应进行80s时，X物质的量浓度为0.04mol/L

二、填空题

21. 难度：简单

（12分）下表是元素周期表的一部分，请回答有关问题：

	IA	ⅡA		ⅢA	ⅣA	VA	ⅥA	ⅦA	0
1	a		b
2					c	d	e	f	g
3	h		I	j			k	l
4	m						n

（1）h元素与k元素形成的化合物的电子式：_____________________；

（2）用电子式表示a与e形成1︰1型化合物的形成过程                        。

（3）属于稀有气体的是__________（填元素符号，下同）；

（4）第三周期中，原子半径最大的是（稀有气体除外）________________；

（5）推测Si、N最简单氢化物的稳定性__________大于_________（填化学式）。

（6）表中标字母的元素中，能形成两性氢氧化物的元素是________（用元素符号表示，下同），写出该两性氢氧化物与m的氢氧化物的水溶液反应的离子方程式_________；

22. 难度：简单

（14分）X、Y、Z为三个不同短周期非金属元素的单质。在一定条件下有如下反应：Y+X→A(气)，Y+Z→B(气)。请针对以下两种不同情况完成下列问题：

（1）若常温下X、Y、Z均为气体，且A和B化合生成固体C时有白烟产生，则：

①Y的电子式是_________；生成的固体C的电子式是________________。

②若合成A是人工固氮的重要途径，试写出Y+X→A（气）的化学方程式______________。已知该反应为放热反应，则反应物所具有的总能量    生成物所具有总能量（填>、<或=）。

（2）若常温下Y为固体，X、Z为气体，A在空气中充分燃烧可生成B，则：

①A的结构式是_____________；

②向苛性钠溶液中通入过量的B，所发生反应的离子方程式是_____________   ；

③将B与(1)中某单质的水溶液充分反应可生成两种强酸，该反应的离子方程式是

_______________。

23. 难度：简单

（6分）某学生小组用HNO₃与大理石反应过程中质量减小的方法，探究影响反应速率的因素。所用HNO₃浓度为1.00 mol·L^-1、2.00 mol·L^-1，大理石有细颗粒与粗颗粒两种规格，实验温度为298 K、308 K，每次实验HNO₃的用量为25.00 mL、大理石用量为10.00 g。

（1）请完成以下实验设计表，并在实验目的一栏中填出对应的实验编号：

编号	T/K	大理石规格	HNO3浓度 / mol·L^-1	实验目的
①	298	粗颗粒	2.00	（I）实验①和②探究HNO3浓度对该反应速率的影响；
②	298	粗颗粒		（II）实验①和③探究_________对该反应速率的影响； （Ⅲ）实验①和________探究大理石规格（粗、细）对该反应速率的影响。
③	308	粗颗粒	2.00
④	298		2.00

（2）实验①中CO₂的物质的量随时间变化的关系见图：

计算在70—90 s范围内HNO₃的平均反应速率（忽略溶液体积变化）。

三、实验题

24. 难度：简单

（8分）某校化学研究性学习小组欲设计实验验证Fe、Cu的金属活动性，他们提出了以下两种方案。请你帮助他们完成有关实验项目：

       方案Ⅰ:有人提出将大小相等的铁片和铜片，分别同时放入稀硫酸（或稀盐酸）中，观察产生气泡的快慢，据此确定它们的活动性。该原理的离子方程式为                                          。

       方案Ⅱ：有人利用Fe、Cu作电极设计成原电池，以确定它们的活动性。试在下面的方框内画出原电池装置图，标出原电池的电极材料和电解质溶液，并写出电极反应式。

正极反应式：                                  ；负极反应式：                               。

若该电池中有0.1mol的电子转移，请问消耗              克Fe

方案Ⅲ．结合你所学的知识，帮助他们再设计一个验证Fe、Cu活动性的简单实验方案（与方案Ⅰ、Ⅱ不能雷同）： __________________，用离子方程式表示其反应原理： ______________