2013届江西省高二上学期期末联考化学试卷

一、选择题

1. 难度：简单

中学化学教材中有大量数据，下列为某同学对数据的利用情况，其中不正确的是（    ）

   A．利用焓变和熵变的数据可判断反应是否能自发进行

   B．用沸点数据推测将一些液体混合物分离开来的可能性

   C．用反应热数据的大小判断不同反应的反应速率的大小

   D．利用原子(或离子)半径的数据可推断某些原子(或离子)氧化性和还原性的强弱

2. 难度：简单

下列说法不正确的是

A．已知冰的熔化热为6.0 kJ/mol，冰中氢键键能为20 kJ/mol，假设1 mol冰中有2 mol 氢键，且熔化热完全用于破坏冰的氢键，则最多只能破坏冰中15％的氢键

B．已知一定温度下，醋酸溶液的物质的量浓度为c，电离度为α，。若加入少量醋酸钠固体，则CH₃COOHCH₃COO^－＋H^＋向左移动，α减小，Ka变小

C．0.1 mol·L^-1的碳酸钠溶液的pH大于0.1 mol·L^-1的醋酸钠溶液的pH

D．已知：Fe₂O₃(s)＋3C(石墨)2Fe(s)＋3CO(g)，△H＝＋489.0 kJ/mol。

CO(g)＋O₂(g)CO₂(g)，△H＝－283.0 kJ/mol。

C(石墨)＋O₂(g)CO₂(g)，△H＝－393.5 kJ/mol。

则4Fe(s)＋3O₂(g)2Fe₂O₃(s)，△H＝－1641.0 kJ/mol

3. 难度：简单

已知NO₂与N₂O₄可相互转化：2NO₂(g)⇌N₂O₄(g)；ΔH＝－24.2 kJ/mol，在恒温下，将一定量NO₂和N₂O₄(g)的混合气体充入体积为2 L的密闭容器中，其中物质的浓度随时间变化的关系如下图所示。下列推理分析合理的是(　　)

A. 反应进行到10 min时，体系吸收的热量为9.68 kJ

B. 前10 min内，用v(NO₂)表示的反应速率为0.02 mol/(L·min)

C.a、b、c、d四点中v_正与v_逆均相等   

D.25 min时，导致平衡移动的原因是升温

4. 难度：简单

下列变化属于水解反应的是(  )

①NH₃＋H₂ONH₄^＋＋OH^－                       ②HCO₃^－＋H₂OH₂CO₃＋OH^－

③NH₄^＋＋2H₂ONH₃·H₂O＋H₃O⁺              ④Al³⁺+3HCO₃^－=Al(OH)₃↓＋3CO₂↑

⑤AlO₂^－+HCO₃^－+H₂O＝Al(OH)₃↓＋CO₃^2－　  ⑥HCO₃^－＋H₂OH₃O^＋＋CO₃^2－

A．②③⑤　        B．②③④     C．②④⑥     D．①③④

5. 难度：简单

常温下，下列溶液中一定能大量共存的离子组是

A.与金属铝反应能放出氢气的溶液：NH₄⁺、NO₃^-、CO₃^2-、Na⁺

B.无色澄清溶液：K⁺、NO₃^-、SO₄^2－、Fe³⁺

C.能使pH试纸变红的溶液：NH₄^＋、Na^＋、SO₄^2－、Fe³⁺

D.水电离产生的c(H⁺)＝1×10^-12mol／L的溶液：HCO₃^－、NH₄⁺、Cl^－、Ca²⁺

6. 难度：简单

一定条件下，对于可逆反应X（g）+3Y（g）2Z（g），若X、Y、Z的起始浓度分别为c₁、c₂、c₃（均不为零），到达平衡时，X、Y、Z的浓度分别为0.1 mol·L^-1、0.3 mol·L^-1、0.08 mol·L^-1，则下列判断不合理的是（    ）

A．                             

B． X、Y的转化率相等

C．平衡时，Y和Z的生成速率之比为     

  D．c₁的取值范围为0< c₁<0.14 mol·L^-1

7. 难度：简单

在一定温度下，反应的平衡常数为10。若将的通人体积为1.0 的密闭容器中，在该温度时的最大分解率接近于（    ）

A．5％                   B．17％             C．25％             D．33％

8. 难度：简单

A、B混合气体在密闭容器中发生如下反应： ，达到化学平衡后测得A气体的浓度为；当恒温下将密闭容器的容积扩大一倍并再次达到平衡时，测得A气体的浓度为。则下列叙述正确的是（    ）

    A．平衡向右移动                     B． 

C．B的转化率提高                    D．C的体积分数增加

9. 难度：简单

某密闭容器中充入等物质的量的气体A和B，在一定压强和温度下发生反应：A(g)＋xB(g)⇌2C(g)，达到平衡后，只改变反应的一个条件，测得容器中物质的浓度、反应速率随时间的变化如下图所示。下列说法中正确的是(　　)

A.30 min时降低温度，40 min时升高温度

B.  0～8 min内A的平均反应速率为0.08 mol·L^－1·min^－1

C. 反应方程式中的x＝1，正反应为吸热反应

D.  54 min时C的体积分数大于40 min时

10. 难度：简单

下列解释实验事实的方程式不正确的是(　　)

A．0.1 mol/L CH₃COOH溶液的pH>1：CH₃COOH⇌CH₃COO^－＋H^＋

B．“NO₂球”浸泡在冷水中，颜色变浅：⇌；ΔH<0

C．铁溶于稀硝酸，溶液变黄：3Fe＋8H^＋＋2NO===3Fe^2＋＋2NO↑＋4H₂O

D．向Na₂CO₃溶液中滴入酚酞溶液，溶液变红：CO＋H₂O⇌HCO＋OH^－

11. 难度：简单

下列说法不正确的是(　　)

A．Na₂CO₃溶液中c(OH^－)大于c(HCO)

B．水的离子积常数为K_W，若溶液中c²(OH^－)＝K_W，溶液pH可能小于7

C．1 mol/L的CH₃COOH溶液加水稀释时，溶液中某种离子浓度可能增大

D在CH₃COOH溶液中加入溶于水溶液呈碱性的固体物质，平衡一定向电离方向移动

12. 难度：简单

浓度均为0.1 mol·L^－1的三种溶液：①CH₃COOH溶液,②氢氧化钠溶液　③醋酸钠溶液，下列说法不正确的是(　　)

A.①和②等体积混合后的溶液中：c(OH^－)＝c(H^＋)＋c(CH₃COOH)

B.①和③等体积混合后溶液显酸性：c(CH₃COO^－)>c(Na^＋)>c(H^＋)>c(OH^－)

C.②和③等体积混合后溶液中由水电离出的c(H^＋)<10^－7 mol/L

D.由水电离出的c(OH^－)：②>③>①

13. 难度：简单

常温下，强酸溶液A和强碱溶液B的pH之和为15，当它们按一定体积比混合时，溶液的pH恰好等于7，则A与B的体积比是(    )

  A  1︰10          B 10︰1        C 1︰100          D 100︰1 

14. 难度：简单

向三份0.1 mol·L^－1的NH₄Cl溶液中分别加入少量的Mg、NaOH、SO₃固体(忽略溶液体积变化)，则NH浓度的变化依次为(　　)

A.减小、增大、减小               B．增大、减小、减小

C.减小、增大、增大                D．减小、减小、增大

15. 难度：简单

今有室温下的四种溶液：①pH＝2的醋酸；②pH＝a的Na₂CO₃溶液，体积为V L；③pH＝2的硫酸；④pH＝12的氢氧化钠溶液。下列有关说法正确的是(　　)

A.将②溶液用蒸馏水稀释，使体积扩大10倍，所得溶液pH变为(a－1)

B.V₁L③溶液和V₂L④溶液混合，若混合后溶液pH＝3，则V₁:V₂＝11:9

C.①与④两溶液等体积混合，混合液pH＝7

D.①与③两溶液的物质的量浓度相等

16. 难度：简单

用N_A表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是 （    ）         

①25℃时，PH=13的1．0L Ba（OH）₂溶液中含有的数目为0．2N_A

②1mol Na₂O₂与水完全反应时转移电子数为2 N_A ；

③6.8g熔融的KHSO₄中含有的阳离子数为0.05 N_A

④在标准状况下，22.4LSO₃的物质的量为1mol；

⑤7.8g过氧化钠中含有的离子数为0.3 N_A；

⑥由CO₂和O₂组成的混合物中共有N_A个分子，其中的氧原子数为2 N_A

⑦200mL1mol/LFe₂ (SO₄) ₃溶液中，Fe³⁺和SO₄^2－离子数的总和是N_A

⑧1mol FeCl₃完全水解转化为氢氧化铁胶体后能生成N_A个胶粒

⑨标准状况下，22.4LNO和11.2LO₂混合后气体的分子总数为1.5 N_A

⑩室温下，21．0g乙烯和丁烯的混合气体中含有的碳原子数目为1．5N_A

 A．①③⑤⑥   B．③⑤⑥⑩       C．②④⑥⑦       D．③④⑤⑨

二、填空题

17. 难度：简单

（12分） 常温下，向100 mL 0.01 mol·L^－1HA溶液中逐滴加入0.02 mol·L^－1MOH溶液，图中所示曲线表示混合溶液的pH变化情况(体积变化忽略不计)。回答下列问题：

(1)由图中信息可知HA为________酸(填“强”或“弱”)，理由是____________（2分）

(2)常温下一定浓度的MA稀溶液的pH＝a，则a________7(填“>”、“<”或“＝”)，用离子方程式表示其原因为__________________________；,此时，溶液中由水电离出的c(OH^－)＝________。（4分）

(3)请写出K点所对应的溶液中离子浓度的大小关系：__________  （2分）

(4)K点对应的溶液中，c(M^＋)＋c(MOH)________2c(A^－)(填“>”、“<”或“＝”)；若此时溶液中，pH＝10，则c(MOH)＋c(OH^－)＝________mol·L^－1。（4分）

18. 难度：简单

（8分） 已知某反应A(g)＋B(g)⇌C(g)＋D(g)进行过程中的能量变化如图所示，请回答下列问题：

(1)该反应的ΔH＝________kJ·mol^－1(用含E₁、E₂的代数式表示)。（1分）

(2)若在反应体系中加入催化剂使逆反应速率增大，则E₁________(填“增大”、“减小”或“不变”，下同)，ΔH________。（2分）

(3)在相同温度和压强下，对反应A(g)＋B(g)C(g)＋D(g)进行甲、乙、丙、丁四组实验，实验起始时放入容器内各组分的物质的量见下表：

	A	B	C	D
甲	a mol	a mol	0	0
乙	2a mol	a mol	0	0
丙	a mol	a mol	a mol	a mol
丁	a mol	0	a mol	a mol

上述四种情况达到平衡后，C(D)的大小顺序是________。（2分）

A.乙＝丁>丙＝甲   B．乙>丁>甲>丙   C.丁>乙>丙＝甲  D．丁>丙>乙>甲

(4)若上述反应达到平衡，为了提高A的转化率，可以采用的措施有(写一条)：________________________________________________________________________。（1分）

(5)在恒温恒容条件下进行上述反应。下列情况可以判断该反应达到平衡状态的是____（2分） 

A.气体平均摩尔质量不再变化      B.  气体压强不再变化

C.  气体密度不再变化            D.  消耗A的速率等于消耗D的速率

E.  各组分浓度之比为1:1:1:1      F. C生成的速率等于B消耗的速率

19. 难度：简单

（14分）氮是地球上含量丰富的元素，氮及其化合物的研究在生产、生活中有着重要意义。

（1）下图是1 mol NO₂和1 mol CO反应生成CO₂和NO过程中能量变化示意图，写出NO₂和CO反应的热化学方程式                   。（2分）

（2）已知：  

N₂（g）+O₂（g）=2 NO（g）   △H=+180 kJ·mol^-1

2NO（g）+2 CO（g）=N₂（g）+2 CO₂（g）△H=-746 kJ·mol^-1

则反应CO（g）+1/2O₂（g）=CO₂（g）的△H=       kJ·mol^-1   （2分）

（3）在一固定容积为2L的密闭容器内加人0.2 mol的N₂和0.6 mol的H₂，在一定条件下发生如下反应。N₂(g)+3H₂(g)2NH₃(g)△H<0，若第5分钟时达到平衡，此时测得NH₃的物质的量为0.2mol，则前5分钟的平均反应速率v（N₂）为         ，平衡时H₂的转化率为         ，该反应的平衡常数K=          。（6分）

（4）在固定体积的密闭容器中，1.0×10³kPa时，反应N₂(g)+3H₂(g)2NH₃(g)  △H<0的平衡常数K与温度T的关系如下表：

T/K	298	398	498
平衡常数K	51	K1	K2

则K₁                K₂（填写“>”、“=”或“<”）（2分）

（5）在体积一定的密闭容器中能说明合成氨反应一定达到平衡状态的是    

（填字母）（2分）

a. 容器内N₂、H₂、NH₃的浓度之比为1：3：2    b. NH₃的浓度保持不变

c. 容器内压强保持不变                       d.. 混合气体的密度保持不变

20. 难度：简单

（12分）某化学实验小组从商店买回的浓硫酸试剂标签的部分内容破损。由于试剂瓶口密封签已破损，他们怀疑该硫酸的质量分数与标签不符，决定开展研究。部分破损标签内容为硫酸：化学纯(CP)　品名：硫酸, 化学式：H₂SO₄  相对分子质量：98,质量分数：98%  密度：1.98 g/cm³。

 甲同学认为，可以用一种精密仪器测量该溶液的c(H^＋)，若c(H^＋)＝36.8 mol·L^－1，则该溶液的质量分数为98%。

 乙同学认为，即使有精密的仪器，甲同学的方案也不行，建议用重量分析法来测定。具体设想：取一定体积的该硫酸与足量氯化钡溶液反应，过滤、洗涤、干燥沉淀，称量沉淀的质量。

 丙同学则建议用中和滴定法进行测定，设想如下：①准确量取一定体积的硫酸，用适量的水稀释；②往稀释后的溶液中滴入几滴指示剂；③用碱式滴定管量取标准浓度的氢氧化钠溶液滴定，直到出现滴定终点为止；④记录消耗的氢氧化钠溶液的体积。

请回答下列问题：(1)乙同学推测甲同学的方案不可行的理由是______________（1分）

(2)乙同学的方案的关键操作有两点：①确保SO完全沉淀；②洗涤沉淀，确保沉淀不含杂质。在实际中，洗涤沉淀的操作方法是________________________________________；,

设计简单实验检验SO是否完全沉淀：_________________________________（2分）

(3)在丙同学的方案中步骤②用到的指示剂是________；达到滴定终点的标志是________________________________________________________________________。（2分）

(4)丙同学的方案中，下列操作对测定结果的影响无法确定的是________。（2分）

①在滴定前未用NaOH标准溶液润洗滴定管,②滴定前滴定管尖嘴部分有气泡，滴定后滴定管尖嘴部分仍有气泡,③锥形瓶用蒸馏水洗净后，没有用待测液润洗,④滴定前，仰视读数，滴定后，仍仰视读数,⑤滴定前，仰视读数，滴定后俯视读数

(5)丙同学在实验中，分别取等体积原硫酸，用NaOH溶液滴定三次，终点时，得到的NaOH溶液体积如下表所示：,

实验序号	硫酸体积	NaOH溶液体积	NaOH溶液浓度
①	5.00 mL	35.65 mL	5.00 mol·L^-1
②	5.00 mL	39.65 mL	5.00 mol·L^-1
③	5.00 mL	35.55 mL	5.00mol·L^-1

通过计算，确认该浓硫酸质量分数与标签是否相符？________(填“相符”或“不相符”)，理由（计算步骤）是______________________________________________________。（5分）

三、计算题

21. 难度：简单

（6分）、向50ml0.018mol/L的AgNO₃溶液中加入50ml0.02mol/L的盐酸，生成了沉淀。如果溶液中C(Ag⁺)和C(Cl^-)的乘积是一个常数，C(Ag⁺)· C(Cl^-)=1.0×10^-10，当溶液中C(Ag⁺)· C(Cl^-)>常数，则有沉淀产生，反之沉淀溶解，求

（1）沉淀生成后溶液中C(Ag⁺)是多少？（3分）

（2）如果向沉淀生成后的溶液中再加入50mL0.001mol/L的盐酸，是否产生沉淀，为什么？（3分）