2013届江西省高二上学期第二次月考化学试卷

一、选择题

1. 难度：简单

下列各反应的方程式中，属于水解反应的是：                        （    ）

2. 难度：简单

证明氨水是弱碱的事实是（    ）

A．氨水与硫酸发生中和反应

B．氨水能使紫色石蕊液变蓝

C．0.1 mol/L的NH₄Cl溶液的pH值为5.1

D．铵盐与熟石灰反应逸出氨气

3. 难度：简单

关于如图所示装置的叙述，正确的是（   ）

A. 铜是负极，铜片上有气泡产生

B. 铜片质量逐渐减少

C. 电流从锌片经导线流向铜片

D. 氢离子在铜片表面被还原

4. 难度：简单

下列说法不正确的是                                        （   ）

A. 用稀盐酸洗涤AgCl沉淀比用水洗涤损耗AgCl小；

B. 沉淀反应中常加过量的沉淀剂，其目的是使沉淀完全；

C. 对于Al(OH)₃(s) Al(OH)₃(aq)  Al³⁺＋3OH^-，前者为溶解平衡，后者为电离平衡；

D. 除去溶液中的Mg²⁺，用OH^-沉淀Mg²⁺比用CO₃^2-效果好，说明Mg(OH)₂的溶解度比MgCO₃大

5. 难度：简单

在由水电离出的c(H^＋)＝10^－13 mol·L^－1的溶液中，一定能大量共存的离子组(     )

A．K^＋、Na^＋、HCO₃^－、Cl^－                  B．K^＋、Fe³⁺、Br^－、I^－

C．Na^＋、Cl^－、NO₃^－、SO₄^2－                 D．NH₄^＋、Al^3＋、Cl^－、SO₄^2－

6. 难度：简单

0.1mol/L的K₂CO₃溶液中,由于CO₃^2-的水解，使得c(CO₃^2-)<0.1mol/L。如果要使c(CO₃^2-)更接近于0.1mol/L，可以采取的措施是                      (     )

A．加入少量盐酸    B．加入适量的水    C．加入适量的NaOH     D．加热

7. 难度：简单

实验室现有3种指示剂，其pH变色范围如下：甲基橙：3.1～4.4  石蕊：5.0～8.0  酚酞：8.2～10.0用0.1000 mol/L NaOH溶液滴定未知浓度的CH₃COOH溶液，反应恰好完全时，下列叙述中正确定是                                                （    ）

A．溶液呈中性，可选用石蕊或酚酞作指示剂       B．溶液呈中性，必选用石蕊作指示剂

C．溶液呈碱性，可选用甲基橙或酚酞作指示剂     D．溶液呈碱性，可选用酚酞作指示剂

8. 难度：简单

在一密闭容器中，反应 aA（g）bB（g）达平衡后，保持温度不变，将容器体积缩小一倍，当达到新的平衡时，A的浓度变为原来的1.8倍，则             （    ）

A．平衡向正反应方向移动了            B．平衡向逆反应方向移动了

C．物质A的质量分数增加了            D．a＜b

9. 难度：简单

已知：K_sp(AgCl)=1.8×10^—10，K_sp(AgI)=1.5×10^—16 ，K_sp(Ag₂CrO₄)=2.0×10^—12，则下列难溶盐的饱和溶液中，Ag⁺浓度大小顺序正确的是                      （   ）

A．AgCl>AgI> Ag₂CrO₄     B．AgCl> Ag₂CrO₄>AgI

C．Ag₂CrO₄>AgCl>AgI     D．Ag₂CrO₄>AgI>AgCl

10. 难度：简单

室温下对pH相同、体积相同的醋酸和盐酸两种溶液分别采取下列措施，有关叙述正确的是                                                           （    ）

A．中和两者，需要pH相等的相同体积的NaOH溶液     

B．稀释两者相同倍数时，pH仍然相等

C．加适量的醋酸钠晶体后，两溶液的pH均增大

D．加足量的锌充分反应后，两溶液中产生的氢气一样多

11. 难度：简单

常温时，将V₁mL c₁mol·L^－1的氨水滴加到V₂mL c₂moL·L^－1的盐酸中，下列结论中正确的是                             （   ）

A.若混合溶液的pH=7，则c₁V₁＞c₂V₂  

B.若V₁=V₂，c₁=c₂，则溶液中c (NH₄⁺) = c (Cl^-)

C.若混合溶液的pH=7，则溶液中c (NH₄⁺)＞c (Cl^-)

D.若V₁=V₂，且混合液的pH＜7，则一定有c₁ = c₂

12. 难度：简单

将浓度为0.1mol·L^-1HF溶液加水不断稀释，下列各量始终保持增大的是(Ka 为电离平衡常数)                                                          （    ）

13. 难度：简单

常温下，把pH＝11的NaOH溶液与pH＝3的醋酸溶液等体积混合，在所得溶液中离子浓度大小关系正确的是                                           （   ）

A．c(CH₃COO^－)＞c(Na^＋)＞c(H^＋)＞c(OH^－)   B．c(Na^＋)＋c(H^＋)＞c(CH₃COO^－)＋c(OH^－)

C．c(CH₃COO^－)＞c(Na^＋)＞c(H^＋)＝c(OH^－)   D．c(Na^＋)＞c(CH₃COO^－)＞c(OH^－)＞c(H^＋)

14. 难度：简单

高铁电池是一种新型可充电电池，与普通高能电池相比，该电池长时间保持稳定的放电电压。高铁电池的总反应为：3Zn＋2K₂FeO₄＋8H₂O3Zn(OH)₂＋2Fe(OH)₃＋4KOH，下列叙述不正确的是                                                   (     )

A．放电时负极反应为：Zn－2e^-＋2OH^- ＝Zn(OH)₂

B．放电时正极反应为： ＋4H₂O＋3e^-＝Fe(OH)₃＋5OH^-

C．放电时每转移3 mol电子，正极有1 mol K₂FeO₄被氧化

D．放电时正极附近溶液的碱性增强

15. 难度：简单

一定温度下，在一容积固定的密闭容器中，建立了下列平衡：2NO₂N₂O₄，在此温度下，再向容器通入一定量NO₂，重新建立平衡后，容器中NO₂的体积分数    (     )

A．减少          B．增大        C．不变          D．无法判断变化情况

16. 难度：简单

将固体NH₄Br置于密闭容器中，在某温度下，发生下列可逆反应：

NH₄Br(s)＝ NH₃(g) + HBr(g)      2HBr(g) ＝Br₂(g) + H₂(g)

2min时恰好建立平衡，此时，测知c(H₂) = 0.5 mol·L^-1，c(HBr) = 4 mol·L^-1。若上述反应速率（2min内）用v(NH₃)表示，下列反应速率正确的是                    (     )

A． 0.5 mol·L^-1·min^-1       B． 2.5 mol·L^-1·min^-1

C． 2 mol·L^-1·min^-1         D． 5 mol·L^-1·min^-1

二、填空题

17. 难度：简单

（8分） Ⅰ．25℃时，①氢氟酸 ②醋酸 ③次氯酸的电离常数分别是3.5×10^－4、

1.8×10^－5、3.0×10^－8。请推测：

（1）它们的酸性由强到弱的顺序为______________________（填序号，下同），

（2）相同浓度的溶液中，氢离子浓度最大的是__________，电离程度最小的是_______；

（3）相同浓度的④氟化钠溶液、⑤醋酸钠溶液、⑥次氯酸钠溶液pH的从大到小顺序：___________

18. 难度：简单

（8分）有均为1mol/L的Na₂CO₃、FeCl₃溶液，在Na₂CO₃溶液中滴入酚酞，则溶液呈现________(填“浅红”或“红色”，原因：__________________________(用离子方程表达)，加热，则颜色变_________(浅或深)，在FeCl₃溶液中滴入石蕊，，则溶液呈现________（填颜色），若将其蒸干并灼烧，则得到的固体物质为：__________________________，若将饱和的FeCl₃滴入沸水，则发生的反应： _________________________(用离子方程表达)

19. 难度：简单

（9分） 已知某溶液中只存在OH^－、H⁺、NH、Cl^－四种离子，某同学推测其离子浓度大小顺序有如下四种关系：

①c（Cl^－）＞c（NH）＞c（H⁺）＞c（OH^－）

②c（Cl^－）＞c（NH）＞c（OH^－）＞c（H⁺）

③c（NH）＞c（Cl^－）＞c（OH^－）＞c（H⁺）

④c（Cl^－）＞c（H⁺）＞c（NH）＞c（OH^－）

填写下列空白：

（1）若溶液中只溶解了一种溶质，则该溶质是_________，上述四种离子浓度的大小顺序为________（填序号）。

（2）若上述关系中③是正确的，则溶液中的溶质为_____________；若上述关系中④是正确的，则溶液中的溶质为____  ___。

(3)上述关系②是否正确:____________(填正确或不正确)，_________________(正确则指明溶质，不正确则说明原因)

（4）若该溶液是由体积相等的稀盐酸和氨水混合而成，且恰好呈中性，则混合前c（HCl）________c（NH₃·H₂O）（填“大于”“小于”或“等于”，下同），混合前酸中c（H⁺）和碱中c（OH^－）的关系：c（H⁺）_______c（OH^－）。

（5）将pH相同的NH₄Cl溶液和HCl溶液稀释相同的倍数，则下面图像正确的是（填图像符号）________________；

20. 难度：简单

（9分）(1)A、B、C三个烧杯中分别盛有相同物质的量浓度的稀硫酸。

①B中Sn极的电极反应式为__________________，Sn极附近溶液的pH(填“增大”、“减小”或“不变”)__________。

②A中总反应离子方程式为__________。比较A、B、C中铁被腐蚀的速率，由快到慢的顺序是________。

(2)如图是甲烷燃料电池原理示意图，回答下列问题：

①电池的负极是__________(填“a”或“b”)，该极的电极反应是：__________。

②电池工作一过程中正极pH______，负极pH值_______，一段时间后电解质溶液的pH__________(填“增大”、“减小”或“不变”)。

三、实验题

21. 难度：简单

（12分）某同学设计了如下图所示装置（部分夹持装置已略去）进行实验研究。

     

请回答：

（1）用上述装置探究影响化学反应速率的因素。

① 圆底烧瓶中发生反应的离子方程式是      。

② 用上述装置进行实验，以生成9.0 mL气体为计时终点，结果为t₁＞t₂。

序号	V(H2SO4)/mL	c(H2SO4)/mol·L^－1	t/s
Ⅰ	40	1	t1
Ⅱ	40	4	t2

比较实验Ⅰ和Ⅱ可以得出的实验结论是      。

实验过程中，对量气管的操作是      。

③ 若将锌片换成含杂质的粗锌片，且控制其他条件使其与上述实验完全一致，所测得的反应速率均大于上述实验对应的数据。粗锌片中所含杂质可能是（填序号）      。

   a．石墨     b．银      c．铜      d．沙粒（二氧化硅）

（2）用上述装置验证生铁在潮湿空气中会发生吸氧腐蚀。

      ① 圆底烧瓶中的试剂可选用（填序号）      。

          a．NaOH溶液     b．C₂H₅OH   c．NaCl溶液   d．稀硫酸

      ② 能证明生铁在潮湿空气中会发生吸氧腐蚀的现象是      。

四、填空题

22. 难度：简单

(6分) A、B、C、D、E五种短周期元素，原子序数依次增大，A、E同主族，A元素的原子半径最小，B元素原子的最外层电子数是内层电子数的2倍，C元素的最高价氧化物的水化物X与其氢化物反应生成一种盐Y，A、B、C、E四种元素都能与D元素形成原子个数比不相同的常见化合物。回答下列问题：

(1)常温下，X、Y的水溶液的pH均为5。则两种水溶液中由水电离出的H⁺浓度之比是            。

(2)A、B、D、E四种元素组成的某无机化合物，受热易分解。写出少量该化合物溶液与足量的Ba(OH)₂溶液反应的离子方程式                                     。

(3)将BA₄，D₂分别通入插在酸溶液中的两个电极形成燃料电池，则通BA₄的一极的电极反应式为                             。

 (4)化学反应3A₂(g)+C₂(g)2CA₃(g)。当反应达到平衡时不断改变条件(不改变A₂、C₂和CA₃的量)，右图表示反应速率与反应过程的关系，其中表示平衡混合物中CA₃的含量最高的一段时间是           。温度为T℃时，将4amolA₂和2a molC₂放人1L密闭容器中，充分反应后测得C₂的转化率为50％，则平衡混合气中C₂的体积分数为         ，平衡时压强为起始压强的         倍。