2014届江西省高一下学期第一次月考化学试卷

一、选择题

1. 难度：简单

简单原子的原子结构可用下图的表示方法来形象表示，其中    表示质子或电子，  表示中子。则下列有关①②③的叙述中正确的是

A、①、②、③互为同位素                      B、①、②、③互为同素异形体

C、①、②、③是三种化学性质不同的粒子        D、①、②、③具有相同的质量数

2. 难度：简单

元素性质呈现周期性变化的根本原因是

A．元素的相对原子质量递增，量变引起质变  B．元素原子的核外电子排布呈周期性变化

C．元素的原子半径呈周期性变化              D．元素的化合价呈周期性变化

3. 难度：简单

下列说法正确的是(　　)

A．原子最外层电子数等于或大于3(小于8)的元素一定是非金属元素

B．原子最外层只有1个电子的元素一定是金属元素

C．最外层电子数比次外层电子数多的元素一定位于第二周期

D．某元素的离子最外层电子数与次外层电子数相同，该元素一定位于第三周期

4. 难度：简单

元素在周期表中的位置，反映了元素的原子结构和元素的性质，下列说法正确的是(　　)

A．同一元素不可能既表现金属性，又表现非金属性

B．第三周期元素的最高正化合价等于它所处的主族序数

C．短周期元素形成离子后，最外层电子都达到8电子稳定结构

D．同一主族的元素的原子，最外层电子数相同，化学性质完全相同

5. 难度：简单

元素A、B、C原子核内质子数之和为31，最外层电子数之和为17，这三种元素是(        )

[A、  N、P、Cl　　 B、  P、O、S　　 C、  N、O、S　　 D、    O、F、Cl

6. 难度：简单

下列说法正确的是(        )

A、在周期表中，族序数都等于该族元素的最外层电子数

B、非金属性最强的元素，其最高价氧化物对应水化物的酸性最强

C、同周期的主族元素从左到右原子半径逐渐减小，它们形成简单的离子半径逐渐增大

D、碱金属随原子序数的增大，其熔沸点逐渐降低；卤素单质随原子序数的增大，其熔沸点逐渐升高

7. 难度：简单

核电荷数为1～18的元素中，下列叙述正确的是(      )

A. 最外层只有1个电子的元素一定是金属元素

B. 最外层只有2个电子的元素一定是金属元素

C. 原子核外各层电子数相等的元素一定是金属元素

D. 核电荷数为17的元素容易失去1个电子

8. 难度：简单

下列物质中既有离子键又有共价键的是（　）

A、CaCl₂                    B、H₂O₂                     C、KOH               D、H₂S 

9. 难度：简单

下列粒子的结构表示正确的是 (     )

A. ¹⁸O的结构示意图：     B．O^2-的结构示意图：

C. Mg²⁺的最外层有10个电子       D.Mg²⁺的结构示意图:

10. 难度：简单

元素符号、反应方程式、结构示意图、电子式、结构式等通常叫做化学用语。下列有关化学用语的表示方法中错误的是（  ）

A．次氯酸的电子式：            B．S^2－的结构示意图：

C．O—18的原子符号：                D．CO₂分子的结构式：O=C=O

11. 难度：简单

X、Y为短周期元素，X位于ⅠA族，X与Y可形成化合物X₂Y，下列说法正确的是

A．X的原子半径一定大于Y的原子半径

B．X与Y的简单离子不可能具有相同的电子层结构

C．两元素形成的化合物中，原子个数比不可能为1∶1

D．X₂Y可能是离子化合物，也可能是共价化合物

12. 难度：简单

在元素周期表中前四周期的五种元素的位置关系如图所示。若B元素的核电荷数为Z，则五种元素的核电荷数之和为(　　)

A．5Z         B．5Z＋18         C．5Z＋10            D．5Z＋8

13. 难度：简单

如图为元素周期表截取的短周期的一部分，即 。四种元素均为非稀有气体元素。下列关于这四种元素及其化合物的说法中正确的是（   ）

A．原子半径：W>Z>Y>X

B．气态氢化物的稳定性：Z>W>X>Y

C． W的最高正化合价与负化合价的绝对值可能相等

D． Z的最高价氧化物的水化物可能为强碱

14. 难度：简单

X和Y属短周期元素，X原子的最外层电子数是次外层电子数的一半，Y位于前一周期，且最外层只有一个电子，则X和Y形成的化合物的化学式可表示为（   ）

A．  XY                B．  XY₂                     C． XY₃                   D．X₂Y₃

15. 难度：简单

核电荷数小于18的某元素X，其原子核外电子层数为a，最外层电子数为(2a＋1)。下列有关元素X的说法中，不正确的是     (　　)

A． X的原子核内质子数为 (2a²－1)

B．X的原子半径一定小于钠的原子半径  

C． 由元素X形成的某些化合物，可能具有杀菌消毒的作用

D． 元素X形成的简单离子，各电子层的电子数均达到2n²个(n表示电子层数)

16. 难度：简单

短周期元素X、Y可以形成化合物XY₂，下列有关叙述不正确的是（   ）

A．若XY₂是共价化合物，则X与Y的原子序数可能相差1

B．若XY₂是离子化合物，则X与Y的原子序数可能相差8

C．若X与Y的原子序数相差5，则离子化合物XY₂中X的离子半径比Y离子半径小

D．若X与Y的原子序数相差6，则共价化合物XY₂可溶于强碱溶液

17. 难度：简单

已知R^2＋有b个中子，核外有a个电子，表示R原子符号正确的是(　　)

18. 难度：简单

在一定条件下，RO₃^—与R^－可发生反应：RO₃^—＋5R^－＋6H^＋===3R₂＋3H₂O，下列关于R元素的叙述中，正确的是(　　)

A．元素R位于周期表中第ⅤA族

B．RO₃^—中的R只能被还原

C．R₂在常温常压下一定是气体

D．若1 mol RO₃^—参与该反应，则转移的电子的物质的量为5 mol

19. 难度：简单

下列各组物质中，化学键类型不同的是(　　)

A．  NaCl和HNO₃     B．  H₂O和NH₃       C．  CaF₂和CsCl     D． CCl₄和Na₂O

20. 难度：简单

同族元素所形成的同一类型的化合物，其结构和性质往往相似。化合物PH₄I是一种白色晶体，下列对它的描述中正确的是(　　)

A．它是一种共价化合物

B．在加热时此化合物可以分解为PH₃和HI

C．这种化合物不能跟碱反应

D．该化合物可以由PH₃和HI化合而成

21. 难度：简单

X、Y、Z、W是原子序数依次增大的短周期元素，且互不同族；其中只有两种为金属；X原子的最外层电子数与次外层电子数相等；X与W、Y与Z这两对原子的最外层电子数之和均为9。单质Y和W都可与浓的NaOH溶液反应。下列说法不正确的是(　　)

A．原子半径：Y>Z>W

B．非金属性最强的元素为W

C．Y的最高价氧化物对应的水化物为强碱

D．XW₂分子中各原子最外层电子均达到8电子结构

22. 难度：简单

已知1～18号元素的离子_aW^3＋、_bX^＋、_cY^2－、_dZ^－都具有相同的电子层结构，下列关系正确的是(　　)

A．质子数：c>d                    B．离子的还原性：Y^2－>Z^－

C．氢化物的稳定性：H₂Y>HZ         D．原子半径：X<W

23. 难度：简单

下列叙述能说明氯元素原子得电子能力比硫元素强的是(　　)

①HCl的溶解度比H₂S大    ②HCl的酸性比H₂S强    ③HCl的稳定性比H₂S强

④HCl的还原性比H₂S强   ⑤HClO的酸性比H₂SO₄弱

⑥Cl₂与铁反应生成FeCl₃，而S与铁反应生成FeS    ⑦Cl₂能与H₂S反应生成S

⑧在周期表中Cl处于S同周期的右侧    ⑨还原性：Cl^－<S^2－

A．③④⑤⑦⑧⑨　　　　　　                             B．③⑥⑦⑧

C．③⑥⑦⑧⑨                                                    D．①②③④⑤⑥⑦⑧⑨

24. 难度：简单

W、X、Y、Z均为短周期元素，X的最外层电子数与核外电子总数之比为7∶17；X与W同主族；Y的原子序数是W和X的原子序数之和的一半；含Z元素的物质焰色反应为黄色。下列判断正确的是(　　)

A．金属性：Y>Z                    B．氢化物的酸性：X>W

C．离子的还原性：X>W              D．原子及离子半径：Z>Y>X

25. 难度：简单

X、Y、Z、W、R是5种短周期元素，其原子序数依次增大。X是周期表中原子半径最小的元素，Y原子最外层电子数是次外层电子数的3倍，Z、W、R处于同一周期，R与Y处于同一族，Z、W原子的核外电子数之和与Y、R原子的核外电子数之和相等。下列说法正确的是(      )

A. 元素Y、Z、W具有相同电子层结构的离子，其半径依次增大

B. 元素X能与元素Y形成化合物X₂Y₂

C. 元素Y、R分别与元素X形成的化合物的热稳定性：X_mY>X_mR

D. 元素W、R的最高价氧化物的水化物都是强酸

26. 难度：简单

短周期元素X、Y、Z、W、Q在元素周期表中的相对位置如图所示。下列说法正确的是

A.元素X与元素Z的最高正化合价之和的数值等于8

B.原子半径的大小顺序为：r_X＞r_Y＞r_Z＞r_W＞r_Q

C.离子Y^2－和Z ^3＋的核外电子数和电子层数都相同

D.元素W的最高价氧化物对应的水化物的酸性比Q的强

27. 难度：简单

.已知分子E和分子G反应，生成两种分子L和M

（组成E、G、L、M分子的元素原子序数小于10 “○”代表原子“____”表示化学键 ），如下图，则下列判断错误的是(      )（未配平）

A. G是最活泼的非金属单质                B. L中的化学键是极性键

C. E能使紫色的石蕊试液变蓝              D. M的化学性质活泼

28. 难度：简单

同主族相邻周期的A、B两种元素所在周期分别最多可排m和n种元素，且B在A的上周期，当A的原子序数为x时，B的原子序数为(        )

A、x―n           B、x＋m         C、    m-n        D、x＋n

29. 难度：简单

X和Y的原子序数都小于18，两者能组成化合物X₂Y₃，已知X的原子序数为n，则Y的原子序数不可能是(        )

A、n＋11              B、n－5        C、n＋3        D、n－6

30. 难度：简单

短周期元素甲、乙、丙、丁的原子序数依次增大，甲和乙形成的气态化合物的水溶液呈碱性，乙位于第VA族，甲与丙同主族，丁原子最外层电子数和电子层数相等，则正确的是(　　)

A．原子半径：丙>丁>乙

B．单质的还原性：丁>丙>甲

C．甲、乙、丙的氧化物均为共价化合物

D．乙、丙、丁的最高价氧化物对应的水化物能相互反应

二、填空题

31. 难度：简单

4g D₂和20g ¹⁸O的单质化合时最多能生成           g D₂O，　1mol D₂O中含_______mol质子，含　　　　　 mol中子。

32. 难度：简单

A、B、C、D、E五种元素在周期表里的位置如下表所示：

A、B、C为同主族元素，A为该族中原子半径最小的元素；D、B、E为同周期元素，E为该周期中原子半径最小的元素。

C元素名称是　　　 ，D的最高价氧化物对应水化物的化学式　　　，实验室制取单质E的化学方程式　　　         。

33. 难度：简单

I、表中①～⑥为部分短周期元素的化合价及原子半径

元素性质
①	②	③	④	⑤	⑥
原子半径/nm	0.102	0.110	0.074	0.075	0.071	0.099
最高化合价	+6	+5		+5		+7
最低化合价	-2	-3	-2	-3	-1	-1

II、B与C两元素可形成化合物CB₂、CB₃，二者均可用于制备化合物甲

III、A与B两元素可形成化合物AB、AB₂，二者均可用于制备化合物乙。

A、B、C均为上表中的元素，甲、乙为中学常见强酸。

请回答下列问题

(1)写出B元素位于周期表中的位置__________________

(2)A元素气态氢化物的结构式为_____，写出上述元素形成的最稳定的氢化物的电子式____

(3)下列关于物质甲、乙的说法中正确的是__________(填字母)

a．二者的浓溶液在常温时均可用铁制容器贮存

b．二者的浓溶液在敞口容器中放置，质量都会变化

c．二者的浓溶液在常温时均与铜反应            d．二者的稀溶液均具有强氧化性

(4)请写出工业上由CB₂制备CB₃的化学方程式___________________________。写出工业生产强酸乙的过程中制备化合物AB的化学方程式______________

34. 难度：简单

（10分）A、B、C、D、E、F六种物质的转化关系如图所示(反应条件和部分产物未标出)。

(1)若A为短周期金属单质，D为短周期非金属单质，且所含元素的原子序数A是D的2倍，所含元素的原子最外层电子数D是A的2倍，F的浓溶液与A、D反应都有红棕色气体生成，则A的原子结构示意图为________，反应④的化学方程式为______________________________。

(2)若A是常见的变价金属的单质，D、F是气态单质，且反应①在水溶液中进行。反应②也在水溶液中进行，其离子方程式是__________________________________，

用电子式表示化合物B的形成过程：_______________________________。

 (3)若A、D、F都是短周期非金属元素单质，且A、D所含元素同主族，A、F所含元素

同周期，则反应①的化学方程式为___________________________________。

（3）同族非金属元素之间相互置换的一般是第ⅣA、第ⅥA、第 Ⅶ_A。

35. 难度：简单

（14分） A、B、C、D、E是位于短周期的主族元素。已知：①热稳定性：H_mD＞H_mC；②、 具有相同的电子层结构；③A与B在同一周期，在该周期所有主族元素中，A的原子半径最大，B的离子半径最小；④ A与B质子数之和是D质子数的3倍。依据上述信息用相应的化学用语回答下列问题：

(1)H_mD_m的电子式___________________。

(2)、的还原性强弱顺序为：_________，（用离子符号表示）能证明其还原性强弱的离子方程式为________________________________。

(3)将E的单质通入A与D形成的化合物的水溶液中，在常温下反应的离子方程式为：

_____________________________________。

(4)常温下，将等物质的量浓度的H_mC溶液和A的最高价氧化物对应的水化物溶液按体积比1:2混合，写出该反应的离子方程式                           。该溶液的溶质含有的化学键类型是                  

(5)在A、B、C、E单质中，符合下列转化关系的是_____________（填元素符号）。

36. 难度：简单

㈠下面的虚线框中每一列、每一行相当于周期表的每一族和每一周期，请在下面的虚线框中用实线画出周期表的上边框，并画出金属与非金属的分界线。

㈡.(7分)下表是元素周期表中短周期元素的一部分，表中所列字母分别代表一种元素。

A							B
			D	E	F
C			G			H

 (1)在一定条件下，A与E可形成一种极易溶于水的气态化合物，其电子式为__________；实验室制取该化合物的化学方程式 _________________________

(2)元素G在元素周期表中的位置____________________

(3)“神舟”六号载人飞船内需要有一种化合物来吸收航天员呼出的CO₂，你认为该物质应该是由上表中的________(填字母序号)元素组成的，用化学方程式表示吸收原理：

__________________。飞船中消耗1mol该化合物转移电子的物质的量为__________

（4）飞船中需要制造一种适合航天员生存的人工态环境，还应该在氧气中充入一种稀释气体，该气体的结构式为________。