| 1. 难度：简单 | |
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某元素原子最外层电子层上只有一个电子，该元素 （ ） A. 一定是金属元素 B. 可能是金属元素，也可能不是金属元素 C. 一定是ⅠA族元素 D. 一定是非主族元素
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| 2. 难度：简单 | |
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下列叙述中，不正确的是（ ） A．工业上HCl由H2和Cl2在点燃的条件下制得 B．氢氟酸比盐酸的酸性强 C．碘难溶于水，易溶于有机溶剂 D．碘单质能使湿润的碘化钾淀粉试纸变蓝
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| 3. 难度：简单 | |
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下列叙述正确的是（ ） A. 某元素由化合态变成游离态，该元素一定被氧化 B. 卤素离子（X－）只有还原性而无氧化性 C. 失电子难的原子获得电子的能力一定强 D. 负一价卤素离子的还原性在同一族中从上至下逐渐增强
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| 4. 难度：简单 | |
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短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中的相对位置如图所示。下列说法正确的是（ ）
A．元素Z位于元素周期表中第3周期第ⅠA族 B．原子半径的大小顺序为：rW> rZ >rY> rX C．Y、W元素的氢化物，其化学式都为H2R D．离子Y2-和Z 3+的核外电子数和电子层数都相同
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| 5. 难度：简单 | |
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35Cl和37Cl是氯元素的两种核素，下列说法正确的是 A. 35Cl2与37Cl2互为同位素 B. 35Cl与37Cl的原子结构示意图不同 C. 通过化学变化可以实现35Cl与37Cl间的相互转化 D. 常温常压下，1.12LH35Cl与1.12LH37Cl所含原子总数相等
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| 6. 难度：简单 | |
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在碱性溶液中能大量共存且溶液为无色透明的离子组是（ ） A．K+ 、MnO4－、Na+、Cl－ B．K+、Na+、NO3－、CO32－ C．Na+、H+、NO3－、SO42－ D．Fe3+、Na+、Cl－、SO42－
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| 7. 难度：简单 | |
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核电是一种高效能源，也是一种高危能源。例如会泄露出 A．131 B．53 C．25 D．78
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| 8. 难度：简单 | |
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下列有关微粒性质的排序中，正确的是 A. 元素的非金属性：S>Cl>P>Si B. 元素的原子半径：N < O < F C. 离子半径：Al3+ > Mg2+ > Na+ D. 沸点：HCl < HBr < HF
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| 9. 难度：简单 | |
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下列判断中一定正确的是（ ） A．若R2-和M+的电子层结构相同，则原子序数：M > R B．若X、Y是同主族气态氢化物，且相对分子质量：X>Y，则沸点：X>Y C．若M、N是同主族非金属元素，且电子层数：M>N，则非金属性：M>N D．若X、Y属于同周期元素, 且原子序数：X>Y，则最高正价：X>Y
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| 10. 难度：简单 | |||||||||||||||||||
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几种短周期元素的原子半径及主要化合价如下表：
下列叙述不正确的是 A．X、Z、W位于同周期，Y与V位于同周期 B． C．Y与W形成的化合物具有两性 D．Z的氢化物可与V的最高价氧化物的水溶液反应生成盐
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| 11. 难度：简单 | |
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用NA表示阿伏德罗常数，下列叙述正确的是（ ） A．标准状况下，22.4LH2O含有的分子数为1 NA B．7.8g Na2O2含有的阴离子数为0.1 NA C．标准状况下，1 NA 个SO3分子占有的体积为22.4L D．物质的量浓度为0.5mol·/L的MgCl2溶液中，含有Cl- 个数为1 NA
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| 12. 难度：简单 | |
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下列实验结论中，正确的是( ) A.加入稀盐酸能产生无色气体，一定有CO32— B.加入氯化钡溶液有白色沉淀产生，一定有SO42- C.加入氢氧化钠溶液并加热，产生的气体能使湿润红色石蕊试纸变蓝，一定有NH4+ D.某固体物质灼烧时，火焰颜色为黄色，该固体一定是碳酸钠
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| 13. 难度：简单 | |
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从氧化还原角度分析，下列反应中水的作用相同的是 （ ） ① Na和H2O ② NO2和H2O ③ Cl2和H2O ④ Na2O2和H2O A．①②③ B．①②④ C．①③④ D．②③④
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| 14. 难度：简单 | |
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X、Y、Z为短周期元素，X原子最外层只有一个电子，Y原子的最外层电子数比内层电子总数少4，Z的最外层电子数是内层电子总数的3倍。下列有关叙述正确的是 A．X肯定为碱金属元素 B．稳定性：Y的氢化物>Z的氢化物 C．X、Y两元素形成的化合物一定为离子化合物 D．Y、Z两元素形成的化合物熔点较低
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| 15. 难度：简单 | |
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已知A＋．B2＋．C－．D2－为同周期主族元素的离子，则下列叙述正确的是（ ） A．离子半径：D>C>B>A B．原子序数：D>C>B>A C．原子半径：A>B>C>D D．最高价氧化物的水化物碱性：A＞B，酸性：C＞D
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| 16. 难度：简单 | |||||||||||||||||||||
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下表物质与其所含化学键类型、所属化合物类型完全正确的一组是
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| 17. 难度：简单 | |
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下列事实与氢键有关的是（ ） A．水加热到很高的温度都难以分解 B．水结成冰体积膨胀 C．CH4、SiH4、GeH4、SnH4熔点随相对分子质量增大而升高 D．HF、HCl、HBr、HI的热稳定性依次减弱
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| 18. 难度：简单 | |
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下列实验装置图所示的实验操作，正确的是 （ ）
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| 19. 难度：简单 | |
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（8分）如图所示为短周期的一部分，如果B原子和C原子的核外电子总数之和为A的4倍，则B为(填元素符号)____________，
画出A的离子结构示意图： ______________， C的最高价氧化物的分子式：__________________ 用电子式表示A的氢化物分子的形成过程：
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| 20. 难度：简单 | |
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（6分）0.5mol 的Y元素的离子得到6.02×1023个电子被还原成中性原子，0.4gY的氧化物恰好与100ml 0.2mol .L-1 的盐酸完全反应，Y原子核内质子数和中子数相等。写出： (1）Y的名称为 ，它在周期表的位置为 (2）Y的氧化物与盐酸反应的离子方程式为 。
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| 21. 难度：简单 | |
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（6分）已知四种短周期元素形成的离子 ①M、N、R、W的原子序数由大到小的顺序是 。 ②M、N、R、W的原子半径由大到小的顺序是 。 ③
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| 22. 难度：简单 | |
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（8分）短周期元素Q、R、T、W在元素周期表中的位置如右图所示，其中Q所处的周期序数是其主族序数的一半，请回答下列问题：
⑴T的最高价氧化物对应的水化物为_____________。 ⑵原子的得电子能力：Q______W(填“强于”或“弱于”)。 ⑶原子序数比R多1的元素的一种氢化物能分解为它的另一种氢化物，此分解反应的化学方程式是________________________________。 ⑷W的单质与其最高价氧化物对应的水化物的浓溶液共热能发生反应，生成两种物质，其中一种是气体，反应的化学方程式为_______________。
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| 23. 难度：简单 | |
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（6分）N3- 称为叠氮离子，1个N3-中共含有 个电子，与N3- 离子有相同电子数和原子数的分子有（写出2种） 。
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| 24. 难度：简单 | |
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. (8分)X、Y、Z三种短周期元素，它们的原子序数之和为16。X、Y、Z三种元素的常见单质在常温下都是无色气体，在适当条件下可发生如下变化：
一个B分子中含有的X原子个数比A分子中多1个。请回答下列问题： （1）分析同主族元素性质的递变规律，发现A、B物质沸点反常，这是因为它们的分子之间存在 _____________ 。 （2） B在一定条件下反应生成C的化学方程式是 __ 。 （3）最近科学家们合成了由Z元素形成的Z
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| 25. 难度：简单 | |||||||
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实验探究是体验知识的产生和形成过程的基本途径。下面是某同学完成的探究实验报告的一部分： 实验名称：卤素单质的氧化性强弱比较 实验药品：KBr溶液、KI溶液、氯水、溴水、碘水、四氯化碳、淀粉碘化钾试纸
请回答： (1)完成该实验需用到的实验仪器是 。（1分） (2)CCl4在实验中所起的作用是 。（1分） (3)该同学的实验设计不足之是 ，（2分） 改进的办法是 （2分）
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，当达一定浓度时，会对人体有伤害。
与
的核外电子数相等
、
、
、
具有相同的电子层结构。（用推断出的元素符号表示）
，电子式为
则n值____________________。