2014届江西省高一第二次月考化学试卷

一、选择题

1. 难度：简单

从金属利用的历史来看，先是青铜器时代，而后是铁器时代，铝的利用是近百年的事。这个先后顺序跟下列有关的是：

①地壳中的金属元素的含量；②金属活动性；③金属的导电性；④金属冶炼的难易程度；⑤金属的延展性；

A.①③                          B.②⑤                       C.③⑤                       D.②④

2. 难度：简单

有一种铁的“氧化物”样品，用5mol/L盐酸140mL恰好完全溶解，所得溶液还能吸收标况下0.56L氯气，恰好使其中Fe^2＋全部转化成Fe^3＋，该样品可能的化学式是

A.Fe₂O₃                       B.Fe₃O₄                    C.FeO                      D.Fe₅O₇

3. 难度：简单

某溶液与金属铝反应只能放出氢气，则在该溶液中可能大量共存的离子组是

A.NH₄⁺、NO₃^-、CO₃^2-、Na⁺                     B.Na⁺、Ba²⁺、Cl^-、SO₄^2-

C.NO₃^-、K⁺、Cl^-、Na⁺ 、OH^-                    D.AlO₂^-、K⁺、OH^-、Al³⁺

4. 难度：简单

把7.4 g Na₂CO₃·10H₂O和NaHCO₃组成的固体混合物溶于水配成100 mL溶液,其中c(Na⁺)==0.6 mol·L^-1。若把等质量的固体混合物加热至恒重，残留固体的质量是

A. 3.18 g                         B.2.12 g                C.4.22 g                D.5.28 g

5. 难度：简单

下列各组溶液,不另加其他试剂就可以将它们分别开的是

A.NaCl、HCl、NaAlO₂、Na₂SO₄

B.Na₂SO₄、KNO₃、(NH₄)₂SO₄、MgCl₂

C.FeCl₃、NaOH、AlCl₃、HNO₃

D.AgNO₃、NaCl、Na₂SO₄、NaI

6. 难度：简单

把0.1mol铝投入到100mL3mol/L的NaOH溶液中充分反应后,再滴入l mol/L的H₂S0₄120 mL,其结果是

A.溶液的pH值<7                                 B.得到澄清透明溶液

C.沉淀未能完全溶解                                   D.先有白色沉淀生成，后逐渐溶解

7. 难度：简单

为了除去FeCl₂溶液中混有的少量FeCl₃，最好的方法是向此溶液中

A.通入氯气                     B.加入Zn                    C.加入Fe                     D.加入Cu

8. 难度：简单

2molNa₂O₂与5molNaHCO₃固体混合后，在密闭容器中加热充分反应后，排出气体后冷却，残留的固体物质是

A.Na₂CO₃                                                                            B.Na₂O₂、Na₂CO₃

C.NaOH、Na₂CO₃                          D.NaOH、Na₂O₂、Na₂CO₃

9. 难度：简单

下列物质中，既能与稀硫酸反应，又能与氢氧化钠溶液反应的是

10. 难度：简单

将15.6gNa₂O₂和5.4gAl同时放入一定量的水中,充分反应后得到200ml溶液,再向该溶液中缓慢通入标准状况下的HCl气体6.72升,若反应过程中溶液的体积保持不变,则下列说法正确的是

A.反应过程中能得到6.72升的气体

B.最终得到的溶液中C(Na⁺)=C(Cl^-)+C(OH^-)

C.最终得到15.6g的沉淀

D.最终得到的溶液中C(NaCl)=1.5mol/l[

11. 难度：简单

在200ml某硫酸盐溶液中，含有1.5N_A个SO₄^2-,(N_A表示阿佛加德罗常数的值)同时含有N_A个金属离子,则该硫酸盐的物质的量浓度为

A.1mol/l                   B.2.5mol/l                    C.5mol/l                D.2mol/l

12. 难度：简单

甲、乙、丙、丁分别是Al₂(SO₄)₃、FeSO₄、NaOH、BaCl₂四种物质中的一种。若将丁溶液滴入乙溶液中发现有白色沉淀生成,继续滴加则沉淀溶解。丁溶液滴入甲溶液时,无明显现象产生。据此可推断丙物质是

A.Al₂(SO₄)₃             B.FeSO₄                                             C.NaOH                D.BaCl₂

13. 难度：简单

把足量的铁粉投入到溶解有硫酸和硫酸铜的溶液中,充分反应后,剩余金属粉末的质量与原加入铁粉的质量相等,则原溶液中H⁺与SO₄^2-的物质的量浓度之比为

A.1:4                        B.2:7                           C.1:2                    D.3:8

14. 难度：简单

体积均为100ml,物质的量浓度都为3mol/l的硫酸、氢氧化钠溶液分别放在甲、乙两烧杯中，各加入等质量的铝，生成氢气的体积比为3:4,则铝的质量为

A.2.7g                      B.3.6g                          C.4.8g                   D.7.2g

15. 难度：简单

将浓度均为 0.1 mol·L^－1的三种溶液等体积混合，充分反应后没有沉淀的一组溶液是

A.BaCl₂　NaOH　NaHCO₃                                    B.Na₂CO₃　MgCl₂　H₂SO₄

C.AlCl₃　NH₃·H₂O　NaOH                             D.Ba(OH)₂　CaCl₂　Na₂SO₄

二、填空题

16. 难度：简单

(12分)

(1)鉴别KCl溶液和K₂CO₃的试剂是　              ;离子方程式为             

(2)除去混入FeCl₃溶液中少量FeCl₂杂质的试剂是　　　　 ,离子方程式为        .

(3)除去Na₂CO₃粉末中混入的NaHCO₃杂质用　　　　　 方法,化学方程式为        。

(4)除去混入MgO少量Al₂O₃杂质的试剂是_{————————}，离子方程式为_{——————————}。

17. 难度：简单

已知有以下物质相互转化

试回答：(1)写出B的化学式                  ;D的化学式                

(2)写出由E转变成F的化学方程式                                  

(3)写出用KSCN鉴别G溶液的离子方程式                            ；向G溶液加入A的有关离子反应方程式                                         。

18. 难度：简单

(9分)有一透明溶液，可能含有Al³⁺、Fe³⁺、K⁺、Mg²⁺和Cu²⁺、 CO₃^2-、SO₄^2-等离子中的一种或几种。现加入Na₂O₂粉末只有无色无味的气体放出，并同时析出白色沉淀。而且加入Na₂O₂的量与生成白色沉淀的量之间的关系用下图来表示。

试推断：

(1)原溶液中一定含有_{——————————}；

(2)一定不含有_{————————————————}；

(3)可能含有_{————————}；为了进一步确定可能含有的离子，请简述实验操作过程_{—————————————————————————}。

三、实验题

19. 难度：简单

(13分)红砖是用粘土高温烧结而成，因其颜色呈红色或棕红色而得名,常用作建筑材料。

(1)根据红砖的颜色、猜测其可能含有的成份是（写化学式）                     

(2)为了检验你的猜测是否正确，请设计一个实验方案，简要地写出各步操作过程以及最后的实验分析和结论，涉及化学反应的写出化学方程式(实验用品任取，该实验分几步自己决定，不必写实验装置中的仪器安装)

实验步骤：① 用铁锤敲碎红砖，取小块磨成粉末。

            ②

            ③

            ┇

            ┇

实验分析及结论：                                                            

(3)红砖曾对我国建设起到重要作用，就目前我国实际情况看，你是认为应继续使用或者

是禁止使用红砖？             ，理由是                                      

                                                                      。

四、填空题

20. 难度：简单

(10分) 将0.1 mol的镁、铝混合物溶于100 mL 2mol/LH₂SO₄溶液中，然后再滴加1 mol/L NaOH溶液。请回答：

⑴若在滴加NaOH溶液的过程中，沉淀质量m随加入NaOH溶液的体

积V变化如右图所示。当V₁＝140mL时,则金属粉末中

n(Mg)＝　　 mol，V₂＝　　　　　mL。

⑵若在滴加NaOH溶液过程中，欲使Mg^2＋、Al^3＋刚好沉淀完全，则滴

入NaOH溶液的体积V(NaOH)　　　　mL。

⑶若混合物仍为0.1 mol，其中Mg粉的物质的量分数为a，用100 mL 2 mol/L的硫酸溶解此混合物后，再加入480 mL 1mol/L的NaOH溶液，所得沉淀中无Al(OH)₃。满足此条件的a的取值范围是：　　　　　　　　　　

(4)若滴加NaOH溶液致V₂ml时,停止滴加NaOH溶液，开始往溶液中通入足量CO_2,请写出发生反应的离子方程式­_{——————————————————————-————}。