2014届江西省赣州市高一第二次月考化学试卷

一、选择题

1. 难度：简单

合金相对纯金属制成的金属材料来说优点是（   ）

①合金的硬度一般比它的各成分金属的硬度大       

②一般合金的熔点比它的各成份金属的熔点更低     

③改变原料的配比，改变生成合金的条件，可得到具有不同性能的合金 

④合金比纯金属的导电性更强 

⑤合金比纯金属的应用范围更广泛

A．①②③⑤     B．②③④       C．①②④       D．①②④⑤

2. 难度：简单

甲、乙两烧杯中各有的盐酸和溶液，向两烧杯中分别加入等质量的铝粉，反应结束后测得生成的气体体积比为甲：乙=1：2，则加入铝粉的质量为（   ）

A．5.4g     B．3.6 g        C．2.7 g        D．1.8 g

3. 难度：简单

由四种金属中的两种组中的混合物10 g，与足量的盐酸反应产生的在标准状况下为11.2L，则混合物中一定含有的金属是（   ）

4. 难度：简单

将4.34克Na、Na₂O、Na₂O₂混合物与足量的水反应，在标准情况下得到672ml气体，将该混合气体通过电火花点燃，恰好完全反应，则它们的物质的量之比为（   ）

A．1：1：1      B．1：1：2      C．1：2：1      D．4：3：2

5. 难度：简单

将适量的铁粉加入FeCl₃溶液中，完全反应后，溶液中的Fe³⁺和Fe²⁺的物质的量浓度相等，则已反应的Fe³⁺和未反应的Fe³⁺的物质的量之比

A．3：2       B．1：2       C．2：1          D．2：3

6. 难度：简单

下列离子在溶液中能大量共存的是

7. 难度：简单

下列物质中既能跟稀H₂SO₄反应, 又能跟氢氧化钠溶液反应的是

    ①NaHCO₃ ②Al₂O₃ ③Al(OH)₃   ④Al

    A．③④     B．②③④  C．①③④       D．全部

8. 难度：简单

某物质灼烧时，焰色反应呈黄色，下列判断正确的是（    ）

A．该物质一定含钠元素        B.该物质一定是钠的化合物

C. 该物质一定是金属钠        D.能确定该物质中不含钾元素

9. 难度：简单

下列叙述中正确的是(　　)

A．向含有CaCO₃沉淀的水中通入CO₂至沉淀恰好溶解，再向溶液中加入NaHCO₃饱和溶液，又有CaCO₃沉淀生成

B．向Na₂CO₃溶液中逐滴加入(含)等物质的量(HCl)的稀盐酸，生成的CO₂与原Na₂CO₃的物质的量之比为1∶2

C．等质量的NaHCO₃和Na₂CO₃分别与足量盐酸反应，在同温同压下，生成的CO₂体积相同

D．向Na₂CO₃饱和溶液中通入CO₂，有NaHCO₃结晶析出

10. 难度：简单

向滴有酚酞的水中加入过量Na₂O₂粉末并振荡，下列实验现象中正确的是①溶液始终呈现无色　②溶液由无色变红又变无色　③溶液中有气泡产生　④溶液由无色变为红色(　　)

A．③④  B．①②     C．②③  D．①④

11. 难度：简单

下列离子方程式中，不正确的是(　　)

A．偏铝酸钠溶液中通入适量CO₂：2AlO₂^－＋CO₂＋3H₂O===2Al(OH)₃↓＋CO₃^2－

B．向FeCl₃溶液中滴加几滴KSCN溶液：Fe^3＋＋3SCN^－=Fe(SCN)₃

C．碳酸氢钠与足量石灰水反应：2HCO₃^－＋Ca^2＋＋2OH^－===2H₂O＋CaCO₃↓＋CO₃^2－

D．偏铝酸钠溶液中加过量盐酸：AlO₂^－＋4H^＋===Al^3＋＋2H₂O

12. 难度：简单

在CuO和铁粉的混合物中，加入一定量的稀硫酸并微热。当反应停止后，滤出不溶物，并向滤液中插入一枚铁钉，发现铁钉并无任何变化。根据上述现象，确定下列结论中正确的是(　　)

A．不溶物一定是Cu        B．不溶物一定含铜，但不一定含铁

C．不溶物一定是Fe        D．溶液中一定含有Fe^2＋，但不一定含有Cu^2＋

13. 难度：简单

将一定质量的镁和铝混合物投入200 mL稀硫酸中，固体全部溶解后，向所得溶液中加入NaOH溶液，生成沉淀的物质的量与加入的NaOH溶液体积的变化关系如图所示。则下列说法不正确的是(　　)

A．镁和铝的总质量为9 g

B．最初20 mL NaOH溶液用于中和过量的稀硫酸

C．氢氧化钠溶液的物质的量浓度为5 mol·L^－1

D．生成的氢气在标准状况下的体积为11.2 L

14. 难度：简单

将0.4gNaOH和1.06g Na₂CO₃混合并配成溶液，向溶液中滴加0.1mol·L^-1稀盐酸。下列图像能正确表示加入盐酸的体积和生成CO₂的物质的量的关系的是（  ）

15. 难度：简单

常温下，将0.1 mol的金属钠、镁、铝分别投入到100 mL 0.5 mol/L的盐酸中，完全反应后产生的氢气是(　　).

A．钠、镁、铝一样多            B．钠放出的多

C．镁放出的多                  D．铝放出的多

16. 难度：简单

阿伏加德罗常数为N_A，下列说法正确的是(　　)

A．1 mol钠与氧气反应生成Na₂O或Na₂O₂时，失电子数目均为N_A

B．1 mol Na₂O₂与足量CO₂反应时，转移2N_A个电子

C．1 mol/L的NaOH溶液中含Na^＋数目为N_A

D．1 mol Na₂O₂中含有的阴离子数目为2N_A

二、填空题

17. 难度：简单

（1）（4分） 以下四组物质中都有一种与其他物质在分类上不同，试分析每组物质的组成或特点，将这种物质找出来。

A．CaO、Na₂O、CO₂、CuO            

B.  H₂、Cl₂、P、Cu

C．氢氧化镁、烧碱、纯碱、熟石灰  

D. 洁净的空气、用排空气法收集的SO₂、盐酸、 冰水混合

A           ；B             ；C            ；D             。

（2）（3分） 下列各组中两瓶无标签的无色溶液，不用其他试剂就能鉴别出来的是                ；（填序号）

（1）NaOH和AL₂(SO₄)₃    （2）HCl和KAlO₂     （3）Na₂CO₃和HCl

（4）NaHCO₃和NaOH      （5）Ca(HCO₃)₂和NaOH

（3）（3分）溶解 Al₂O₃ 、Fe₂O₃ 的混合物用去 100 mL 0.1 mol/L 的盐酸。 如果将所得溶液加入 NaOH 欲产生最大量沉淀，需用 1 mol/L 的NaOH溶液          毫升？

18. 难度：简单

（10分）某混合物A，含有KAl（SO₄）₂、Al₂O₃和Fe₂O₃，在一定条件下可实现下图所示的物质之间的变化：

据此回答下列问题：

（1）I、II、III、IV四步中对于溶液和沉淀的分离采取的方法是            。

（2）写出①、②、③离子方程式④化学反应方程式

①                             ；②                            ；

③                             ；④                             。

19. 难度：简单

（12分） A. B. C.为三种单质，B. C反应的产物溶于水得到的无色酸性溶液E，A. B反应的产物D溶于水得到黄色溶液，G为红褐色沉淀，各反应物之间的转化关系如图所示：

    

（1）A.B.C分别是               ，              ，              。（填化学式）

（2）写出B+F → D的化学方程式：                                    。

（3）写出E+A → F+C的离子方程式：                                     。

（4）将NaOH溶液滴加到E溶液中，可观察到沉淀的颜色由白色变成灰绿色，最后变成红褐色，原因为                               。（请用化学方程式表示）

三、实验题

20. 难度：简单

（12分）实验室里常用Na₂O₂与H₂O反应快速制取少量的O₂，下面装置用来制取O₂并演示Na在O₂中的燃烧实验。

(1)关闭装置中的止水夹a后，开启活塞b，漏斗中液体不断地往下滴，直至全部流入试管。试判断装置是否漏气________(填“漏气”、“不漏气”或“无法确定”)，判断理由是_________________。

(2)写出A装置中反应的化学方程式并标出电子得失情况：_____________。

(3)B装置中盛放的试剂是__________________，其作用是____________。

(4)C装置中观察到的现象是________________。

四、计算题

21. 难度：简单

（8分）用200 mL  1 mol/L 氯化铝溶液与一定量 3 mol/L的氢氧化钠溶液混合，可得到氢氧化铝  7.8 g 。请计算需要此氢氧化钠溶液的体积为多少毫升？（写计算步骤）