2012届江西省赣州市（十一县市）高三第一学期期中联考化学试卷

一、选择题

1. 难度：中等

为“绿色奥运”某同学提出了下列环保建议，共中你认为可以采纳的是（      ）

   ①研制开发燃料电池汽车，消除机动车尾气污染；②开发生产无汞电池；

   ③提倡使用一次性发泡塑料餐具和塑料袋；    ④分类回收垃圾；

   ⑤开发无磷洗涤剂；   ⑥为使农作物高产，大量施用化肥和农药

　A．①②④⑥          B．②③④⑤         C．①②④⑤         D．全部

2. 难度：中等

下列表中对于相关物质的分类全部正确的一组是  （    ）

编号	纯净物	混合物	弱电解质	非电解质
A	明矾	蔗糖	NaHCO3	CO2
B	天然橡胶	石膏	SO2	CH3CH2OH
C	冰	溴水	H2SiO3	Cl2
D	胆矾	玻璃	H2CO3	NH3

3. 难度：中等

将c mol·L^－1的AlCl₃溶液V₁ mL加水稀释至V₂ mL，此时溶液中Cl^-－物质的量浓度为 （  ）

A.      B.      C.      D.

4. 难度：中等

已知在1×10⁵Pa、298K条件下，2mol氢气燃烧生成水蒸气放出484kJ热量，下列热化学方程式正确的是：（   ）

A．H₂O(g)=H₂(g)+O₂(g)；H= +242kJ·mol^-1

B．2H₂(g)+O₂(g)=2H₂O(l)；H= -484kJ·mol^-1

C．H₂(g)+O₂(g)=H₂O(g)；H= +242kJ·mol^-1

D．2H₂(g)+O₂(g)=2H₂O(g)；H= +484kJ·mol^-1

5. 难度：中等

设N_A表示阿伏加德罗常数，下列判断正确的是（    ）

A．在18g¹⁸O₂中含有N_A个氧原子

B．标准状况下，22．4L空气含有N_A个单质分子

C．1 mol Cl₂参加反应转移电子数一定为2N_A

D．含N_A个Na⁺的Na₂O溶解于1L水中，Na⁺的物质的量浓度为1mol/L 

6. 难度：中等

定温度下，向饱和NaOH溶液中投入一小块金属钠，充分反应后恢复到原来温度。下列叙述中，不合理的是（　　）

A．NaOH溶液浓度增大，并放出H₂        B．溶液中NaOH的质量分数不变，有H₂放出

C．溶液的质量减小，有H₂放出      D．钠浮于液面，到处游动，发出咝咝的响声

7. 难度：中等

下列实验合理的是    （　　）

A．配制一定浓度硫酸	B．制备少量氨气	C．制备并收集少量NO2气体	D．制备少量氧气

8. 难度：中等

某溶液中可能含有Na⁺、NH₄⁺、Ba²⁺、SO₄^2－、I^－、S^2－。分别取样：①用pH计测试溶液显弱酸性；②加氯水和淀粉无明显现象。为确定该溶液的组成，还需检验的离子是（   ）

   A． Na⁺      B．SO₄^2－    C． Ba²⁺         D．NH₄⁺

9. 难度：中等

下列反应“先产生沉淀，然后沉淀又溶解”现象的是（    ）

①向饱和碳酸钠溶液中通入过量的CO₂  ②向Fe(OH)₃胶体中逐滴加入过量的稀硫酸  ③向AgNO₃溶液中逐滴加入过量氨水  ④向硅酸钠溶液中逐滴加入过量的盐酸

A．①②             B．①③             C．①④             D．②③

10. 难度：中等

常温下，下列各组离子在给定条件下一定能大量共存的是（    ）

A．pH=0的溶液：Fe²⁺、Br^—、Na⁺、NO₃^—

B. C(H⁺)=1．0 ×10^—12mol· L^—1的溶液中：K⁺ 、AlO₂^—、  NO₃^— 、 Na⁺

C. 酸性溶液中：Fe³⁺ 、 K⁺ 、 SCN^— 、 SO₄^2—

D. 石蕊试液呈紫色的溶液中：NH₄⁺、 Al³⁺、NO₃^— 、 HCO₃^—

11. 难度：中等

下列反应所得溶液中一定只含一种溶质的是(    )

A．向MgSO₄、H₂SO₄的混合液中加入过量的Ba(OH)₂溶液

B．向稀硝酸中加入铁粉

C．向稀盐酸中滴入少量的NaAlO₂溶液

D.向NaOH溶液中通入CO₂气体

12. 难度：中等

将35g锌粉与少量浓硫酸在加热条件下充分反应，共收集到混合气体11.2L（标准状况），其质量为19.6g，则过剩的锌粉的质量为（    ）

    A．1.0g         B．2.0g         C．2.5g         D．3.5g

13. 难度：中等

下列离子方程式书写正确的是  （　　）

A. 向足量的NaHCO₃溶液中加入少量澄清石灰水：Ca²⁺＋OH^-＋HCO₃^-＝H₂O+CaCO₃↓

B．Fe₃O₄与稀硝酸反应:  2Fe₃O₄+18H⁺=6Fe³⁺+H₂­+8H₂O

C．向NH₄Al(SO₄)₂溶液中滴入Ba(OH)₂溶液，恰好使SO₄^2-完全沉淀：

NH₄⁺＋Al³⁺＋2SO₄^2-＋2Ba²⁺＋4OH^-＝ Al(OH)₃↓＋NH₃·H₂O＋2BaSO₄↓

D．FeI₂溶液与等物质的量的Cl₂反应：Fe²⁺+2I^-+2Cl₂==Fe³⁺+4Cl^-+I₂

14. 难度：中等

做实验时不小心使皮肤上粘了一些高锰酸钾，形成的黑斑很久才能消除，如果用草酸(乙二酸)的稀溶液洗涤，黑斑可以迅速褪去，其离子方程式为：

MnO＋C₂O＋H^＋         CO₂↑＋Mn^2＋＋□。下列有关叙述正确的是 (　　)

A．发生还原反应的是C₂O

B．该离子方程式右侧方框内的产物是OH^－

C．8 mol H^＋参加反应时，电子转移5 mol

D．草酸分子只中只含有极性共价键

15. 难度：中等

有A、B、C、D四种金属，将A和B用导线连接起来，浸入电解质溶液中，B上有电子流入，将A、D分别投入等浓度的盐酸中，D比A反应剧烈，将铜浸入B的盐溶液中，无明显变化，如果把铜浸入C的盐溶液中，有金属C析出，据此判断A、B、C、D四种金属的活泼性由强到弱的顺序是（    ）

 A、D＞C＞A＞B                           B、D＞A＞B＞C

C、D＞B＞A＞C                           D、B＞A＞D＞C

16. 难度：中等

将一定质量的镁和铝混合物投入200 mL硫酸中，固体全部溶解后，向所得溶液中加入NaOH溶液，生成沉淀的物质的量n与加入NaOH溶液的体积V的变化如下图所示。.则下列说法不正确的是:

A．镁和铝的总质量为9 g                    

B．最初20 mLNaOH溶液用于中和过量的硫酸

C．硫酸的物质的量浓度为2.5 mol·L^－1

D．生成的氢气在标准状况下的体积为11.2 L

二、填空题

17. 难度：中等

10分）阅读下表中部分短周期主族元素的相关信息，请回答：

元素代号	相关信息
X	X的原子最外层电子数是其内层电子数的三倍
Y	在第三周期的所有金属离子中，Y的离子半径最小
Z	Z与Y同周期，是所在周期中原子半径最小的元素
T	T的单质能与冷水剧烈反应，生成的强碱电离出两种电子数相等的阴、阳离子

（1）元素T与X按原子个数比1:1形成的化合物B的电子式为               ，该化合物中所含的化学键有______（填化学键名称）。

（2）单质T与冷水反应的化学方程式为                                                                                      

（3）将Y与Z形成的化合物的水溶液，逐滴加入到T的最高价氧化物对应水化物的溶液中直至过量（边滴加边振荡），写出此过程中发生反应的离子方程式                          ，                              .

18. 难度：中等

（8分）获取知识和信息是现代人不可缺少的素质，信息产业的飞速发展离不开材料科学的推动。

（1）光导纤维是一种能高质量传导光的玻璃纤维，利用光缆通讯，能同时传输大量信息。制造光纤电缆的主要原材料的化学式是____　　

（2）信息产业的核心材料是高纯度的硅，高纯度的单晶硅生产方法之一：

SiO₂Si（粗硅）SiHCl₃（沸点31．5℃）Si超纯硅（多晶硅）单晶硅

近代用得较多的另一种方法（之二）是：用金属硅化物（Mg₂Si）与盐酸作用制得硅烷，再热分解硅烷可得高纯硅。根据上述信息回答以下问题：

从方法一生产单晶硅的过程看，由碳还原得到的硅为何还要进一步处理？

（3）写出方法二中，生产高纯硅的两个化学反应方程式： 

①____________________       _。②______________            

19. 难度：中等

(12分)甲、乙、丙、丁四种物质均为下列离子组成的可溶性化合物，组成这四种物质的离子（离子不能重复组合）有：

阳离子	Ag^＋、Mg^2^＋、Al^3^＋、Ba^2^＋
阴离子	Cl^－、SO、NO3^－、OH^－

现进行以下实验，

①将乙的溶液分别加到足量甲、丁两溶液中时均产生稳定的白色沉淀；

②将少量丙溶液滴入丁溶液时产生白色沉淀，当丙过量时沉淀完全溶解；

③甲、丙两溶液混合时产生的白色沉淀，经分析其中含有两种成份。

据此回答下列问题：

（1）写出下列物质的化学式：甲                    乙                 

（2）丙的阴离子的电子式是                 ，丁的阳离子的结构示意图是                    ；

（3）写出相应离子方程式：

①甲溶液与丙溶液混合：                                                    

②乙溶液与丁溶液混合：                                                    

20. 难度：中等

(10分) 根据下列框图回答问题（答题时，方程式中的M、E用所对应的元素符号表示）：

⑴写出M溶于稀H₂SO₄和H₂O₂混合液的化学方程式：                     。

⑵某同学取X的溶液，酸化后加入KI、淀粉溶液，变为蓝色。写出与上述变化过程相关的离子方程式：               、                            。

⑶写出Cl₂将Z氧化为K₂EO₄的化学方程式：                           。

⑷由E制备的E(C₂H₅)₂的结构如右图，其中氢原子的化学环境完全相同。但早期人们却错误地认为它的结构为：。核磁共振法能够区分这两种结构。在核磁共振氢谱中，正确的结构有   种峰，错误的结构有            种峰。

21. 难度：中等

(12分)硫酸工业尾气中二氧化硫的含量超过0.05%(体积分数)时需经处理后才能排放。某校化学兴趣小组欲测定某硫酸工厂排放尾气中二氧化硫的含量，分别采用以下方案：

【甲方案】：如右图所示，图中气体流量计B用于准确测量通过的尾气体积。将尾气通入一定体积已知浓度的碘水中测定SO₂的含量。当洗气瓶C中溶液蓝色消失时，立即关闭活塞A。

(1)洗气瓶C中导管末端连接一个多孔球泡D，可以提高实验的准确度，其理由是_______________________________________。

(2)洗气瓶C中溶液蓝色消失后，没有及时关闭活塞A，测得的SO₂含量____________(填“偏高”、“偏低”或“无影响”)。

【乙方案】：实验步骤如下面流程图所示：

(3)步骤①中过量H₂O₂的作用是                                                

(4)写出步骤②中反应的化学方程式___________________________________

(5)步骤②中Ba(OH)₂是否足量的判断方法是                                 .

_________________________________。

(6)通过的尾气体积为V L(已换算成标准状况)时，该尾气中二氧化硫的含量(体积分数)为_____________________________(用含有V、m的代数式表示)。